已校高中化学《钠、镁及其化合物》单元练习苏教版必修1

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苏教版高中化学必修一第二单元钠、镁及其化合物

第二单元钠、镁及其化合物1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO44、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算6、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定含钠元素B、该物质一定是钠的化合物C、该物质一定是金属钠D、该物质一定是硫酸钠7、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A、等于4.6%B、等于8％C、大于8％D、小于8％8、已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（）A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌9、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

2.2钠、镁及其化合物每课一练(苏教版必修1)

2.2 钠、镁及其化合物每课一练（苏教版必修1）夯基达标1.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g思路解析：根据题目条件可知原钠块中为被氧化的金属钠的质量为4.6 g，所以氧化钠的质量为6.2 g，故被氧化的金属钠的质量为4.6 g。

答案：D2.已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：① 4Na+O2====2Na2O ②4Na+CO2====2Na2O+C ③2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑上述三种方法中最好的是____________________，原因是__________。

思路解析：方法①用钠与O2直接反应，成的Na2O将有少量2Na2O+O2====2Na2O2，即产物是Na2O和Na2O2的混合物。

方法②中固体产物中既有C又有由反应Na2O+CO2====Na2CO3生成的Na2CO3。

方法③产物较纯净，且不易变质(有N2的保护)答案：③产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2排净，保护了Na2O。

3.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由实验现象所得出的结论正确的是( )A.Na2O2与H2O反应是一个放热反应B.Na2O2与H2O反应中有氧气生成C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D.Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成思路解析：根据上述反应的现象可知上述过程中产生了助燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应为放热反应。

答案：AB4.把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )A.0.44 gB.0.88 gC.0.66 gD.都不是思路解析：0.8 g NaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06 g＜1.37 g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68 g＞1.37 g。

高中化学 2.2《钠、镁及其化合物(2)》测试苏教版必修1

专题2 从海水中获取的化学物质第二单元钠、镁及其化合物（二）1. 下列物质属于非电解质的是（）A. NaClB. Cl2C. NH4HCO3D. C2H5OH2. 下列物质中，导电性能最差的是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾3. 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（）A. R为非电解质B. R为强电解质C. R为弱电解质D. R为离子化合物4. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A. 1∶1.5B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶15. 用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A. 1∶3B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶26. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。

制造这种坩埚的材料应该是（）A. 铁B. 玻璃C. 二氧化硅D. 陶瓷7. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO28. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液9. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）A. 等于1.06gB. 等于2.86gC.大于1.06g而小于2.86gD.大于2.86g10. 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B. 过量CO2通入澄清石灰水中C. 将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D. 少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中11. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)请回答：(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

2019-2020学年苏教版必修1 专题2第2单元钠、镁及其化合物作业

第2单元钠、镁及其化合物一、单选题1.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊2.“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO 物质的量为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol3.某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42-，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 44.下列物质能和水发生化合反应的是（）A. Al2O3B. Na2O2C. MgOD. NO25.下图是部分被污损的某白色固体药品标签。

为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生。

则该固体（）A. 一定是NaClB. 一定是NaNO3C. 可能是Na2CO3D. 可能是Na2SO46.下列反应中，离子方程式书写正确的是A. Fe和盐酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B. Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝Cu2+＋AgC. 石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2OD. 氢氧化钡与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO48.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是( )A. CuCl2B. Cl2C. Ba(NO3)2D. 铝9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D. 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O10.下列电离方程式正确的是（）A. CuCl2═Cu2++Cl2﹣B. Al2（SO4）3=2Al3++3SOC. Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD. Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. HBr H++Br-B. HF H++F-C. NaHSO3===Na++H++SOD. NaOH===Na++O2-+H+二、填空题12.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应的速度最慢；________ 与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________ ．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为________ ，干燥管D的作用为防止________（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________ 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________ 溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________ 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________ 溶液的洗气瓶．13.有以下几种物质：①FeCl3固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨；⑧NH3；⑨Cl2．填空回答（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________ ；（2）以上物质中属于电解质的是________ ；（3）以上物质中属于非电解质的是________ ．14.A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右表中几种物质的颜色：（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________ ；（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________ 反应生成的；（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：________ 、________ ；（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？________ ．15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是________（填化学式）16.现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能够导电的是________（用序号填写）．三、解答题17.将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）四、综合题18.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤________；⑥加适量的盐酸；⑦________．（填操作名称）（2）流程中通入的气体X为________，理由是________．（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：________．（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________．19.I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是________．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置________．（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是________，分液后得到的下层液体颜色为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A不符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B不符合题意；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C符合题意；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液，D不符合题意。

