2017届高考化学第一轮高效演练检测题42

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2017届高考化学第一轮高效演练检测题50综述

高效演练•跟踪检测1. (2016 •张家界模拟)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1) 溴的基态原子的价电子排布图为__________ 。

(2) 在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是________ 。

(3) 请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

/\HO OH(4) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为闱06(门卜)和HICU，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：HIO6 ______________ HIO4。

(填“或“=”)⑸写出一个CI0］的等电子体：_______________________________________ 。

【解析】(1)根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5。

(2) HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合。

⑶元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，第一电离能最小的是碘元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。

HD 9 OH7/ZXHO OH(4)H 5106( 门卜)中含有5个羟基，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HICU为一元酸，含有1个羟基，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5lO6<HIO4o⑸原子总数相同、价电子总数也相同的互为等电子体，故CI：；忑的等电子体有CI2O OF、B/_。

⑶碘(I) (4)<⑸Cl 20(或 OF 或 Br g.L')2.(2016 •开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。

(1)如图所示是 H 2O 的空间构型， ______________________ HO 分子中每个氧原子都是杂化，HO 为_________ (填“极性”或“非极性”)分子。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题6

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P38改编题)下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【解析】选D。

氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；氧气转化为臭氧是非氧化还原反应；臭氧氧化性可以杀菌消毒，常作消毒剂。

2.(RJ必修1·P39改编题)下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.4P+5O22P2O5C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2H2+O22H2O【解析】选D。

氧元素被还原，即氧原子得到电子，反应后氧元素的化合价降低；D项中，氧化剂是氧气、还原剂是氢气，二者物质的量之比是1∶2。

3.(LK必修1·P5改编题)通入氯气后，下列变化中能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2【解析】选D。

氯气有强氧化性，转化过程HCl→H2、CO2→CO、Fe2O3→Fe中氢元素、碳元素、铁元素化合价降低，需要加入还原剂；转化过程Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2。

4.(SJ必修1·P48改编题)下列生成单质的反应中，化合物既是氧化剂又是还原剂的是( )A. Br2+2NaI2NaBr+I2B.2H2O O2↑+2H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3【解析】选B。

A项，该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，错误；C项，该反应中，二氧化硅中硅元素的化合价降低，所以二氧化硅作氧化剂，错误；D 项，该反应中，二氧化锰中锰元素的化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，错误。

2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题51

高效演练·跟踪检测1.(2016·厦门模拟)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为________。

(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。

(3)金刚石、石墨(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。

(4)C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_______________。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(要求写出计算结果)。

【解析】(1)碳元素和氧元素基态原子的核外未成对电子数都是2，所以氧原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。

(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，性质不同，它们互为同素异形体。

(3)在金刚石中碳原子的4个价电子与4个碳原子形成四个共价键，碳的杂化形式是sp3杂化，在石墨中碳原子与相邻的三个碳原子形成三个共价键，碳的杂化形式为sp2杂化；因为甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力，所以常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态。

(4)C60是由60个碳原子以共价键形成的分子，属于分子晶体。

C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力和共价键。

(5)根据晶胞中粒子个数的计算公式=体内数目×1+面上数目×1/2+棱上数目×1/4+顶点数目×1/8。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题1

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P52改编题)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(OH-)是( )A.0.1 mol·L-1B.1×10-3mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-1【解析】选D。

柠檬水中的OH-全部来自水的电离。

pH=3，则c(H+)=0.001 mol·L-1，由水的离子积常数可知，c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1。

2.(RJ选修4·P52改编题)室温下，在48 mL 0.1 mol·L-1盐酸中加入12 mL0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液( )A.pH=7B.pH>7C.pH=10D.pH=8【解析】选A。

n(H+)=48×10-3L×0.1 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(OH-)=12×10-3L×0.4 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(H+)=n(OH-)，pH=7。

3.(RJ选修4·P52改编题)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )A.1 000∶1B.1∶1 000C.2∶5D.5∶2【解析】选A。

甲溶液的pH是2，c(H+)=10-2mol·L-1，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol·L-1，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2mol·L-1∶10-5mol·L-1=1 000∶1。

4.(RJ选修4·P52改编题)下列溶液pH由小到大的排列顺序是( )①0.1 mol·L-1HCl溶液②0.1 mol·L-1H2SO4溶液③0.1 mol·L-1NaOH溶液④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液A.③④①②B.④③①②C.②①④③D.③④②①【解析】选C。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题49

高效演练·跟踪检测1.(2016·唐山模拟)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：根据以上信息，回答下列问题：(1)画出元素C的基态价电子排布图：__________；F元素位于周期表的_________区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是__________________________________。

(3)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同②ED2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为__________________。

【解析】A的一种核素的原子核内不含中子，则A是H；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B是6号元素C；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C是N；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D是O；E位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，则E是S；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨，则F是Fe。

