第三章烃的含氧衍生物(醇)
烃的衍生物复习
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第三章 烃的含氧衍生物
栏目导引
2．加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其他原子或 ．加成反应： 原子团直接结合生成别的物质的反应。 加成试剂包括加H 原子团直接结合生成别的物质的反应 。 加成试剂包括加 2 、 X2(卤素 、HX、HCN等。 卤素)、 、 卤素 等
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第三章 烃的含氧衍生物
酯 可以相同， 可以相同， 也可以不 同)
乙酸乙 酯
主要化学 性质 水解反应： 水解反应： 1．酸作 ． 催化剂为 可逆反应 2．碱作 ． 催化剂水 解程度大
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第三章 烃的含氧衍生物
栏目导引
(2011·高考全国新课标 香豆素是一种天然香料， 存在于 高考全国新课标)香豆素是一种天然香料 高考全国新课标 香豆素是一种天然香料， 黑香豆、兰花等植物中。 黑香豆 、 兰花等植物中 。 工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂 存在下加热反应制得： 存在下加热反应制得：
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第三章 烃的含氧衍生物
栏目导引
(1)香豆素的分子式为 香豆素的分子式为________； 香豆素的分子式为 ； (2)由甲苯生成 的反应类型为 由甲苯生成A的反应类型为 由甲苯生成 的反应类型为________， A的化学名称为 ， 的化学名称为 ________； ； (3)由 B生成 的化学反应方程式为 由 生成 的化学反应方程式为_____________________ 生成C的化学反应方程式为 ___________________________________________________； ； (4)B的同分异构体中含有苯环的还有 的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核 的同分异构体中含有苯环的还有 种 磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种； 种 磁共振氢谱中只出现四组峰的有
选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚(第1课时)教后记
选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第1课时）教后记从教学实施的情况来看，学生对本设计还是适应的。
在教学过程中，“了解醇和酚的结构特点”以及“了解醇的分类和命名”这两个教学点学生掌握得比较快，学生的即堂练习答对率比较高，随机让学生演板，练习的答案都对；而“了解影响醇的物理性质的因素”这个教学点，学生就学得比较吃力，随机让学生演板在同一坐标系中画出醇与烷烃的沸点数据变化曲线图，结果学生画出的曲线并不是所希望的有效曲线，教师只好向学生展示在同一坐标系中画出醇与烷烃的沸点数据变化曲线图的技巧，然后引导学生从曲线图中总结规律，氢键的成因和本质就只有依靠老师介绍了，氢键对物质一些物理性质的影响更要靠老师介绍了。
那种探究式的教法，在理论化学这一块不太好使唤；接下来在“如何读懂表3-2的信息”这个教学点，教师的指导作用更重要，学生根本不知道从哪个角度去读这张表中的信息，联想起近年来高考题中的这类题，考生的得分率很低，看来问题就出在平时的教学取向上。
笔者在教学中，先向学生展示一种读法：“看乙醇和1-丙醇的有关数据”，并讲解寻找读法的技巧。
学生在引导下，得出了如下结论：“饱和一元醇的沸点随碳原子数的增加而升高。
”然后问学生有谁想到其它读法没有，结果当然是学生无新读法。
于是笔者又向学生展示另一种读法：“看乙二醇和1-丙醇的有关数据”，并又讲解寻找读法的技巧。
学生在引导下，得出了另一条结论：“分子中羟基多,形成氢键的机会也多,对物质沸点的影响也大。
”
启发到这里，笔者觉得该留点探究的空间给学生了，于是布置了一个任务给学生：“继续寻找表3-2的信息？至少2条。
”至于学生能否找到这些信息，只好下节课才见分晓。
在充满希望的气氛中下课了。
第三章 第一节 醇酚1
③分子间脱水 CH3CH2O H+HO CH2CH3
浓硫酸 140℃ ℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
断裂碳氧键和氢氧键
④与卤化氢反应
△ C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
引入卤素原子
卤代烃
醇
写出浓氢溴酸分别与2 丙醇、 写出浓氢溴酸分别与2－丙醇、乙二醇取 代的化学方程式
4、氧化反应 （1）燃烧： 燃烧：
7、混合液颜色如何变化？为什么？ 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。 烧瓶中的液体逐渐变黑。 因为浓硫酸还能将无水乙醇氧化生成单质碳等， 因为浓硫酸还能将无水乙醇氧化生成单质碳等， 单质碳使烧瓶内的液体带上了黑色 使烧瓶内的液体带上了黑色。 单质碳使烧瓶内的液体带上了黑色。 8、有何杂质气体？如何除去？ 有何杂质气体？如何除去？ 反应制得的乙烯中混有CO 等气体。 反应制得的乙烯中混有CO2、SO2等气体。 可用NaOH溶液洗气 NaOH溶液洗气。 可用NaOH溶液洗气。
（2）编号
从离—OH最近的一端起编 最近的一端起编 从离
（3）写名称
取代基位置— 取代基位置 取代基名称 — 羟基位 母体名称（ 置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数 字表示；羟基的个数用“ 字表示；羟基的个数用“二”、“三” 等表示。） 等表示。）
[练习] 练习]
①
写出下列醇的名称 CH3 2—甲基 甲基—1—丙醇 甲基 丙醇
某醇与钠反应，生成H 1、某醇与钠反应，生成H2与消耗醇物 质的量比1:1,则该醇为（ 1:1,则该醇为 质的量比1:1,则该醇为（ ）
C
