2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题9
高三化学月考试题2011年9月
高三化学一、单项选择题(18题,每题2分,共36分)1、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH 4HSO 4稀溶液至Ba 2＋刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2OD ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O2．下列含有非极性键的离子晶体的是①醋酸钠；②氢氧化钠；③过氧化钠；④金刚石；⑤乙醇；⑥碳化钙[ ] A ．①②③⑥ B ．①②⑥ C ．①③⑥ D ．①③④⑤ 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 42－ ②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4+④由水电离出的c(OH －)=10－13molL －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN －、HCO 3－⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥4、向含有FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中先加入过量Na 2O 2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( ) A ．Fe 2＋ B ．Fe 3＋ C ．Al 3＋ D ．NH ＋45．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol·L —1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ D ）6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高三第一次月考化学试题及答案.doc
2010-2011年度高三第一次考试化学试题说明：1、本试题分选择题（Ⅰ卷）和非选择题(Ⅱ卷)两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
2、Ⅰ卷从第1页到第2页共16题，Ⅱ卷从第3页到第4页共5题。
3、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题3分，共16题，共48分。
每题只有一个正确答案）1．HBr分子的电子式为2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CaCl2CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO23.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K 4．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子5．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 6．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A ．原子半径： 丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙9．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
2011届高三化学上册第一次月考测试题2
高三化学第一次月考测试题化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Al 27Ba137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是()A. Mg2+B. S2－C. K+D. Cl－2. 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是() A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SC．Cl2能与水反应，而S不与水反应D．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子3．下列说法不正确的是() A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度。
B．光导纤维的主要材料是晶体硅C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色4．下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不．含有氧化还原反应的是() A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-O-ClC.铝离子的结构示意图 D ．乙烯的最简式（实验式）：22CH CH 7．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不．正确的是 ( ) A ．维生素C 具有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C ．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D ．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子8.下列各组半径比较,错误的是A.Cl -＜Br -＜I -B.Al 3+>Mg 2+>Na +C.Rb>K>NaD.P>S>O9、设阿伏加德罗常数为N A 。
洪都中学2011届高三第一次月考化学试卷
洪都中学2011届高三第一次月考化学试卷命题人：马康注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分值：100分，考试时间：100分钟。
3、可能用到的相对原子质量：N a：23 A l：27 H：1 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,给世界各国留下了深刻印象。
焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。
下列说法正确的是（）A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C.焰火的产生与焰色反应有关D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺2. 生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确．．．的是（）A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用硅制造光导纤维3. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是（）A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶14．下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能．．一一区别的一组是 ( )A.NaOH Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B.AgNO3NaCl KCl CuCl2C.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHD.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl5．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。
以下对混合气体的组成判断正确的是（）A. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC. 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO6．已知某有机物结构简式为：若将 Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该有机物恰好完全反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．3∶2∶2 D．3∶1∶17. 硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
河南省新密一高分校高三上学期第一次调研(化学)
2011—2012年高三化学第一次月考试题选择题(45分)1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是()A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是()A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列推论正确的( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B ．NH 4＋为正四面体，可推测出PH 4＋也为正四面体结构C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体，D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mL 0.5000mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl 8．草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。
2011届高三化学上册第一次月考调研考试题1
