2016高考化学二轮专题复习提升训练 上篇 专题一 第2讲 化学常用计量——物质的量
专题二、化学常用计量
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审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第二讲 化学常用计量学案
第二讲化学常用计量2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6.了解溶液的组成。
了解溶液中溶质质量分数的含义，并能进行相关计算。
7.能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。
阿伏加德罗常数的应用2015·T8阿伏加德罗常数的应用主要以选择题的形式考查：以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度及化学方程式有关的简单计算；溶液的配制通常以实验题的形式考查：所用仪器、实验步骤及误差分析是常见的考查点。
上述考查方式仍将延续。
以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律一定物质的量浓度溶液的配制考点一阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。
3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。
《名师伴你行》2016高考化学二轮复习练习1-1-2化学常用计量Word版含答案
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2015·全国卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A()(2)(2015·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1N A()(3)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A()(4)(2015·四川卷)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A()(5)(2015·四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A()(6)(2015·四川卷)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()(7)(2014·江苏卷)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A()(8)(2014·江苏卷)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析：(1)60 g丙醇的物质的量是1 mol，分子中存在的共价键总数为11N A；(2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3的微粒数之和为0.1N A；(5)标准状况下5.6 L CO2的物质的量是0.25 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A；(6)12 mol/L 盐酸随着反应的进行，浓度变稀后与MnO2不反应；(8)丙烯酸中除碳碳双键外，还存在碳氧双键。
2．(2015·海南卷)下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案：BD解析：A项，1 mol普通水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。
【高考领航】2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题2 常用计量课件
准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液的含义。 4.了解溶解度、饱和溶液的概念。 5.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行 相关计算。
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案
解析
A.D2O 的摩尔质量为 20 g· mol－1,18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 g· mol－ 高考新课标卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 1 1 ． (2015· ＝0.9 mol，则含有的质子数为 0.9 mol× 10 NA＝9NA，H2O 的摩尔质量为 － － ) H2O 的物质的量为 18 g/18 g· C 18 确的是 g· mol( 1, 18 g mol 1＝1 mol， 则含有的质 子数为 1 mol × 10 ，故 A 不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能 A．18 g D2 O10 和N 18 gH OA 中含有的质子数均为 10NA A＝ 2N ＋ － － ＋ 2－ 发生完全电离， 电离方程式为 H SO H ＋ HSO ， HSO H ＋ SO － 1 ＋ 2 3 3 3 3 ， B．2 L 0.5 mol· L 亚硫酸溶液中含有的H 离子数为2NA 所含 H＋离子数小于 2 L×0.5 mol· L－1×2＝2NA，故 B 不正确。C.过氧化 C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电 D．密闭容器中2 mol NO与 － 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 子转移情况得关系式 O2～2e ，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA， 故 C 正确。D.2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在 2NO2 N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
高考化学二轮复习技能强化专练二化学常用计量
项，乙烯的结构式为,28
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)。
(5)
项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓
．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
143 g
pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
________ g。
________氯化钠的溶解度(
H2－3＋
50 g。
(3)根据溶解度曲线，大于
的溶解度受温度的影响很大，
点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。
试写出
________________________________________________________________________。
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
【优化设计】2016年高考化学二轮复习课件专题能力训练1 化学常用计量
2.(2014课标全国Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知
样品起始质量-a 点固体质量
失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
样品起始质量
×100%)
的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2· nPbO,列式计算x值和m∶n值。
关闭
解题要领:PbO2 加热分解过程中氧元素逐渐失去,固体失重的质量 关闭 分数即为失去氧的质量分数。
)
-12命题热点一 命题热点二 命题热点三
分析推理(1)对于物质中所含原子、离子或共价键数目的判断,需要以下几
个思维步骤:①计算物质的物质的量,注意选择合适的计算公式;②分析物质的微 观结构,注意结构的特殊性等问题;③结合物质的物质的量和结构进行计算。 (2)对于溶液中离子数目的判断,一般思路是:①根据溶液体积和物质的量浓度 求出物质的物质的量;②分析电解质的电离特点,以及离子在溶液中的存在情况; ③结合物质的物质的量计算。
(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:①书写化学方程式,有
时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例 关系;②分析化学反应中的电子转移情况;③列出转移电子和考查项目的比例关系;
④根据题目所给信息代入计算。
答案:C
-13命题热点一 命题热点二 命题热点三
题后反思
-7命题热点一 命题热点二 命题热点三
阿伏加德常数及其应用
有关阿伏加德罗常数解题的思维路径
-8命题热点一 命题热点二 命题热点三
问题探究
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱有哪些?
