2019年高考化学《化学反应原理》 笔答考点
《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)(K12教育文档)
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高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变,符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+"。
特别提醒:（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+"或“—”。
(2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
(3)在比较大小时,所带“+"“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“-"或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性.如C(石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1。
2019全国高考(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)化学反应原理试题深度解析
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走2．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图所示:下列关于该高分子的说法不正确的是A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C. 氢键对该高分子的性能有影响D. 结构简式为5．(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B 中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl 3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E 与Y 反应生成M 同时还生成甲醇，写出Y (C 5H 8O 4)的结构简式__________________。
2019年全国卷化学高考真题考点分布汇总
2019年全国卷化学高考真题考点分布汇总养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
总之，在最后的复习阶段，学生们不要加大练习量。
在这个时候，学生要尽快找到适合自己的答题方式，最重要的是以平常心去面对考试。
高考质量提升是一项系统工程，涉及到多个方面、各个维度，关键是要抓住重点、以点带面、全面突破，收到事半功倍的效果。
一、备考策略务必精准高三备考的不同阶段，目标和任务各不相同，就像打仗一样，攻克不同的山头有不同的打法，只有抓住要领，才能打赢主动仗。
一是细化“作战地图”。
从现在到一模考试前，主要任务是过课本、串教材，把基础知识再夯实，为专题复习奠定坚实基础。
各学科组教师要认真学习新课程、新课标、《中国考试评价体系及说明》和近三年高考原题，把高考考点和试题变化点做成“作战地图”，平时考试、练习要对照“作战地图”进行选题，并在“作战地图”上一一标注，确保考点训练无死角、考点覆盖无遗漏。
二是组织集体攻坚。
发挥学科组集体备考的优势，学科组内任务分解、责任到人，每次考试变式训练的预测由组长把关。
学科组坚持“一课一研”、“一考一研”，新老教师步调一致，节奏有序，充分发挥分工协作的集体教研智慧。
三是找准学科增分点。
认真研究本省、本市、本校近年来的高考数据，细化到每一个知识点的得失分情况，找准突破点和增分点，有目的进行专项训练和突破提升。
英语的阅读理解和小作文、语文的古文分析和作文、理科的做题速度、文科的答题思路等，都要制定详细的训练方案和突破的方法策略，在实践中调整提升，打破制约瓶颈，找到质量提升的突破口。
二、课堂教学务必高效。
课堂是教育教学是主阵地。
高三年级教学时间紧，教学任务重，更要切实发挥课堂40分钟的作用。
2019年高考化学必刷题 考点54 化学反应中溶液导电能力曲线 含解析
2019年领军高考化学必刷热考题考点54 化学反应中溶液导电能力曲线1．25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )A． B．C． D．【答案】C2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【答案】D【解析】试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反应后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。
3．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I 表示)A ． 曲线AB ． 曲线BC ． 曲线CD ． 曲线D 【答案】C4．分别用浓度均为0.5mol/L 的NH 3·H 2O 和NaOH 溶液，滴定20mL0.01mol/L Al 2(SO 4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A ． 曲线2 代表滴加NH 3·H 2O 溶液的变化曲线B ． b 和d 点对应的溶液均显碱性C ． b 点溶液中c(NH 4+)>c(SO 42-)>c(H +)>c(OH -)D ． df 段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH -=[Al(OH)4]- 【答案】C【解析】A ．一水合氨滴入发生反应：6NH 3•H 2O+Al 2（SO 4）3=2Al （OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al 2（SO 4）3=2Al （OH ）3↓+3Na 2SO 4 ，Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A 错误；B ．b 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d 点是NaAlO 2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B 错误；。
高考回归课本资料——人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本“问题交流”“课后习题”参考答案要点
人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议组织学生认真思考，做出答案，进行小组交流，然后与本章“归纳与思考”进行对比，加以补正。
四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔＨ，单位是kJ/mol。
例如 1 mol H2 (g)燃烧，生成 1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4．C。
