【100所名校】四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

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四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题

四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题7．下列关于化学与生活的认识正确的是A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为N AC．标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2N AD．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为N A9ABCDABCD12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同,13．苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为A．3种 B．5种 C．6种 D．9种26．（14分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；②反应池中发生反应的化学方程式为；③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为，电解反应的离子方程式为。

四川省雅安中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)

四川省雅安中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NAB. .1 L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAC. .标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD. .5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA3.下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B镁条可以在CO2中燃烧还原性：Mg>CC SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+KSCN溶液无明显现象4.下列离子方程式中正确的是()A. 澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 向FeI2溶液与过量氯水的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−D. 少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O5.奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是()A. 该物质与苯酚属于同系物B. 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 molD. 该分子中的所有原子可能在同一平面6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型相同C. 非金属性：X>ZD. 原子半径大小顺序为X<W<Y<Z7.分子式为C8H9Cl且含有苯环的同分异构体数目为()A. 10种B. 12种C. 14种D. 18种二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。

2019年四川省雅安中学中考化学一诊试卷-解析版

2019年四川省雅安中学中考化学一诊试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金属活动性最强的是（）A. 铁B. 金C. 铜D. 锌2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A. B. C. D.3.“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草香味的原因是（）A. 分子的质量小B. 分子的个数多C. 分子在不断运动D. 分子间有间隔4.Li/SOCl2电池是锂一次性电池中较为先进的一种。

其电池内的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．下列关于该反应的说法中正确的是（）A. 该反应为复分解反应B. 中含有氧分子C. Li和S是单质D. 中含有4种元素5.2018年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列说法不符合该主题的是（）A. 推行太阳能发电、风力发电B. 预防和治理水污染C. 城市生活垃圾分类回收D. 经常使用一次性木筷和塑料袋等6.亚硒酸钠可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。

下列说法正确的是（）A. 硒的相对原子质量是B. 硒原子结构示意图中C. 硒元素位于第三周期D. 在化学反应中，硒原子容易失去电子7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A. 葡萄汁B. 苹果汁C. 鸡蛋清D. 牛奶8.推理是一种重要的思维方法。

以下推理错误的是（）A. 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液B. 酸、碱、盐的水溶液能导电，则的水溶液一定能导电C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素9.下图实验操作或说法中，错误的是（）A. 分离少量泥沙和水B. 装置气密性良好C. 作反应容器D. 滴管用完放回原滴瓶10.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）A. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方收集炭黑B. 用食盐水鉴别小苏打和纯碱C. 用白醋和鸡蛋壳制二氧化碳D. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂11.图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A. N的溶解度受温度的影响最大B. 时，M和N的溶解度均为40gC. 时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液D. 时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：512.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）A. KCl溶液：溶液B. 溶液稀盐酸：溶液C. ：NaOH溶液D. Cu粉屑：溶液二、简答题（本大题共7小题，共54.0分）13.化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。

