第三章烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚学案
人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物第一节《醇酚》教学设计
第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚（第二课时）教学设计一、 教学流程图教学环节 活动内容二、教学过程：教师活动三、导学案：第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第二课时）【学习目标】1．了解苯酚的结构特点、物理性质和化学性质。
2．理解醇和酚的结构差异及其对化学性质的影响。
3．了解苯酚的用途。
【自主预习】一、苯酚的结构和物理性质概念： _____与_________直接相连而形成的化合物，官能团是_______分子式__________酚结构简式_____________最简单的酚有_____气味的_____色____体，露置空气中因（苯（苯酚）小部分发生______反应而呈_______色。
物理性质熔点43℃室温时在水中的溶解度____________，温度高于65℃时与水____________思考：1．和互为同系物吗？2．写出分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体。
二、苯酚的化学性质酸性取代反应苯酚显色反应：苯酚与FeCl3溶液作用显 ____ 色在空气中久置会被氧化而呈 ____ 色氧化反应可以燃烧加成反应二、苯酚的用途苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、燃料、医药、农药等。
【预习检测】1．下列物质中属于酚类的是()NaOH溶液浓溴水2．分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物中，与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有（ ）A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ．3种和1种 3．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是，下列叙述中不正确的是( )A ．可以跟FeCl 3溶液发生显色反应B ．可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2C ．可以跟NaOH 溶液反应D ．可以跟浓溴水发生取代反应和加成反应【合作探究】探究活动一：苯酚的溶解性及酸性【思考交流】1．如何洗去沾在皮肤表面的苯酚？2．已知酸性：碳酸〉苯酚〉HCO 3--，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体时，能否生成苯酚和Na 2CO 3？写出该反应的化学方程式。
茶陵高中化学第三章烃的含氧衍生物3.1醇酚3.1.1醇导学案选修5
第三章第一节第一课时醇【学习目标】1、掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。
2、掌握醇类的取代反应、消去反应和氧化反应的原理。
3、了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途一、乙醇的分子结构分子式；结构式；结构简式；官能团结构简式；官能团的电子式。
二、乙醇的物理性质色、气味、挥发、密度比水、能溶解多种和，能与水。
[练习]1、下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH） B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D．醇的通式是C n H2n+1OH三、化学性质探究活动一：乙醇与金属钠的反应【思考与交流】1.乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何区别？2.乙醇与金属钠反应的产物是什么？进而推断乙醇与钠反应时的断键位置在哪儿？3.写出乙醇与钠反应的化学方程式：；【归纳整理】1、钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不荣成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平和。
2、钠与乙醇反应没有与水反应剧烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼。
3、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
断键位置为羟基中的氧氢键断裂，一个钠原子取代了羟基上的氢原子，该反应为取代反应。
4、乙醇不但可以和活泼金属发生取代反应，还可以和浓氢溴酸在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷和水。
方程式为：CH3CH2OH+HBr △CH3CH2Br+H2O。
[练习]1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳 B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气。
C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水探究活动二乙醇的消去反应【思考与交流】1、实验前要检查装置的气密性，如何检查该装置的气密性？2、上述实验过程中加入碎瓷片的目的是什么？温度计的水银球位置在哪儿？3、为何要迅速升至170度？10％的氢氧化钠溶液的作用是什么？4、实验现象如何？该反应的化学方程式如何书写？断键位置在哪儿？5、什么是消去反应？所有的醇都可以发生消去反应吗？什么样的醇才能发生消去反应呢？浓硫酸在该反应中的作用是什么？【归纳整理】1、圆底烧瓶不能直接加热，要垫上石棉网后再加热。
人教版高中化学选修5第3章《烃的含氧衍生物》教案1
—OH）2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。
【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。
【板书】【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验3-2】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子氧化氧化或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
师：我们在学习烯烃的时候有提到，乙烯的实验室制法是用乙醇来制取的。
接下来我们就来做这个实验。
