化学目标测试乙 炔 炔 烃
乙炔 炔烃
乙炔炔烃【重点】１.乙炔的结构和化学性质２.炔烃的通式和性质【重点讲解】一、乙炔的结构、实验室制法和化学性质:１.结构(１)四式:分子式:C2H2电子式:结构式:H－C≡C－H结构简式:CH≡CH(２)空间构型:直线型,呈对称结构故为非极性分子。
(３)键参数:键长:1.20×10-10m(比单键和双键都短)键角:180°键能:812kJ/mol(不等于三个单键键能之和,分子中有两个键比较弱)２.实验室制法:(１)药品:电石(CaC2碳化钙)和水(２)装置:固＋液→气(不加热)与H2、CO2、H2S制取装置相似(３)反应原理:(４)收集:由于乙炔的分子量(26)略小于空气的平均分子量,故不用排气法收集;乙炔微溶于水,可用排水取气法收集。
(５)注意事项:a.原理和特点:尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热,但实验室不能用启普发生器其原因有三点:①该反应较剧烈,不易控制。
②反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。
③反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
b.因此实验室一般用简易装置制备乙炔。
一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
c.为得到平稳乙炔气流,控制反应速度,可用饱和食盐水代替水,用分液漏斗控制流速,并加棉花,防止泡沫喷出。
３.化学性质:(１)氧化反应:a.可燃性:2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(液)＋2600kJ现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高(＞3000℃),用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(２)加成反应:可以跟Br2, H2, HX等多种物质发生加成反应。
如:现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃。
高二化学炔烃试题答案及解析
高二化学炔烃试题答案及解析1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须将此杂质全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
【答案】（2）不能（1分） a、c （2分）（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）（4） c b（CuSO4或NaOH溶液）（CuSO4溶液）（各1分）【解析】（1）甲同学的两个反应包括制取乙炔的反应、乙炔与溴的加成反应，化学方程式为（2）甲同学的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，应为不能确定乙炔与溴发生的一定是加成反应，也不能确定使溴水褪色的物质一定是乙炔，实验答案选ac。
（3）制取乙炔的电石中常含有S杂质，结合褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，所以乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是硫化氢，硫化氢与溴水反应的化学方程式为Br2+H2S=S↓＋2HBr（4）电石与水的反应很剧烈，不能用启普发生器，所以电石、水放在c装置，b装置放氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液以除去硫化氢气体，继续选用b装置，放硫酸铜溶液以检验硫化氢是否除净，最后通入放有溴水的b瓶中观察现象。
【高中化学】高二化学教案 乙炔和炔烃
【高中化学】高二化学教案乙炔和炔烃【高中化学】高二化学教案乙炔和炔烃教学目标1.使了解乙炔的重要性质和主要用途;2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要性质；教学重点乙炔的结构和主要性能。
教学难点乙炔分子的三键结构与其化学性质的关系。
教学1.通过制作乙炔的棒状模型，了解乙炔分子的碳-碳三键结构；2.实验验证乙炔的化学性质;3.通过类比分析，得出了炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程之前，我们从C2H6分子的club模型中移除了两个氢原子球，并在碳原子和碳原子之间连接了一根小棍子，以获得含有乙烯双键的共面结构。
现在，如果在C2H4分子中通过反应再失去两个氢原子，我们可以得到C2H2分子的俱乐部模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子是乙炔。
在这个分子中，两个碳原子之间有三个共同的电子对，它们以三个键的形式结合在一起。