三、问题交流【思考与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。
学生个人能举出的实例有限，大家可互相交流、补充。
四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
专题05 高考试题中的化学反应原理-2019年全国高考化学主要题型命题预测(解析版)
【考向分析】化学反应原理题通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的能量变化、原电池及电解池，电解质溶液等知识，有时还融合考查氧化还原反应、化学实验等，题目综合性强，化学信息多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力，应用化学知识解决实际问题的能力。
根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单一的反应原理考查，此类试题考查内容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题的广度。
综合原理考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面，必然要走综合原理考查的路线。
【考点分析】[例题1]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。
t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
2019年高考化学真题分类汇编专题15 化学反应原理综合(解析版)
专题15 化学反应原理综合1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。
A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________Pa·min −1。
467 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
2019届高考“化学反应原理”大题知识点总结+真题！
2019届⾼考“化学反应原理”⼤题知识点总结+真题！⾼考必考的⼀道⼤题为化学反应原理题，主要把热化学、电化学、化学反应速率及四⼤平衡知识融合在⼀起，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离⼦、电极)⽅程式的书写、离⼦浓度⼤⼩⽐较、反应速率⼤⼩、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
1、热化学⽅程式的书写注意：①热化学⽅程式必须标出能量变化。
②热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g⽓态,l液态,s固态，溶液aq；不⽤↑和↓（因已注明状态）。
）③热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。
④热化学⽅程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进⾏，△H改变符号，数值不变⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于⽣成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
ΔH=E⽣（⽣成物的总能量）- E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键⽣成放出能量的差值。
ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（⽣成物的键能总和）（重过程：步步⾛）（3）盖斯定律，即⼀步完成的反应热等于分⼏步完成的反应热之和。
ΔH=ΔH1+ΔH23、电离平衡弱电解质的电离（点击⽂字查看链接）三⼤守恒沉淀溶解平衡AmBn(s)⇌An+(aq)+nBm―(aq)Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]nKsp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]n4、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。
基本技巧是，先写出⽐较容易的⼀极（如原电池的负极⼀般为⾦属失电⼦），然后⽤总反应式减去这⼀极的反应式，即得到另⼀极的电极反应。
可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。
（2）常见燃料电池的电极反应。
(完整word版)2019年高考化学试题反应原理部分
2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g)2HI(g)ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2 HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
2019年高考真题专题汇编——化学反应原理综合大题
2019年高考真题专题汇编——化学反应原理综合大题1．（2019北京）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。
【答案】CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2C(s)+CO2(g)=2CO(g) abc 降低H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效K12H2O+2e-=H2↑+2OH-连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移【解析】【详解】（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因此，还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；③初始反应n(H2O):n(CH4)=2：1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应ⅰ知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确；根据反应ⅱ知水蒸气浓度越大，CO的转化率越高，b正确；ⅰ和ⅱ产生氢气，使得氢气浓度变大，抑制反应ⅲ，积炭生成量减少，c正确；④t1时CaO消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内CaO的消耗率降低，H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效；（2）①电极生成H2时，根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气，因而电极须连接负极，因而制H2时，连接K1，该电池在碱性溶液中，由H2O提供H+，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；③电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，其反应式为NiOOH+e-+H2O⇌Ni(OH)2+OH-，当连接K1时，Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，当连接K2时，NiOOH得到电子变为Ni(OH)2，因而作用是连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。