四川省雅安中学中考化学一诊考试卷带解析.doc

四川省雅安中学中考化学一诊考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题） 1.下列变化属于化学变化的是（）A ．天然气燃烧B ．干冰升华C ．琢磨金刚石D ．冰淇淋融化【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A 、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B 、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、琢磨金刚石的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D 、冰淇淋融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A ．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A ．多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式B ．“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品中的“碘、钙、铁”都是指元素C ．在腊肉、香肠等食品中加入允许量的亚硝酸钠，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳D ．家庭厨房常用到醋酸、纯碱、食盐，它们分别属于酸、碱、盐【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；自然界中的碳循环；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的概念．【分析】A ．根据低碳理念进行分析，低碳生活就是减少二氧化碳的排放；B ．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指组成物质的元素；C ．根据亚硝酸钠的毒性考虑；D ．根据物质的分类来分析．【解答】解：A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放，故正确；B ．由题意，分析可知高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品．这里的钙、碘、铁是指元素，它们存在于构成物质的化合物中，故正确；C ．亚硝酸钠能够用于防腐，但是应严格控制使用量，因为超量使用会对人体健康造成危害，故正确；D ．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．故选D ．难度：中等知识点：生活中常见的盐3.下列实验现象描述正确的是（）A．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀C．白磷在空气中燃烧产生大量白烟D．紫色石蕊试液遇石灰水变红【答案】【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据铁在空气中不能燃烧分析；B、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应分析；C、根据白磷燃烧的现象分析；D、根据碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝分析．【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧，故A错误；B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；C、白磷在空气中燃烧产生大量白烟，故C正确；D、石灰水显碱性，紫色石蕊试液遇石灰水变蓝，故D错误．故选C．难度：容易知识点：氧气4.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（）A．天然纤维 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶【答案】【考点】塑料及其应用．【分析】合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，而聚乙烯是塑料材料的一种，可分析选项中物质的成分及类别便可解答．【解答】解：A、天然纤维是天lA．空气中N2的质量分数为78%B．氮肥中一定含有氮元素C．三聚氰胺是蛋白质D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量，也可提高氮元素含量【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、空气中氮气约占空气体积的78%，可以据此解答该题；B、氮肥中一定含有氮元素，可以据此解答；C、三聚氰胺不属于蛋白质，蛋白质是营养元素，而三聚氰胺是有毒物质，可以据此解答该题；D、三聚氰胺中氮元素的含量较高，可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白质的含量，可以据此判断．【解答】解：A、空气中氮气约占空气体积的78%，而不是质量的78%，故A错误；B、氮肥中一定含有氮元素，故B正确；C、三聚氰胺不属于蛋白质，蛋白质是营养元素，而三聚氰胺是有毒物质，故C错误；D、三聚氰胺中氮元素的含量较高，可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白质的含量，故D错误．故选B．难度：容易知识点：我们周围空气单元测试6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度大于c的溶解度B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数都为40%C．c不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，可变成饱和溶液D．当a中含有少量b时，可通过降温结晶来提纯a【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答；C、据c的溶解度随温度的降低的变化情况分析判断；D、据ab的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．【解答】解：A、不知温度，无法比较二者溶解度大小，故错误；B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度为40g，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：饱和溶液中溶质的质量分数都为×100%＜40%，故错误；C、c的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；D、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响变化不大，所以当a中含有少量b时，可通过降温结晶来提纯a，正确；故选：D．难度：中等知识点：溶液单元测试7.下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；中和反应及其应用．【分析】解答本题的关键是要明白氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的实质．反应实质是氢离子和氢氧根反应生成水，所以要符合题意必须证明氢离子或氢氧根参加了反应．【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀，只能证明硫酸根离子存在，不能证明氢离子或氢氧根参加了反应，所以错误．B、溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和硫酸混合后溶液中氢离子或氢氧根参加了反应，正确．C、再加入锌粒，无气泡产生，说明硫酸中的氢离子和氢氧化钠中氢氧根反应，正确．D、加入硫酸铜溶液没有蓝色沉淀生成说明氢氧化钠溶液的氢氧根和硫酸中的氢离子发生了反应，正确．故选A难度：中等知识点：酸和碱单元测试8.