A、1-丙醇 、 丙醇 C、乙二醇 、 B、乙醇 、 D、丙三醇 、 请写出2 丙醇、 2、请写出2－丙醇、乙二醇分别与 钠反应的化学方程式
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
烃的含氧衍生物
②、饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
③、醇分子中羟基数目越多，分子间形成的氢键就越强，沸点越高。
④、通常情况下，含1~11个碳原子的直链饱和一元醇为液体，含12个碳原子以上的醇为无色蜡状固体。
2CH3CH2OH+ O2 2 CH3CHO + 2 H2O，反应实质是铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应。
③、被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸。
（3）、与HX发生取代反应：CH3CH2OH+ HX→CH3CH2X + H2O
（4）、分子间脱水：CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+ H2O
5、同分异构现象：（1）、碳链异构；（2）、位置异构；（3）、官能团异构：醇和醚。
二、酚
（一）、苯酚（ ）
1、分子结构：分子式、结构简式。
2、物理性质：纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气中会因被氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点为43℃，在水中溶解度不大，但当温度高于65℃时，则能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒，腐蚀皮肤。
（2）、酯化反应
①、实验操作：在大试管中加入3mL乙醇，边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；按图连好装置，用酒精灯小心均匀的加热试管3~5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液液面上。
②、实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
+ CH3CH2OH （乙酸乙酯）+ H2O
3、化学性质
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
备战2021年高考化学考点 烃的含氧衍生物
考点烃的含氧衍生物一、醇类1．醇类（1）定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物称为醇。
（2）醇的分类注意啦：饱和一元醇的通式是C n H2n+1OH，饱和一元醚的通式为C n H2n+2O，所以碳原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体，如丁醇和乙醚互为同分异构体。
碳原子数相同的芳香醇及酚互为同分异构体。
（3）醇的物理性质和化学性质物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm－3直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高沸点醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小化学性质由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能与活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。
注意啦：在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时，物质不能稳定存在（如：→）。
在写二元醇或多元醇的同分异构体时，要避免这种情况。
（4）重要的醇的用途①甲醇：有毒，饮用约10 mL就能使人双目失明。
工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。
②乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。
2．脂肪醇、芳香醇、酚和芳香醚的比较类别脂肪醇芳香醇酚芳香醚实例CH3CH2OH C6H5CH2OH C6H5OH C6H5OCH3官能团—OH—OH—OH—O—结构特点—OH与链烃基相连—OH与芳香烃侧链相连—OH与苯环直接相连氧原子连接2个烃基主要化学性质①与钠反应②取代反应③脱水反应④氧化反应⑤酯化反应等①弱酸性②取代反应③显色反应④加成反应等______特性红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或酮）与FeCl3溶液反应显紫色______二、酚1．酚的概念和结构特征羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
乙醇
AD ）
小结
乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生取代反应，放出H2 ①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应 ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
4、乙醇的脱水反应 ⑴分子内脱水：即消去反应
CH2－CH2
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
H
OH
规律： 连有—OH的碳原子的邻位碳上必须有H， 卤代烃在消去H2O、HX等小分子。
不能消去
能消去
⑵分子间脱水：即取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O
二烯烃 饱和一元脂肪醇 饱和醚
饱和一元脂肪醛
酮 饱和一元羧酸 酯
CnH2n+2 O CnH2nO
CnH2nO2
用1﹕1硫酸（98%的硫酸可将HBr氧化成红棕色 的Br2)、NaBr和CH3CH2OH共热制溴乙烷
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