因此，请写下乙炔分子的分子式、电子式和结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式c2h-c的比例模型≡ C-H乙炔分子二、乙炔的实验室制法cac2+2h2oc2h2↑+ca（oh）2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢?【投影显示】实验室乙炔生产的一些注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;② 装有电石的试剂瓶应及时密封，防止电石吸水失效；③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;④ 作为反应容器的烧瓶在使用前应干燥；⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;⑥ 电石与水反应剧烈。
向烧瓶加水时，使水一个接一个慢慢滴下。
当乙炔流量达到要求时，及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成c2h2气体。
很显然c2h2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦ 在实验室，kip发生器或具有kip发生器原理的实验装置不能用作制备乙炔气的实验装置。
高中化学乙炔和炔烃教案
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。
教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。
人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃
乙炔炔烃目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点：乙炔的结构；教学过程：[复习]写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
乙炔的分子组成和结构[思考]⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。
⑶.乙炔的空间结构是什么样的？讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。
乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。
微溶于水，易溶于有机溶剂。
一：乙炔的化学性质1：氧化反应：〔1〕：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？〔2〕：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。
〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：〔1〕可以燃烧点燃1、氧化反应 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O〔2〕使高锰酸钾溶液褪色乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高〔3000℃以上〕，可用来切割和焊接金属。
2：加成反应：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-H H-C = C-H+Br-Br→H-C - C-HBr Br Br Br Br Br1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷3、聚合反应：另外，有CH ≡CH+HCl CHgCl︒-−−→−1601502CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：nCH 2=CHCl −−→−催化剂[CH 2-CH 2]n Cl 所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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乙炔和炔烃教案
乙炔和炔烃教案1. 乙炔的结构分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。
乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。
（2）加成反应：。
（3）加聚反应：，。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）（4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的'化学方程式：6. 烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律烷烃烯烃炔烃分子通式含碳质量分数算式变化↗ ↗ ↗ 不变↗ ↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比（1）化学方程式（完全燃烧）（2）燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数 75% 85.7% 92.3%火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟8. 乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式结构式电子式结构特点（单键）碳原子的化合价达“饱和” （双键）碳原子的化合价未达“饱和” （叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯乙炔加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色。
