第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
第三单元 物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。
2、微观粒子的质量和体积都很小。
3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。
4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。
5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
2、分子是由原子构成的。
3、原子是化学变化中的最小粒子。
4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
（氢除外）1、原子不显电性。
每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。
质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。
2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。
原子整体不带电。
分子由原子构成，分子也不带电。
不带电的微粒有：中子、原子、分子。
2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。
离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。
（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
第三单元 物质构成的奥秘
图3-18 多种多样的物质及其组成
人教课本上册P60
第三单元 物质构成的奥秘
图3-19 外国人不认识中文元素名称
图3-20 氧元素符号表示什么
人教课本上册P61
第三单元 物质构成的奥秘
图3-21 道尔顿的元素符号
人教课本上册P62
第三单元 物质构成的奥秘
图3-22 超级市场的商品排列有序
人教课本上册P63
人教课本上册P58
第三单元 物质构成的奥秘
6.碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg， 计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 铁的相对原子质量为：(9.288×10-26kg/1.993×10-26kg)×12=55.9。
人教课本上册P58
第三单元 物质构成的奥秘
练习与应用
1.填空题 (1)写出下列符号的意义： O表示__氧__元__素__；__一__个__氧__原__子__。2H表示_两__个__氢__原__子___。
人教课本上册P65
第三单元 物质构成的奥秘
(2)分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子 序数和相对原子质量填入括号内。
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
(4)与元素的化学性质关系最密切的是（ D ）。
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
人教课本上册P65
第三单元 物质构成的奥秘
人教课本上册P53
第三单元 物质构成的奥秘
图3-10 核外电子分层排布示意图
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
初中九年级(初三)化学 第三单元：物质构成的奥秘
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质
分子的性质： ①分子的体积和质量都很小。 ②分子在不断地运动 ③分子之间有间隔 ④同种物质的分子，性质相同；不同物质的分子，性质不同
分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
气态分子间的间隔比固态和液态分子间的间隔大。
有新的分子生成
在电解水的化学变化中， 水分子变成了氢分子和 氧分子
中学化学课件
原子是化学变化中的最小粒子。
原子的性质： ①原子的体积和质量都很小。 ②原子在不断地运动 ③原子之间有间隔 ④同种原子性质相同；不同种原子性质不同
中学化学课件
化学变化的实质：在化学变化中，发生变化的是分子，原子 没有发生变化，只是重新组合。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改 变
2. 元素的分类： (1)稀有气体：“气”字头 (2)金属元素：“钅” 字旁 (注意 Hg) 非金属元素 固态非金属元素(“石” 字旁) 液态非金属元素(“氵” 字旁) 气态非金属元素(“气” 字头，稀有气体除外)
中学化学课件
原子和离子的区别和联系
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
粒子 结构
区别 粒子 电性
符号
质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
不显电性
显正电性
显负电性
元素符号：Na 阳离子符号， Na+
阴 Na离-子符号，
中学化学课件
物质是由分子、原子或离子构成的。
(1)由原子直接构成的物质：稀有气体(如：He、Ne)、金属 (如：Hg、Fe)、某些固态非金属(如：C、Si)
第三单元 物质构成的奥秘(答案版)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成1、物质的构成物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。
由分子构成的物质如二氧化碳、水、氧气、氮气、氢气由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属单质如硅、金刚石由离子构成的物质如氯化钠，由钠离子和氯离子构成。
2、分子（原子）的性质（1）分子（原子）的质量和体积都很小。
（2）分子（原子）是不断运动的。
探究分子运动现象实验：①实验1与实验2探究过程：向盛有蒸馏水的烧杯A中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明水不能使酚酞变色；再从烧杯A中取少量溶液滴加浓氨水，溶液变红，说明浓氨水能使酚酞变红。
②实验3探究过程：（如图所示）现象：A烧杯中溶液变红，B烧杯中没有明显现象。
产生这一现象的原因：氨气分子运动到A烧杯中，溶于水生成氨水，氨水能使酚酞变红。
结论：（1）分子是运动的（2）浓氨水有挥发性（3）酚酞遇氨水变红（4）氨水显碱性（3）分子（原子）间有间隔分子之间的间隔大小受物质的状态和温度影响，具体为：①气体分子间的间隔> 液体分子间的间隔> 固体分子间的间隔②温度：温度升高，分子间隔变大。
3、思考题：（1）课本48页实验3-1说明分子具有什么性质？分子是不断运动的，分子之间有间隔（2）下列实例说明分子的哪些特点？（1）1个水分子的质量约是3ⅹ10-26kg（2）物质的热胀冷缩（3）100ml的酒精和100ml的水混合后体积小于200ml（4）香水和汽油都要密封保存（5）25m3的石油气可以在加压的情况下装入容积为0.024m3的钢瓶中。
（1）（说明分子的质量和体积都很小）（2）（说明分子之间有间隙）（3）（说明分子之间有间隙）（4）（说明分子是不断运动的）（5）（说明分子之间有间隙）二、分子可以分为原子1、用分子的观点解释物质的变化物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，物质的化学性质不变，改变的只是分子之间的间隔；发生化学变化时，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子，物质的化学性质改变。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
