氧化还原反应课件【新教材】人教版高中化学必修一
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氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)
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6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
•
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
•
8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看， 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时， 我们要 在整体 阅读的 基础上 ，从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子，作 为本文 的中心 论点。
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 4.下列变化属于氧化反应的是（ B D ）
A.Fe2O3
Fe
B.C
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
•
4．草书特点是结构简省，笔画连绵； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
•
5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
•
1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程， 是人最 基本的 智慧之 一，联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。
最新人教版高中化学必修一2.3.1《氧化还原反应》1优质课件.ppt
(1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价 元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元 素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
(1)写例出2下列反应的化学方程式，用双线 桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧 化”、“被还原”。
要点二 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移 情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种 元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到 电子总数相等。
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转 移情况。
思考
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？
【思考·提示】 不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
2．氧化还原反应与四种基本反应类型 间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)图示关系：
特别提醒
1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电
反应，如 3O2=====2O3；
________________________________________
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价 元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元 素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
(1)写例出2下列反应的化学方程式，用双线 桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧 化”、“被还原”。
要点二 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移 情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种 元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到 电子总数相等。
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转 移情况。
思考
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？
【思考·提示】 不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
2．氧化还原反应与四种基本反应类型 间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)图示关系：
特别提醒
1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电
反应，如 3O2=====2O3；
________________________________________
(新教材)氧化还原反应PPT优秀课件人教版1
氧化还原反应 -【新教材】人教版高中化学必修一P PT优质 课件( 共16张)
二、氧化还原关系
失电子,化合价升高，发生氧化反应
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
得电子,化合价降低，发生还原反应
氧化还原反应 -【新教材】人教版高中化学必修一P PT优质 课件( 共16张)
氧化还原反应 -【新教材】人教版高中化学必修一P PT优质 课件( 共16张)
小组合作任务一： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原
分解
置换
化合
复分解
小组合作任务一： 氧化还原反应与离子反应的关系
离子反应
氧化还原反应
反应实例
一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
失2e-电子,化合价升高，发生氧化反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
得2e-电子,化合价降低，发生还原反应
▪
2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
▪
3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
• 【总结】含有最高价态的元素的物质具有氧化 (填“氧化”或“还原”，下同)性；含有最低 价态的元素的物质具有__还_原___性；含有中间 价态的元素的物质既有__氧_化___性又有__还_原___ 性。
• 【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱 全。
氧化还原反应 -【新教材】人教版高中化学必修一P PT优质 课件( 共16张)
人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件
18
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共16页)
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1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程， 是人最 基本的 智慧之 一，联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。
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2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ，我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上， 也更能 帮助我 们记住 它。
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3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
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4．草书特点是结构简省，笔画连绵； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
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5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
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6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
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8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看， 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时， 我们要 在整体 阅读的 基础上 ，从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子，作 为本文 的中心 论点。
例题：
1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7和 Pb2+,则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
第十八页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合 价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
特征
本质
化合价的升价
电子的转移
宏观
微观
一、氧化还原反应
例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原？
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O (4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价) (5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
氧化还 原反应
氧化反应
同时
还原反应
失电子或共用电子对偏离
同时
得失电子 总数相等
得电子或共用电子对偏向
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价降低，得电子，被还原
0 H2
＋
+2 CuO
=∆=
+1 H2O
＋
0 Cu
化合价升高，失电子，被氧化
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
得到氧，被氧化
物质 在反 应中
得到氧 被氧化
H2 同 时 CuO 失去氧 被还原
氧化反应
同时
还原反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
H2 ＋ CuO =∆= H2O ＋ Cu 3CO ＋ Fe2O3 =∆= 3CO2 ＋ 2Fe 特点: 元素从化合态转化为游离态 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu ➢从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性， 是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au ―――――――――――――单――质―还―原―性―逐―渐―― 减―弱――――――――――――→
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋ Hg2＋ Ag＋ ――――――――――――――――――――――――――――――→
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2e-
0
Mg
+
0
Cl2
＝
+2 -1
√
⑥ 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 √
⑦ HCl+NaOH=NaCl+H2O
⑧ 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
一、基本概念
1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性， 具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性， 具有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