乙炔气化验报告
乙炔气化验报告1. 实验目的本实验旨在通过气化实验，探究乙炔气的一些基本性质和特点。
2. 实验原理乙炔（化学式C2H2）是一种无色、有刺激性气味的气体，常用作燃料和化学原料。
在氧气条件下，乙炔可以燃烧，产生高温火焰。
本实验中，我们将使用称量瓶以及酸碱中和装置进行乙炔气体的气化实验。
3. 实验材料•稀硫酸溶液•乙炔气体•稀氢氧化钠溶液•稀盐酸溶液•称量瓶及橡皮塞4. 实验步骤步骤1：制备氢氧化钠溶液1.取一定量的稀盐酸溶液倒入烧杯中。
2.缓慢地滴加稀氢氧化钠溶液到烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。
3.当溶液呈中性时停止滴加，搅拌均匀。
步骤2：制备乙炔气体1.将称量瓶洗净并晾干。
2.使用橡皮塞将称量瓶密封。
3.打开乙炔气体瓶，将瓶口连接到称量瓶的橡皮塞上。
4.缓慢地打开乙炔气体瓶阀门，使乙炔气体进入称量瓶。
5.当称量瓶中乙炔气体充满时，关闭乙炔气体瓶阀门。
步骤3：气化实验1.将制备好的氢氧化钠溶液倒入气化装置的溶液槽中。
2.将称量瓶连接到气化装置上，并紧密固定。
3.缓慢地打开称量瓶橡皮塞上的阀门，使乙炔气体经过氢氧化钠溶液进行气化反应。
4.观察气化过程中的现象和反应情况。
5. 实验结果与分析根据实验过程观察到的现象和反应情况，我们可以得出以下结论：1.乙炔气体进入氢氧化钠溶液后会发生反应，生成乙炔根离子和水，反应方程式为：C2H2 + 2NaOH → C2H2O2 + 2Na2.气化过程中，观察到氢氧化钠溶液的颜色发生了变化，由无色逐渐变为浅黄色。
3.气化实验过程中，我们可以注意到气体通道的泡沫现象，这是由于乙炔气体与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应产生的二氧化碳气泡。
6. 实验总结通过本次乙炔气化实验，我们了解到了乙炔气体在氧气条件下的燃烧特性，以及其与氢氧化钠溶液反应产生乙炔根离子和水的过程。
实验中观察到的现象与理论知识相符，实验结果可靠。
同时，我们也学会了使用称量瓶和酸碱中和装置进行气体实验的操作技巧。
乙炔炔烃练习及答案
乙炔炔烃乙炔一、乙炔的分子结构化学式：电子式：结构式：结构简式：分子构型：键角：分子极性：显然，乙炔属于不饱和烃。
碳碳叁键中有两个键较易断裂。
二、乙烯的物理性质乙炔俗称___________。
通常状况下，乙炔是一种_____色_______味的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。
密度比空气_______。
三、乙炔的实验室制法：1．药品：和2．装置：3．反应原理：4．注意事项：碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_______________代替水。
实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。
四、乙炔的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。
化学方程式：应用：氧炔焰可用来切割或焊接金属。
（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。
2．加成反应乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
化学方程式：加成反应：一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
应用：聚氯乙烯的生产原理：聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。
聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。
炔烃1、定义：2、通式：炔烃具有与_________烃相同的通式。
3、物理性质：与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。
状态：气→液→固；熔沸点总体逐渐________；密度逐渐________（比水小）；均难溶于水，易溶于有机溶剂。
常温下n(C)≤4的烷烃呈气态。
4、化学性质：由于炔烃分子中均含有碳碳_____键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。
⑴氧化反应①可燃性燃烧时火焰较烷烃明亮。
通式表示化学方程式：②使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔炔烃
高三总复习
化学 (人教版)
3 化学性质
①氧化反应
a．能使酸性KMnO4溶液 褪色 b．可燃性： 。 ( 火 明亮 焰