【演示实验3-1】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【提问】1.两种反应物的体积比是多少？（酒精∶浓硫酸 = 1:3）2.为什么要加入几块碎瓷片？（防止暴沸）3.为什么要使用温度计？其水银球的位置如何？（反应必须较精确地控制反应温度，在液面以下，但不能接触烧瓶底部）4.用什么方法收集乙烯？（用排水法）【板书】（3）乙醇的脱水反应a、消去反应——分子内的脱水CH2—CH2 CH2＝CH2↑+ H2O| |H OH师：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键如果此反应只加热到140℃则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质——乙醚b、分子间的脱水CH3CH2—OH + H—O—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3 + H2O【设问】通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？差异性比较）6.饱和一元醇的化学性质：（1）与金属Na作用→H2（2）（3）消去反应（分子内脱水）→C=C 邻碳无氢不消去（4）分子间脱水→醚（5）与HX作用→R—X（教师根据学生完成上面所设问题的情况给予适当的评价，并进行必要的讲解和说明，最后总结）★ 第二课时【引入】师：上节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。
高二化学第三章烃的含氧衍生物第一节 醇酚-新人教选取修五(学案)
本人设计的PPT 课件和word 文档学案，用于高二年级学生学习选修五第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第1课时）的内容。
第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚第1课时 醇【学习目标】1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；2.掌握醇类的取代反应、消去反应、氧化反应的原理。
3.了解醇类的结构特点、一般通性、命名方法和几种典型醇（乙二醇、丙三醇）的用途。
【学习重难点】醇类的主要化学性质【学法指导】运用“结构决定性质”的观点，通过分析乙醇的的分子结构及反应过程中的断键部位，体会结构与性质的内在关系。
【教学过程】一、认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。
【练习1】．下列物质属于醇类的是： ；属于酚类的是：二、乙醇的分类根据醇分子中所含羟基数目，可分为一元醇、二元醇、多元醇。
【练习2】．见课件PPT三、乙醇的命名规则：1、选主链，称某醇；2、编序号，定位置；3、写名称，注写法。
【练习3】．见课件PPT【思考与交流1】表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比得出醇的性质规律：四、乙醇的分子结构和性质1．乙醇的结构见课件PPT H分子式：结构式：结构简式：官能团：2．乙醇的性质：【思考与交流2】在工业生产中，有时需要处理多余的金属钠，有以下三种建议，哪一个建议更合理、更安全？（1）加水（2）加乙醇（3）将钠取出〖练习5〗写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：该反应既是置换反应，又属于____________反应。
（2）写出乙醇与溴化氢反应的化学方程式：该反应属于____________反应。
〖实验3-1〗熟悉装配反应装置、反应原理〖思考与交流3〗：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？〖学与问1〗：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？〖学与问2〗：乙醇的氧化乙醇在铜或银催化的条件下能与氧气反应乙醇能使酸性KMnO4溶液。
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第一课时）导学案[日期：2012-10-30] 来源：作者：朱青霞[字体：大中小]第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第一课时）导学案高二化学备课组朱青霞【学习目标】1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；2.掌握醇类的取代反应、消去反应、氧化反应的原理。
【学习重点、难点】醇类的主要化学性质。
【学法指导】运用“结构决定性质”的观点，通过分析乙醇的的分子结构及反应过程中的断键部位，体会结构与性质的内在关系。
一、自主学习（一）认识醇和酚①①②①③①④①⑤①⑥⑦①1、羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
【练习1】右图物质属于醇类的是：；属于酚类的是：2、根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为、、。
一元醇的通式为，饱和一元醇的通式为、或。
甲醇最初是由木材干馏得到的，因此又称为___________，有酒精味，但______ _______。
人饮用10 mL，就能使眼睛失明，再多则能致死。
3、丙三醇的结构简式：俗称_____________，无色、黏稠、有甜味的液体，有护肤作用。
乙二醇的结构简式：，无色、黏稠、有甜味的液体。
（二）醇的分子结构和性质乙醇分子式：结构简式：官能团名称。
【思考】如何检验乙醇是否含有水？如何制取无水乙醇？二、合作交流1、教材P49“思考与交流”表3－1列举了几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点，你能得出什么结论：（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远于烷烃。
（2）低级饱和一元醇与水以任意比例混溶，是因为它们与水形成了。
2、教材P49“学与问”表3－2列举了一些醇的沸点，你得出的结论：3、教材P49-50“思考与交流”你认为哪一个建议更合理，更安全？有关的化学方程式：4．乙醇的消去反应（实验3－1）：化学方程式：小结：发生消去反应的条件：教材P50“学与问”溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？〖练习2〗在下列醇中，不能发生消去反应的是（）A．2，2－二甲基－1－丙醇B．2－戊醇C．3－甲基－2－丁醇D．2－甲基－2－丁醇5、取代反应：（1）乙醇与HBr混合加热的化学方程式：（2）乙醇加热到140℃分子间脱水的化学方程式：（3）乙醇与乙酸混合加热的化学方程式：6、教材P51“学与问”（1）乙醇在铜或银催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式：（2）乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？〖练习3〗催化氧化产物是的醇是（）小结：发生催化氧化的条件：a．与羟基相连的碳上连有氢b．醇的催化氧化是羟基上的H原子及与羟基相连的碳原子上的H原子脱去。
人教社教材选修(5)：第三章 烃的含氧衍生物第一节醇酚教学设计(2课时)
第一节醇酚教学设计车琳第一课时教学内容：醇教学目标1.知识与技能掌握乙醇的结构特点和主要化学性质2.过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。
3.情感态度与价值观通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。
学习重点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、醇1．羟基与氢氧根的差异羟基氢氧根醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。
2、分类按羟基数目分为、、乙二醇的结构简式为可作汽车发动机的抗冻剂。
丙三醇的结构简式为，俗称，主要用于制造日用化妆品和消化甘油。
3、通式饱和一元醇的通式为饱和多元醇的通式4．物理性质（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，的沸点远远高于。