下列各组物质中，不添加其他试剂就能鉴别的一组溶液是（）A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与HCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液；Na2SO4、BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其他试剂不能鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为BaCl2，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：D．难度：中等知识点：生活中常见的盐9.关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（）A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g【答案】【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据中和反应的特征进行分析判断．B、根据置换反应的特征进行分析判断．C、根据复分解反应的条件进行分析判断．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】解：A、生成物Z和R分别是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误．B、该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属，则Z不一定是金属，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项说法错误．C、若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R有可能都是沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故选项说法正确．D、若X、Y各取10g混合，使其充分反应，但X、Y不一定恰好完全反应，所以生成Z、R质量之和不一定为20g，故选项说法错误．故选C．难度：中等知识点：酸和碱单元测试10.除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法ANaCl溶液CaCl2过量Na2CO3溶液过滤BKCl固体K2CO3足量稀盐酸蒸发、结晶CCuO固体Cu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DCO2气体CO点燃A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CuO固体能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：B．难度：中等知识点：化学与生活单元测试11.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣Cl﹣Na+H+B．K+SO42﹣ Cu2+NO3﹣C．Cl﹣K+SO42﹣Na+D．Ca2+Cl﹣CO32﹣Na+【答案】【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，错误；B、铜离子能与氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；C、这几种离子相互间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，正确；D、钙离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，错误；故选C．难度：中等知识点：生活中常见的盐12.．50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后l x 3.6g=x=172.8g所以无水硫酸盐的质量为172.8g+50g=222.8g．故选：A．难度：中等知识点：质量守恒定律二、填空题（共2题）1.用化学用语填空：（1）碳酸钙中的阴离子__________________（2）能造成温室效应的气体单质__________________（3）铁锈的主要成分__________________（4）含有3种元素的复合肥__________________（5）3个氢气分子__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，写出其离子符号即可．（2）能造成温室效应的气体单质是臭氧，写出其化学式即可．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出其化学式即可．（4）硝酸钾是含有3种元素的复合肥，写出其化学式即可．（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解答】解：（1）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32﹣．（2）能造成温室效应的气体单质是臭氧，其化学式为：O3．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．（4）硝酸钾是含有3种元素的复合肥，其化学式为：KNO3．（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氢气分子可表示为：3H2．故答案为：（1）CO32﹣；（2）O3；（3）Fe2O3；（4）KNO3；（5）3H2．难度：容易知识点：化学式与化合价2.．人类生存和社会发展离不开化学．（1）学生食堂的营养师们为初三同学冲刺中考竭尽全力，每日三餐为同学们精心准备了多种营养菜品，如：a．牛奶b．时鲜蔬菜c．大米干饭d．各式花卷e．各种蛋品f．豆腐类等①其中能提供大量维生素的是__________________；能提供大量蛋白质的是__________________；能提供大量糖类物质的是__________________（填字母代号）．②流星雨同学早餐吃的是鲜肉小包、花生牛奶、卤鸡蛋；中餐吃的是米饭、水煮鱼片、香菇丸子汤；晚餐吃的是咖喱兔柳饭、熊掌豆腐；夜宵吃的是醪糟汤圆．从科学摄入营养角度看，流星雨同学缺乏__________________营养素的摄入．③流星雨同学每餐饭后都用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________________的功能．（2）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有许多重要用途．①元素周期期表中铝元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是__________________．A．铝的元素符号是Al B．铝的原子序数是26.98C．铝的原子核内质子数是13D．铝在反应中易得到电子②家里的铝制饮具不宜用钢刷来擦洗，其原因是__________________．③在建筑装修中，常在铁管表面刷一层“银粉漆”，其实，银粉就是金属铝粉；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅都是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上．作为材料，铝及其合金与钢铁相比，其主要优点有（答两条）：__________________．④明矾是一种含铝的硫酸盐，可用于净水，这是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来．⑤胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理用化学方程式表示__________________．【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；水的净化；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、；均衡营养与健康．【分析】（1）根据食品中富含的营养素以及乳化作用来分析；（2）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；②根据铝制品耐腐蚀的原因就分析判断；③根据铝制品质轻、耐腐蚀的原因回答；④根据明矾净水的原理进行解答；⑤根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析解答．【解答】解：（1）①a．牛奶富含蛋白质；b．时鲜蔬菜富含维生素；c．大米干饭富含糖类；d．各式花卷富含糖类；e．各种蛋品富含蛋白质；f．