2017年秋高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 氯、溴、碘及其化合物讲义 新人教版必修1
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
高二化学 第四章 非金属及其化合物
高二化学第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物本章说明一、教学目标1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3、认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5、以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6、了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
二、内容分析1、地位和功能本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
氯、溴、碘及其化合物-课件
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激 性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间 呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个 过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次 氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久 置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液 加入稀HNO3，现象如何？ 结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;
高一化学氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
颜色 状态 气味 毒性
溶解性
25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
气
4.氯气的化学性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接 ______， ________接________，________接______。
(2)烧瓶 A 发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B 中反应的化学 方程式是_____________________________________________________。
解析： 按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦，⑥→④， ⑤→②。其中 E 装置用于除去 Cl2 中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点 燃 A 处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2 排净装置内的空气，防止 Fe 被空气中的 O2 氧化， 最后必须用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。
解析： Cl2 为黄绿色，氯水中溶有 Cl2 分子，故显浅黄绿色，A 正确；与 AgNO3 反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于 HNO3，说明氯水中含有 Cl－，B 正确； 氯水显酸性，加入 NaHCO3，H＋与 HCO－3 反应会产生 CO2 气体，C 正确；氯水 中的 Cl2 和 HClO 均具有强氧化性，可以氧化 Fe2＋生成 Fe3＋而显棕黄色，故不一 定为 HClO，D 错误。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
新人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
【例1】（上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________； (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。
解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。
O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。
（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。
高中化学第2讲 氯及其重要化合物(课件)
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
[通关 5] (深度思考)通过下列装置对 Cl2 的相关性质进行
回答下列问题： (1)装置 A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是________________________， 根据现象可得出的结论是______________________________。 (2)装置 B 中发生反应的离子方程式是______________________________。 (3)装置 F 的作用是______________________________________________。 (4)实验开始后，装置 C 中发生的现象是________________________________。
第四章 非金属及其化合物
D [Cl2 呈黄绿色，溶于水时部分与水发生反应，故氯水的颜色呈浅黄绿色， 说明氯水中含有 Cl2，A 项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白 色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明氯水中含有 Cl－，B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，该气体为 CO2，说明氯水呈酸性，含有大量 H＋，C 项正确； 向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，其原因是 Cl2 将 Fe2＋氧化生成 Fe3＋，不能说明氯水中含有 HClO，D 项错误。]
第1轮 化学
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
[通关 3] (新教材链接)(人教必修第一册·P47，3 题改编)如图
所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当 B 阀关闭时，C 处的红色
布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，
则 D 瓶中盛放的液体不可能是( )
