人教版化学必修二化学键

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结论
• 1、不是所有含有金属元素的化合物 都是离子化合物。
• 2、离子化合物可以不含有金属元素。
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二、用电子式表示离子化合物的形成
在元素符号周围用“ · ”或“×”
来表示原子最外层电子的式子，叫电子
12、、简式H·原单。子离的N·子电a的子电式··子：M式g：分·为O····阴·阳两种C··离··l ·子
NH3 O2
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共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F +F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；
②共价键可形成单质，也可形成共价化合物； 箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不2可6 以
··
··
·· ··
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( ) D
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
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3.下列说法正确的是（ D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
不能，因非金属元素的原子均有 获得电子的倾向，没有电子的得失， 无阴阳离子，所以没有离子键。
思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？ 18
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
19
二位！我有一个好办法．你们每人 各拿出一个电子共用，通过分享而 稳定存在．怎么样？
e 调解员
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用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘
﹕﹕﹕﹕
水
2 H · ＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
硫化氢 2 H ·
＋
·· ··S··
→
H ﹕S ﹕H
﹕﹕
氨
3H·
＋
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[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
· Mg · 2Na ·
C····l ·＋
＋ ·O·····→ ··
＋ ·S··· →
·Ca ·＋
·· C··l ·
Mg2+ [：O··：]2··
Na+ [：S····：]2- Na+
→ [ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用
4
思考 阴阳离子能无限靠近吗？
Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引
阴阳离子间电子与电子（负电）
原子核与原子核间（正电）
相互排斥
不能
当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥 作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键
5
离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静 电作用做叫离子键。
7
注意：
非金属元素化合都不能形成离 子键吗？
不是，铵盐中只有非金属元素，但铵 盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
简单记忆：通常，活泼金属阳离子或 者铵根离子和非金属阴离子形成的化 合物（盐），是离子化合物。
8
注意：
金属和非金属化合都能形成离子 键吗？
不是！特殊: AlCl3 、Pb（CH3COO）2中不 存在离子键，不是离子化合物。
12
物质的电子式
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
×× ××
××
Ca2+[ O ]2××
MgCl2： [
×× ××
×× ××
××
Cl
]- Mg2+ [
××
Cl
]-
××
××
13
离子化合物的电子式： 1、ＡＢ型 氯化钠 ２、Ａ２Ｂ型 硫化钾 ３、ＡＢ２型 溴化钙
对称美
（少的放中间）
Na+[ ：C·l·：]··
4.下列说法正确的是( )D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
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P22页思考与交流 H2+Cl2=2HCl
分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的 形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
··
对 称
H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2-
[ ：C·l·：]- 美
··
金属阳离子的电子式——离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” 11
对称美
写出下列粒子的电子式：
硫原子 溴离子 钾离子 铝离子
·S·····
[ ：B··r··：]-
K+
Al3+
请画出第三周期元素的电子式！
[ ：B··r··：]- Ca2+ [ ：B··r··：]-
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2、用电子式表示离子化合物的形成 过程
例：硫化钾 溴化镁
KS
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合 物的电子式，中间用“→”连接（ → 表形成过 程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。
定义： 原子间通过共用电子对所形成的相 互作用叫做共价键。
成键微粒：原子
注 相互作用：共用电子对 意 成键元素：同种或不同种非金属元素
成键结果：单质或者化合物
共 价 键 23
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
共价化合物电子式
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大家练习一下这些物质电子式的书写
HCl H2S CCl4 F2
第三节 化学键
1
钠
在
烧
氯 气
中
燃
现象： 剧烈燃烧， 黄ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
2
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
3
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪 些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核 与原子核之间的静电排斥。
成键粒子： 阴、阳离子 成键性质：
静电作用（包括静电引力和斥力） 含有离子键的化合物就是离子化合物。
6
思考
哪些物质能形成离子键？如何 判断一个物质是离子化合物？
通常，活泼的金属元素（IA，IIA） 和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形 成的化合物。 主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金 属氧化物。
愿意
愿意
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
证婚人
Cl原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
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H2+Cl2=点=燃 =2HCl
学学氢原子和氯原子，要在这个 社会上更好地生存，就要懂得去 分享，才能得到更多！
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非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。