豆腐富含蛋白质；故填：b；aef；cd；②流星雨同学的食物中富含蛋白质、油脂、糖类、水与无机盐，缺乏的是维生素；故填：维生素；③洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走．故答案为：乳化；（2）①A．由元素周期表的信息可知，铝的元素符号是Al，故正确；B．由元素周期表的信息可知，铝的原子序数是13，故错误；C．由元素周期表的信息可知，铝的原子序数为13，则铝的原子核内质子数是13，故正确；D．铝原子的最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去电子，故错误．故选AC；②铝在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，可阻止铝进一步被氧化，铝制炊具用钢刷来擦洗，会破坏了炊具表面的氧化膜；故填：破坏了炊具表面的氧化膜；③铝及其合金有多种优良性能，如密度小和抗腐蚀性等；故填：质轻；耐腐蚀；④明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之水中沉降出来；故填：吸附；⑤胃液的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．难度：中等知识点：离子三、实验,探究题（共2题）1.以下是小东同学制取气体的实验过程，根据题意回答以下问题．（1）如果他用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，可以选择__________________（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和__________________ （填仪器名称）．（2）制得的二氧化碳含有少量水蒸气和HCI气体，若要得到干燥、纯净的二氧化碳，需要依次通过__________________和__________________装置（填字母），然后用⑤收集．其中④所发生的反应方程式为：__________________（3）若选如图的装置组合做高锰酸钾制氧气的实验有何不足之处__________________．写出其制氧气的反应方程式__________________．（4）若图中⑤装置是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由__________________进（填字母）．【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，以及装置中仪器的名称进行分析；（2）根据饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，浓硫酸有吸水性，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（4）根据氢气的密度比空气小进行分析．【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可以选择②做发生装置，装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶；（2）饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，浓硫酸有吸水性，所以要得到干燥、纯净的二氧化碳，需要依次通过④和③装置，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）氢气的密度比空气小，所以图中⑤装置是用排空气法收集氢气的装置，气体应由f进．故答案为：（1）②，和锥形瓶；（2）④，③，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）试管口没有放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）f．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.化学兴趣活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．这种现象引起同学们的思考和研究，大家对产生气体的成分是什么进行了分析、讨论、猜想．【提出猜想】猜想1：气体是H2；猜想2：气体是SO2；猜想3：气体是H2和SO2．【查阅资料】SO2易溶于水，是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物，能与NaOH溶液反应．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．【实验方案】小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．装置C中加热仪器的名称__________________【问题讨论】①如果猜想2成立，将A中试剂换成__________________溶液时（在题中资料给出物质中选填）也能检验出SO2；如果猜想3成立的实验现象是__________________．②装置B中浓硫酸的作用是__________________．③实验结束后，有同学认为在处理铜与浓硫酸反应试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是__________________．【思维拓展】①实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，反应的化学方程式为__________________．②基于猜想2正确，且铜和浓硫酸在加热时铜转变为硫酸铜，试写出铜和浓硫酸在加热时的反应方程式__________________．③资料显示：铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．请分析原因：__________________．【答案】【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】【实验方案】根据常见仪器的名称进行分析；【问题讨论】①SO2能使红色的品红溶液变为无色，H2不能使红色品红溶液褪色，据此分析；装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和混合气体；②根据浓硫酸具有吸水性分析；③根据浓硫酸的稀释方法进行分析；【思维拓展】①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，据此分析．②铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此分析．③金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应，据此分析．【解答】解：【实验方案】装置C中加热仪器的名称是酒精灯，故填：酒精灯；【问题讨论】①SO2能使红色的品红溶液变为无色，H2不能使红色品红溶液褪色，因此如果猜想2成立，可将A中试剂换成品红溶液时也能检验出SO2；装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和混合气体，猜想3成立；故填：品红；装置A中溶液红色变浅，装置C中的黑色粉末变红色；②浓硫酸具有吸水性，用来干燥气体；故填：干燥气体；③实验结束后，试管中的酸液浓度还是比较大，溶于水时会放出大量的热，故应先用水将残液稀释，正确的操作方法是将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌，故填：将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌；【思维拓展】①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．②铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，故填：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．③铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余，是因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应，故填：金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳四、综合题（共1题）1.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某工厂设计了如下流程。

