2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业3 Word版含解析
(人教版)选修3课时作业：第1章第2节-原子结构与元素的性质第1课时(含答案)
1．下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
【答案】 C2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于( )A．ⅡA族B．ⅦA族C．ⅣA族D．ⅤA族【解析】碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。
【答案】 C3．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d 区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。
【答案】 B4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是( )A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数＝电子层数，排除D项。
由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
【答案】 A5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。
【答案】 D6．(2018·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )A．s区B．p区C．d区D．f区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。
版《红对勾讲与练》人教版化学选修 课时作业 含解析
课时作业23化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn1．解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。
答案：D2．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移mol 电子，消耗L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极2．解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。
C项没有指明标准状况，故C项错误。
答案：D3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是()①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④3．解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH －－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章原子结构与性质一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
人教版高中数学选修三高一年级化学作业选修3第一章 原子结构与性质.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一年级化学作业选修3第一章原子结构与性质1．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A.X.Y.Z的稳定性逐渐减弱 B.自然界中存在多种由A.B.C.D四种元素组成的化合物C．单质B的氧化性比单质C的氧化性弱D．A、B、C、D只能形成5种单质2.下列叙述中正确的是( ) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小3．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．科学家最近发现了一种只有四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。
下列有关R的说法不正确的是（）A．R与其它原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢元素原子的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”6．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y不可能位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY7．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是（）A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n（n≥4）D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RH n（n≥4）8．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）A．M的氧化性弱与N B．M的氧化性强与NC．M2-的氧化性弱与N2-D．M2-的氧化性强与N2-9．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p510．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11．下列关于主族元素性质递变规律的叙述中不正确的是（）A．同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子12．13C-NMR（磁核共振），15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述中正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1S22S22P3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1S22S22P413．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。
人教版选修3第1章第1节原子结构第1课时作业
原子结构第1课时一．选择题（共13小题）1．下列叙述正确的是（）A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是2．现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①3．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）A．Al 3s23p1B．As[A r]4s24p3C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s24．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3 5．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N3﹣最外层电子数为5B．N3﹣质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是6．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p27．下列有关认识正确的是（）A．各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式9．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向10．磷原子中的不成对电子，不同的是（）A．电子云形状B．电子云伸展方向C．电子能量D．电子自旋状态11．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A．B．C．1s22s22p3D．12．原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态（）A．一个B．二个C．三个D．四个13．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．二．填空题（共5小题）14．氯原子核外有种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 同步训练
第一章原子结构与性质一、选择题1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是()①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③B.①②C.①④D.③④2．下列电子排布式或电子排布图正确的是()3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()5．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiC．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为29．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。
高中化学第1章原子结构与性质第1节第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道练习(含解析)新人教版选修3
第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道错误!1．充有氖气的霓虹灯管通电会发出红色光，产生该现象的主要原因是( )A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：选 A 在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。
2．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D．3d轨道能量小于4s解析：选 A 处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，故B错误；不同电子层中p轨道均为3个,则同一原子中,2p、3p能级的轨道数相同，故C错误；电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道，故D错误。
3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同解析:选C 电子运动是无序的，没有固定轨道，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
只有选项C正确。
4．下列元素中，基态原子的外围电子（或价电子)排布式不正确的是( ）A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ga 4s24p1D．Ni 3d84s2解析：选 B 能量相同的原子轨道在全充满（p6和d10）、半充满（p3和d5）和全空（p0和d0）状态时，体系能量较低，原子较稳定.故B项中Cr原子的外围(或价）电子排布式应为3d54s1。
人教版化学高二选修3第一章 原子结构与性质 课时作业2
课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。
B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。
答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。
A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。
2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。
对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3-模块综合测试 Word版含解析
模块综合测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②解析：F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N，故选A。
答案：A2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。
共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。
氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。