化学选修《化学反应原理》知识点总结
化学选修《化学反应原理》知识点总结《化学反应原理》是化学选修课中的重要内容，它主要介绍了化学反应的基本原理和机理。
下面是该课程的核心知识点总结。
第一部分：化学反应的基本概念1.反应物和生成物：化学反应的起始物质称为反应物，经过反应转化而形成的物质称为生成物。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程的方程式。
3.反应的宏观现象：气体的生成、溶液的颜色变化或是溶解度的改变等，可以作为宏观反应的观察指标。
4.反应的微观机理：化学键的形成和断裂，原子磁性的变化，以及电荷迁移等可以揭示反应的微观机理。
第二部分：化学反应的速率和能量变化1.反应的速率：反应速率衡量了反应物消耗或生成的速度，它与反应物浓度的变化率相关。
2.反应速率的影响因素：反应活性、温度、浓度、催化剂等都可以影响反应的速率。
3.反应动力学：研究反应速率与反应条件之间的关系。
4.反应的能量变化：反应过程中涉及能量的吸收和释放，反应物的能量差可以通过焓变来衡量。
第三部分：化学平衡和平衡常数1.化学平衡：当反应物和生成物的浓度达到一定比例，反应达到动态平衡状态。
2.平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值关系称为平衡常数，根据平衡常数可以预测反应的进行方向。
3.平衡常数的影响因素：温度和压力可以影响平衡常数的数值。
4.平衡常数的计算：根据平衡常数的表达式可以计算出平衡常数的数值。
第四部分：酸碱中和反应1.酸碱概念：酸是能够释放H+离子的物质，碱能够释放OH-离子的物质。
2.中和反应：酸和碱之间有化学反应，生成盐和水的反应称为中和反应。
3.酸碱指示剂：能够通过颜色变化指示溶液中酸碱性质的物质。
4.酸碱滴定：通过滴定溶液中的酸碱物质，确定它们的摩尔比例。
第五部分：氧化还原反应1.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应称为氧化还原反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2.氧化还原反应的表示方式：半反应方程式将氧化和还原过程分别表示，化简后通过平衡反应物的酸碱性质来平衡整个反应方程式。
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议■广东省中山市第二中学林增辉化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。
从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。
笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。
一、2019~2020年全国卷真题考点统计2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：热化学方程式的书写及焓变计算反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点2019新课标I 根据能量变化图计算焓变（盖斯定律），书写热化学方程式分析不同温度下分压变化图像，确定曲线含义分析并计算产物比例范围，根据分压变化图像计算速率——————2019新课标域由已知热化学方程式计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，分析含两条等温线的图像计算转化率、书写平衡常数（分压式）根据文字和图像，叙述在无水环境下电解的原因结合文字和电解图，书写阳极和总反应方程式2019新课标芋利用盖斯定律计算焓变根据含三条进料浓度比曲线的图像，比较平衡常数的大小，提高转化率的方法计算并书写平衡常数，计算电解过程消耗的氧气的体积分析进料浓度比的影响根据文字和电解图，书写阴极反应式2020新课标I 根据图像数据写热化学方程式（盖斯定律）三条等压线分析计算压强，书写化学平衡常数（分压式）文字分析速率方程和速率图像———2020新课标域计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，速率影响因素计算并书写化学平衡常数（分压式），计算速率（代数式）———根据电解图像，书写电极反应式，计算两极反应物的比例2020新课标芋根据图像判断焓变正负压强对平衡移动的影响，分析物质的量分数随温度的变化图计算产物比例，根据图像计算平衡常数（分压式）文字说明提高产物速率和选择性的措施催化剂的选择性统计显示，2019~2020年的全国卷化学反应原理综合题的考点是比较集中的，也比较相似，基本上都考查了热化学方程式的书写或焓变的计算、化学反应速率及化学平衡移动的分析和化学计算，有部分试题还考查了文字分析和电解的内容。
(最新整理)2019年高考化学试题反应原理部分
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学试题反应原理部分的全部内容。
2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。
1×10−3 ，K a2=3。
9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是(C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c（K+）>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（ B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌.硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是（ B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）=K sp（n）<K sp(p）<K sp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产.回答下列问题：（g)ΔH1=100。
2019年高考化学试题化学反应原理考点汇总
1第一章化学反应与能量
考点一化学反应中能量变化的有关概念及计算
1、焓变反应热
反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量焓变(H ∆)：在恒压条件下进行的化学反应的热效应；符号：H ∆；单位：/kJ mol 产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成
化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)H ∆为“-”或H ∆<0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）H ∆为“+”或H ∆>0