从海水中获得的化学物质钠、镁及其化合物-苏教版高一化学必修1同步练习

专题2第二单元钠、镁及其化合物（5）1、1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na 2CO 3B.Na 2O 2、Na 2CO 3C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3 2、150℃时,11.6 g 2CO 和2H O 的混合气体与足量的22a N O 充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中2CO 与2H O 的物质的量之比是( ) A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:223、向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A. 232OH CO H --+++32HCO H O -→+B. 23322?32OH CO H HCO H O --+-++→+ C. 2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D. 232232OH CO H CO H O --+++→↑+4、下列实验方案中,不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 的质量分数的是( )A.取a 克混合物充分加热,减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D.取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 5、按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )A.将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a 处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗, a 处有无色气体产生D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象6、将0.4g NaOH 和1.06g 23Na CO 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.11mol L -⋅稀盐酸。

高中化学钠、镁及其化合物同步练习1苏教版必修1

钠、镁及其化合物同步练习1一、选择题1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．金属中熔点最低的是（）A．Fe B．NaC．Sn D．Hg6．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（）A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O7．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂8．关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶19．欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用（）A.饱和石灰水B.NaOH溶液C.盐酸D.通入CO210．当热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是( )A．用热水浸泡后洗净B．用洗涤剂浸泡后洗净C．用食醋浸泡后洗净D．用食盐水浸泡后洗净11．较长时间煮沸Mg(HCO3)2和Ca(HCO3)2的混合溶液,生成的不溶性物质是（）A.CaCO3B.MgCO3C.CaCO3及MgCO3D.CaCO3及Mg(OH)212．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（）A.空气B.N2C.CO2D.H213．下列方法正确的是（）A. 酸液沾在皮肤上，用氢氧化钠溶液洗B. 浓硫酸洒在实验桌上，立即用大量水冲洗C. 镁带和金属钠在空气中着火，用泡沫灭火器灭火D. 碱溶液洒在桌子上，立即加适量稀醋酸中和，然后用水冲洗14．12g镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定15．已知部分被氧化的镁条1.6g，和足量的盐酸反应,在标准状况下生成H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（）A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g16．某碱式碳酸镁［Mg(OH)2·x MgCO3］固体31g恰好与100ml8mol·L-1的HCl反应生成MgCl2溶液，则x为( )A.1B.2C.3D.417．镁、锂的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通氧化物。

苏教版化学必修1高中《钠、镁及其化合物》word同步测试题二

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二第二单元钠镁及其化合物（二）一、教学内容钠镁及其化合物（二）二、考点清单1. 了解强、弱电解质的概念。

2. 了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

3. 了解镁单质的生产原理。

4. 掌握镁及其化合物的性质重点：离子反应的实质；离子方程式的书写。

三、全面突破知识点1：离子反应一）电解质和非电解质1. 概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，反之叫非电解质。

【注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质，NaCl 溶液能导电，NaCl 是电解质，NaCl 溶液是混合物（2）电解质和非电解质的区别是能否导电【思考】哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？活泼金属氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、大多数有机物是非电解质2. 强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。

（2）弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。

【思考】如何表示电解质在水中的电离过程呢？（3）电解质的电离HCl = H + + Cl －NaOH = Na + + OH －CH3COOH CH 3COO － + H +NH3•H 2O NH 4+ + OH －【归纳】（1）强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。

（2）常见的强电解质：强酸（如H 2SO 4、HCl 、HNO 3等）；强碱（如NaOH 、2)OH (Ca 、KOH 、Ba （OH ）2等）；大多数盐类（如NaCl 、AgCl 、CuCl 2、BaSO 4等）。