+ - 重庆八中2010—2011学年度上学期高三第一次月考理科化学部分测试理科综合试题分为选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 K 39第一部分 （单项选择题，共126分）6．下列说法正确的是 （ ）A ．煤的干馏、石油的分馏都属于物理变化B ．蛋白质、淀粉、油脂都是天然高分子化合物C ．可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质D ．利用电泳现象可以区别溶液和胶体7．以下实验或操作正确的是 （ ）A ．除去溴苯中的溴：加入适量氢氧化钠溶液，分液B ．除去苯中少量的苯酚：加入适量浓溴水，过滤C ．除去乙醇中少量的水：加入少量无水硫酸铜，并过滤D ．检验稀硫酸作用下麦芽糖的水解产物：向水解后的溶液中加入银氨溶液，并加热8．下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22．4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N AB ．将含1molFeCl 3的溶液加热煮沸制成胶体，其中所含胶体粒子的数目为N AC ．在含4mol 硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2N AD ．用铁作电极电解饱和K 2SO 4溶液时，当阴极产生的气体在标况下的体积为2．24L 时，阳极产物的物质的量为0．05N A9．下列方程式正确的是 （ ）A ．实验室制氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3H 2O Fe （OH ）3 + 3H+ B ．将少量CO 2通入苯酚钠溶液中： C 6H 5ONa + CO 2 + H 2O →C 6H 5OH + NaHCO 3C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO -3===3Fe 2++2NO ↑+4H 2OD ．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l 的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：NaOH （aq ）+CH 3COOH （aq ）===CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）；△H=-57．3kJ/mol10．下列说法正确的是 （ ）A ．在自然状态下，金属多发生化学腐蚀B ．在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率C ．以石墨为电极电解饱和食盐水，溶液中Na +向阴极移动D ．以石墨为电极电解AgNO 3溶液，阴极发生氧化反应，方程式为2H ++2e -=H 2↑11．下列说法正确的是 （ ） A ．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体 B ．由于HCl 的分子间作用力大于HI ，故HCl 比HI 稳定C ．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D ．已知AB 离子晶体结构如图所示，则每个A +周围距离最近且等距的B -有8个12．某物质结构简式如图所示，下列关于该物质的结构和性质的说法正确的是 （ ）A ．易溶于水B ．最多能与5molNaOH 反应C ．分子中所有碳原子可能共面D ．苯环上的一氯代物共有4种13．人们通常把拆开1mol 化学键所吸收的能量或是形成1mol 化学键所放出的能量看成该化学键的键能，某些化学键键能如下表所示，下列叙述正确的是 （ ）A ．2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH ＝＋483 kJ·mol －1B ．H 2（g ）+21O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH ＝－241．5kJ·mol －1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH ＝＋470kJ·mol －1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH ＝－470kJ·mol －1第二部分 非选择题（共174分）26．（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl 溶液、CuSO 4溶液和K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
高三化学上册第一次月考调研测试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 Na-23 一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO22.下列各微粒属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. CH4和NH4+C. CO2 和NO2D. C2H6 和N2H63.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO25.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和126.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol9.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y1210.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
河南省信阳市2011届度高三第一次调研考试(化学)
河南省信阳市2011届度高三第一次调研考试(化学)河南省信阳市2010—2011学年度高中毕业班第一次调研考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角，将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。
2．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
4．严格按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法正确的是（）A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．下列叙述正确的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D．常温下，向某饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出4．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部5．设阿伏加德较常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为N AB．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 7．下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（）FeBr2和Cl2反应8．只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液9．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
高三化学上册第一次月考调研测试题(有答案) (2)
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．下列变化属于物理变化的是（）A．电解质溶液的导电B．石油裂解C．煤的干馏D．四氯化碳萃取碘水中的I24．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．下列各变化与原电池有关的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁片表面有划损时，锌也能保护铁不被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成黑色保护层D．与金属铜作用，浓硝酸比稀硝酸更容易8．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。
降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是（）A．KCl的溶解度随温度的升高而升高B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D．100℃的KCl溶液可能是饱和溶液9．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）H2 –2e- = 2H+ 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）H2 –2e- + 2OH-= 2H2OC 用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++ 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu 用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2CuD 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑11．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl212．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是( )A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。