第三单元 物质构成的奥秘
1、世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，其中微观粒子包括分子、原子和粒子。
2、定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（指对由分子构成的物质）分子的特性：（1）分子在永不停歇地做无规则运动；（2）分子间存在引力；（3）分子的质量和体积都很小；（4）分子间有间隔；（5）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不相同；（6）分子是由原子构成的。
3、宏观和微观解释：（1）纯净物（宏观）：只由一种物质组成的物质；（微观）：由同种分子构成的物质。
（2）混合物（宏观）：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；（微观）：由不同种分子构成的物质。
（3）化学变化（宏观）：有新物质生成的变化叫做化学变化；（微观）：分子的破裂和原子的重新组合，分子的种类发生变化。
（4）物理变化（宏观）：没有新物质生成的变化叫做物理变化；（微观）：没有新的分子生成，是分子间的间隔发生变化。
4、原子：原子时化学变化中的最小微粒。
5、分子和原子的关系:（1）区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；（2）联系：分子和原子都可以直接构成物质，分子是由原子构成的。
（3）对于由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子；对于由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是原子。
6、原子的结构（2）原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3）原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核外电子所带的负电荷数，所以整个原子不显电性。
（4）注意：a 、并不是所有的原子都有中子，例如H ；b 、原子核内质子数不同，原子种类也不同；c 、质子数与中子数不一定相等。
7、相对原子质量（1）以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量（A r)，单位是“1” 。
（1）原子 原子核核外电子：带一个单位负电荷 质子：带一个单位正电荷 中子：不带电荷（—）（+）（2）跟质子、中子相比，电子质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
第三单元物质构成的奥秘知识总结
第三单元物质构成的奥秘知识总结课题一分子和原子考点一：物质是由微观粒子构成的。
1、物质是由微观粒子构成的，微观粒子主要是分子、原子和离子。
2、微观粒子是真实存在的。
3、微观粒子的性质：①粒子的质量、体积都很小。
②粒子总是运动的（温度越高，粒子的运动速率越快）说明：利用此知识点可以解释：气味、扩散、挥发、液体蒸发、气化、溶解等常见现象。
③粒子之间存在着间隔。
（一般情况下，对于同一物质的三种状态，间隔顺序为：气体>液体>固体。
特别注意的是，同质量的水，冰的体积比水的体积大）说明：利用此知识点可以解释：热胀冷缩现象、气体可以压缩、同质量的物质、一般情况下物质在固态、液态、气态时所占据的体积不同。
以上可以总结为“两小、一动、一间隔”，它是所有粒子都具有的性质。
④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
例如：过氧化氢分子的化学性质和水分子的化学性质不同。
考点二：分子可以分为原子（分子是由原子构成的）1、由分子构成的物质有以下几种：①大部分的气体：例如：氧气（）氮气（）氢气（）氯气（）臭氧（）二氧化碳（）一氧化碳（）氨气（）氯化氢（）②水（）过氧化氢（）③有机物：甲烷（）乙醇【俗称酒精】（）乙酸【俗称醋酸】（）葡萄糖（）④其他物质：氧化汞（）足球烯（）【要求写出上述物质的化学符号】从上可以看出：有些物质的分子是由同一种原子构成的，有些物质的分子是由不同的原子构成的。
2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子的运动速率或者分子之间的间隔发生了变化。
例如：水蒸发仅仅是水分子运动到了空气中，同时水分子之间的间隔变大了，但是分子本身不变化。
由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分开变成了原子，原子重新进行了新的组合产生了新的分子。
例如：过氧化氢分解时，过氧化氢分子分开变成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合变成了水分子和氧分子。
水分子和氧分子就不能够保持过氧化氢的化学性质了。
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。
2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。
3.知道原子可以结合成分子。
4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。
3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。
4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。
⑵不断运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例如：水的挥发、品红的扩散。
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
压强增大，分子间的间距减小。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。
例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
初中化学人教第三单元 物质构成的奥秘 知识点整理(全面,带答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子二、分子1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。
②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。
③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。
（3）分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔>液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+1<2）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同2、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。
注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。
3、运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的微观：由不种分子构成的（2）纯净物宏观：由同种物质组成的微观：由同种分子构成的（3）物理变化宏观：没有其他物质生成的变化微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。