并有浓烟)
点燃乙炔前应先 验纯 ，乙炔与空气的混合气遇火易 发生 爆炸 。氧炔焰温度很高，可用来 焊接 或 切割金属。
氧化反应： ①乙炔燃烧的化学方程式 2CHCH＋5O2 4CO2＋2H2O。 ②乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量 较高，碳没有完全燃烧的缘故。 ③点燃乙炔时应先验纯；乙炔和空气的混合物遇火时可能发生 爆炸。 ④氧炔焰温度可达3000 ℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金 属。 ⑤乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶 液中，溶液的紫色逐渐褪去。
2 物理性质 纯净的乙炔是 无 色、 无 味的气体， 微 溶 于水， 易 溶于有机溶剂，俗名 电石气 ，密度比空气略 小 。
3、乙炔的化学性质：
、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ 火焰明亮，并伴有浓黑烟。 （2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
小结
1.结构
决定 反映
性质
2、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
乙烷 乙烯 乙炔
分子式
C 2H 6
.加成反应
A.使溴水褪色
高三总复习
化学 (人教版)
② 加成反应
加成反应 ①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中现象：Br2的CCl4溶液的橙红色逐 渐褪去。 化学方程式：
还可以与溴进一步加成为1,1,2,2－四溴
乙烷。
高三总复习
化学 (人教版)
加聚反应
nCH≡CH
4、乙炔的实验室制法：
高中化学选修《乙炔炔烃》教学设计
乙炔炔烃教学设计示例（一）教学目标知识目标：1．使学生了解乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。
2．了解乙炔的实验室制法。
3．了解炔烃的结构特点、通式和通性。
能力目标：1．培养学生类比思维的能力：乙烯、乙炔在结构和化学性质上的相似和差异性，烯烃和炔烃在结构、性质、同分异构体的书写上的相似和差异性，都是对学生进行思维训练的良好时机。
2．培养学生的观察能力：根据乙烯和乙炔分子结构的特点，学生会认为乙炔与和酸性高锰酸钾溶液反应速度铋乙烯要快。
教师应通过事先提出观察要求提醒学生仔细观察，引导他们思考其原因。
情感目标：1．工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用。
教学中注意联系实际，培养学生的学习兴趣。
2．通过学习乙炔的化学性质，体会物质结构与性质的内外因辩证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
3．通过介绍聚氯乙烯的有关知识，提高学生对环保的认识，引导学生理论联系实际，学以致用。
教学重点、难点：乙炔的结构和主要性质教学过程：引言：这节课将要学习的乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
板书：一、实验室制乙炔讨论：制取乙炔的装置。
播放视频乙炔的实验室制法。
提出：为什么实验室制备的乙炔有臭味？（由电石产生的乙炔因常混有、等杂质而有特殊难闻的臭味。
）讲述：乙炔的物理性质。
过渡：下面我们来研究乙炔的结构。
请同学推测乙炔的电子式、结构式和结构简式。
板书：略指导操作：请同学试着插接乙炔分子的结构模型。
分析：教师评价学生所插乙炔结构展示：乙炔分子的比例模型设疑：我们知道结构决定性质，根据结构推断乙炔可能具有的化学性质。
板书：三、乙炔的化学性质演示或者播放视频：乙炔的可燃性板书：1．氧化反应a．乙炔可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
设疑：为什么乙炔燃烧有浓烈的黑烟？讲述：氧炔焰用于焊接和切割金属。
提出：乙烯和溴水反应是由于乙烯中一个键断裂与溴发生了加成反应，乙炔和溴水反应过程是怎样的？用方程式表示。
寒假化学乙炔炔烃习题
寒假化学乙炔炔烃习题一．乙炔1．组成和结构——三键的直线型特征（键角180º）例1．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上例2．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A．只含有一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个三键的直链有机物例3．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是( )A．9 B．50 C．51 D．1002．性质（1）氧化反应——O2、KMnO4（2）加成反应CH≡CH＋Br2CH≡CH ＋H2CH≡CH ＋HClCH≡CH＋H2O例4．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气通入到足量溴水中，充分反应后，测得有128g溴参加了反应，则乙烯、乙炔的物质的量之比为( )A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5例5．某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中只含有一个C≡C）组成的混合体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( ) A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷（3）加聚反应【迁移】2分子加成得烯炔3分子加成得苯。