（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点。
（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点。
（4）1-3个碳原子的醇色中性液体，有气味，能以任意比例与水互溶。
4-11个碳原则的醇，状液体，溶于水。
12个碳原子以上的醇，色味蜡状固体，溶于水。
5．命名简单命名：丁醇：CH3CH2CH2 CH2OH新戊醇：（CH3）3CH2CH2OH系统命名：选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。
CH3CHOH CH2CH3 2-丁醇二、乙醇1．乙醇的分子结构____ _乙醇的分子式为_结构简式为____ _或___ ，电子式为____ _，官能团为______思考：①怎样检验乙醇中是否含有水?②怎样除去乙醇中的水?2．物理性质乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。
能跟水以任意比混溶。
3．乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠反应的化学方程式是____________________，反应的现象是________________思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?(2)乙醇的氧化反应①乙醇燃烧的化学反应方程式是_______________②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为：__________________(3)乙醇的消去反应实验室制取乙烯的化学方程式是___________________其中，浓硫酸的作用是___________________三、醇类物质性质总结1、醇的取代和消去(1)醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。
第三章烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚学案
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚学案教学目的1．掌握乙醇的主要化学性质；2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3．了解实验室制取乙烯的注意事项；4．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质；5．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的分析，感悟基团之间的相互影响。
教学过程一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇，官能团：羟基与直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）⑴一元醇的命名：选择含有的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇⑵多元醇的命名：要选取含有的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、2．醇的分类(1)根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。
也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。
(2)醇的同分异构现象有①，②③3．醇的物理性质（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。
一般醇的分子量增加溶解度就降低。
4．乙醇的结构5（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置：(如图) 【问题探讨】①如何配置所需要的混合液？②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？④CH 3CH 2Br 和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？（3）取代反应CH 3CH 2OH + HBr →断键位置：CH 3CH 2CH 2OH + HBr →（4）氧化反应A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z ＋ O 2B ．催化氧化化学方程式：断键位置：点燃注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
第三章 烃的含氧衍生物教案
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚3课时第二节醛2课时（第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理）第三节羧酸酯2课时第一节醇酚（3课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
第一课时【教学过程】[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团第二类—OH直接与苯环相连的：在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
【实验注意事项】[实验3-1]乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。
SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。
为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。
将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。
[实验3-2]重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。
实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。
【问题交流项目】[思考与交流1]某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。
以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H —O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.1 醇酚-苯酚教案 新人教版选修5
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第三章第一节《醇酚》一、教材分析酚的知识是选修5卤代烃、醇之后的又一重要的烃的衍生物。
苯酚的结构中含有羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握。
而苯酚性质与乙醇性质的又有不同之处，让学生理解官能团之间可以相互影响，让学生学会全面看待问题，能更深层次的掌握知识。
必修模块的学习限于具体有机物个例的性质和应用，而在选修模块中更多的是从如何研究一类有机物的角度去探究物质的性质和应用，需要更多地从不同类别有机物的结构区别去认识其性质和应用的区别。
