【8A版】初中化学常见物质的除杂(复习用)

常见物质的除杂

方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

一、气体除杂：（括号中为杂质）

1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中

二、固体除杂：

1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）

6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

三、溶液除杂：

1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：

加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量

．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量

．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

巩固练习

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )

A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤

C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )

A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)

B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)

D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)

3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )

A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质

B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是____，反应的化学方程式是___ _.

5.下列做法正确的是（）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A．CO2(CO)——通入氧气中点燃

B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）

5

6

7除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（）

9除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

10.下

中的

除去

用的其中错

( )

A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)

B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)

D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)

11.请回答下列与物质提纯有关的问题。

①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是（填a或b）。

a.用稀HCl除去CuO

b.用CO还原CuO

②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成（填名称或化学式）而引入新的杂质。

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的（填名称或化学式）。