(1)7号元素N的基态价电子排布图是；F元素是Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，因此位于d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的第一电离能就越大，但是由于氮原子核外电子处于其电子层的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。

(2)化合物BA2D2的结构简式是HCOOH，蒸气293K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的密度升高。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题52

专题评估月考卷(二)元素及其化合物(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM 2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来作制冷剂2.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X图中单质可能为( )A.CB.FeC.AlD.Cu4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6.下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HXC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7.为了证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有N、Fe2+、S和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NC.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SD.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用11.下列实验中不能出现沉淀现象的是( )A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CC.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀：Al3++2S+2Ba2+ +4OH-Al+2BaSO4↓+2H2OD.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题39

阶段滚动检测(四)(第三～八章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)化学中的下列常数不随条件的改变而改变的是( )A.化学平衡常数B.溶度积常数C.水的离子积常数D.阿伏加德罗常数【解析】选D。

A、B、C均受温度的影响，而阿伏加德罗常数为0.012 kg12C中含有的碳原子数，为定值，不受其他条件的影响。

2.(2016·厦门模拟)关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )A.实验①可用于制取氨气B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于从酒精溶液中制取无水乙醇【解析】选C。

A.氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得不到氨气，错误；B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误；C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D.在蒸馏实验中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错误。

3.(滚动单独考查)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。

下列叙述正确的是( )A.M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质D.Y的单质有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中【解析】选B。

X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，推出X为N；X、Y同主族，推出Y为P；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M，同周期从左向右原子半径随原子序数的递增而减小，推出Z为Mg，W为Al，M为Si。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题46

高效演练·跟踪检测1.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________。

(2)炉气精制的作用是将含有SO2的炉气________、________和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________________________________________________________。

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%，O2为11 %，N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。

在实际生产中SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________________________________________________。

(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是____________________________________________，从而充分利用能源。

【解析】SO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水洗；水蒸气对设备和生产有不良影响，故需干燥。

B点的转化率虽高、但压强高于常压，加压必须增加设备的性能，增大投资和能量消耗，另外，常压下转化率已经达到97%左右，转化率已经很高，加压，对平衡转化率的影响不大，故不选择B点。

C点的转化率最大，但反应速率低，故选择催化剂的活性最大的A点温度。

答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘以及砷、硒等元素的化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选B点，是因为压强大对设备的投资大，消耗的动能大，同温度下SO2原料的转化率在0.1 MPa时已达到97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa；不选择C点，是因为温度低催化剂的催化作用受影响，反应速率低，450℃时，催化剂的催化效率最高(4)利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全【方法规律】2.(2016·大连模拟)工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题25

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P99改编题)下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )【解析】选D。

A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中收集NO应用排水法，排空气法收集到的是NO2；H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。

2.(RJ必修1·P96改编题)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥【解析】选A。

由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A项正确；由B进气,应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A进气，因此C、D两项错误。

3.(SJ必修1·P99改编题)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是( )A.实验室用A装置制取NH3B.可用B装置吸收NH3，并防止倒吸C.可用C装置稀释浓硫酸D.可用D装置除去CO2中的HCl【解析】选B。

NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A错误；倒置的漏斗可防止倒吸，B正确；不能在量筒中稀释浓硫酸，C错误；饱和Na2CO3溶液能吸收CO2，D错误。

【模拟预测强化练】1.(2016·襄阳模拟)实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3【解析】选B。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题2

高效演练·跟踪检测1.(RJ选修4·P59改编题)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.N+H 2O NH3·H2O+H+B.HS-+H 2O H2S+OH-C.Br 2+H2O HBr+HBrOD.H 2S+H2O H3O++HS-【解析】选D。

A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。

2.(RJ选修4·P59改编题)常温下，0.1 mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.电离常数：K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【解析】选D。

NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。

所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。

根据“越弱越水解”可知B错误。

D选项是正确的物料守恒关系式。

3.(RJ选修4·P59改编题)把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.01 mol·L-1【解析】选A。

CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题53

专题评估月考卷(六)必修1、2，选修4(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2.以下有关食品化学知识的叙述不正确的是( )A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。

其转化过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B.对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团C.1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1.6 g甲烷含有的电子数为N AB.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HC数目为0.1N AC.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A5.下列化学用语的使用正确的是( )A.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O4OH-C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O24NO2+6H2OD.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Si+2CO2+2H2O H2SiO3+C6.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B.⑤的三种核素的化学性质不相同C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸7.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、N，且pH=2。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题36

阶段滚动检测(二)(第一～四章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2016·黄冈模拟)化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因【解析】选B。

硅原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可作为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故A错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B正确；生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误。

2.(滚动单独考查)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A【解析】选D。

Fe和Cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl2不足量，所以转移电子数为0.2N A，A错误；Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，所以7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1N A，B错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46N A，C错误；常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A，D正确。