九年级化学下册 8.1.1 溶液的酸碱性教案 (新版)粤教版
8.1溶液的酸碱性-科粤版九年级化学下册教案
8.1 溶液的酸碱性-科粤版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解酸性和碱性的基本概念和特点；2.掌握pH值的计算方法和标度的含义；3.了解常见物质的酸碱性及其应用。
二、教学重难点教学重点1.酸碱的基本概念和特点；2.pH值及其计算方法和标度含义。
教学难点1.酸碱性的应用。
三、教学内容及过程教学内容1.酸性和碱性的基本概念；2.pH值及其计算方法和标度含义；3.常见物质的酸碱性及其应用。
教学过程第一步：导入1.通过实验展示酸性和碱性的不同性质。
第二步：讲解1.分享酸性和碱性的定义和特点；2.了解pH值的计算方法和标度含义；3.掌握常见物质的酸碱性及其应用。
第三步：实践操作1.组织实验，测量常见物质的pH值，进一步了解酸碱性；2.利用酸碱物质的性质完成特定实验，如中和反应等。
第四步：总结1.安排小组讨论，总结本节课学习内容；2.让学生讲解酸碱性在实际生活中的应用。
四、教学评估1.教师对学生在课堂上的积极参与和实验操作过程进行评估；2.学生进行小组讨论和课后作业，拓展酸碱性应用的知识面。
五、教学资源1.实验器材及常见酸碱物质；2.课本及相关资料。
六、教学反思本节课通过实验、讲解、实践操作和总结等形式进行，使学生能够了解酸性和碱性的基本概念和特点，掌握pH值的计算方法和标度含义，了解常见物质的酸碱性及其应用。
在教学过程中，较好地调动了学生的学习兴趣和积极性，让学生在实践中探究酸碱物质的性质和应用。
但教学中也存在一些不足，如实践操作方面有待完善。
需要进一步在教学中注重细节设计和操作演示，提高教学效果。
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性》教案_18
8.1溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触。
2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：1课时三、教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】山楂、柠檬、苹果、醋等【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴NaOH溶液、氨水、石灰水，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝。
【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1-2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴NaOH溶液、氨水、石灰水，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1-2滴酚酞现象：酚酞不变色。
【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色红色石蕊试纸蓝色蓝色石蕊试纸红色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
科粤版九年级化学教案81溶液的酸碱性
教学目标：1.了解溶液的酸碱性及其判断方法；2.掌握酸性溶液和碱性溶液的性质及表示方法；3.进一步了解和掌握溶液中的酸碱反应。
教学重点：1.溶液酸碱性的判断方法；2.酸性溶液和碱性溶液的性质及表示方法。
教学难点：掌握酸碱反应中的电离与中和反应的原理。
教学准备：实验器材：试管、滴管、酸性溶液、碱性溶液。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生回顾上节课的内容，复习酸和碱的定义以及酸碱表示方法。
2.向学生提问：怎样判断溶液是酸性的还是碱性的？二、探究溶液的酸碱性（15分钟）1.实验引导：取三个试管，分别装入未知溶液A、B和C。
2.向试管A中滴加几滴酚酞指示剂，观察颜色的变化。
3.向试管B中滴加几滴甲基橙指示剂，观察颜色的变化。
4.向试管C中滴加几滴酚酞和几滴甲基橙指示剂，观察颜色的变化。
5.通过观察试管A、B和C的颜色变化，判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。
三、酸性溶液的性质及表示方法（20分钟）1.通过实验和观察，了解酸性溶液的性质及表示方法。
2.引导学生讨论酸性溶液具有酸味、能够导电、能够腐蚀金属等性质。
3.经过实验和观察，了解酸性溶液的表示方法，如pH值的概念以及酸性溶液的颜色变化。
四、碱性溶液的性质及表示方法（20分钟）1.通过实验和观察，了解碱性溶液的性质及表示方法。
2.引导学生讨论碱性溶液具有苦味、能够导电、能够与酸反应等性质。
3.经过实验和观察，了解碱性溶液的表示方法，如pH值的概念以及碱性溶液的颜色变化。
五、酸碱中和反应（15分钟）1.引导学生认识中和反应的概念，以及中和反应的特点。
2.通过实验和观察，了解酸碱中和反应产生的物质及其性质。
3.教师讲解中和反应的原理，并通过实验演示中和反应的过程和方程式。
六、小结与拓展（10分钟）1.小结：通过本节课的学习，我们了解了溶液的酸碱性判断方法，掌握了酸性溶液和碱性溶液的性质及表示方法，并进一步了解了酸碱中和反应。
2.拓展：请同学们自学相关内容，如酸碱指示剂的种类和使用方法、酸碱中和反应的应用等。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性教案 (新版)粤教版