常见的弱电解质：弱酸（如H 2CO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、HF 、HCN 等）；弱碱（如NH 3•H 2O 、Mg （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等）；水、两性氢氧化物[Al （OH ）3]和少数盐类（如醋酸铅）都是弱电解质。

【注意】1. 注意判断电解质强弱与其溶解度无关。

苏教版高中化学必修一测试题：3-1钠、镁及其化合物

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题三常见的金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( )A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2－3＋OH－，故其水溶液呈弱碱性，B项错误。

答案 B2．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A解析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 molA、C项正确。

答案AC3．以下各项叙述中错误的是( ) A．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋解析A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C 项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。

答案 D4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。

高中化学专题二第二单元《钠、镁及其化合物》单元检测1 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题

第二单元钠、镁及其化合物1、下列关于钠的叙述中正确的是A、自然界中有呈游离态的钠B、金属钠可以保存在汽油里C、钠着火可用泡沫灭火器来灭火D、金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti2、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A、分别放入水中，观察溶解速率B、分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C、分别取少量溶于水后，逐滴滴入盐酸至过量观察气体产生的先后D、分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、1 mol NH4+所含质子数为10N AB、2克氢气所含原子数约为6.02×1023C、22.4 L SO2所含的分子数为N AD、2.3g金属钠变为Na+失去电子数为0.1N A5、下列反应的离子方程式正确的是A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B、BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C、Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠8、用于飞机制造业的重要材料是（）A、Mg—Al合金B、Cu—Sn合金C、Al—Si合金D、不锈钢9、镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、盐酸B、氯水C、烧碱溶液D、纯碱溶液10、工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A、①和②B、②和③C、③和④D、④和⑤11、把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3, 三者的大小关系是A、W1>W2>W3B、W1=W2=W3C、W3>W1>W2D、W3>W2>W112、写出离子方程式2H+ + CO32- = H2O + CO2↑，相对应的化学反应方程式13．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面，根据上述流程图，请回答：(1)①②两步加入的试剂和有关的离子方程式：、。

高中化学钠、镁及其化合物复习练习苏教版必修1

专题2第二单元钠、镁及其化合物单元复习一、单项选择题1．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH2.钠原子和钠离子比较，相同的是( )A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.核电荷数3.金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO34.金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是( )A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl5.钠与水反应的离子方程式正确的是( )A.2Na+2H+＝2Na++H2↑B.Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C.2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑D.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑6.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生气体0.1g，则原来被氧化的钠是( )A.4.6gB.5.3gC.3.1gD.2.3g7．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-8．在碱性的溶液中能大量共存而且溶液是无色透明的是( )A.Na+、K+、NO3-、HCO3-B.Na+、NH4+、MnO4-、NO3-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、CO32-9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H3O+、MnO4—、Fe2+、Na+B.Ca2+、NO3—、Cl—、K+C. K+、Ba2+、OH—、SO42—D. NH4+、Cu2+、Br—、OH—10．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是（）A．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．Fe2+、K+、OH-、SO42- D．K+、Ca2+、CO3-、Cl-二、不定项选择题11．将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是（）A．4.6％B．7.7％C．8％D．10％12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸13．下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合14．离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示( )A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应15．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少( )A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.H+16．下列离子方程式错误的是（）A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾反应 CH3COOH+OH—==CH3COO—+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑17．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓C．向氯化铁溶液中加铜粉 2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向稀盐酸溶液中加铁 Fe+2H+=Fe2++ H2↑18．下列离子方程式中正确的是（）A．在FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++ 3OH—==Fe(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2： SO42— +Ba2+==BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量CO2： CO2+OH— ==HCO3—D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2++ HCO3—+OH— ==CaCO3↓+H2O三、填充题19．写出下列离子方程式。

苏教版化学必修1高中《钠、镁及其化合物》word同步测试题一

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二第二单元钠和钠的化合物一、教学内容钠和钠的化合物二、考点清单1、知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。

