17年高考化学(热点题型全突破)专题3模块6压轴题高分策略之离子共存(含解析)

专题3 模块6 压轴题高分策略之离子共存

问题阐述：

离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况，要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能存的离子也就同样掌握了。

一、【研究规律】

1、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、熟记常考离子的性质

、

HPO

3、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应

或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：

（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存

①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、

Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。

②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发

的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。

③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

A、CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与

H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。

B、NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。

C、CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。

D、OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。

E、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HC O3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生

双水解反应而不能大量共存。

F、Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条

件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。

4、注意事项：

（1）NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。

（2）能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

（3）注意离子共存题目的附加条件

①无色透明溶液。

②由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度

③与Al反应生成H2的溶液。

④使指示剂呈现某种颜色

⑤如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。

5、警惕题干中的常见“陷阱”

“透明”也可“

c

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO 2－

3考虑生成气体和沉淀。

(2)SO 2－3考虑生成气体、沉淀及其还原性。 *(3)Fe 3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 *(4)A l 3＋考虑生成Al (OH)3、双水解。 *(5)I －只考虑其还原性。

*(6)NO －3考虑其在酸性条件下具有强氧化性。

二、【典例剖析】

典例一、【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。

【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）

A ．某无色溶液中可能大量存在H +

、Cl -、MnO 4- B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +

、NH

4+

、SiO 32-

C ．Fe 2+

与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+

+H 2O 2+2H +

=2Fe 3+

+2H 2O D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +

+SO 42-+Ba 2+

+OH -=BaSO 4↓+H 2O 【答案】C

典例二、【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

【答案】D

典例三、【考点定位】考查离子大量共存等知识。

【2017广东惠州高三上第三次调研】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存

C．该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

【答案】D

【解析】A、ClO－和H＋生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故错误；B、存在离子Cl－，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故错误；C、ClO－和H＋生成HClO，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；D、发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此产生1molCl2，转移电子1mol，故正确。