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道生严谨的科学态度和团结协作精神。
2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点
教学难点
重点：溶液的酸碱性、溶液的酸碱度及指示剂的颜色变化三者之间的关系。
难点： 会使用pH试纸，并用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学环节
师生活动
设计意图
[引入]
用顺口溜的形式总结指示剂颜色的变化，生动形象，且很有针对性。
[拓展讲解]
师：为了使用方便，我们也常用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
扩大学生的知识面。
[演示实验3]
取一张红色石蕊试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在试纸上，另取一张蓝色石蕊试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上。观察试纸的颜色变化。
师：我们将像食盐水、蔗糖溶液这样不具有酸性也不具有碱性的溶液称为中性溶液。
与溶液的酸碱性相呼应，有助于学生的理解。
[归纳总结]
师：像石蕊溶液和酚酞溶液这样在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色，可用于检验溶液酸碱性的物质，我们将之称为酸碱指示剂。
师：为帮助同学们更好地记住指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化，老师将这两种指示剂的颜色变化做以下归纳：石蕊紫色中性显，遇酸变红遇碱蓝；酚酞本来无颜色，碱液惹它则红脸。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册8.1溶液的酸碱性教案(新版)粤教版
-完成作业：学生完成作业，巩固对溶液酸碱性的理解。
-拓展学习：学生利用推荐的资源进行进一步的学习。
-反思总结：学生回顾本节课的学习，思考自己的收获和需要改进的地方。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：学生独立完成作业，自主学习。
-反思总结法：学生通过反思，总结学习过程，提高自我认知。
作用与目的：
1.能够运用科学知识解释溶液酸碱性的现象，培养学生的科学解释能力。
2.通过实验操作，培养学生的动手操作能力和实验观察能力。
3.能够运用溶液酸碱性的知识解决实际问题，提升学生的应用能力。
4.在学习过程中，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
教学难点与重点
1.教学重点：
（1）溶液的酸碱性概念：理解溶液酸碱性的定义，掌握酸碱性的表示方法。
2.分析解释题要求学生能够运用所学知识，对常见物质的酸碱性进行分析和解释。
3.判断题要求学生能够根据溶液的pH值判断其酸碱性，并能够解释原因。
4.解释原理题要求学生能够理解酸碱指示剂的作用原理，并能够描述不同指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化情况。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验教学：通过设计有趣的实验，如自制酸碱指示剂，让学生在实践中学习溶液酸碱性的知识，提高学生的学习兴趣和参与度。
-酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质。
- pH试纸的使用：pH试纸用于测定溶液的酸碱度，通过与标准色卡对比来判断溶液的酸碱性。
2.板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性：
-利用图形、颜色和符号来表示溶液酸碱性的概念，如使用氢离子和氢氧根离子的符号表示酸碱性。
（2）酸碱指示剂的变色规律：学生难以记住各种指示剂的变色规律，难以判断溶液的酸碱性。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》教案_1
溶液的酸碱性教学设计[教学目标]一、知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。
2、了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH值。
3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
二、过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
三、情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
[教学重点]1.溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系；2.pH试纸的使用[教学重点] pH与溶液酸碱性强弱的关系[教学方法]提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活[教学准备]仪器、药品：点滴板、玻璃棒、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、蔗糖水、盐水、洗发水、pH试纸等。