聚乙炔例6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔是纯净物，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体3．制备例8．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。
乙炔性质实验报告
一、实验目的1. 熟悉乙炔的制备方法及原理；2. 掌握乙炔的物理性质和化学性质；3. 了解乙炔的氧化、加成、加聚等反应。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无味的易燃气体，分子中含有碳碳三键，具有较高的化学活性。
本实验采用电石与水反应制备乙炔，通过观察乙炔的物理性质、化学性质和反应现象，分析乙炔的性质。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：电石、水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、高锰酸钾溶液、试管、酒精灯、火柴、试管夹、镊子、滴管、烧杯、锥形瓶等。
2. 实验试剂：电石、水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、高锰酸钾溶液、盐酸、溴水等。
四、实验步骤1. 乙炔的制备：将电石放入试管中，加入适量的水，观察反应现象。
2. 乙炔的物理性质：观察乙炔气体的颜色、气味等。
3. 乙炔的化学性质：（1）除杂：将乙炔气体通过盛有硫酸铜溶液的试管，观察乙炔气体中杂质的变化。
（2）氧化反应：将乙炔气体通入盛有高锰酸钾溶液的试管中，观察溶液颜色的变化。
（3）加成反应：①与水反应：将乙炔气体通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色的变化。
②与H2反应：将乙炔气体通入盛有盐酸的试管中，观察溶液颜色的变化。
③与HCl反应：将乙炔气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，观察溶液颜色的变化。
4. 乙炔的加聚反应：将乙炔气体通入盛有催化剂的试管中，观察溶液颜色的变化。
五、实验结果与分析1. 乙炔的制备：电石与水反应，生成乙炔气体，反应方程式为：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2。
2. 乙炔的物理性质：乙炔气体为无色、无味的易燃气体。
3. 乙炔的化学性质：（1）除杂：乙炔气体通过硫酸铜溶液，杂质被去除，溶液颜色由蓝色变为无色。
（2）氧化反应：乙炔气体通入高锰酸钾溶液，溶液颜色由紫色变为无色，说明乙炔具有还原性。
（3）加成反应：①与水反应：乙炔气体通入溴水，溴水颜色由棕色变为无色，说明乙炔与溴水发生加成反应。
②与H2反应：乙炔气体通入盐酸，溶液颜色由无色变为浅绿色，说明乙炔与H2发生加成反应。
乙炔实验式
乙炔实验式
乙炔实验式是在有机化学中常用的一种检验形式，可用来确定某种物质是否含有烷烃或烯烃类元素，也叫乙炔检查，简称乙炔实验。
乙炔实验可以检测多种物质，包括甲烷、乙烷、醇、醚、酯以及油等，是有机化学中常用的一种鉴定方法。
乙炔实验的原理是：在空气中，乙炔在紫外线的照射下会被激发，生成亚硝酸根和噻吩，其中噻吩会在紫外线的照射下形成蓝色的紫外线荧光。
这一原理被称为“噻吩蓝”效应。
首先，将要测试的物质加入乙炔实验管中，然后在实验管内放入照射紫外线的灯，观察实验管内物质是否会发出蓝色的紫外线荧光，如果有蓝色紫外线荧光，则表明该物质存在烷烃或烯烃元素。
乙炔实验的注意事项有：
1.验前一定要将实验管清洗干净，防止其他杂质影响实验结果；
2.放置乙炔之前，要确保实验管内的气体是乙炔；
3.验过程中，要注意实验管内是否有乙炔泄露；
4.实验完毕后，要及时清除实验管内的乙炔气体；
5.意安全，避免人体接触乙炔。
乙炔实验式是一种常用来鉴定有机物质中烷烃或烯烃类元素的
实验方法，是有机化学中重要的检验手段。
在实验失败前，需要遵守上述的安全操作规程，以确保实验的顺利进行，保证实验结果的可靠性。
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乙炔性质实验报告
乙炔性质实验报告
《乙炔性质实验报告》
实验目的：
通过实验观察乙炔的性质，了解其化学特性和反应过程。
实验材料：
乙炔气体、氧气气体、火柴、试管、燃烧器、安全眼镜、手套。
实验步骤：
1. 将一根试管中装入适量的乙炔气体。
2. 使用燃烧器将试管中的乙炔气体点燃。