溴碘及其化合物
溴碘及其化合物溴碘是一种化学元素，属于卤素族。
它们都是非金属元素，具有高度的活性和毒性，但却在许多实际应用中具有广泛的用途。
溴溴的化学符号为Br，原子序数为35，并且它位于卤素族的倒数第二位。
在元素周期表中，它在氯的下面，碘的上面，也是从地球壳层中提取的第三个卤素元素。
由于其高度的反应性，它几乎不能单独存在，并且只能以化合物的形式存在于自然界中。
溴可以被用于许多应用中，比如在水净化中、成像技术中、制造极光灯中等。
此外，它在化学研究中也扮演着重要的角色。
溴的化合物可以被用来加速某些化学反应、用作腐蚀试剂、防火剂等等。
碘碘的化学符号为I，原子序数是53。
它也是卤素族中的非金属元素，性质相对比较稳定，比溴和氯反应性要低得多。
因此，碘可以直接存在于自然界中。
碘可以被用于生产各种化学品，如印染剂、杀菌剂、纤维素、药品等等。
此外，碘还被广泛用于医学领域中的检测和治疗。
溴和碘的化合物由于其高度的反应性，溴和碘的化合物可以对人体和环境造成严重伤害。
下面介绍一些常见的化合物：溴化物溴化物是一种由溴和金属元素组成的化合物，具有较高的毒性，并且可以通过吸入、摄入或皮肤接触等方式危害人体健康。
因此，它在制药、染料、纤维和金属加工等方面的应用受到严格控制。
碘化物碘化物也是一种由碘和金属元素组成的化合物。
它常用于制造有机化学物质、染料等，并且还可用于半导体、表面涂层等方面的应用。
但是，碘化物同样也具有一定的毒性，其过量摄入会对人体产生严重的中毒反应。
碘酸盐碘酸盐是从碘化物通过氧化反应得到的化学物质。
它被广泛用于消毒、污水处理、银镜反应中等，但是在使用过程中必须严格按照规定比例使用，以免过量使用导致危害。
溴酸盐溴酸盐也是由卤素原子和金属元素组成的化合物。
它的应用范围相对比较窄，只能用于制造玻璃、医药等领域。
溴酸盐具有较高的毒性，需在使用过程中注意防护措施。
虽然溴和碘具有高度的反应性，并且部分化合物具有毒性，但是它们的应用范围非常广泛，对于某些领域的发展至关重要。
高一化学氯溴碘及其化合物
• 从考查方式上看，通常以选择题和填空题 形式出现。 • 在近几年高考中钠及其化合物考查内容主 要集中在：钠以及某些化合物(如NaH)的 强还原性；Na2O2与H2O、CO2反应，反 应过程中电子转移数目以及气体体积的变 化；NaOH作为一种强碱，能与许多物质 发生反应，这些内容在离子方程式、物质 的鉴别、提纯、离子共存等知识中经常出 现；Na2CO3、NaHCO3性质的异同、相 互转化、以及它们组成混合物的有关计算； 钠、钾元素的焰色反应常作为考查点出现
• (6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地 化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏 散的群众应采取的防御自救措施是 _________________________。 • [解析](1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓 盐酸，该装置的气密性检查应用加热法； (2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有 盐酸、H2O，需除去，所以连接顺序为制 气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪 器组合为：A→C→C→C→B；(3)由于
• 地球上 %的溴元素以 的形式存在于海 水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。 浓缩 氧化 提取 • 从海水中提取溴一般要经历 、 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 和 三个步骤，发生的主要反应是 。 热空气 水蒸气 • 生成的单质溴溶解在苦卤中，利用溴的挥 发性，鼓入 或 就可将溴分 离出来。
• 说明：①从F2到I2与H2化合的剧烈程度逐 渐减弱；②从F→I，气态氢化物的稳定性 逐渐减弱，还原性逐渐增强；氢化物水溶 液的酸性逐渐增强。 • (3)与H2O反应 • 2F2＋2H2O===4HF＋O2 • X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I) • (4)与碱反应 • X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X＝Cl、 Br、I) • (5)与还原性物质反应
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2017年秋高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 氯、溴、碘及其化合物讲义 新人教版必修1
氯、溴、碘及其化合物一、知识点睛1.氯气（1）物理性质（2） _______色有__________气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气_____，易液化。
（2）化学性质①与金属反应与Na反应：_____________________（产生____烟）；与Fe反应：__________________（产生________烟）；与Cu反应：_____________________（产生____烟）。
②与非金属反应与H2反应：_________________（产生______火焰）。
③与H2O反应：_______________________________。
生成的次氯酸（HClO）具有漂白作用和消毒作用，但它不适于直接用作漂白剂和消毒剂，因其不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为_____________。
④与碱反应与NaOH反应：______________________________。
（吸收多余Cl2，防止污染大气；制漂白液、消毒液）与Ca(OH)2反应：_____________________________。
（制漂白粉、漂粉精）（3）制取①实验室制法：______________________________。
②工业制法：________________________________。
2.溴、碘注：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②I2遇淀粉变蓝；③Br2和I2具有和Cl2类似的化学性质。
3.卤素单质（Cl2、Br2、I2）氧化性强弱①氯气可以置换出溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性：______>______②氯气可以置换碘：Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性：______>______③溴可以置换碘：Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：______>______【结论】氯、溴、碘单质的氧化性：______>______>______。
化学课件《氯、溴、碘及其化合物》优秀ppt3 苏教版
• 重点知识归纳 • 一、氯氯气或液氯
氯水
组成成分 化学性质
Cl2 强氧化性
Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-（少）、OH-(少)