考查方向 气体摩尔体 积的适用条 件 物质的聚集 状态
注意问题 若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是 气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa) 在标准状况下是液体或固体的物质 ,有 CCl 4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、 CHCl3 等
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
2_专题二化学常用计量 高考化学(山东)二轮复习
专题二化学常用计量一、选择题1.(2019山东潍坊期中)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NAB.0.1 mol H2和0.1 mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NAC.1 mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NAD.S8分子结构如图,1 mol该分子中含有S—S键个数为7NA答案 B H2O2分解的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑,H2O2发生歧化反应,由化合价升降可知,产生1 mol O2转移电子数为2NA,A项错误;H2(g)+I2(g) 2HI(g),该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应,故0.1 mol H2和0.1 mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA ,B项正确;NaHSO4熔融时电离方程式为NaHSO4(熔融) Na++HS O4-,故1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子总数为NA,C项错误;由分子结构模型可知,1 mol S8中含有S—S键个数为8NA,D项错误。
2.(2019山东枣庄二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1乙醇溶液中O—H键的键数为NAB.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC.3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD.标准状况下,2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA答案 A 1 mol乙醇中所含的O—H键为NA ,另外溶剂水中也存在O—H键,A项错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数相等,8 g混合物中铜原子数为0.1NA,B项正确;1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 g·mol-1,每个分子都含有20个中子,故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA,C项正确;N2和O2都是双原子分子,标准状况下2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol,故混合气体所含原子数为0.2NA,D项正确。
高考化学二轮复习 专题突破提能专训 化学常用计量
提能专训(二) 化学常用计量(时间60分钟满分100分)一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1．(2014·广元模拟)若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AB．1.6 g NH－2离子所含质子数为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A答案：D 解析：A.常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，完全反应转移电子数小于2N A，错误。
B.1.6 g NH－2离子的物质的量是0.1 mol，所含质子数为0.9N A，错误。
C.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，错误。
D.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，化学式量是14,28 g含2 mol最简式，所以碳原子数为2N A，正确。
2．(2014·天津六校联考二)用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1 mol Na2CO3晶体中含CO2－3数目一定为N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AD．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L答案：D 解析：一个钠原子在反应中失去一个电子，2.3 g金属钠是0.1 mol，与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1N A，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1 mol Na2CO3晶体中含CO2－3数目一定为N A，B项正确；常温常压下，NO2和N2O4的相对分子质量之比为1∶2,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有2 mol N原子4 mol O原子，总共有6 mol原子，C项正确；用惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过N A个电子，在标准状况下产生0.5 mol 氯气，D选项中没有说标准状况，选D。
《金版学案》2016届高三化学二轮复习真题再现专题二化学常用计量Word版含答案
专题二化学常用计量1．(2015·新课标Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A．D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A，正确；D.NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
2．(2015·新课标Ⅱ卷)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(C )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A解析：A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11N A 。
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第2讲化学常用计量——物质的量能力提升训练1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是() A．其中所含电子总数为0.4N AB．其中所含离子总数为0.4N AC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1N AD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1N A解析1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为7.8 g78 g·mol－1×38N A＝3.8N A，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2，7.8 g过氧化钠所含离子总数为7.8 g78 g·mol－1×3N A＝0.3N A，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2，生成O2分子数为7.8 g78 g·mol－1×1 2×N A＝0.05N A，C项错误；与足量的CO2反应，转移电子数为7.8 g78 g·mol－1×N A＝0.1N A，D 项正确。
答案 D2．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高解析考生在解答本题时，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。