2、燃烧热
概念：25℃，101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
注意以下几点：
研究条件：101 kPa
反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
燃烧的物质的物质的量标准：1mol
研究内容：放出的热量（H ∆<0，单位/kJ mol ）3、中和热
概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是H +和OH -反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H 2O(l)H ∆=－57.3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol ，因为弱电解质的电离是吸热的。
4.吸热反应和放热反应放热反应
吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应
形成原反应物具有的总能量大于生成物具有的总反应物具有的总能量小于生成物具有。
2019年高考化学《化学反应原理》 笔答考点
2019年高考化学《化学反应原理》笔答考点2019年高考化学《化学反应原理》笔答考点1、常考的电解方程式a、电解饱和食盐水方程式2NaCl+H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极2H++2e-=H2↑阳极2Cl2-2e-=Cl2↑b、电解氧化铝2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑c、电解熔融氯化钠2NaCl(熔融) 通电2Na+Cl2↑d、电解硫酸铜溶液方程式CuSO4+2H2O 通电2C u↓+O2↑+2H2SO4阴极Cu2++2e-=Cu阳极4OH-—4e-=O2↑+H2O2、电极方程式的书写A、方法：1、写两剂并配平，写上电子得失情况2、根据电荷守恒，添氢离子或氢氧根3、根据原子守恒，添水分子B、①氢氧燃料电池酸性溶液负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O碱性溶液负极：H2-2e- +2OH- =2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-②甲烷电池（碱性）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-3、原电池中的方向电子方向：从负极出发沿导线流向正极停止阴阳离子流向：在溶液中阴离子从正极流向负极4、正负极判断在溶液中阳离子从负极流向正极A、通过方程式判：化合价升高者或失电子者为负极B、通过原电池判：负极即较活泼金属一方；发生氧化反应一方；电子流出一方；电极溶解的一方C、特例1 镁铝和氢氧化钠溶液构成的电池，铝为负极特例2 燃料电池电极只起导电作用，有物质失电子者为负极5、电极方程式书写步骤一、写两剂（如负极还原剂和氧化产物）步骤二、根据电荷守恒添氢离子或氢氧根离子步骤三、根据原子守恒添水6、原电池设计A、确定电池反应B、正负极选择电池反应中失电子的金属单质为负极碳棒为正极C、电解质溶液选择电池反应中与金属单质反应的电解质溶液D、作图四画：画烧杯、溶液、电极、导线7、电镀三标：电极正负号、溶液名称、电极材料名称阴极：镀件阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的溶液8、粗铜精炼阳极：粗铜Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+阴极：纯铜Cu2+ +2e-=Cu电解质溶液：铜盐溶液9、电解池阳极泥：Pt、Au等不活泼金属沉积在阳极底部HCl大强相同大相等CH3COOH小弱小 B、同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量HCl小相同弱小少CH3COOH大强大多17、一元弱酸（如HAc)的证明方法A、取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，变化小者为弱酸B、测CH3COONa溶液的pH，大于7为弱酸C、直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>1D、浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性18、影响水解平衡的因素A、温度当温度升高时，水解程度增大B、浓度弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的浓度越小，水解程度越大C、酸碱度加酸可使阳（阴）离子的水解平衡向左（右）移动；加碱相反。
高三化学化学反应原理(新2019)
高考化学化学反应原理的综合热点考点难点含详细答案
高考化学化学反应原理的综合热点考点难点含详细答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
2019年高考化学考点一遍过考点41 化学反应进行的方向 含解析
1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。
但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。
（2）熵判据①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol−1·K−1。
②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。
③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。
ΔG=ΔH−TΔS（T为开尔文温度），ΔG 的正、负决定着反应的自发与否。
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
考向化学反应方向的判定典例1 已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2 171 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·mol －1·K－1，则下列说法正确的是A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行1．已知反应2CO(g)2C(s)+O 2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。