CH3－CH2－OH＋H－Br
CH3－CH2－Br＋H2O
油状液体
对比： CH3CH2Br+H2O
制卤代烃的方法之一。
NaOH
CH3CH2OH+HBr
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类的通性和典型醇的用途 重点: 乙醇的化学性质
一、醇
高二化学第三章烃的含氧衍生物第一节 醇酚-新人教选取修五(学案)
本人设计的PPT 课件和word 文档学案，用于高二年级学生学习选修五第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第1课时）的内容。
第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚第1课时 醇【学习目标】1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；2.掌握醇类的取代反应、消去反应、氧化反应的原理。
3.了解醇类的结构特点、一般通性、命名方法和几种典型醇（乙二醇、丙三醇）的用途。
【学习重难点】醇类的主要化学性质【学法指导】运用“结构决定性质”的观点，通过分析乙醇的的分子结构及反应过程中的断键部位，体会结构与性质的内在关系。
【教学过程】一、认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。
【练习1】．下列物质属于醇类的是： ；属于酚类的是：二、乙醇的分类根据醇分子中所含羟基数目，可分为一元醇、二元醇、多元醇。
【练习2】．见课件PPT三、乙醇的命名规则：1、选主链，称某醇；2、编序号，定位置；3、写名称，注写法。
【练习3】．见课件PPT【思考与交流1】表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比得出醇的性质规律：四、乙醇的分子结构和性质1．乙醇的结构见课件PPT H分子式：结构式：结构简式：官能团：2．乙醇的性质：【思考与交流2】在工业生产中，有时需要处理多余的金属钠，有以下三种建议，哪一个建议更合理、更安全？（1）加水（2）加乙醇（3）将钠取出〖练习5〗写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：该反应既是置换反应，又属于____________反应。
（2）写出乙醇与溴化氢反应的化学方程式：该反应属于____________反应。
〖实验3-1〗熟悉装配反应装置、反应原理〖思考与交流3〗：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？〖学与问1〗：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？〖学与问2〗：乙醇的氧化乙醇在铜或银催化的条件下能与氧气反应乙醇能使酸性KMnO4溶液。
人教社教材选修(5)：第三章 烃的含氧衍生物第一节醇酚教学设计(2课时)
第一节醇酚教学设计车琳第一课时教学内容：醇教学目标1.知识与技能掌握乙醇的结构特点和主要化学性质2.过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。
3.情感态度与价值观通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。
学习重点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、醇1．羟基与氢氧根的差异羟基氢氧根醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。
2、分类按羟基数目分为、、乙二醇的结构简式为可作汽车发动机的抗冻剂。
丙三醇的结构简式为，俗称，主要用于制造日用化妆品和消化甘油。
3、通式饱和一元醇的通式为饱和多元醇的通式4．物理性质（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，的沸点远远高于。
（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点。
（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点。
（4）1-3个碳原子的醇色中性液体，有气味，能以任意比例与水互溶。
4-11个碳原则的醇，状液体，溶于水。
12个碳原子以上的醇，色味蜡状固体，溶于水。
5．命名简单命名：丁醇：CH3CH2CH2 CH2OH新戊醇：（CH3）3CH2CH2OH系统命名：选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。
CH3CHOH CH2CH3 2-丁醇二、乙醇1．乙醇的分子结构____ _乙醇的分子式为_结构简式为____ _或___ ，电子式为____ _，官能团为______思考：①怎样检验乙醇中是否含有水?②怎样除去乙醇中的水?2．物理性质乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。
能跟水以任意比混溶。
3．乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠反应的化学方程式是____________________，反应的现象是________________思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?(2)乙醇的氧化反应①乙醇燃烧的化学反应方程式是_______________②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为：__________________(3)乙醇的消去反应实验室制取乙烯的化学方程式是___________________其中，浓硫酸的作用是___________________三、醇类物质性质总结1、醇的取代和消去(1)醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。
第三节 烃的含氧衍生物
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
2．现有以下物质：