A项，托盘天平只能精确到0.1 g，错误；B项，所配溶液的体积是500 mL，并不是溶剂水的体积是500 mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl－)偏低，错误。
答案 C3．(2015·南通扬州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1N AC．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A解析A项，常温常压下水为液态，不适用于气体摩尔体积，错误；B项，无溶液体积，无法计算，错误；C项，铜过量，随着反应的进行，浓硝酸变稀，无法计算转移的电子数，错误；D项，0.5 mol混合气体，分子中氢原子数均为4，氢原子的数目为2N A，正确。
答案 D4．(2015·泰州二调)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N AB．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1N AC．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol 146C原子中所含中子数目为6N A解析 1 mol Cl2与足量Fe反应后生成2 mol Cl－，转移电子数为2N A，A错误；溶液中水电离出的n(H＋)水＝n(OH－)＝10－13 mol，即数目为10－13N A，B错误；乙烯与丁烯的最简式均为“CH2”，21 g该混合物含1.5 mol “CH2”，即含有的碳原子数为1.5N A，C正确；14C的中子数＝14－6＝8，故1 mol 14C含有的中子数为8N A，D错误。
答案 C5．(2015·南京三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2N AD．1 mol CH＋5中含有的电子数目为11N A解析没有指定溶液的体积，Mg2＋数目无法计算或估算，A错误；标准状况下，CCl4是液体，B错误；聚乙烯的最简式为“CH2”，故28 g聚乙烯含2 mol “CH2”，即含碳原子数目为2N A，C正确；CH＋5含有的电子数＝6＋1×5－1＝10，故1 mol CH＋5中含有的电子数目为10N A，D错误。
答案 C6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4N AB．将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe2＋的数目小于0.1N AC．25 ℃时，10 L pH＝2的硫酸中含有的H＋数为0.1N AD．2 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2N A个电子解析 11 g 2H 182O 中含有的中子数为6N A ，A 项错误；因Fe 2＋水解，故所得溶液中Fe 2＋的数目小于0.1N A ，B 项正确；25 ℃时，pH ＝2的硫酸中，c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，所以含有的H ＋数为0.1N A ，C 项正确；Na 与O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，Na 均由0价上升到＋1价，所以2 mol Na 参与反应共失去2N A 个电子，D 项正确。
答案 A7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A ．2 g D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB ．80 g CuO 和Cu 2S 的混合物中含有的铜原子数一定为N AC ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移电子数一定为N AD ．500 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数一定为N A 解析 1个D 162O 分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则2 g D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 2 g20 g·mol －1×10×N A ＝N A ，A 项正确；设CuO 的质量为x g ，则含铜原子的数目为(x 80＋80－x 160×2)×N A ＝N A ，B 项正确；在反应2Na ＋O 2=====△Na 2O 2中，标准状况下5.6 L O 2参与反应，转移电子数为 5.6 L22.4 L·mol －1×2×N A ＝0.5N A ，C 项错误，符合题意；根据物料守恒，500 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数：N (CO 2－3)＋N (HCO －3)＋N (H 2CO 3)＝0.5 L ×2 mol·L －1×N A ＝N A ，D 项正确。
答案 C8．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列关系式或叙述正确的是( ) ①w ＝35a 22.4Vρ×100% ②c ＝1 000a 22.4V③向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④解析 解答本题时，若将氨水中的溶质看成NH 3·H 2O ，从而将摩尔质量计算为35 g·mol－1，易认为①正确。
①w ＝m （NH 3）m （氨水）＝a 22.4×17ρV ×100%＝17a 22.4ρV ×100%，错误；②c ＝a 22.4V ×10－3＝1 000a 22.4V ，正确；③V mL 水的质量大于V mL 氨水的质量，故稀释后，所得溶液的质量分数小于0.5w ，错误；④反应后得到NH 4Cl ，同时还存在过量的盐酸，故溶液呈酸性，根据电荷守恒可知正确。
答案 D9．(2015·镇江期末)过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的流程如下：(注：BC －1、BC －2均为稳定剂，其中BC －1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。
(2)加入BC －2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe 3＋杂质生成稳定的配合物的目的是 。
(3)洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是 (填字母)。
A ．饱和氯化钠溶液B ．水C ．异丙醇D ．碳酸钠饱和溶液(4)工业上常以活性氧的质量分数[w (活性氧)＝16n (H 2O 2)/m (样品)×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，w ≥13%为优等品。
现将0.200 0 g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI ，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.100 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液33.00 mL 。
(已知：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI)，通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。
解析 (1)加入氯化钠搅拌后，发生盐析过程，有利于过碳酸钠晶体的析出。
(2)Fe 3＋具有催化作用，防止Fe 3＋促进H 2O 2的分解。
(3)防止产品的损失，所以采用的洗涤剂是有机溶剂。
(4)具体计算过程见参考答案。
答案 (1)降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出(2)防止Fe 3＋杂质离子催化H 2O 2分解 (3)C(4)根据题目可知发生的化学反应为H 2O 2＋2KI ＋H 2SO 4===2H 2O ＋I 2＋K 2SO 4由关系式H 2O 2～I 2～2Na 2S 2O 3可得n (H 2O 2)＝0.100 0 mol·L －1×33.00 mL 2＝1.65×10－3 mol w (活性氧)＝16n （H 2O 2）m （样品）×100%＝0.026 4 g 0.200 0 g ×100%＝13.2% 样品是优等品10．(2015·苏锡常镇一调)过氧化银(Ag 2O 2)作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。