[教学过程]导课：同学们品尝山楂片有什么感觉？说出生活中具有酸味的物质有哪些？事实上，酸味就是物质酸性的反映，在生活中我们常用闻气味甚至品尝的方法，而在实验室是禁止对化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。
那么在如何通过化学方法测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。
设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以看到什么现象？生：紫色石蕊溶液变红。
设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。
观看视频：向紫色石蕊溶液中通二氧化碳。
讲解：由5.3我们知道，实际上是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。
那么其他酸性、碱性和中性溶液会使紫色石蕊溶液变成什么颜色呢？同学们来进行一下分组实验。
学生实验一：实验步骤：1、请同学们拿出一个点滴板，分别在不同的位置滴加3滴以下溶液：①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水；2、分别向上述溶液中各滴加1滴紫色石蕊溶液；提问：请同学们思考，我们使用点滴板来完成这一实验有什么优点？生：节约药品，便于观察对比。
科粤版九年级化学下册81溶液的酸碱性教案
利用条结合学生的生活经验，激发学生的学习件反射原理，
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通常情况下不允许我们品师：那么我们尝化学试剂的味道，用什么物质确定物质的酸碱性呢？
兴趣。
[演示实验1]取少量汽水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。
教
学
目
标
知识与技能
1.认识溶液的酸碱性，会用石蕊溶液、酚酞溶液等指示剂判断溶液的酸碱性。2.认识溶液酸碱性的强弱程度，懂得使用pH试纸检验溶液的pH，并用溶液的pH判断溶液的酸碱性及酸碱度。
过程与方法
1.通过分组实验提高学生的动手能力、观察、分析、归纳及表达能力。2.设计情景结合学生的生活经验对课本知识进行讲解。
分组实验1] [在白色点滴板的空穴中分别稀盐酸，滴几滴白醋、酸果汁、观察再分别滴2滴石蕊溶液，教师随时关注学生颜色变化。的实验操作并给予指导。
同学们观察到什么现象？师：我们可以归纳出什么样的结论？这些溶液都能使石蕊溶液生：变红。我们将能使石蕊溶液变红师：的溶液称为酸性溶液。
提高学训练学生的操作能力，生观察、分析和归纳的能力。
情感、态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度和团结协作精神。
2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点教学难点
重点：溶液的酸碱性、溶液的酸碱度及指示剂的颜色变化三者之间的关系。难点：会使用pH试纸，并用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学环节
师生活动
设计意图
[引入]出示Βιβλιοθήκη 个青苹果。2] [演示实验用两支试管分别取少量氨水、滴酚酞溶液各滴入2石灰水，
同学们观察到什么现象？师：生：溶液变红。酚酞溶液之所以变红是因师：为这两种溶液均显碱性。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教案(新版)粤教版
学
目
标
知识与
技能
1.认识溶液的酸碱性，会用石蕊溶液、酚酞溶液等指示剂判断溶液的酸碱性。
2.认识溶液酸碱性的强弱程度，懂得使用pH试纸检验溶液的pH，并用溶液的pH判断溶液的酸碱性及酸碱度。
过程与方法
1.通过分组实验提高学生的动手能力、观察、分析、归纳及表达能力。
2.设计情景结合学生的生活经验对课本知识进行讲解。
师：你们观察到什么现象？为什么会产生此现象？
生：汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性而使石蕊溶液变红。
通过演示实验复习二氧化碳的水溶液显酸性，从而确定检验溶液酸性可以选择石蕊溶液。
[过渡]
师：醋、酸果汁、稀盐酸等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊溶液变红？
引起学生思考，使学生带着疑问进行实验。
情感、态度
与价值观
1.培养学生严谨的科学态度和团结协作精神。
2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点
教学难点
重点：溶液的酸碱性、溶液的酸碱度及指示剂的颜色变化三者之间的关系。
难点： 会使用pH试纸，并用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学环节
师生活动
设计意图
[引入]
师：从实验中我们可以发现碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，而酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。
本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。
我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。
酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。
学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
科粤版九年级化学下册教学设计8.1溶液的酸碱性
（3）组织课外实践活动，如参观化工厂、开展环保主题活动等，增强学生的社会责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的酸碱性现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引发学生对溶液酸碱性的思考。
2.提问：“大家知道这些现象背后的原因吗？”“如何判断溶液的酸碱性？”等问题，激发学生的探究欲望。
6.小组讨论：各小组针对本节课的学习内容，讨论并总结酸碱性知识在实际生活中的应用，以及在实验操作过程中应注意的事项。下节课由各小组代表进行分享，共同学习，共同进步。
3.引入本节课的主题——溶液的酸碱性，简要介绍本节课的教学目标和内容。
（二）讲授新知
1.教师讲解溶液的酸碱性概念，引导学生理解酸碱指示剂的作用原理。
2.通过多媒体展示酸碱指示剂的变色过程，让学生直观地了解酸碱性判断方法。
3.介绍酸碱中和反应的原理，解释酸碱滴定实验的原理和操作步骤。
4.讲解酸碱平衡的概念，引导学生认识缓冲溶液的特性。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：理解溶液的酸碱性概念，掌握判断溶液酸碱性的方法，以及酸碱中和反应的基本原理。
难点：酸碱平衡的理解以及在实际问题中的应用。
2.重点：学会使用酸碱指示剂进行pH值的测定，以及酸碱滴定实验的操作。
难点：准确把握实验操作要领，提高实验数据的准确性。
3.重点：培养学生将理论知识与生活实践相结合的能力，增强学生的应用意识。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组分配一个讨论题目，如：“如何正确使用酸碱论，共同分析问题、解决问题，培养团队协作能力。
3.各小组汇报讨论成果，教师进行点评和指导，巩固学生的知识体系。
科粤版化学九年级下册 8.1 溶液的酸碱性 教案设计
溶液的酸碱性学习目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.会用PH试纸检测溶液酸碱性的强弱。
教学重点酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
教学难点指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
教学程序师：有三个同样的小烧杯，有三瓶均是透明无色的液体，分别是盐酸溶液，水，氢氧化钠溶液。
现在按照顺序把三瓶液体分别倒入小烧杯中。
（在学生面前将这三个烧杯交换位置），问这三个烧杯哪个是水，哪个是盐酸，哪个是氢氧化钠溶液？生：猜测发言，但是毫无头绪师：为了判断出这三个小烧杯，我们今天来认识酸碱指示剂。
板书：酸碱指示剂师：酸碱指示剂遇到酸或碱会发生颜色的变化。
石蕊试剂（展示）。
本身紫色。
师：将盐酸倒入另一烧杯中，滴入石蕊试液。
生：观察石蕊由紫色变红色。
板书：石蕊遇酸变红。
师：将氢氧化钠倒入另一烧杯中，滴入石蕊试液。
生：观察石蕊由紫色变蓝色。
板书：石蕊遇碱变蓝。
师：展示另一种酸碱指示剂，酚酞。
生：观察酚酞本身的颜色是无色的师：将盐酸溶液倒入另一烧杯中，滴入酚酞试剂。
生：观察酚酞的颜色变化，发现酚酞不变色板书：酚酞遇酸不变色。
师：将盐酸溶液倒入另一烧杯中，滴入酚酞试剂。
生：观察酚酞的颜色变化，发现酚酞不变色板书：酚酞遇酸不变色。
师：将氢氧化钠倒入另一烧杯中，滴入酚酞试液。
生：观察酚酞的颜色变化，发现酚酞变红。
板书：酚酞遇酸变红。
师：今天我们学习了石蕊和酚酞这两种指示剂。
请同学们用今天学的知识把这三个小烧杯里的溶液区分出来？生：讨论，并上来操作。
师：请同学们利用今天学习的酸碱指示剂的知识测定硫酸，石灰水，醋酸溶液的酸碱性。
生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色变化 结论稀硫酸石灰水醋酸溶液生：根据实验的现象，判断硫酸，醋酸先酸性，石灰水显碱性。
师：根据我们今天的知识总结，硫酸，醋酸，盐酸显酸性，石灰水，氢氧化钠溶液显碱性。
那么，这几种溶液，硫酸，醋酸，盐酸谁的酸性强一些，谁的酸性弱些？石灰水，氢氧化钠溶液谁的碱性强些，谁的碱性弱些？生：学生思考。
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性》教案_15
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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酸性增强
中性
碱性增强
pH=7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性， pH 越小，酸性越强；
pH>7，溶液呈碱性， pH 越大，碱性越强
请同学们阅读课本 P222～P223, 回答相关的问题
3． pH的测定——（ PH试纸的使用方法）
课堂练习
1．苯甲酸可用作于食品防腐剂， 其酸性比醋酸强。 下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 （ ）
A. 苯甲酸溶液的 pH大于 7
B.
