高二化学教案-第六章第五节乙醛醛类 最新

第五节乙醛醛类一、素质教育目标（一）知识教学点1．醛的概念及醛的通式RCHO。

2．乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。

3．乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。

4．乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。

5．有机反应中氧化反应、还原反应的理解。

6．乙醛的用途。

7．醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。

8．醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。

9．甲醛的物理性质和特性。

（二）能力训练点1．观察能力本节的两个实验是培养学生观察实验的全面性和操作规范的较好的材料，应组织学生认真地观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求。

有条件的地方可让学生试做，加强实验的规范。

2．类推思维能力通过分析 -CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。

这种引导学生学习的过程，即是学生思维实践的过程。

3．归纳思维能力让学生思考或讨论乙醛的化学性质（如还原反应、氧化反应）发生在哪些基团上，归纳出醛类的官能团即-CHO。

以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化反应的概念，培养出学生的归纳思维能力。

（三）德育渗透点1．严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。

在让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。

同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。

试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。

2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。

通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点乙醛的性质和用途。

2．难点乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应慨念。

缩聚反应的实质。

3．疑点酮也含有 C＝O（羰基）能否像醛一样发生加成反应和氧化反应。

4．解决办法先让学生复习乙醇催化氧化而生成乙醛的反应，指出其官能团是醛基，导出醛的概念，得出醛的通式。

展示乙醛分子模型。

这样可以让学生了解乙醛与乙醇氧化的衍生关系，为形成“乙醇乙醛乙酸”知识链做准备。

在讲解乙醛的化学性质时，仍然采用“结构——性质——用途”的模式，让学生从结构入手分析，推导乙醛的化学性质。

例如：醛基的加成，在学生已有烯烃中C＝C的加成知识基础上，学习C＝O的加成。

醛基的氧化反应，教材中是通过银镜反应和跟新制得的氢氧化铜反应来说明乙醛被氧化生成乙酸。

在讲课中，让学生通过观察实验得出结论，说明氧化反应的发生。

为了让学生进一步理解氧化的实质，可从结构上进行分析，醛基上氢的原子由于受C＝O的影响，变得较活泼易被氧化。

同时从氧化剂的强弱分，得出醛基也可以被其他的一些强氧化剂所氧化。

关于有机反应中氧化还原概念的讲解，可以先引导学生回顾前面无机中学习的氧化还原的概念，再分析银镜反应中，银的化合价由+1→0，说明银是被还原生成的，那么乙醛必定被氧化了。

然后再引导学生从得氧（去氢）、失氧（加氢）的角度进行分析，从而引入有机化学氧化还原反应的概念。

酮能否像醛一样，发生加成、氧化的反应，可以比较二者结构的异同，指出酮含有羰基，但羰基上并不连有H原子，再结合醛基发生加成、氧化的结构特点，不难得出酮可加成但不可进一步被氧化的结论。

三、课时安排2课时。

四、教具准备第一课时：乙醛的分子模型、投影仪、乙醛、2％的硝酸银溶液、2％的氨水、10％的氢氧化钠溶液、2％的硫酸铜溶液、自来水、试管、酒精灯、铁架台、烧杯。

第二课时：投影仪。

五、学生活动设计第一课时1．复习听写乙醇的有关方程式，一学生在黑板上书写。

2．以[学案导学]为引导，自学阅读教材，掌握乙醛的物理性质及其他较简单的内容。

3．观察乙醛分子模型、样品。

4．分组做乙醛发生银镜反应及与新制得的氢样化铜的反应的实验，观察实验现象。

5．对[学案导学]提出的问题分组进行讨论．挑选部分学生作总结性发言。

第二课时1．写有关乙醛反应的化学方程式，一学生在黑板上书写。

2．阅读教材P144～145，并完成[学案导学]的有关内容。

3．分组讨论归纳总结醛类的化学性质。

六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识教学点（1）醛的概念及醛的通式RCHO。

（2）乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。

（3）乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。

（4）乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。

（5）有机反应中氧化反应、还原反应的理解。

（6）乙醛的用途。

2．能力训练点（1）观察能力。

（2）类推思维能力。

（3）归纳思维能力。

3．德育渗透点严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。

（二）整体感知醛类化合物作为一类重要的烃的衍生物，在知识编排上前承醇类，是醇催化氧化的产物，后连接羧酸，因为醛进一步氧化即得羧酸，在讲解时，要注意这些知识点前后联系。