四川省雅安市高一上学期第一次月考化学试卷

四川省雅安市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素3. （2分）下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液4. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液B . 乙烯中混有SO2、CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷7. （2分） (2016高一上·抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取8. （2分）(2020·丰台模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B . 等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C . 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D . 等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数9. （2分）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量D . 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和CO2B . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H4和C3H6D . 同压强、同体积的N2O和CO212. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . 氢气B . 二氧化硫C . 氧气D . 二氧化碳13. （2分） (2019高二下·滦平期中) NA是阿伏加德罗常数的值。

四川省雅安中学高一上学期第一次月考化学试题 (1)

【全国百强校】四川省雅安中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．蒸发时需要用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．直形冷凝管D．试管2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

4．下列分离或提纯混合物的方法正确的是A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO45．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤6．下列叙述正确的是A．1 mol NO2的质量为46g/molB．NO2的摩尔质量为46gC．NO2的摩尔质量等于NO2的相对分子质量D．N A个NO2的质量与NO2的相对分子质量在数值上相同7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．NaOH固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH值9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.510．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11．某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是（）A ．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B ．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C ．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D ．振荡再静置后溶液仍分为三层12．1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 22O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（）A ．16B ．17.8C ．18.4D ．3513．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是( )A ．将40g NaOH 溶解在1L 水中B ．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C ．将1L 10 mol/L 浓盐酸加入9L 水中D ．将10g NaOH 溶于少量水，在稀释到溶液为250ml14．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A ．酸性氧化物均可以和碱发生反应B ．酸性氧化物在常温下均为气态C ．金属氧化物都是碱性氧化物D ．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应15．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下,22g CO 和CH 4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4a ×6.02×1023 C ．常温常压下，48g O 3和O 2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023D ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102316．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A17．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积约为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 18．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-20．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比21．分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是( )A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐22．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g23．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－124．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mol•L-1B．1000ab22400+36.5amol•L-1C．ab22400mol•L-1D．ab22400+36.5amol•L-125．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L二、实验题26．按要求填空（1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。

2019年1月四川省雅安市2018～2019学年度下期期末检测高中一年级化学答案

2018～2019学年上期期末考试高中一年级化学参考答案与评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。

21（本题共6分，每小题2分）（1）3.99 （2）0.040或0.0399 (3)25022（14分，每空2分）（1）a（2）5.85（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。

（5）静置即可。

(合理给分)（6）1.0 mol/L NaCl溶液（7）①②，③23（12分，每空1分，标记处2分）（1）> （2分）Na2CO3与酸反应经历两步：CO32- + H+ = HCO3－；HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快。

（2分）（2）= ； 2.24△（3）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（合理答案给分）（2分）（4）HCO－3+ OH－= CO2－3+ H2O ；Ca2+ + CO2－3= CaCO3↓（5）NaOH溶液；产生白色沉淀24. （本题共8分）（1）a b c（2分）（2）①O2＋6H2O（2分）②FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑（2分）③Fe3+（1分）；O2（或FeCO3中碳元素）（1分）。

25.本题共10分，每空2分(1) Zn(2)不是(3)2H++Fe=Fe2++H2↑(4) 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3+ +2H2O(5)用一束光线照射液体，若出现丁达尔现象，则可证明其为胶体。

2019年1月四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题及参考答案

四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题2019.01第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 S－32选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1－10小题,每小题2分；11－20小题,每小题3分；共50分。

)1.下列物质中属于电解质的是A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液2.下列仪器中,不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿3.下列物质中,属于纯净物的是A.液氯B.浓硫酸C.漂白粉D.氨水4.下列变化过程中,没有发生化学变化的是A.铁的钝化B.光合作用C.碘的升华D.燃放烟花5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,错误的是A.分散质粒子直径在10－9－l0－7 m之间B.具有丁达尔效应C.是一种纯净物D.具有净水作用7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳8.下列气体中,摩尔质量最大的是A.H2B.O2C.COD.NH39.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.新制氯水放置数天后酸性将变弱D.新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中,褪色说明氯水中含有Cl210.下列分类标准和分类结果不对应的是11.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论,其中对应关系正确的是A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④12.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是A.铍能与强酸和强碱溶液分别反应B.氢氧化铍可溶于氨水C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O 313.下列说法中,正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B.硫酸的摩尔质量是98 gC.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等14.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体(溶液体积变化忽略不计),能使其离子浓度基本不变的是A.Fe2＋B.Na＋C. AlO2－ D.HCO3－15.在标准状况下,下列物质体积最大的是A.44.8 L氢气B.6.02×1023个氢分子C.3 g氢气D.0.5 mol氢气16.为了除去硫酸铜溶液中混有的Fe2＋杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋,再沉淀除去。