2、了解钠的两种氧化物的性质3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

三、全面突破知识点1：钠的物理性质及化学性质（一）钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比煤油大（/cm3），比水小，熔点较低。

（二）钠的化学性质：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

1. 可与氧气发生反应钠在空气中缓慢氧化：表面逐渐变暗，失去光泽。

4Na＋O2＝2Na2O 氧化钠，白色如果把钠在空气中加热，又会怎样呢？现象：钠迅速熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生。

2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色【注意】同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

【小结】钠与大多数非金属反应，具有很强的还原性。

2. 与水发生反应思考：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑【思考】①钠为什么要保存在煤油里？②实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO 2呢？）（用沙子盖灭） ③能否用手直接取用钠？ 3. 与盐的溶液反应【思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象？【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。

现象：浮、熔、游、产生蓝色沉淀。

结论：钠先和溶液中的水反应，产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）。

2Na + 2H 2O + CuSO 4 == Cu （OH ）2 ↓ + Na 2SO 4 + H 2 ↑【小结】钠的性质很活泼，但不能在有水的情况下置换不活泼金属。

一般先与水反应，生成的碱再与盐反应。

4. 钠的用途（1）制钠的某些化合物，如过氧化钠等。

高中化学专题2 第2单元钠、镁及其化合物(第2课时)习题苏教版必修1

《钠、镁及其化合物第二课时》1．下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是()A．可溶于水B．能与NaOH反应C．受热不分解D．能与盐酸反应【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。

【答案】C2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A．NaOH B．Na2CO3·10H2OC．Na2CO3 D．Na2HCO3【解析】钠在空气中，通常发生下列转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，由此得出，最终产物为Na2CO3。

【答案】C3．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少【解析】石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐：Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；制取相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少。

【答案】C4．(2012·永泰一中高一期中)16.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150 mL 2. 0 mol·L－1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少()A．2.0 mol B．0.41 molC．0.30 mol D．无法计算【解析】NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑由上述反应和题意可知溶液中的溶质为NaCl，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.15 L×2.0 mol·L－1＝0.3 mol。

【答案】C5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这两种物质的方法中正确的是()A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【解析】NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A项，现象描述错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都呈黄色，B项错误；两者分别和同体积同浓度的食醋反应时，NaHCO3产生的气泡快(且多)，C项正确；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。

高中化学22钠、镁及其化合物训练题苏教版必修1

1 钠、镁及其化合物一、选择题1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后得到白色固体物质；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

描述正确的是( ) A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤答案：D解析：钠的熔点只有97.8 ℃，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色；钠在空气中燃烧时的火焰为黄色。

2．某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济利益角度分析，最可行的是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→蒸发MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2――→电解Mg答案：D解析：方案A 、B 均不能除去海水中的杂质，方案C 中Mg(OH)2难溶于水，不能用于电解。

3．在烧杯中加水和煤油各50 mL ，将一小粒金属钠(密度比煤油大)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)( ) A ．钠在水层中反应，并四处游动B ．钠停留在煤油层中，不发生反应C ．钠在煤油的液面上反应并四处游动D ．钠在煤油与水的界面处反应并可能做上下跳动答案：D解析：煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反应而不与煤油反应，另外钠与水反应放出的氢气和钠受到的重力作用可使钠在煤油与水的界面处上下跳动。

4．下列叙述正确的是( ) A ．NaCl 溶液在电流作用下电离出Na ＋和Cl －B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：C解析：NaCl 固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由移动的Na ＋和Cl －，而不是在电流的作用下，A 项错误；NaCl 是电解质，但在晶体中Na ＋和Cl －不能自由移动，故NaCl 晶体不导电，B 项错误；HCl 属共价化合物，液态时不导电，但溶于水时能电离出H ＋和Cl －，故C项正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，D 项错误。

高中化学苏教版必修1习题专题2 第二单元《钠、镁及其化合物第三课时》含答案

《钠、镁及其化合物第三课时》习题1．下列说法中正确的是（)A．二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同【解析】A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。