( Cl2、HClO)的强氧化性、 H+(酸性)等
主要用途 化工原料
杀菌、消毒、漂白
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（1）反应原理及成分 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO, HClO=H++ClO-,
• 尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空 气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 9
• 实验室制氯气装置如下：
10
• 三、溴、碘的提取及性质
• 1.溴、碘的提取
• （1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人
们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一 般过程为: NaCl Cl2 热空气或水蒸气
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
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• 二、氯气的生产
• 1.工业生产
• (1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式：
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近 收集到的气体为 H2 。与电源正极相连的 石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝色，为 Cl2。向U形管中的溶 液中滴加酚酞试液，溶液变 红色 ，证明 有 碱 .生成。
【精品课件】高一高1第四单元非金属及其化合物第四讲卤族元素—氯及其化合物(下)
卤素单质的特性
溴
Br2 是深红棕色液体，有挥发性，Br2 易溶于有 机溶剂，贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮 塞。
碘
（1）I2 易升华，可利用该性质来分离提纯碘。 （2）I2 遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2 的存 在。
（3）I2 与Fe反应时，只生成FeI2 而不生成FeI3。其 他卤素单质与Fe 反应时均得到Fe3+，
得电子能力
非金属性
氧化性
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，反应能力由F2到I2逐渐减弱。 （1）与H2反应
X2+ H2==2HX 说明：氟气与氢气在冷暗处即可强烈化合爆炸；氯气与氢气需强光照射或 点燃时爆炸；溴加热时与氢气缓慢化合；碘持续加热，与氢气缓慢化合，同时 又分解。 （2）与水反应 F2：2F2+2H2O==4HF +O2 X2： X2+H2O==HX+HXO
由此说明：① 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，
ClBr – + AgNO3（HNO3） I-
白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
AgX的用途： AgBr——照片行业；AgI——人工降雨。
例 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列速变规律正确的是（ C ） A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．与氢气反应的温度越来越降低
【答案】
（1）①H2＋Br2 ==2HBr
②2Na＋Br2==2NaBr
③Br2＋H2O==HBr＋HBrO （2）分类 实验
小结
F2 Cl2 Br2 I2
氧 化 性
F-
还
Cl-
原
Br -
性
I-
卤族元素—氯及其化合物（下）
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氯、溴、碘及其化合物一、知识点睛1.氯气（1）物理性质（2） _______色有__________气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气_____，易液化。
（2）化学性质①与金属反应与Na反应：_____________________（产生____烟）；与Fe反应：__________________（产生________烟）；与Cu反应：_____________________（产生____烟）。
②与非金属反应与H2反应：_________________（产生______火焰）。
③与H2O反应：_______________________________。
生成的次氯酸（HClO）具有漂白作用和消毒作用，但它不适于直接用作漂白剂和消毒剂，因其不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为_____________。
④与碱反应与NaOH反应：______________________________。
（吸收多余Cl2，防止污染大气；制漂白液、消毒液）与Ca(OH)2反应：_____________________________。
（制漂白粉、漂粉精）（3）制取①实验室制法：______________________________。
②工业制法：________________________________。
2.溴、碘注：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②I2遇淀粉变蓝；③Br2和I2具有和Cl2类似的化学性质。
3.卤素单质（Cl2、Br2、I2）氧化性强弱①氯气可以置换出溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性：______>______②氯气可以置换碘：Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性：______>______③溴可以置换碘：Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：______>______【结论】氯、溴、碘单质的氧化性：______>______>______。
4.海水提溴步骤：浓缩→氧化→提取①浓缩：海水晒盐后得到苦卤。
②氧化：将Br氧化为Br2，原理为____________________。
③提取：利用Br2的挥发性，鼓入______或_______，将溶解在苦卤中的Br2提取出来。
5.Cl-、Br-、I-的检验（1）沉淀检验法分别滴加AgNO3和HNO3溶液，产生白色沉淀的是___；产生浅黄色沉淀的是___；产生黄色沉淀的是___。
（2）氧化检验法分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡。
下层溶液为橙红色的是____；下层溶液为紫红色的是_____。