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题含解析

四川省雅安中学高2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.蒸发时需要用到的玻璃仪器是（）A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 直形冷凝管D. 试管【答案】B【解析】【详解】蒸发时需要用到的仪器有：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳等；根据给定的四个选项中的仪器可知，蒸发时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；综上所述，本题选B。

2. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误； B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确； C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误． D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．故选B。

考点：化学实验操作3.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C. 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D. 最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

【答案】D【解析】试题分析：四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．考点：实验基本操作4. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A项：生石灰与水发生反应，故错；B项：应该用萃取的方法，故错；C项：乙醇会溶于水，故错。

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B．常温下,1L0。1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0。2 NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D．室温下,21。0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4。5 NA
4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是
（5）③与⑥可以发生如下反应:Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液中滴入稀盐酸,若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42－
13．标准状况下，①6。72LNH3;②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4;④0。5molHCl，下列关系不正确的是
C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D．Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
二、综合题
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试题含解析

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试卷1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）A. 分子在不停运动B. 分子不可再分C. 分子是最小的微粒D. 分子之间没有间隙【答案】A【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；B. 分子可以再分，B错误；C. 分子不是最小的微粒，C错误；D. 分子之间有间隙，D错误。

答案选A。

2.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A. 石油B. 磁铁矿C. 煤炭D. 软锰矿【答案】C【解析】【详解】由诗意可知“乌金”应具有黑色、金属光泽、可燃等性质，故为煤炭，答案选C。

3.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

4.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A. KOH和Na2CO3都属于碱B. H2SO4和HNO3都属于酸C. K2CO3和K2O都属于盐D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【解析】【详解】A. KOH属于碱，但Na2CO3属于盐，故A错误；B. H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故C错误；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选B。

四川省雅安市雅安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤2．下列叙述正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为N AB．常温下，1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3N AD．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)25．下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A ．B ．C ．D ．7．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。

四川省雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(含解析)

雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56一、选择题(共8题，每题6分，共48分)1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是（）A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答案】D【解析】【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。

2.N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A. 44 g 14CO2中氧原子数目为2N AB. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2N AC. 32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成N A个SO2分子D. 1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 14CO2的相对分子质量是46，所以44 g 14CO2的物质的量小于1mol，因此1mol 14CO2中氧原子数目小于2N A，A错误；B.室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，不能进一步反应，因此56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目远远小于2N A，B错误；C.32 gS的物质的量是1mol，S与O2在点燃时反应产生SO2，所以1molS在足量的纯氧中燃烧，生成N A个SO2分子，C正确；D.Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe与氯气反应转移电子数目为3N A；Fe与S在加热时反应产生FeS，1molFe 反应转化为FeS转移2N A个电子，D错误；故合理选项是C。

四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题(含答案)

四川省雅安中学2019届高三上学期第一次月考化学试题7．下列关于化学与生活的认识正确的是A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 不会有损失 C ．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下，14gC 2H 4和C 4H 8混合气体含有的碳原子数为N A C ．标准状况下，4.48 L HF 所含的分子数目为0.2N AD ．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为N A 910．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．向草酸（H 2C 2O 4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H 2C 2O 4＋2OH －===2H 2O+ C 2O 42- D ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是A ．分子式为C 10H 14B ．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C ．属于乙烯的同系物D ．能发生取代反应和加成反应12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。