①② ， ③⑤ ， (1)其中属于脂肪醇的有______ 属于芳香醇的有______ 属
④⑤ 。 于酚类的有________
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
④⑤ 。 (2)其中物质的水溶液显酸性的有________
CH3COOH＋ _______________
CH3COOH (浓 硫酸)
① ____
浓H2SO4 取代 ____反应 CH3CH2OH △ ____________________
CH 3COOCH2CH3＋H2O _______________________
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
烃的含氧衍生物
结束
第三节 烃的含氧衍生物
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
3.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
知识点 一 醇、酚
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
1．概念 (1)醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称 为醇，饱和一元醇的组成通式为 CnH2n＋1OH 或 CnH2n＋2O 。 (2)酚：羟基与苯环 直接 相连而形成的化合物，最简单的酚
高中化学第3讲 烃的含氧衍生物(教案)
第3课时必备知识——烃的含氧衍生物[基本概念]①醇和酚；②醛和酮；③羧酸和酯；④酯化反应；⑤氧化反应和还原反应；⑥显色反应[基本规律]①醇类的催化氧化反应规律；②醇类的消去反应规律；③酯化反应的类型及规律；④烃的衍生物之间的转化及规律知识点1醇和酚的结构与性质一、醇的结构与性质1．醇的概念醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连构成的化合物，饱和一元醇分子的通式为C n H2n＋1OH或R—OH。
2．醇的分类3．醇的物理性质物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小4.醇的化学性质由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)，乙醇分子中可能发生反应的部位如下，填写表格内容：条件断键位置反应类型化学方程式Na ①置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑HBr，△②取代反应CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OO2(Cu)，△①③氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②④消去反应CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①或②取代反应2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5OC2H5＋H2OCH3COOH/ (浓硫酸) ①酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，使酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，使苯酚中羟基邻、对位的氢比苯中的氢活泼而易取代。
[通关2] (2020·湖南长郡中学检测)咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。
醇的性质
一、醇 • 1、醇的分类：按羟基的数目 一元醇：分子中含有一个羟基的醇。如 CH3OH 、 CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 二元醇：分子中含有两个羟基的醇。 如 CH2 OH CH2OH 乙二醇 多元醇：分子中含有三个羟基或多个羟基的 醇。 如 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇Байду номын сангаас酚
第一课时：醇
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或 者原子团所取代而生成的一系列化合物， 烃的含氧衍生物：可以认为是烃分子里的氢 原子被含氧原子的原子团取代而衍生而来的 一系列化合物。可以分为醇，酚，醛，羧酸， 酯，酮，醚等
课前活动
现在有下面几个原子团，请同学们利用它们中的两种组合成 含有—OH的有机物。 CH3— —CH2—，
氢键是一种较强的分子间作用力，醇分子中羟 基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存 在的相互吸引力。（HF,NH3，H2O,乙醇）
• 【思考与交流】 • 请仔细阅读对比教材P49页表3-1、32表格中的数据，你能得出什么结论或作出 什解释？
1） 醇或烷烃，它们的沸点 随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高 2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 远 高 于烷烃。
思考：为什么相对分子质量相近 的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃？
思维扩展
2.常见醇的物理性质： 甲醇：CH3OH，假酒的主要成分；无色有酒精味的液体， 易挥发，有毒性，饮用5——10ml导致双目失明，大量饮 用引起中毒死亡。 乙醇：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的 无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味， 并略带刺激性。 乙二醇，丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第2课时 酚
6CO2+3H2O 。
新课探究 【思维拓展】 如何鉴别乙醇和苯酚两种无色溶液?