3. 观察乙炔气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
4. 将另一根试管中装入适量的氧气气体，并使用火柴点燃。
5. 观察氧气气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
6. 将两根试管中的气体混合，并使用火柴点燃。
7. 观察混合气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
实验结果：
1. 乙炔气体燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧过程中伴有爆炸声。
2. 氧气气体燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧过程中没有爆炸声。
3. 混合气体燃烧时产生了非常明亮的火焰，燃烧过程中伴有剧烈的爆炸声。
实验结论：
通过实验观察可知，乙炔气体具有较高的燃烧性能，燃烧时产生的火焰明亮而伴有爆炸声。
混合乙炔气体和氧气气体燃烧时，火焰更加明亮且伴有剧烈的爆炸声，说明乙炔气体与氧气气体的燃烧反应更为剧烈。
结语：
本实验通过观察乙炔气体的性质和与氧气气体的燃烧反应，深入了解了乙炔的化学特性和反应过程，为今后的化学实验和研究提供了重要的参考。
乙炔实验报告
一、实验名称：乙炔的制备及性质实验二、所属课程名称：有机化学实验三、学生姓名：XXX学号：XXX合作者：XXX四、实验日期和地点：2021年X月X日，XXX实验室五、实验目的：1. 熟悉电石与水反应制备乙炔的原理和方法。
2. 掌握乙炔的性质，如酸性、还原性等。
3. 了解乙炔的制备和性质实验操作步骤。
六、实验内容：1. 乙炔的制备实验原理：电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
实验步骤：（1）称取适量电石，置于反应瓶中；（2）加入适量去离子水，迅速关闭瓶盖；（3）观察反应现象，收集乙炔气体；（4）将收集到的乙炔气体进行检验。
2. 乙炔的性质实验实验原理：乙炔具有酸性、还原性等性质。
实验步骤：（1）检验乙炔的酸性：将乙炔气体通入含有AgNO3溶液的试管中，观察是否有沉淀生成；（2）检验乙炔的还原性：将乙炔气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化；（3）检验乙炔的燃烧性：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色。
七、实验环境和器材：1. 实验室环境：通风良好，光线充足；2. 实验器材：反应瓶、去离子水、电石、AgNO3溶液、KMnO4溶液、试管、酒精灯、镊子、滤纸等。
八、实验步骤：1. 乙炔的制备（1）称取适量电石，置于反应瓶中；（2）加入适量去离子水，迅速关闭瓶盖；（3）观察反应现象，收集乙炔气体；（4）将收集到的乙炔气体进行检验。
2. 乙炔的性质实验（1）检验乙炔的酸性：将乙炔气体通入含有AgNO3溶液的试管中，观察是否有沉淀生成；（2）检验乙炔的还原性：将乙炔气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化；（3）检验乙炔的燃烧性：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色。
九、实验结果：1. 乙炔的制备实验现象：电石与水反应剧烈，产生大量气泡，溶液呈碱性；实验结果：成功收集到乙炔气体。
2. 乙炔的性质实验（1）检验乙炔的酸性：产生白色沉淀，证明乙炔具有酸性；（2）检验乙炔的还原性：溶液由紫色变为无色，证明乙炔具有还原性；（3）检验乙炔的燃烧性：火焰呈黄色，证明乙炔具有燃烧性。
乙炔性质实验报告
乙炔性质实验报告引言乙炔是一种有机化合物，也是最简单的炔烃。
它具有高反应性和广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验步骤，探究乙炔的性质。
实验步骤实验材料和设备•乙炔气体•乙炔气体收集装置：集气瓶、水槽、水槽盖子和橡胶管•灯芯和火柴•石棉网•Bunsen燃烧器•硫酸铜和硫酸铁试剂•纸张和铜箔实验步骤步骤一：制备乙炔气体1.准备一个集气瓶，内装一些水。
2.将集气瓶的开口部分完全浸入水槽中，确保水能够进入集气瓶内。
3.将石棉网放置在集气瓶上方，以提供一定的支撑。
4.将硫酸铜放入集气瓶中，这有助于吸收水分。
5.将碎石放入水槽中，以防止水槽盖子被气压将集气瓶推出。
6.将集气瓶盖子上的橡胶管连接到Bunsen燃烧器上。
7.打开燃烧器并调节火焰大小，开始加热集气瓶底部。
8.等待一段时间，观察集气瓶内是否有气泡产生。
9.当集气瓶内充满气体时，关闭燃烧器，断开连接，并将集气瓶取出。
步骤二：燃烧乙炔气体1.将一张纸张平放在桌面上。
2.将一小块铜箔放在纸张上。
3.将集气瓶中的乙炔气体通过一根细长的橡胶管引入铜箔下方。
4.使用火柴点燃铜箔下方的乙炔气体。
5.观察燃烧现象，并记录下所观察到的现象和结果。
步骤三：乙炔的化学特性1.将乙炔气体通过一瓶硫酸铁试剂中。
2.观察两种物质是否发生反应，观察产物的颜色和形态变化。
3.记录下所观察到的现象和结果。
结果与讨论通过以上实验步骤，我们得到了以下实验结果和讨论：1.制备乙炔气体的步骤中，我们使用了石棉网和硫酸铜来提高实验的安全性和纯度。