因此在教学中要注意渗透“结构决定性质”的思想，即酚中的官能团——羟基（—OH）决定了酚的化学性质、苯基和羟基性质的相互影响的探讨（官能团特性）二、教学目标1、通过观察苯酚样品及相关实验，能够有序说出苯酚的主要物理性质。
2、通过分析苯酚的结构特点，并与醇、苯进行比较，预测苯酚的性质，再通过实验或文字资料提供反应事实验证预测是否正确，分析断键、成键位置，书写反应方程式，判断反应类型。
3、感受官能团之间的相互影响，再次丰富“结构决定性质、性质反映结构”的学科思想。
三、教学重、难点重点：酚的结构特点和主要化学性质难点：在教学过程中引导学生学生理解官能团之间可以相互影响四、教学设计过程环节一：苯酚的物理性质【引导】请同学们观察试剂瓶的苯酚，归纳苯酚的物理性质（颜色、状态、气味）。
【设疑】乙醇与水任意比例互溶，苯难溶于水，苯酚在溶解性上有什么特点呢？【回顾课本】阅读课本P52，了解苯酚的溶解度环节二：苯酚的结构及性质预测【展示模型】展示苯酚的模型，让学生体会苯酚可以看成是苯环中的1个H被羟基取代的产物。
【学生活动】请完成下表【过渡】在学习甲苯的性质时，我们对比甲烷和甲苯的性质，发现苯环可以使甲基更活泼，甲基更容易发生反应，那苯酚的羟基和苯环也会互相影响吗？ 环节三：认识苯酚的酸性，了解苯环对羟基的影响【引导】刚才我们在预测断键位置时，苯酚的O —H 键可断开，苯环可能对O—H 键有影响，苯酚能与氢氧化钠反应吗？请完成以下实验。
四川省成都市2022高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇酚导学案 新人教版选修5
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第一课时醇）【学习目标】：了解醇的概念、分类、物理性质及几种典型醇的用途；掌握乙醇的消去反应、取代反应、氧化反应等化学性质；了解乙二醇和丙三醇的结构、性质和用途。
【学习重、难点】：醇的结构与化学性质【学习过程】旧知再现：1．乙醇的分子式为，根据有机物的价键特征，写出符合其组成的可能的结构式。
2．烃的衍生物是指。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
3．官能团是指。
常见的官能团的名称和结构简式为。
【答案】（略）新知探究：活动一：醇的概念、分类1.概念:①与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
官能团的结构式为②。
2.分类:根据醇分子中所含③数目,可以分为④、⑤和⑥。
一元醇的通式为⑦。
乙二醇的结构简式为⑧,丙三醇俗称⑨。
乙二醇和丙三醇都是⑩色、黏稠、有甜味的体,易溶于和。
其中,可作汽车用防冻液,可用于配制化妆品。
3.命名(1)选主链:将含有与的碳原子的最长碳链作为主链,根据碳原子数目称为某醇。
(2)编碳号:从距离最近的一端给主链上的碳原子编号定位。
(3)写名称:羟基的用阿拉伯数字表示,羟基的用汉字数字表示。
答案：①羟基②—O—H ③羟基④一元醇⑤二元醇⑥多元醇⑦C n H2n+1OH ⑧HOCH2CH2OH ⑨甘油⑩无液水乙醇乙二醇丙三醇羟基相连羟基位置个数活动二：醇的物理性质1.沸点:①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点烷烃的沸点。
②饱和一元醇随分子中碳原子的个数的增加,醇的沸点逐渐。
③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越。
2.溶解性:甲醇、乙醇、丙醇等低级醇可以与水,这是由于这些醇与水形成了。
答案：高于升高高以任意比互溶氢键活动三：乙醇的化学性质1.与钠等活泼金属反应:。
2.消去反应:。
3.取代反应(1)乙醇分子间的脱水反应:如果把乙醇与浓硫酸共热的温度控制在140 ℃,乙醇将以另一种方式脱水,即每两个乙醇分子间脱去一个水分子,生成的有机物是。
反应的化学方程式为。
高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚学案(第一课时)
高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚学案(第一课时)第一节醇酚学案（第一课时）年级科目课型主备人组员教学时间学习目标：1、了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
2、掌握乙醇的主要化学性质。
学习重点、难点：乙醇的主要化学性质。
学习过程：烃的含氧衍生物：。
一、醇的概述1、概念叫做醇，官能团：；叫做酚，官能团：。
2、分类①据羟基的多少，可以将醇分为。
饱和一元醇的分子通式：或。
②据羟基所连烃基种类，可以将醇分为（还可以分为和），和。
乙二醇结构简式、丙三醇结构简式（又称为）。
3、醇类的物理性质(1)乙二醇、丙三醇都是____色、____、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中_______可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。
(2)醇的沸点规律①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃的沸点。
②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。
③羟基数目相同时，随碳原子数目的增加，醇的沸点。
(3)溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与、二、乙醇的结构分子式：结构式：结构简式：或三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠等活泼金属反应：方程式为______________________。
乙二醇与钠方程式为。
丙三醇与钠方程式为。
思考与讨论1、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6:3:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是（）A、3 ：2 ：1B、2 ：3 ：6C、6：3 ：2D、1：2 ：32、消去反应乙醇消去的化学方程式为____________________________________。
乙二醇消去的化学方程式为__________________________________。
思考与讨论2、①下列物质能否消去，若能产物有几种？②能否发生催化氧化？产物属于醛或酮? 总结：消去条件① ，② 。
高中化学人教版有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚 优秀作品
人教版选修5高二年级第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇导学案2【学习目标】认识酚类物质，能够识别酚和醇掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途理解苯环和羟基的相互影响【学习过程】一、醇1．醇的定义、分类、命名(1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(－OH)。
(2)分类CH3CH2OH②根据羟基所连烃基的种类分为(3)命名例如：命名为3－甲基－2－戊醇。
2．醇的物理性质及其递变规律(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
其原因是醇分子之间形成了氢键。
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐升高。