[答案] [提示] 方法一:取少量溶液分别滴入浓溴水,产生白色沉淀的是苯酚溶液。 方法二:取少量溶液分别滴入FeCl3溶液,溶液变紫色的是苯酚溶液。
新课探究
3.用途 (1)苯酚是重要的化工原料,广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。 (2)苯酚的稀溶液可以直接杀菌消毒,如日常药皂中常加入少量的苯酚。
当堂自测 4.己烯雌酚是一种激素类药物,结构简式如下,下列有关叙述中不正确的是 ( )
A.可以用有机溶剂萃取 B.1 mol该有机物可以与5 mol Br2反应 C.可与NaOH溶液和NaHCO3溶液发生反应 D.1 mol该有机物可以与7 mol H2发生反应
当堂自测
[答案] C [解析] 该物质为有机物,由相似相溶原理可知,该药物可用有机溶剂萃取,A项正确; 1 mol该有机物中,酚羟基的邻位和对位氢原子共4 mol,易被溴原子取代,消耗溴单质4 mol,含有1 mol 碳碳双键,可以和1 mol的溴单质加成,即最多消耗5 mol Br2,B项正确; 酚羟基具有弱酸性,可以和氢氧化钠以及碳酸钠发生反应,但是不能和碳酸氢钠发生反 应,C项错; 该有机物中的两个苯环以及碳碳双键均可以与氢气加成,共消耗氢气7 mol,D项正确。
因此液态苯酚与金属钠反应的剧烈程度大于乙醇和金属钠的反应,该反应的化学
方程式为2
+2Na 2
+H2↑。
新课探究
【思维拓展】
①乙醇可与金属钠缓慢反应,液态苯酚能否与金属钠反应?若能请写出反
应的化学方程式。
②设计实验证明酸性:CH3COOH>H2CO3>
,画出实验装置图。
烃的含氧衍生物-醇
① 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 高于烷烃（醇中存在氢键）。 ② 饱和一元醇，随C原子数↗，沸点↗。
③ C原子数相同时，羟基数↗，沸点↗。
2）溶解性
① 低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇） 与水任意比互溶。 ②饱和一元醇，随C原子数↗，溶解性↘。
氢键
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基 的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作 用叫氢键。
R R H H
O
H H O R H
O
H
O
H O R H
O
醇分子间的氢 键示意图
醇分子和水分子间的氢 键示意图
三、醇的命名(与烯烃相似）
（1）选主链 选含—OH的最长碳链为主链 （2）编号位 从离—OH最近的一端起编号 （3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位
置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数 字表示；羟基的个数用“二”、“三” 等表示。） CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
① ①③ ②④ ① 、② ① ②
浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
与HX加热反应
6、混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
7、为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。 8、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
第三章 烃含氧衍生物 第一节 醇酚(第三课时)论文
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚(第三课时)指导思想:采用实验探究、合作、讨论等活动类型以及正确的教学方法,充分发挥学生的自主能动性和动手能力。
设计理念:根据教材和学生情况本节课的探究可以分为两个部分,一是苯酚中羟基和苯基性质的探讨(官能团共性),在这一过程中学生的知识迁移的能力得到了锻炼,也使学生体会到探究的一般方法和技能;二是苯基和羟基性质的相互影响的探讨(官能团特性),在这一过程中学生的创造能力得到了最大限度的激发。
教材分析:节内容是安排在乙醇后面的又一种烃的含氧衍生物,学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用,对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。
让学生学会从不同的角度看待问题,掌握官能团的反应规律,为以后有机化学烃的衍生物的学习规律打好基础。
学情分析:我所带的学生属于普通班,基础知识较差,因此在教学过程中,注重课本知识。
前面学生对乙醇的结构和性质已经学习过了,因此初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用,对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握,这就为学生学习探索研究苯酚的结构和性质奠定了一定的认知基础。
教学目标:1、知识目标:通过苯酚性质实验讨论,学习苯酚的性质;掌握实验探究的学习方法。
2、能力目标:在实验方案的设计过程中培养学生思维能力; 在实验方案实践过程中培养学生观察能力和动手能力; 在实验结果分析讨论过程中培养学生的分析总结归纳能力;通过苯酚特性的探究,培养学生创新能力。
3、情感目标:通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程,来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣;通过探究给学生一个科研的环境,创造一个自主发展的空间,来培养学生的创新精神和团结协作精神。
教学重点难点:1、苯酚的分子组成;2、苯酚的化学性质。
教学策略:我在这节课中采取了以下三种教学方法:①以实际训练为主的方法”,包括练习法;实验法;②“以引导探究为主的方法”:发现法;探究法;③以语言传递信息为主的方法”,包括讲授法;讨论法。
高中化学第三章烃的含氧衍生物知识点总结
学习必备欢迎下载醇酚一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态： C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol ）。
甲醇有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。