石棉网提供了集气瓶的支撑，防止其倾倒或破裂。
硫酸铜则吸收了水分，以避免乙炔气体的混合物产生。
2.在燃烧乙炔气体的实验中，我们观察到了明亮的火焰和有声音的“爆炸”现象。
这是由于乙炔气体在氧气的存在下燃烧产生的。
3.通过将乙炔气体通入硫酸铁试剂中，我们观察到了试剂的颜色由无色变为黄色的变化，这表明乙炔与硫酸铁发生了反应。
乙炔具有高反应性，可以与氧气、金属等发生化学反应。
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第四节乙炔炔烃
目标了解：乙炔的重要化学性质和主要用途。
炔烃的结构特征、通式和主要性质。
[预习]
1．分子里含有的一类链烃叫做炔烃，其通式为，乙炔是的炔烃。
2．炔烃的物理性质和烷烃、烯烃一样，随分子中的增加而出现规律性的变化。
炔烃都易发生反应和反应。
3．乙炔俗称；纯的乙炔没有、没有，由电石产生的乙炔常因混有、等杂质而有特殊难闻的臭味。
4．将乙炔点燃，可见、，这是因为乙炔比乙炔还高，没有燃烧的缘故。
5．将乙炔通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液和溴水，都会使溶液，前者发生的反应叫做后者发生的反应叫做。
[达标练习]
1．乙炔与溴水反应的最终产物的结构简式为名称为反应的化学方程式为和。
2．实验室制取乙炔气体的发生装置还可用于制取、、等气体。
3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可不用任何试剂，将三种气体分别观察现象，比较和即可。
4．1体积某气态烃可与2体积HCl加成，而1mol加成产物又可与4mol Cl2发生取代反应，生成只含C、Cl两种元素的化合物，这种烃的结构简式为。
5．乙炔和乙烷的混合气体10L可与同温、同压下的5L H2加成全部转化成饱和烃，则混合气体中乙烷与乙炔的物质的量之比为。
6．下列各物质的分子，结构为直线形的是（）A．乙烯B．乙炔C．乙烷D．CO2
7．乙炔的分子里（）A．四个原子成正四边形B．四个原子成平行四边形
C．四个原子成一条直线D．四个原子在一条折线
8．下列各组物质反应，同温同压下生成的气体，密度最小的是（）A．CaC2＋H2O B．KHCO3＋HCl
C．NH4Cl＋Ca(OH)2D．Na2SO3＋H2SO4
9．某气态烷烃和炔烃混合物1L，完全燃烧生成CO21.4L，H2O（g）1.6L（同温同压下测定），该混合烃是（）A．乙烷和乙炔B．甲烷和丙炔
C．甲烷和乙炔D．无法确定
10．加氢后得CH3CH2CH（CH3）CH3的炔烃是（）A．2－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁炔
C．2－甲基－2－乙炔D．3－甲基－3－丁炔
11．分别用通式写出烷烃、烯烃、炔烃燃烧的化学方程式，然后比较相同物质的量
的相同碳原子数的烷、烯、炔烃燃烧时消耗氧气最多的是烃，消耗氧气最少的是烃。
⑴
⑵
⑶
12．常温下为气态的烃有哪些，请用化学式表示出。
13．相同条件下，相同体积的两种气态烃，完全燃烧生成的CO2的体积比为1：2，生成水蒸气的体积比为2：3，则这两种烃的可能组合是⑴和，
⑵和。
14．图中A为某气态烃，其含碳量为92.3％，A与其他物质B、C、D、E的关系如图：
⑴写出A、B、C、D、E的名称和结构简式：
A：名称结构简式
B：名称结构简式
C：名称结构简式
D：名称结构简式
E：名称结构简式
⑵写出下列各步反应的化学方程式：
①A→C
②A→E
③A→D
B
A C
D
E
H2
H2
H2
Cl2
HCl
HCl
HCl
第四节 乙炔 炔烃
[预习]
1．碳碳三键，C n H 2n －2，最简单 2．碳原子数目，氧化，加成
3．电石气，颜色，味道，PH 3，AsH 3 4．火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，含碳的质量分数，碳
5．褪色，氧化还原反应，加成反应
[达标练习]
1．CH 2Br －CH 2Br ，加成，HC CH ＋Br 2→CHBr ＝CHBr ，CHBr ＝CHBr ＋Br 2→CHBr 2－CHBr 2 2．CO 2、Cl 2、HCl 3．点燃，亮度，烟 4． CH 3－C CH 5．3：1 6．BD 7．C 8．A 9．C 10．B 11．烷，炔⑴C n H 2n ＋2＋21n 2＋O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O ⑵C n H 2n ＋n 2
3
O 2 nCO 2＋nH 2O
⑶C n H 2n －2＋
2
1
n 3－O 2 nCO 2＋(n －1)H 2O 12．CH 4、C 2H 6、C 3H 8、C 4H 10、C 2H 4、C 3H 6、C 4H 8、C 2H 2、C 3H 4、C 4H 6
13．⑴CH 4，C 2H 6 ⑵C 2H 4，C 4H 6
14．⑴A ：乙炔，HC CH B ：乙烷，CH 3CH 3 C ：乙烯，CH 2＝CH 2
D ：氯乙烯，CH 2＝CHCl
E ：二氯乙烷，CH 2Cl －CH 2Cl ⑵① HC CH ＋H 2H 2C ＝CH 2 ② HC CH ＋2HCl CH 2Cl －CH 2Cl ③ HC CH ＋HCl H 2C ＝CHCl。