③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。
这是因为这些醇与水形成了氢键。
二、醇的化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O－H键和C－O键的电子对偏向于氧原子，使O－H键和C－O键易断裂。
取代取代消去氧化2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ――→170℃CH 2===CH 2↑＋H 2OCH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HOCH 2CH 3――→浓硫酸140℃CH 3CH 2－O －CH 2CH 3＋H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O 以乙醇为例，从可能断裂化学键角度分析,填写下列表格 实验 实验操作实验现象原因及方程式乙醇的断键位置1取2ml 乙醇加入一小块金属钠2 加热铜丝伸入乙醇中32ml 乙醇加入5滴酸性高锰酸钾溶液4 2ml 乙醇加入5滴酸性重铬酸钾溶液5（书本P53页实验3-1） （1）取10ml 乙醇慢慢加入20ml 浓硫酸、沸石加热到170℃（2）气体通过稀氢氧化钠溶液后，再通入酸性高锰酸钾、溴水等根据以上化学键分析及实验结果，可发生如下反应： 1．与钠等活泼金属反应反应方程式为 。
【整合】化学【优选资源】人教版选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇教案3.doc
人教版选修5第三章桂的含氧衍生物【教学目标】1•分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的 和科学观点2•学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、 解决问题的能力【教学过程】 一、醇（alcohol ）1 •概念：醇是链桂基与耗基形成的化合物。
与醯互为同分异构体。
通式为C n H 2n+2O x ,饱和一元 醇的通式C n H 2n+1OH2.分类：（1）按炷基种类分；（2）按轻基数目分:CH E -OH丙三醇：分子式：C 3H 8O 3 结构简式：CH -0HCHg-OH丙三醉：物理性质和用途：俗称林油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL,沸点是290°Co 它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。
甘油用途广泛, 可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。
还用于制造油墨、卬泥、日化产品、用于加 工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
3. 醇的命名阅读课本P48"资料卡片〃，用系统命名法对下列物质命名：醇的命名原则：（1）将含有与羟基（一OH ）相连的碳原子的最反碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
（2）从距离疑基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3、疑基的位置用第一节多元醇简介：乙二醇：分子式：C 2H 6O 2C —CH阿拉伯数字表示, 瓮基的个数用“二”、“三”等表示。
CH 3^H -CH 3I OHCH 2-CH -CH 3OH OH_2 ■丙醇, 间位苯乙醇12丙二醇4、醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，疑基数目越多，沸点越高。
（2）醇碳原子数越多。
沸点越高。
某些分子（如HF、出0、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键〃。
以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H-0键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露〃的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。
【整合】化学【优选资源】人教版选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时学案3wo.doc
人教版选修5高二年级第三章桂的含氧衍生物【学习目标】认识酚类物质，能够识别酚和醇掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途 理解苯坏和瓮基的相互影响【学习过程】一、醇1、分类：根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为 _______________________________饱和一元醇的分子通式：C n H 2n+2O 饱和二元醇的分子通式：C n H 2n 4-2O 2根据醇分子中拜基所连碳原子上氢原子数忖的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇。
多元醇简介：乙二醇：分子式： ______________ 结构简式： ________________物理性质和用途：可作汽车发动机的抗冻剂。
丙三醇：分子式： _______________ 结构简式： _____________________ 俗称： _______ 物理性质和用途：用于制造日用化妆品和消化甘油。
2. 醇的命名原则：（系统命名法）一元醇的命名：选择含有疑基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离疑基最近的一端 开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，把疑基位置写岀（疑基在1位的醇，可 省去疑基的位次。
）多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带疑基的碳链作为主链，轻基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明疑基的个数。
【练习】用系统命名法对下列物质命名：CH 3-CH -CH 3 I OH二、醇的性质及递变规律【总结】：醇的沸点变化规律：（1） ___________________________________________________________ 相对分子质量相近的醇和烷绘相比，醇的沸点 _______________________________________ 烷绘。
（2） _________________________________ 醇随碳原子数越多，沸点 o（3） 同碳原子数醇，瓮基数目越多，沸点越高。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇酚学案1(无
第一节 醇、酚班级 小组 姓名【新课导入】1、现有下面几个原子团，请将它们组合成含有-OH 的有机物：CH 3- -CH 22、运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？第一类：—OH 与链烃基相连—— ；第二类：—OH 与苯环直接相连——本节主要学习醇类代表物 乙醇．．的结构与性质。
【学习目标】1、了解醇、酚结构上的差别；2、掌握乙醇的结构和性质，通过乙烷、乙醇性质对比了解官能团对有机物性质的决定作用。