D正确，导电能力与离子浓度有关。

【答案】D2．下列电离方程式书写正确的是（）A．碳酸钾溶液：K2CO3错误!2K＋＋CO错误!B．次氯酸溶液：HClO H＋＋ClO－C．液态氯化氢:HCl===H＋＋Cl－D．碳酸氢钠溶液:NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!【解析】A错，不需要通电即可电离;B正确，HClO为弱电解质部分电离；C错，氯化氢在液态时不能电离;D错，应为NaHCO3===Na＋＋HCO错误!,HCO错误!H＋＋CO错误!.【答案】B3．下列反应属于离子反应的是（)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．高锰酸钾加热分解制取氧气D．在高温下CO2与C反应生成CO【解析】离子反应是在水溶液中发生的.【答案】B4．(2012·江苏省盐城中学高一期末）离子方程式CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－，3代表的物质可能是（）A．CaCO3 B．KHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3【解析】CaCO3、BaCO3、HCO错误!不能拆为CO错误!。

【答案】C5．下列化学反应的离子方程式正确的是（)A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－，3＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OD．Na与H2O反应:Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑【解析】B项，MgCO3不能拆为CO2－，3；C项,氨水中NH3·H2O 不可拆为OH－；D项，没有配平.【答案】A6．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（)A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OC．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH错误!＋H2O【答案】D7．（2012·武汉市江夏区部分中学高一期中联考）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO错误!B．Ca2＋、HCO－，3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO错误!、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO错误!【解析】A项，Ba2＋与SO错误!反应生成白色沉淀BaSO4；C项，Ag＋与Cl＋反应生成白色沉淀AgCl；D项，H＋与CO错误!反应。

《钠镁及其化合物》同步练习6(苏教版必修1)