（4）化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应微观：分子种类改变4、分子由原子构成三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）原子是化学变化中的最小粒子。
（原子的性质同分子）四、分子和原子的区别联系1、联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。
2、根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。
课题2 原子的结构一、原子的结构质子（一个质子带一个单位的正电荷） 原子核1、原子 中子（中子不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（1）原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。
初中化学物质构成的奥秘
构 原子核
成
电子
构
原子 成
分子 （直接）构成
离子
1、构成物质的微粒间存在着间隙（如气体容易压缩） 2、微粒在不断做无规则运动（如花香扑鼻）
物质
小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小
相对原子质量（Ar）
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类
质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
铁
26
中子数 0 6 8 12 18 30
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？ （数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
练习与应用
1、填表：
原子种类 H Mg Fe
核电荷数 1 12
们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
物质组成结构示意图
夸克 ＜10-16cm
质子/中子 ≈10-13cm
+ ++
+
原子核 ≈10-12cm
一滴水 ≈1.67×1021
个水分子
水分子 ≈4×10-8cm
电子 ＜10-16cm
-
-
++ +
+
-
-
-
-
原子 ≈10-8cm
物质组成结构示意图
夸克
质子 中子
③当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号为
。
资料：部分原子质量
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993千克 即1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克
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第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1）学习目标：1、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象2、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
一．预习导学1．湿衣服为什么可以晾干？为什么能够闻到远处的花香？2．科学家经研究，物质是由什么构成的？3．分子的特点（1）分子的体积和质量都_____________________（2）分子总是在不停地____________________，温度升高，分子运动速率_________________ （3）分子间有__________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔________________，温度升高，间隔______________；温度降低，间隔______________。
二．学习研讨1．为什么少量品红能染红整杯水？为什么白糖在水里消失不见？2．通过课本结合上一个问题可知构成物质的微粒是：____________，我们看得见么？真的存在？3．我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把他们数完？需十亿人口．每人每分钟数100个，昼夜不停地数3万多年才能数清。
由此得出结论：____________________________________________________________。
三．实验探究（书P49）注意：酚酞遇氨气分子会变红烧杯A 烧杯B现象解释讨论：1．为什么A烧杯中的酚酞变红而B烧杯中的酚酞溶液不变色？B烧杯作用是什么？2．为什么我们能闻到花香？晒衣服时，是阴暗处干的快些，还是太阳下干的快些？结论：分子总是在不停地____________，温度升高，分子运动速率__________________ 5．分别量取100mL水，100mL酒精倒进200mL量筒里，观察到的现象__________________ 这说明：______________________________。
6、请思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？______________________________________ 结论：分子间有____________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔____________，温度升高，间隔______________。
四．学习反馈：（）1．下列实验不能证明物质是由极其微小的．肉眼看不见的微粒构成的是A．水中放糖，糖不见了，水却变甜了B．大米中掺入少量沙子，沙子不见了C．水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色D．一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体（）2．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A．分子很小B．分子是可分的C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动（）3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是A．酒精挥发──分子间隔变大B．食物腐败──分子发生变化C．热胀冷缩──分子大小改变D．丹桂飘香──分子不停运动4．从分子的角度分析并解释下列问题（1）酒精和溶水互溶，溶液的体积小于溶解前酒精和水的体积之和。
____________________ （2）冰糖溶解后，一杯水都变甜了。
____________________（3）俗话说：“酒香不怕巷子深。
”____________________（4）香水汽油要密闭保存。
____________________（5）常温常压下体积为25 m3石油气在加压情况下可装入容积为0．024 m3的钢瓶中。
________________________________________________五．知识拓展课题1 分子和原子（2）学习目标：能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化，能说出分子和原子的定义一．预习导学认真阅读课本回答下列问题：1．构成物质的基本微粒有哪些？分子有哪些性质？2．分子是保持物质性质的_________粒子。
3．原子是__________中的最小粒子。