二、精讲精练1.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl33.下列叙述中正确的是（）A．液氯呈黄绿色，属于纯净物B．液氯能使干燥的红色布条退色C．常温下干燥的氯气能用钢瓶贮存，说明氯气不与铁反应D．光照氯气和氢气的混合气体可用于制氯化氢4.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；②每2 mol X2可与1 mol Y2化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。
试推断：（1）元素符号：X_______，Y_______，Z_______。
（2）化学式：XZ_______，X2Y_______。
（3）请写出Z单质与化合物X2Y反应的离子方程式。
5.有一瓶新制的氯水：（1）其颜色为黄绿色，说明含有________。
（2）滴入红墨水，现象为____________，说明含有_______。
（3）滴在蓝色石蕊试纸上，现象为__________________，说明含有______________。
（4）滴入AgNO3溶液，现象为_____________，说明含有____，发生反应的离子方程式为__________________。
6.为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：（1）通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条_________，可得出的结论是_______________________________；集气瓶B中湿润的红色布条________，可得出的结论是_______________________________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）为了确定是HClO使湿润的红色布条退色，你认为还应增加的实验是_______________________________。
（3）烧杯中溶液所起的作用是___________，烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________________。
7.漂根据所学漂白粉的相关知识，回答问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。
制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到，该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。
A．食盐 B．苏打粉 C．白酒 D．白醋（3）漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示其原因：_____________________________、____________________________。
8.实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气，现有如图仪器和药品可供使用。
（1）实验室制取氯气的原理是________________________；（2）连接上述仪器的正确顺序是______________（填字母）。
（3）上述装置中饱和食盐水的作用是_________________；浓硫酸的作用是_______________；氢氧化钠的作用是___________________。
9.下列说法不正确的是（）A．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封B．Br2可与NaOH溶液发生反应C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，则原溶液中含有I-D．可通过加热的方法将固体碘与食盐的混合物分开10.有关海水提溴的说法中不正确的是（）A．海水中的溴元素主要以Br的形式存在B．海水提溴包括浓缩→氧化→提取三个步骤C．海水提溴的主要反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．工业上利用CCl4将溴单质从苦卤中萃取分离出来11.要除去溴中少量的Cl2，可加入（）A．适量KBr溶液 B．通入溴蒸气C．适量KI溶液 D．适量AgNO3溶液12.淀粉KI试纸是一种用淀粉和碘化钾浸泡后晒制成的试纸。
下列物质不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）A．氯水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠13.卤素X2与热的浓NaOH溶液反应生成A、B两种盐。
往A盐溶液中加入另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。
则X2、Y2是（）A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2C．Cl2、F2 D．Cl2、Br214.甲、乙、丙三种溶液各含有Cl-、Br-、I-中的一种。
向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙红色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-15.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）①氯水、酒精②溴水、CCl4③淀粉KI溶液④碘水、淀粉溶液⑤HNO3、AgNO3溶液A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤【参考答案】一、知识点睛1.（1）黄绿强烈刺激性大（2）①2Na+ Cl22NaCl 白2Fe+3Cl22FeCl3棕黄色Cu+ Cl2CuCl2黄②H2+Cl22HCl 苍白色③Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3.Cl2＞Br2 Cl2＞I2 Br2＞I2 Cl2＞Br2＞I24.②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③热空气水蒸气5.（1）Cl- Br- I-（2）Br- I-二、精讲精练1. B2. D3. A4.（1）H O Cl（2）HCl H2O（3）Cl2+H2O=HCl+HClO5.（1）Cl2（2）红色退去 HClO（3）先变红后退色 H+、HClO（4）产生白色沉淀 Cl- Ag++Cl-=AgCl↓6.（1）不退色干燥的氯气没有漂白性退色氯水具有漂白性Cl2+H2O=HCl+HClO（2）验证HCl是否具有漂白性（3）吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 7.（1）2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（2）D（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑8.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O（2）A B C E F G H D（3）除去HCl气体干燥Cl2 吸收多余的Cl29. C10.D11.A12.D13.B14.B15.C。