H2+Cl2=2HCl
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋ Hg2＋ Ag＋ ――――――――――――――――――――――――――――――→
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2e-
0
Mg
+
0
Cl2
＝
+2 -1
√
⑥ 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 √
⑦ HCl+NaOH=NaCl+H2O
⑧ 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
一、基本概念
1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性， 具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性， 具有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
H2+Cl2=2HCl
新教材人教版高中化学必修第一册 1.3.1 第1课时 氧化还原反应 教学课件
第二十页，共三十六页。
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
第二十一页，共三十六页。
状元随笔 注意：(1)并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还 原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，但并不 要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。
(2)任何氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故元素 化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数 ＝化 合价降低总数。
第二十二页，共三十六页。
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu，电 子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H＋，转移 数目为 6。
第三十四页，共三十六页。
解析：H2O 中氢元素为＋1 价、氧元素为－2 价，故当生成 H2 时， H2O 作氧化剂；当生成 O2 时，H2O 作还原剂；当同时生成 H2 和 O2 时， 水既作氧化剂又作还原剂。
第三十五页，共三十六页。
练后感悟 (1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质， 如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产物。 (2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反 应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂。
价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被
还原。( × )
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
【答案】 (1)
(2)
(3)
(4)
第二十一页，共三十六页。
状元随笔 注意：(1)并非只有得氧、失氧的化学反应才是氧化还 原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，但并不 要求反应中所有元素的化合价都要发生变化。
(2)任何氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故元素 化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数 ＝化 合价降低总数。
第二十二页，共三十六页。
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu，电 子转移数目为 2。(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H＋，转移 数目为 6。
第三十四页，共三十六页。
解析：H2O 中氢元素为＋1 价、氧元素为－2 价，故当生成 H2 时， H2O 作氧化剂；当生成 O2 时，H2O 作还原剂；当同时生成 H2 和 O2 时， 水既作氧化剂又作还原剂。
第三十五页，共三十六页。
练后感悟 (1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质， 如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产物。 (2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反 应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又是还 原剂。
价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被
还原。( × )
化学必修一氧化还原反应新人教版教学课件
△ =
2MnCl2+Cl2↑
+
2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
【拓展阅读】三维设计P21 ——氧化还原反应的基本规律
（1）守恒规律 （2）强弱规律 （3）先后规律
【作业】课本P25
2、3、6、7、8、 9、 第10题修改题目要求：用双线桥法标 电子转移情况，指出氧化剂和还原剂， 各物质发生的反应类型、氧化产物和 还原产物
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况 （1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还 原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2 还原剂 HCl
氧化产物 还原产物
Cl2 MnCl2
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
共用电子对的偏移→ 化合价的升降
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
H Cl
3、氧化还原反应的本质：电子转移 (电子的得失或共用电子对的偏移)
Na+ Cl—
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⑵ 任何氧化还原反应中，得失电子总数相等，即满足 得失电子守恒。
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
⑶ 结论：
氧化还原反应是反应过程中有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移）的反应
电子的得失导致化合价的升降
化合价与电子转移的关系
化 合 价 升 高
失 去 电 子
化 合 价 降 低
得 到 电 子
⑴ 电子转移的分析 ② 电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
② 电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）
共用电子对偏离
00
H2+Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
共用电子对偏向
氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢 原子，发生还原反应
氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯 原子，发生氧化反应
共用电子对的偏移导致化合价的升降
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
E.Mg+2HCl MgCl2+H2↑
F.2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
(√ ) (× ) (× ) (√ ) (√ )
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
⑴ 电子转移的分析 ① 电子得失的分析（以NaCl的形成为例）
⑷ 模型：
氧化反应
物质得氧
氧化还原反应
同时
还原反应
同时
物质失氧
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
2、从化合价的角度认识氧化还原反应 ⑴ 化合价变化的分析
特别提醒:
① 在氧化还原反应中，并不是所有元素的化 合价都发生改变 ② 并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反 应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应 的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
⑷ 模型： 氧化反应
氧化还 原反应
同时
还原反应
失电子或共用电子对偏离 同 时 得失电子总数相等
得电子或共用电）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
Na
+11
e-
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
NaCl Na+ Cl-
① 电子得失的分析（以NaCl的形成为例）
失去电子
00
2Na+Cl2
点燃
+1 -1
2NaCl
得到电子
钠原子失去一个电子→钠元素化合价升高→钠被氧化→ 钠发生氧化反应
氯原子得到一个电子→氯元素化合价降低→氯气被还原 →氯气发生还原反应
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
⑵ 从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应
物质所含 元素的原子
失去电子（或电子对偏离）氧化反应 得到电子（或电力对偏向）还原反应
特别提醒：
⑴ 氧化还原反应并不要求反应中所有元素都发生电子 转移（电子得失或共用电子对偏移）
第三节、氧化还原反应 第1课时、氧化还原反应
一、化学反应的分类 ㈠、根据反应物的种类和类别分为
化合反应 A+B=AB
分解反应 化学反应
置换反应
AB=A+B A+BC=B+AC
复分解反应 AB+CD=AD+CB
㈡、根据得失氧分为 1、氧化反应：物质得到氧的反应 如：S+O2 点燃 SO2 ；2Cu+O2 △ 2CuO 2、还原反应：物质失去氧的反应
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
学以致用
请判断下列化学反应是否是氧化还原反应， 是的打“√”，不是的打“×”
A.NaOH+HCl NaCl+H2O
(× )
B.H2+Cl2 点燃 2HCl
C.Na2O+H2O 2NaOH
D.CaCO3 高温 CaO+CO2↑
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；H2+CuO △ Cu+H2O
失去氧，被还原，还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
得到氧，被氧化，氧化反应
CuO在失去氧变成单质铜的 同时
H2也得到氧变成H2O
还原反应 氧化反应
二、氧化还原反应
㈠、概念： 氧化反应和还原反应同时进行的化学反应
㈡、从不同角度分析氧化还原反应 1、从得、失氧的角度认识氧化还原反应 ⑴ 得氧、失氧分析
失去氧
2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
得到氧
⑵ 从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应
物质在反应中
得到氧—被氧化—氧化反应 失去氧—被还原—还原反应
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
⑶ 结论：
氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应
化合价降低
2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
化合价升高
⑵ 从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应
物质所含元素的化合价
得到氧—被氧化—氧化反应 失去氧—被还原—还原反应
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
⑶ 结论：
氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升 降的化学反应
⑷ 模型： 氧化反应 元素化合价升高
氧化还原反应
同时
同时
还原反应
元素化合价降低
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)
1.3 氧化还原反应 第1课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共21张P PT)