二．自主探究：1．分子的概念思考感悟：水蒸发与过氧化氢分解制氧气有什么本质区别？用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，该物质的分子________；发生化学变化时，该物质的分子__________，变成了别的物质的分子，便无法保持该物质的化学性质。
分子的定义：分子是保持物质______________________________的最小粒子。
前提：该物质是由分子构成的，值得注意的是：并不是所有物质都是由分子构成的，有的是原子构成的，还有一些物质是由离子构成的。
只有由分子构成的物质，分子才是保持其化学的性质的_________。
分子的构成：分子是由__________构成的，如一个氧化汞分子由____________________构成。
2．原子的概念化学变化的微观解释以氧化汞分解为例：氧化汞受热时，__________分解为__________和__________，每2个_______构成一个氧分子，许多_______聚集成金属汞。
化学变化的实质：分子分解成__________，原子重新组成新的__________。
思考感悟：在化学变化中原子有没有再分呢？分子和原子的种类变了没有？原子的定义：原子是______________________________ 中的最小粒子。
3．分子与原子的关系（1）本质区别：化学变化中，__________可分，____________________不可分。
（2）联系：__________是由____________________构成的。
（3）相同点：①质量．体积都_____________②都在不停地_______________③微粒间都有_________④同种微粒性质_____________ ，不同种微粒性质____________________⑤分子．原子都可以直接构成____________________ 。
请认真思考课本第51页讨论题（考点：没有氧气参与的化合反应）三、学习反馈：（）1．分子和原子的主要区别是A．分子大原子小B．分子在化学变化中可分，而原子不可分C．分子能构成物质，而原子不能D．分子和原子都在不断的运动（）2．下列属于化学变化的实质的是A．分子运动速度加快B．分子间隔变小C．一种分子变成了另一种分子D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去( )3．能保持氧气化学性质的最小粒子是。
A．氧原子B．氧分子C．氧元素D．两个氧原子（）4．右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变（）5．在一定条件下，常温常压的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是混合物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质相同D．结成“热冰”后，分子停止运动（）6．下列说法正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是不可再分的C．原子不能直接构成物质D．分子是由原子构成的7．有些物质是由________构成的，如氧气；有些物质是由_______直接构成的，如汞。
能保持氧气化学性质的最小粒子是__________；能保持汞的化学性质的最小粒子是__________。
8.按要求写出相关文字表达式，并写出其符号（1）用一种纯净物制氧气的方法（2）有金属生成的分解反应（3）有白烟生成的反应（4）有刺激性气味的气体生成的化合反应（5）没有氧气参与的化合反应（6）有催化剂参与的反应（7）有火星四射现象发生的反应（8）黑色固体转化成无色气体（9）澄清石灰水变浑浊（10）蜡烛燃烧课题2 原子的结构（1）学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
一、预习导学1、物质是由______、_______、______构成的，分子是由______构成的。
2、分子与原子的本质区别：______________________________。
3、原子是不可分割的实心球体吗？4、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子是否带电，带什么电？整个原子显电性吗？5、原子、质子、中子、电子有没有质量？6、什么是相对原子质量？原子的质量主要集中在什么粒子上？二、自主研讨（一）原子的构成【观察】P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的__________和__________构成的。
思考并回答下列问题：________（带____电）__________（带____电）________ （不带电）不显电性原子______________（带______电）某一个原子的质量 一个碳12质量的1/12 （二）原子结构的规律（打开课本53页，阅读表3-1 回答系列问题）原子种类 质子数 中子数 核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯17181735核电荷数与核内质子数有什么关系，核内质子数与核外电子数有什么关系？小结：（1）在原子中：核电荷数_______核内质子数______核外电子数______原子序数 （2）质子数 __________中子数 （3）所有原子都有中子吗？（三）相对原子质量（课本第56页）原子、质子、中子和电子有没有质量?原子的质量该如何去衡量?我们通过阅读课本可知原子很小，他们的质量更小，如氢原子（H ）的质量为1.67×10-27kg ，氧原子（O ）的质量为2.657×10-26kg ，这些数值太小，书写计算都很不方便，怎么办？能不能找个方法把这些后缀如10-26、10-27之类的约掉呢？不过约掉后所得的数值已经不是原子的真实质量了，于是我们将所得数值称其为相对原子质量。
定义：既以一种碳原子质量的__________作为标准，其他原子的质量与该标准__________作为该原子的________公式：相对原子质量=相对原子质量可以用符号“Ar” 表示，单位是“1”，一般不读出来，相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？三、学习反馈：1．从第62页表3-4中找出下列元素的相对原子质量氢（H）____________ 氧（O）____________硫（S）____________ 氯（Cl）____________ （）2．氢的相对原子质量为A．1g B．1Kg C．1 D．1.67×10-27Kg （）3. 原子的相对原子质量A．是原子的实际质量B．可以用千克作单位C．没有单位D．单位为1一般不写（）4．原子（普通的氢除外）的原子核是A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分（）5．在原子里质子数等于A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子量6．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A．原子B．分子C．电子D．原子核（）7．原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是A．质子数和电子数B．质子数和中子数C．中子数和电子数D．核电荷数8．用下列各种粒子①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核填空：（填序号）分子是由_______构成的；原子是由_______和_______构成的；原子核是由_______和_______构成的。