苯甲酸的 pH 小于 7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.
苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
2、某洗涤剂的 PH为 12，向其中滴入 2 滴酚酞试液，溶液的颜色呈 ( ).
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色
（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH。
讨论：（1）把 pH 试纸直接浸入待测溶液中，这种操作正确吗？
（2）先用水将 pH试纸润湿，再进行测试，可能导致的后果是什么？
（3）把酸加一定水稀释，它的 PH能否大于或等于 7？
强调： 酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液之间的关系？
设疑： 酸碱指示剂只能检验出溶液的酸碱性，能不能检验出溶液酸碱性的强弱程度呢？
若不能，用什么方法能够检验出溶液的酸碱性强弱程度呢？（请同学们阅读课本
P221，
回答以下问题。）
二、酸碱度 （用 PH 表示）
1．PH的范围
2．pH 与溶液的酸碱性的关系
实验探究：
实验：检验溶液的酸碱性
科粤版九年级化学下册教案8.1溶液的酸碱性
8.1 溶液的酸碱性教学目标1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3.了解常见物质的酸碱性，知道pH对生命活动及农作物生长的影响。
教学重点+网Z+X+X+K]pH与溶液的酸碱性教学难点pH与溶液酸碱性强弱的关系教学用品稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、玻璃棒、pH试纸教学课时一课时教学过程[引言]生活中，常听到酸性物质和碱性物质，如何区分酸性溶液和碱性溶液呢？[板书]一.区分溶液的酸碱性[实验8—1]在四支试管中取盐酸溶液和石灰水各两份，分别向其中滴入石蕊试液和酚酞试液，观察颜色变化。
【现象】盐酸石蕊试液变红，使酚酞试液不变色；石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
【总结】1.酸性能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
【过渡】酸碱指示剂能指示溶液的酸碱性，但溶液酸碱性的强弱程度又该如何表示呢？【板书】二、pH与溶液酸碱性【讲解】酸碱度：溶液酸性或碱性强弱的程度pH：溶液酸碱度的表示方法溶液pH的范围：0 ~ 14酸性溶液pH ﹤7 pH越小酸性越强中性溶液pH ＝7[来源:学.科.网Z.X.X.K]碱性溶液pH ﹥7 pH越大碱性越强[板书]三.pH的测定[演示]如何测定溶液的pH[来源:]测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。
将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pH。
[板书]四.pH与生命活动[讲解]1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
2.了解酸雨的形成及其危害。
3.了解酸碱指示剂时如何被发现的，感受科学家成功的偶然性与必然性。
学习科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。
[制作活动]从植物花叶中提取酸碱指示剂[小结]溶液的pH及测定[课堂练习]P.225/ 1. 2. 3.[来源:ZXXK][布置作业]P.225/ 4.~7.。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性说课稿新版粤教版
九年级化学下册：溶液的酸碱性说课稿尊敬的各位评委老师大家好。
我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书(科粤版)九年级化学下册,第八章第一节《溶液的酸碱性》。
本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程几个方面进行说课。
一、教材分析1、教学地位:第八单元常见的酸碱盐是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关。
在本节的教学中先学会定性检验溶液酸碱性的指示剂，再获知定量检验溶液酸碱性强弱的pH，为后面系统学习酸、碱化学通性打下基础，这样做既有利于引发学生探究的兴趣，又不会与学习酸、碱通性夹杂在一起，导致酸、碱化学相似性梳理凌乱，这正是把检验溶液酸碱性放在本章首节的原因。
2、教学目标⑴知识与技能1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
3.了解常见物质的pH，知道pH对生命活动及农作物生长的影响。
⑵过程与方法：通过亲历实验探究过程，让学生主动思考，培养学生的探究能力，思维能力和解决实际问题的能力。
让学生在积极的讨论交流中，能通过实验现象对问题初步作出正确的科学判断。
⑶情感态度与价值观：通过酸碱指示剂和PH试纸的使用，体会实验的乐趣，获得成功的愉悦，激发学习的兴趣，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
3、教学重难点：重点：酸碱指示剂与pH的检验方法难点：pH与溶液酸碱性强弱的关系。
二、教法分析本节课的内容与生活息息相关，采用由生活中的化学知识来引入，并引导学生回顾已有知识，让学生产生联想和猜测，进而进行探究实验。
通过探究，培养学生动手能力及科学探究精神，激发学生学习化学的兴趣，以促进学生获取知识。
三、学法分析本节课内容较为简单，学生容易理解，在教学中做好引导，有意识的培养学生的自主学习，自主探究的能力。
让学生在阅读讨论中自主完成探究实验。
四、教学过程1.创设情境，引入新课。
播放视频《是真的吗》：吹气可让紫甘蓝汁变色引导学生回顾二氧化碳与水反应的验证。
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8.1.1溶液的酸碱性
【学习目标】
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐
【重点和难点：】
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：波义耳是英国物理学家和化学家，指示剂是他的发明。
一天早晨把花放在他的实验室里，紫罗兰花意外掉进了，做实验的液体中，结果紫罗兰花在盐酸中变了色，变成了红色。
于是波义耳尔进行了大量实验，发现花会在很多中液体（好几种酸）中改变颜色，后来拿碱和别的花进行实验，后来发现石蕊放在不同液体中，会发现不同的颜色变化，后来由于启发发明了指示剂。
二、预习检测：
1、知道哪些酸：；知道哪些碱：。
2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色；
3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示
____________。
三、新知新解：
【回忆】在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？
【学生发言】如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
【设问】我们如何确定这些物质是酸还是碱？
【讲解】酸碱盐的定义、学会鉴别酸碱盐。
【观看视频】酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
【回想】二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？
【学生回答】1、溶液由紫色变成红色。
2、二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
【讨论】根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
【学生发言】取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
【引导】好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
【活动与探究】（视频播放）
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
【学生活动】
【展示与交流】（交流实验结果）
【实验结果】
【设问】分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？
【回答】食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。
【教师】同学们的设想很好，只是有略微不足。
【投影】
一、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
【讨论】根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？
【学生总结】食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
【教师】试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【讨论】
【总结】检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
【活动与探究】（投影展示）
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡。
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
（3）试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
（每小组可以自制1～2种指示剂）
【学生活动】
【交流】交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
【反思】通过上述活动与探究，你有什么想法？
【学生发言】如：1、化学知识与生活实际结合得非常密切。
2、我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3、花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？
【学生讨论发言】
花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
【小结】本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
四、随堂练习：
1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。
请判断，其中不能做指示剂的是（）
色
2、下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
3、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）
4、下列物质属于碱的是（）
A．O2 B. SiO2 C．NaOH D.H2SO4
5、下列物质中属于盐的是（）
A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
6.下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是( )
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.食醋
D.汽水
五、课堂小结：本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。
【板书设计】
1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
2、酸=H++酸根离子
碱=金属离子+OH-
盐=金属离子+酸根离子
盐=铵根离子（NH4+）+酸根离子
参考答案
预习检测：
1、盐酸、硫酸、碳酸等；氢氧化钠、氢氧化钙等；
2、紫色、无色；
3、红色、蓝色；不变色、红色；
4、酸碱指示剂、指示剂、不同颜色
随堂练习：
1、B
2、A
3、B
4、C
5、C
6、AB。