高三化学上册第一次月考调研测试题(有答案)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第I卷（选择题）（第I卷共21小题，每题6分，共126分）一、选择题（本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共78分）6. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+B．在c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+7. 下列说法正确的是( )A．一个乙烷分子中存在7对共用电子B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小C．原子中，质量数一定大于质子数D．氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4∶5∶68．用NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A．1mol NH3中含有3NA对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．将2mol SO2和lmol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NAD．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( ) A．使红色布条褪色（Cl2）B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）10. 在2L恒容密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）；△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/(L•s)B．达到平衡时Y的转化率为50%C．保持容积体积不变，向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在12. 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。
高三化学上册第一次月考调研测试题(附答案)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是A．被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C．氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”D．燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染2．溶液、胶体和浊液的本质区别是A．是不是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明3．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：D.氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO38．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、SO42—、Cl—、ClO—B．K+、Na+、HCO3—、NO3—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+9．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4OH—== AlO2—+ 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ CH3COOH == CH3COO—+ CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol•L-1,c(SO )=0.8 mol•L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol•L-1B.0.2 mol•L-1C. 0.3 mol•L-1D.0.4 mol•L-111．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—13. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯14．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔15.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇16.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液B. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol•L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol•L-1盐酸C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D、实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体。
高三化学上册第一次月考试卷带答案
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量 (原子量 )： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 Ca 40一、选择题 (此题共 18 小题，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的选项是A. 乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反响式：4OH--4e-=O2+2H2O稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反响放出57.3kJ 的热量2、以下有关物质分类或归类正确的选项是①混淆物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物： CaCl2 、NaOH 、 HCl 、 HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、 C70、金刚石、石墨⑤同系物： CH2O2 、 C2H4O2 、C3H6O2 、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A. ①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若 NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 理论上氢氧燃料电池负极耗费11.2L 标准状况下气体，外电路经过电子数为 2NAB.28 g N60 单质 (见右图 )中含有的 NN 键键数为 3NAC.17g 甲基 (14CH3) 所含中子数为 9NAD.78g Na2O2 与足量水反响中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反响的化学方程式以下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3 ，NaH + H2O=NaOH + H2 。
有关 Na3N 和 NaH 的表达正确的是A. 离子半径： Na+H+B. 与水反响都是氧化复原反响C.与盐酸反响都只生成一种盐D.加热融化时，都只损坏离子键5、以下离子组必定能大批共存的是A. 能使 PH 试纸变红的溶液中：Fe2+、 Cl- 、 NO3- 、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、 AlO2- 、NO3- 、 Cl-C.含大批 Al3+ 的溶液中： K+ 、 Na+、NO3- 、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、 Br-6、某溶液中大批存在五种离子：、、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+)：n (X) = 2：3：1：3：1，则 X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是A. 向明矾 [KAl(SO4)2] 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42-恰巧积淀完好：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反响生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向 NaAlO2 溶液中通入过度CO2 制 Al(OH)3 ：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2 与过度Ca(OH)2 溶液反响：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混淆溶液，在任何状况下，阴、阳两极下不行能同时发生的反响是A. 阴极： 2H+ +2e- =H2阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极： 2H+ +2e-=H2阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极： Cu2++2e-=Cu阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极： Cu2++2e-=Cu 阳极： 2Cl- -2e-=Cl29、以下表达正确的选项是A. 在醋酸溶液的，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰巧无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混淆后，溶液的则溶液的10、将 mg Al2O3 、 Fe2O3 的混淆物溶解在过度的 100mLpH 值为 1 的硫酸中，而后向此中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+恰巧所有转变为积淀，用去 NaOH 溶液 100mL ，则 NaOH 溶液的浓度为没法计算11、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中 (水的密度近似为1g/ml) ，所得溶液的密度为p g/ml, 质量分数为，物质浓度为c mol/L ，则以下关系中不正确的选项是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很简单潮解，这主要是由于此中含有杂质MgCl2 的缘由。