【学习重点】乙醇的结构和性质，从断键、成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理及官能团的转化规律【学习难点】乙醇的消去反应规律、乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律【自主学习】阅读课本P50----P52页，完成以下问题：一、乙醇的化学性质1、 消去反应（定义）： 。
实验3-1：乙醇在浓硫酸．．．的作用下，加热到170．．．℃．时发生消去反应生成乙烯 按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：（1）写出反应的化学方程式：____________________________________________反应中乙醇分子断裂的化学键是_____________，消去的条件是 ；（2）如何配制反应所需的混合液体？ ；（3）浓硫酸所起的作用是_____________ _ 。
2、取代反应： 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷写出反应的化学方程式：_______________________________________________该反应中乙醇分子断裂的化学键是_____________________3、氧化反应：实验3-2：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液褪色，氧化过程如下：写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式该反应中乙醇分子断裂的化学键是_______________________【自主学习检测】1、乙醇的化学性质主要由其 所决定。
高中化学人教版有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚 市一等奖
人教版选修5高二年级第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二课时酚导学案1【学习目标】1.熟练掌握苯酚的化学性质2．探究苯环和羟基的相互影响，掌握结构推断性质的方法。
【学习过程】一、酚1.分子式、结构式和结构简式。
从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。
酚的分子结构特征：（1）具有苯环结构，（2）具有羟基官能团，（3）羟基跟苯环连接。
苯苯酚2. 苯酚的物理性质是。
在试管中放入少量苯酚晶体，再加适量蒸馏水，振荡，对试管进行加热，观察现象。
现象：苯酚晶体加入适量蒸馏水，得到浑浊的溶液，加热后，溶液变澄清。
※苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
结论：常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。
纯净的苯酚是无色晶体。
实验室中的苯酚常因它跟空气接触时部分被氧化而呈粉红色。
它的气味通常被描述为具有特殊气味。
医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。
注意以下几点:（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。
高于65℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。
所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。
（2）苯酚的熔点较低。
含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。
所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。
（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。
皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。
二、苯酚化学性质3.实验3—3 填下表⑴实验现象在试管的蒸馏水中加入苯酚振荡在上述试管中再加5%的NaOH溶液振荡再在上述试管中再滴加盐酸结论苯酚的酸性不强结论：苯酚能与NaOH反应，显酸性⑵写出实验过程两个反应式⑶苯酚钠不仅仅可以跟强酸如盐酸反应，还可以跟弱酸如碳酸反应写出苯酚钠与水和二氧化碳的反应式4.实验3—4 苯酚的取代反应苯与苯酚都含有苯环，苯可以跟液溴在铁的催化作用下发生取代反应，生成溴苯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚学案
教学目的
1．掌握乙醇的主要化学性质；
2．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；
3．了解实验室制取乙烯的注意事项；
4．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质；
5．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的分析，感悟基团之间的相互影响。
教学过程
一、认识醇和酚
羟基与相连的化合物叫做醇，官能团：
羟基与直接相连形成的化合物叫做酚，官能团：
二、醇的性质和应用
1．醇的命名（系统命名法）
⑴一元醇的命名：选择含有的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例如：CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇
⑵多元醇的命名：要选取含有的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的
前面。
用二、三、四等数字表明。
写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、
2．醇的分类
(1)根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。
也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。
(2)醇的同分异构现象有①，②③
3．醇的物理性质
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；
碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点；
羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。
（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。
一般醇的分子量增加溶解度就降低。
4．乙醇的结构
5（1）置换反应（取代反应）：与金属钠反应
化学方程式：
化学键断裂位置：
（2）消去反应
化学方程式：
断键位置：
实验装置：(如图) 【问题探讨】
①如何配置所需要的混合液？
②浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？
③反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃，写出可能发生的反应方程式？
④CH 3CH 2Br 和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？
（3）取代反应
CH 3CH 2OH + HBr →
断键位置：