则下列说法中，正确的是A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响1．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石，是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1B.H2O2(l)12O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1C.HgO(s)Hg(l)+ 12O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1D.Ag(s)+12Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-15．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.30 kJ·mol－1ΔS＝184.05 J·mol－1·K－16．已知：(NH 4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ· mol−1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7．下列对化学反应预测正确的是M(s)4M(s)+N(g)+2W(l)8．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法。
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2019年高考化学《化学反应原理》笔答考点
1、常考的电解方程式
a、电解饱和食盐水方程式2NaCl+H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极2H++2e-=H2↑阳极2Cl2-2e-=Cl2↑
b、电解氧化铝2Al2O3(熔融)通电
4Al+3O2↑
c、电解熔融氯化钠2NaCl(熔融) 通电
2Na+Cl2↑
d、电解硫酸铜溶液方程式CuSO4+2H2O 通电
2C u↓+O2↑+2H2SO4
阴极Cu2++2e-=Cu阳极4OH-—4e-=O2↑+H2O
2、电极方程式的书写
A、方法：1、写两剂并配平，写上电子得失情况2、根据电荷守恒，添氢离子或氢氧根3、根据原子守恒，添水分子
B、①氢氧燃料电池
酸性溶液负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
碱性溶液负极：H2-2e- +2OH- =2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
②甲烷电池（碱性）
负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
3、原电池中的方向
电子方向：从负极出发沿导线流向正极停止
阴阳离子流向：在溶液中阴离子从正极流向负极
4、正负极判断在溶液中阳离子从负极流向正极
A、通过方程式判：化合价升高者或失电子者为负极
B、通过原电池判：负极即
较活泼金属一方；发生氧化反应一方；电子流出一方；电极溶解的一方
C、特例1 镁铝和氢氧化钠溶液构成的电池，铝为负极
特例2 燃料电池电极只起导电作用，有物质失电子者为负极
5、电极方程式书写
步骤一、写两剂（如负极还原剂和氧化产物）步骤二、根据电荷守恒添氢离子或氢氧根离子
步骤三、根据原子守恒添水
6、原电池设计
A、确定电池反应
B、正负极选择电池反应中失电子的金属单质为负极碳棒为正极
C、电解质溶液选择电池反应中与金属单质反应的电解质溶液
D、作图四画：画烧杯、溶液、电极、导线
7、电镀三标：电极正负号、溶液名称、电极材料名称
阴极：镀件阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的溶液
8、粗铜精炼阳极：粗铜Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+
阴极：纯铜Cu2+ +2e-=Cu
电解质溶液：铜盐溶液
9、电解池阳极泥：Pt、Au等不活泼金属沉积在阳极底部
A、阴阳极判断与电源负极相连接者为阴极
B、阳极产物判断电极为惰性电极（C或Pt）溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根
C、阴极产物判断金属离子放电顺序：和金属活泼性相反，注意三价铁位置在铜离子和汞离子之间
10、影响速率和平衡移动的条件
A、主因：本身性质
B、外因速率平衡移动（放热反应，左边气体系数大）
升高温度增大左移
增大反应物浓度增大右移
增大压强（体积缩小）增大右移
催化剂增大不移动
增大固体表面积增大------
11、速率的计算V=△C/△t 单位：mol/（l·min）
12、平衡常数
A、实用价值----判断反应为吸热还是放热反应，温度升高，右移，正向吸热。
B、计算注意单位问题，两边气体系数相等无单位，不等时要有单位
C、浓度积规则Q>K 平衡左移Q<K 平衡右移Q=K 平衡状态
13、化学平衡状态的判断
根本依据：A、V正=V逆或V生成=V消耗注意：必须针对同一物质，双向。
B、不变，浓度不变、物质的量分数、质量分数、体积分数不变
14、反应自发性的判断
A、∆G=∆H-T∆S ∆H放热为负吸热为正∆S气体增多为正气体变少为负
B、∆G为负自发，否则非自发
15、影响电离平衡移动的条件如HAc H++Ac-
16、一元强酸与一元弱酸的比较
A、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
H＋的物质的量浓度C(H
＋)酸
性
强
弱
中和碱的能力
(消耗相同的碱
液的多少)
与相同的活泼金属反应的
起始速率
产生H2的总量
HCl大强
相同大
相等
CH3COOH小弱小 B、同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸
溶质的
物质的量浓度C(酸)酸性
强弱
中和碱的
能力(消耗
相同的碱
液的多少)
与相同的活泼金属反应过程
中的平均速率
产生H2的总量
HCl小
相同
弱小少
CH3COOH大强大多
17、一元弱酸（如HAc)的证明方法
A、取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，变化小者为弱酸
B、测CH3COONa溶液的pH，大于7为弱酸
C、直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>1
D、浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性
18、影响水解平衡的因素
A、温度当温度升高时，水解程度增大
B、浓度弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的浓度越小，水解程度越大
C、酸碱度加酸可使阳（阴）离子的水解平衡向左（右）移动；加碱相反。
D、加水促进水解
19、盐水溶液蒸干产物
蒸干灼烧
A)阳离子水解挥发性酸的盐如氯化铝氢氧化铝氧化铝
难----------------如硫酸铝原物质
B、阴离子水解正盐如碳酸钠原物质原物质
例外：次氯酸钠氯化钠氯化钠
酸式盐，考虑分解如碳酸氢钠溶液碳酸钠碳酸钠
碳酸氢镁氢氧化镁氧化镁
C、易氧化的盐如亚硫酸钠硫酸钠硫酸钠
D、强酸强碱盐氯化钠原物质原物质
20、难溶电解质的溶解平衡理论
A、表达式如碳酸钙CaCO3(s)Ca2+（aq）+CO32-（aq）
B、Ksp表达式Ksp=C(Ca2+)×C（CO32-）
C、浓度积规则Q>Ksp 左移
< 右移
= 不动
D、影响平衡移动的因素CaCO3(s)Ca2+（aq）+CO32-（aq）
加水右移
升温右移（氢氧化钙除外）
同离子效应左移
加减少离子的物质右移
E、沉淀转化溶解度大的→溶解度小的。