答案：A3．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。
答案：B4．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。
高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)课时作业 新人教版选修3
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第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表［目标导航] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构.2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分.一、元素周期表的结构1．周期(横行)错误!2．族(纵行）错误!3．元素的分区(1）按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区,分别为s、p、d、f、ds。
（2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族,ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素.【议一议】1．某元素的原子序数为24，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？（2)它有多少个电子层？有多少个能级？（3)它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？（4）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪个区？(5)它有多少个未成对电子？答案（1）24 (2）4个电子层；7个能级(3）3d54s1；价电子数为6 （4)第四周期;第ⅥB;副族;d区(5)有6个二、元素周期系1．碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂3二1s22s1或[He]2s1钠11三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或［Ar]4s1铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr］5s1-铯55六[Xe］6s1—2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
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课时作业3电子云和原子轨道时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：126C解析：C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
答案：C2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析：Mg原子要从外界吸收能量才能由1s22s22p63s2(基态)变为1s22s22p63p2(激发态)，A对，B错；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道，且自旋方向相同，C错；硅原子有14个电子，处于激发态的镁原子的电子数为12个，D错。
答案：A3．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析：A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则，只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即电子排布式为1s22s22p63s23p2，故二者为同种元素原子；B中2p能级有一个未成对电子且无空轨道，即为，其电子排布式为1s22s22p5，故二者也为同种元素原子；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10，与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子不属于同种元素的原子；D中最外层电子排布式为4s24p5，其原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故二者为同种元素原子。
故正确答案为C。
答案：C4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋解析：A.电子排布式：[Ar]3d3，d轨道3个电子不是半充满。
B.电子排布式：[Ar]3d5(d轨道最多排满10个电子，此时5个电子为半充满)。
C.Co为27号元素，Co原子电子排布式为[Ar]3d74s2，Co3＋电子排布式为[Ar]3d6。
D.Cu为29号元素，Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu＋电子排布式为[Ar]3d10，即d轨道为全充满状态。
答案：B5．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是()A.B.C.D.解析：A项错误，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反；B 项错误，2p轨道的2个电子自旋方向要相同；C项错误，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同；D项正确，2p的3个轨道能量是相同的。
答案：D6．下列元素能形成XY2型化合物的是()①原子序数分别为6和16的元素②核内质子数分别为14和8的元素③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子④轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子A．①②③④B．①②③C．②③D．①解析：①中的两种元素分别为C和S，可以形成CS2；②中两元素分别为Si和O，可以形成SiO2；③中两种元素分别是Mg和Cl，可以形成MgCl2；④中两元素分别为Ne和Mg，不能形成化合物。
答案：B7．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．0 B．1C．2 D．3解析：质子数＝质量数－中子数＝51－28＝23，该原子为V，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，其中只有3d能级未充满电子，其余全充满，3d能级有5个原子轨道，，其中3个轨道各有1个电子。
答案：D8．下列微粒中，未成对电子数最多的是()A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2解析：A.C有2个未成对电子。
B.S有2个未成对电子。
C.Cr有6个未成对电子。
D.Fe有4个未成对电子。
答案：C9．(双选题)X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3解析：A项元素为Al与Cl，可形成AlCl3；B项元素为N与O，可形成N2O3；C项元素为Al与S，可形成Al2S3；D项元素为Mg与N，可形成Mg3N2。
答案：BC10．最外层为N层的元素中，未成对电子数最多的原子的未成对电子数是()A．4 B．5C．6 D．7解析：价电子排布为3d54s1的原子(Cr)的未成对电子数最多，是6个。
答案：C11．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：本题考查电子排布的轨道表示式，基态原子的电子排布应该使原子的能量最低。
A项，E4s>E3d，且3d5不符合洪特规则，错误；B项，E4s>E3d，且n s2的电子排布不符合泡利原理，错误；C项，3d5电子排布不符合洪特规则，错误。
答案：D12．(双选题)A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若元素A 的原子序数为a，则元素B的原子序数为()A．a－4 B．a－5C．a＋3 D．a＋4解析：各主族元素的外围电子轨道表示式如下：从中可以看出硼和铝、氧和硫符合题意要求，即其成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。
设A为硼，原子序数为5，B可能为氧、硫，原子序数分别为a＋3、a＋11；若A为铝，原子序数为13，B可能为氧、硫，原子序数为a－5、a＋3。
答案：BC二、填空题(共52分)13．(10分)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s 电子的原子轨道呈______状，每个s 能级有______个原子轨道；p 电子的原子轨道呈________状，每个p 能级有________个原子轨道。
(2)元素X 的原子最外层电子排布式为n s n n p n ＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X 的名称是____________，它的氢化物的电子式是__________。
若元素X 的原子最外层电子排布式为n s n －1n p n ＋1，那么X 的元素符号应为__________，核外电子排布图为__________。
解析：(1)n s 能级各有1个轨道，n p 能级各有3个轨道，s 电子的原子轨道都是球形的，p 电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p 能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以p x 、p y 、p z 表示。
(2)因为元素X 的原子最外层电子排布式为n s n n p n ＋1，n p 轨道已排上电子，说明n s 轨道已排满电子，即n ＝2，则元素X 的原子核外电子排布式为1s 22s 22p 3，X 是氮元素；当元素X 的原子最外层电子排布式为n s n －1n p n ＋1时，有n －1＝2，则n ＝3，那么X 元素的原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，X 是硫元素。
答案：(1)球 1 哑铃 3(2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 N ···· S14．(10分)某元素A 原子的L 层要比M 层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。
则：(1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。
a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A的电子排布式：__________________________________ ______________________________________；a的最外层电子排布图为__________________________________ ___________________________________。
解析：本题考查的是由原子核外电子排布推断元素名称。
由于第一、二层电子排布不出现能级交错，由题意可知A元素的L层已填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，则A的第三层电子排布为3s23p63d6，即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即A为Fe原子，其两种阳离子为Fe3＋和Fe2＋，阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a的3d轨道处于半充满状态，a比b稳定。
答案：(1)136大于(2)1s22s22p63s23p63d64s215．(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
解析：(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。
(2)B、C分别为17,19号元素即Cl、K。
(3)D3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)E元素原子核外共有29个电子，为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
答案：(1)N(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s116．(11分)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。