CH 3CH 2CH 2OH + HBr →
（4）氧化反应
A ．燃烧
CH 3CH 2OH ＋ 3O
2
C x H y O z ＋ O 2
B ．催化氧化
化学方程式：
断键位置：
点燃
注：羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
C ．乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化生成乙酸。
CH 3CH 2
OH CH 3CHO CH 3COOH
CH 3CH 2OH
三、苯酚的结构与物理性质
①
②苯酚的物理性质
（1）常温下，纯净的苯酚是一种 色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而
略带 色，熔点为：40.9℃，有 气味
（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度 ，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯
酚能与水 。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂
（3）毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，
应立即用 清洗，再用水冲洗。
四、酚的化学性质
按表中要求完成下列实验并填表
（1）弱酸性:由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离。
酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 氧化 氧化
C6H5OH C6H5O--+H+ ,所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。
苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。
A．写出苯酚与NaOH溶液的反应：
B．苯酚的制备（强酸制弱酸）：
苯酚钠与盐酸的反应：
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的反应：
（注意：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H2CO3 > 苯酚> HCO3--）
（2）苯酚的取代反应
苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，写出方程式：
该反应可以用来
（3）显色反应：酚类化合物遇FeCl3显色，该反应可以用来检验苯酚的存在。
四、基团间的相互影响
（1）酚羟基对苯环的影响
酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。
苯的溴代：
苯酚的溴代：
反应条件和产物足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易被取代。
酚羟基是一种邻、对位定位基。
（2）苯环对羟基的影响：苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显示出一定的弱酸性。
五、苯酚的用途
苯酚是重要的原料，广泛用于制造等。
【练习】1．下列醇类能发生消去反应的是：（）
A．甲醇B．1-丙醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇
2．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是（）
A．乙醇B．乙烯C．氯乙烯D．乙炔
3．下列说法正确的是（）
A．脱水反应一定是消去反应B．消去反应一定是脱水反应
C．所有的卤代烃和醇类物质在一定条件下都能发生消去反应
D．醇类是指分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物
4．既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）
A．2—甲基—1—丁醇B．2，2一二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇D．2，3一二甲基—1—丁醇
5．苯酚与乙醇在性质上有很大差别，原因是()
A．官能团不同B．常温下状态不同
C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同
6．下列物质中最难电离出H＋的是()
A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH
7．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是()
A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是
()
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇9．向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为
A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2
10．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是()
11．由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯。
请根据下面的合成路线图填空：
(1)写出各反应的反应条件及试剂名称：
X____________；Y____________；Z____________。
(2)写出A、B的结构简式：
A____________________；B____________________。
12.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____________________操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用______________(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式，下同)。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______________________________
_____________________________________________________________
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。
通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是________、________、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________________________________ _
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。
试写出②、③两步的反应方程式：______________________________________________________
_____________________________________________________________。