使学生了解这些化合物的衍生关系，为形成完整的知识体系作进一步的准备。

（三）重点、难点的学习与目标完成过程【复习回顾】请同学们写出乙醇被催化氧化反应的化学方程式：【学生活动】一学生在黑板上书写，其他同学在练习本上书写。

【引题】乙醇氧化的产物是乙醛，请同学们自己分析乙醛的结构，并阅读教材140页第一自然段，然后填写[学案导学]的有关内容。

[学案导学]内容设计：[学案导学]第三节乙醛一、醛的结构1．乙醛是____基跟____基的生成物。

其结构简式___________。

2．醛是________的化合物。

其通式是____________其官能团是_________________。

【思考】同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是怎样的？【板书】第三节乙醛一、醛的结构乙醛：分子式C2H4O结构简式或CH3CHO醛类的通式：R-CHO【学生活动】组织学生讨论醇与醛在组成上相差两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。

【教师活动】展示乙醛的分子模型。

让学生仔细观察，增加感性认识。

【板书】二、乙醛的物理性质【讲】请同学们阅读教材140页乙醛的物理性质一自然段，并完成[学案导学]的有关内容。

（2分钟）[学案导学]内容问题设计：二、乙醛的物理性质乙醛是_____色的_____体，具有_________气味。

沸点_______，________挥发。

溶解性______________________。

【板书】三、乙醛的化学性质【讲】（从结构入手分析乙醛的化学性质。

）-CHO是乙醛的官能团对乙醛的化学性质起决定作用。

请同学们阅读教材141～143页乙醛的化学性质，然后填写[学案导学]有关内容。

[学案导学]内容问题设计：三、乙醛的化学性质1．加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式_____________。

【思考】（1）该反应的机理是怎样的？[说明]乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。

2．氧化反应A．银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入过量的氨水，实验现象为____________________，______反应的离子方程式是_____________。

再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为________________，反应的离子方程式是______________________________。

据此反应，可应用于__________________________。

【思考】 1．在实验中如何制备银氨溶液？2．某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。

B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为________________________，离子方程式为___________________，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_______________，发生反应的化学方程式为_______________________，据此反应，可应用于________________________。

【思考】某同学在做此实验时，将CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，再加入几滴乙醛并加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀，试分析买验失败的原因。

【学生活动】分组（四组）做实验5-5和5-6，让学生仔细观察实验现象，具体操作详见教材。

并讨论[学案导学]提出的有关问题。

【集中讲解】1．加成反应反应机理：实质上是在上发生加成，与的加成类似。

2．氧化反应A．银镜反应 Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋OH ＋2H2OCH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH →CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OB．与Cu（OH）2溶液反应Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O分析：上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸。

说明：（1）要保证两个实验成功，所用的银氨溶液及Cu（OH）2悬浊液必须是新制备的，且呈碱性。

做银镜反应的试管，要保持清洁，最好用碱液处理。

（2）CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH。

（3）氧化反应和还原反应的比较。

【板书】四、乙醛的用途及工业制法【讲】请同学们阅读教材143页有关内容，并完成[学案导学]提出有关问题：[学案导学]内容问题设计：四、乙醛的用途及工业制法1．列举乙醛的重要用途。

2．写出工业上制取乙醛发生的化学反应。

【集中讲解】五、乙醛的用途及工业制法1．乙醛的重要用途：2．工业上制取乙醛发生的化学反应方程式：（1）乙醇氧化法2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O（2）乙炔氧化法2CH2=CH2+O2 2CH3CHO（3）乙烯水化法CH≡CH＋H2O CH3CHO（四）总结、扩展、答疑（投影总结、扩展1．是醛的官能团，由于是不饱和的，可与氢发生加成反应，还原成醇，又由于H原子受羰基的影响，很活泼易氧化，甚至被弱氧化剂如：Cu（OH）2所氧化生成乙酸。

2．从分子组成上看，乙醛比乙醇少两个氢原子，比乙烯少一个氧原子，比乙炔少一分子水，所以在工业上乙醛可以通过乙醇氧化、乙烯氧化、乙炔水化而制备。

（五）布置作业1．做本节课后习题第1题。

2．做本节同步练习题（1-5）。

第二课（一）明确目标1．知识教学点（1）醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。

（2）醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。

（3）甲醛的物理性质和特性。

2．能力训练点（1）观察能力。