钠及其氧化物一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．(2022·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析：由化学反响方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反响产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子．答案：B2．(2022·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3．(2022·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反响产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂．答案：D4．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反响物在不同的条件下，会有不同的反响．以下各组中的两物质相互反响时，假设改变反响条件(温度、反响物用量比)，化学反响的本质并不．改变的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭(C)和O 2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH 和CO 2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO 2过量)；C 和O 2反响时也与相对用量有关，生成CO(氧气缺乏)或CO 2(氧气过量)．答案：C5．(2022·汕头模拟)将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反响，那么Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为( )A ．4∶3∶2B ．1∶2∶1C ．1∶1∶2D ．1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、O 2＋2H 2=====放电2H 2O 计算可知，Na 与Na 2O 2物质的量之比为2∶1，只有A 项符合．答案：A6．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①＝③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①＝②>④D ．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4.答案：B7．使5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L 气体的质量是( )A ．6.4 gB ．8.2 gC ．6.2 gD ．8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO 2没有完全反响，只消耗了0.1 mol CO 2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol ×44 g/mol －0.1 mol×28 g/mol ＝8.2 g ，B 正确．答案：B8．在相同条件下，总质量为2 g 的CO 和H 2的混合气体，在O 2中完全燃烧后全部通过足量的Na 2O 2固体，那么固体质量增加( )A ．2 gB ．1 gC ．18 gD ．无法计算解析：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，将两化学反响方程式相加得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，即被CO “吸收〞的O 2又在下一个反响中完全“释放〞了，相当于CO 全部进入Na 2O 2固体中，即固体增加的质量就是CO 的质量．同理：将2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑相加得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，即固体增加的质量就是H 2的质量．答案：A9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→“出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不．正确的选项是( ) A ．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B ．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反响均为氧化复原反响解析：银白色：Na 2O −−−−→表面变暗Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解NaOH 浓溶液――→CO 2232Na CO 10H O ()⋅白色块状固体――→风化23Na CO ()白色粉末发生反响：①4Na ＋O 2===2Na 2O②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③9H 2O ＋2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O由以上反响方程式可知D 不正确．答案：D10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反响后恢复到原来的温度，以下说法中正确的选项是( )A ．溶液的pH 增大，有O 2放出B ．溶液的pH 不变，有O 2放出C．溶液的c(Na＋)增大，有O2放出D．溶液的c(OH－)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH－)和c(Na＋)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反响生成O2.答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反响的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、平安、现象明显、有趣味性，实验装置如下列图．实验时，往100 mL的大试管中先参加40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗参加约40 mL滴有酚酞的水．根据反响中观察到的现象，答复以下问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)参加水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞．(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动．(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色．(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可．答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反响，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反响中产生气体(4)下层溶液变红色(5)翻开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反响的化学方程式：________________________________.(2)填写表中空格：(3)____________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：此题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，那么装置A应是CO2气体的发生装置(反响原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl；C是主体反响装置，Na2O2与CO2和水蒸气反响，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置．答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)(3)2Na222232(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13．(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反响后排出气体．(1)写出各容器中剩余物质的分子式及物质的量．A ．________________________________________________________________.B ．_________________________________________________________________.C ．________________________________________________________________.(2)如分别参加相同浓度的足量盐酸与残留物完全反响，那么消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________．解析：对于A,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，1 mol NaHCO 3分解生成0.5 mol Na 2CO 3、0.5 mol H 2O 、0.5 mol CO 2,0.5 mol CO 2与0.5 mol Na 2O 2反响生成0.5 mol Na 2CO 3，加上NaHCO 3分解生成的0.5 mol Na 2CO 3共有1 mol Na 2CO 3.剩余的0.5 mol Na 2O 2与0.5 mol H 2O 反响生成1 mol NaOH.对于B ，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，生成的1 mol CO 2正好与1 mol Na 2O 2反响生成1 mol Na 2CO 3.对于C ，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成的1 mol CO 2正好与1 mol Na 2O 2反响生成1 mol Na 2CO 3.答案：(1)A.NaOH 和Na 2CO 3 各1 molB ．Na 2CO 3 1 molC ．CaCO 3和Na 2CO 3 各1 mol(2)C>A>B14．(12分)某研究性学习小组在做Na 2O 2与水反响实验时，发现向Na 2O 2与水反响后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反响后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH 溶液浓度较大．丙：Na 2O 2具有强氧化性，生成物中O 2、H 2O 2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________ ________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H 2O 2，其实验方法为：称取2.6 g Na 2O 2固体，使之与足量的水反响，测量产生O 2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________．②假设在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL〞、“200 mL〞、“500 mL〞或“1000 mL〞)．解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的根本原理：甲同学是从温度的上下入手考虑的，可以考虑假设温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH 溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化复原反响(氧化漂白)角度考虑的，可以从反响后溶液中是否还存在酚酞进行验证．(2)选用收集气体的装置，应该从平安和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b 装置．选用量筒的量程，也涉及到精确度问题．要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择适宜的量筒．答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反响后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL。

苏教版高中化学必修一2.5钠、镁及其化合物单元B.docx

高中化学学习材料2.5 钠、镁及其化合物单元 B 高一（）班姓名学号______1．等质量的小苏打制取CO 2：① 煅烧法；②与盐酸作用。

两种方法得到CO 2的量哪个多： A ．无法比较 B ．相等 C ．① 多于 ② D ．① 少于 ② 2．某溶液中可能含Na 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3和BaCl 2中的一种或几种。

向该溶液中加入NaOH 溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

下列判断正确的是 A ．肯定含BaCl 2 B ．肯定含MgCl 2 C ．肯定有Na 2CO 3 D ．肯定没有NaHCO 33．下列反应的离子方程式正确的是A ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： HCO 3-+ H += CO 2↑ + H 2O B ．饱和石灰水跟稀硫酸反应： Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2O C ．向稀氨水中加入稀盐酸:： NH 3·H 2O + H += NH 4++ H 2O D ．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2↑ 4．下列哪种方法可以制取镁A ．MgO + AlB ．电解熔融的MgCl 2C ．加热MgCl 2D ．MgO + C （高温） 5．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．把纯碱及第 Ⅲ 步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C ．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D ．第 Ⅳ 步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶6．海洋面积占地球总面积的。

已校 高中化学 《钠、镁及其化合物》单元练习 苏教版必修1

苏教版高中化学必修一第二单元 钠、镁及其化合物