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长沙市一中2011届高三年级月考（一）
化学试题
时量：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列化学名词正确的是（）A．笨酚B．乙醇C．乙酸乙脂D．戍烷
2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花B．木材C．豆油D．小麦
3．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A．它们都是混合物
B．它们都是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体
D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
5．要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇B．福尔马林
C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液
6．下列有机化合物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．B．CH3CH2CH3
C．CH3COOCH3D．C（CH3）4
7．某高聚物的结构为：，其单体的结构简式为（）
8．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应
9．下列有机物的名称正确的是（）A．2，2 二甲基3 戊烯B．4，5 二甲基3 乙基己烷
C．2，3二甲基4 乙基己烷D．2，3，3 三甲基丁烷
10．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O
C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5
11．下列有机物一定是丁烯的同系物的是（）A．C2H2B．C2H4C．C3H6D．C6H6
12．1mol的有机物A，水解后生成2mol的C2H6O 和1mol的C2H2O4，该有机物可以是（）A．CH3OOCCH2COOC2H5 B．C2H5OOCCOOC2H5
C．D．CH3COOCH2CH2OOCCH3
13．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→加成→氧化B．裂解→取代→消去
C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解
14．下列各物质不能与水发生反应的是（）A．乙苯B．乙烯C．氯乙烷D．乙酸乙酯
15．从中草药陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为，推测该药物不可能具有的化学性质是（）
A．与FeCl3溶液发生显色反应B．与氢氧化钠溶液反应
C．与浓溴水反应D．在稀硫酸溶液中发生水解反应
16．要使有机物
可选用的试剂是（）A．Na B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．NaOH溶液
17．下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是（）
D．HOOC—COOH 和CH3CH2OH
18．若某有机物中一个碳原子以单键形式连有四个不同的原子或原子团时，该原子被称为手性碳原子。
具有手性碳原子的物质常具有光学活性，如有机物
具有光学活性。
该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是（）A．与银氨溶液反应B．与NaOH 水溶液反应
C．与浓硫酸、乙酸共热D．在铜存在的条件下与氧气反应
19．分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个
20．下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（）A．CH3CH2CHO B．
C．CH3COOH D．
21．某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。
甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。
有机物A是（）A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯
22．某苯的同系物，其苯环上只有一个取代基，当苯环上的一个氢原子被氯取代时，可能的结构有12种，则该苯的同系物的分子式为（）A．C8H10B．C9H12C．C10H14 D．C11H16
23．某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在检验时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；③与含有酚酞
的氢氧化钠溶液共热，红色明显逐渐变浅，下列叙述正确的是（）A．四种物质均存在
B．只有乙醛和甲酸乙酯
C．肯定有甲酸乙酯，可能有乙醛
D．肯定有乙醛和甲酸乙酯，可能有甲酸
24．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏B．加水分液
C．加溴水过滤D．加氢氧化钠溶液，分液
25．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1nN A
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题（每空2分，共42分）
26．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）A中官能团的名称是：。
（2）写出由A制取B的化学方程式：。
（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：
A→C：A→D：
27．（1）A分子式为C3H6O，A能发生银镜反应，写出A发生银镜反应的方程式
（2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B 的结构简式是。
（3）阿司匹林学名为乙酰水杨酸，结构简式为，写出其与足量的NaOH 溶液共热反应的方程式。
28．用丙醛（CH3-CH2-CHO）为原料通过三步反应得到聚丙烯，写出反应过程中发生的反应方
程式：
（1）。
（2）。
（3）。
29．下列是由A→D的反应路线图
（1）写出反应栙的化学方程式。
（2）三步反应中属于取代反应的有（填反应序号）。
（3）D有多种同分异构体，其中含有基团的同分异构体有（不含D）。
a．5种b．6种c．7种d．8种
30．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：
苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）。
A．带胶塞的锥形瓶B．烧杯
C．容量瓶
（2）操作I的名称是。
（3）操作II的名称是，产品甲的成分是。
（4）操作III的名称是，产品乙是。
（5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、
b、c、d）。
控制蒸气的温度为。
三、计算题（8分）
31．现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：
（1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为。
（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为。
（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子
A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为。
（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式。
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1—5 BCCCC 6—10 DCCCD 11—15 BBCAD 16—20 BDABC
21—25 BCCDB
二、填空题（每空2分，共42分）
26．（1）羟基、羧基
（2）
（3）消去反应取代反应
27．（1）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）CH3CH2CHClCH3
（3）
28．（1）CH3—CH2—CHO+H2CH3—CH2—CH2OH
（2）CH3—CH2—CH2OH CH3CH==CH2+H2O
（3）
29．（1）
（2）①②③
（3）c
30．（1）A （2）分液（3）蒸馏苯甲醇
（4）过滤苯甲酸（5）b 34.8℃
【解析】（1）因苯甲醛易被空气氧化。
（2）据相似相溶原理知，苯甲醇溶于乙醚之中，苯甲酸钾（盐）溶于水之中，二者应出现分层现象。
（3）因乙醚和苯甲醇沸点相差较大，易于控制温度获得不同的馏分。
（4）利用了强酸能制取弱酸的原理：C6H5—COOK+HCl →C6H5COOH↓+KCl，过滤即得苯甲酸。
（5）选用b的理由是，为了测量蒸气的温度。
三、计算题（8分）
31．（1）CH2O
（2）C3H6O3
（3）
（4）。