且随着碳原子数的增多而。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式： C2H6O结构式：结构简式： CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A ．与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和 Na 反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②B．与 HX 反应化学方程式：断键位置：实验（教材P68 页）现象：实验注意：烧杯中加入自来水的作用：C．乙醇的分子间脱水化学方程式：化学键断裂位置：〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为D ．酯化反应温度计必须伸入化学方程式：断键位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置： ( 如图 )注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有 H 原子才能发生该反应（3）氧化反应A ．燃烧点燃CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z＋O2[ 思考 ]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－ H 脱去[ 思考 ] 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3OH CH 3CH3 C CH2CH CH3CH3 C OH CH 3CH3(CH2)5CH2OH CH 3A B C结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
醇
R O H O R H
R O H O R H
R 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇 分子中羟基数目 1 沸点/℃ 78.5
乙二醇 1-丙醇
1，2-丙二醇 1，2，3-丙三醇
2 1
2 3
197.3 97.2
188 259
由于羟基数目增多，使得分子间形成 的氢键增多增强。
加热
[思考5]能发生消去反应的醇，分子结构特 点是什么？是不是所有的醇都能发生消去 反应？ CH CH
3 3
CH3OH
CH3一C一OH CH3
CH3一C一CH2一OH CH3
结论：醇发生消去反应的条件：与－OH相连
的碳原子相邻的碳原子有氢原子。 [思考6]
CH3 OH 发生消去反应，可得到何种产物？
（3）与氢卤酸的反应 [实验]将浓HBr和C2H5OH混合加热
[方程式] C2H5OH
+ HBr
加热
C2H5Br + H2O
实验： 乙醇与氢卤酸的反应
试管 I 试管 II 导管 a
如图所示。在试管I中依 次加入 2 mL 蒸馏水、 4 mL浓硫酸、2 mL 95％ 的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管 II 中注入蒸馏水， 烧杯中注入自来水。加 热试管I至微沸状态数分 钟后，冷却，观察并描 述实验现象。
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇和酚
烃分子中碳原子上的氢原子 醇 被羟基取代形成的化合物 羟基化合物
酚 苯环与羟基直接相连而成
一. 醇类 1.定义：羟基直接和链烃基结合的一类化合物。
CH3CH2OH CH2-CH2 OH OH 乙醇 乙二醇 （甘醇） (Glycol)
CH2-CH2-CH2 OH OH OH 丙三醇 （甘油） (Glycerin)
有机化学基础乙醇
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
阅读教材52页【资料卡片】
有机反应中加氧去氢的叫做氧化反应；加氢去氧的叫做还原反应
③催化氧化
实验现象: 黑色的Cu丝又变为红色，液体产生特 殊气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO
红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
HH
3. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Ca、Mg) HH ①
H C C O H ①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠有强碱性
产物乙醇钠在水中水解，水解的化学反应方程式 怎么写？
【回忆与思考】：钠与水、与乙醇反应现象的异同
钠与水
7. 有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有 H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
【学与问】：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们
有什么异同？（教材p50）
反应条件 化学键的断裂
排水法
制乙烯实验装置
3：酒精与浓硫酸混合液如何配 置？
5：为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高 或高低？
4：温度计的位置？
2：浓硫酸的作用是什 么？
1：放入几片碎瓷片 作用是什么？
7：有何杂质气体？如何除去？
8：用排水集气法 收集
6：混合液颜色如何变化？为什 么？
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？
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第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚（第一课时）
【学习目标】
1、了解醇的物理性质、分类、结构特点。
2、掌握醇的化学性质，掌握醇的一般通性和几种典型醇的特殊性质。
3、认识有机物分子中原子或原子团之间的相互影响，形成结构决定性质，性
质反映结构的科学思想。
【学习重难点】醇的化学性质
一、醇
1．概念：
【练习】下列有机物属于醇的是
下列有机物属于酚的是
A. C6H5—CH2OH
B. HO——CH3
C. C3H7—OH
D. C6H5—CH2CH2OH
E.
2.分类：（请举例，写结构简式和名称）
（1）根据羟基数目：一元醇二元醇多元醇
（2）根据烃基不同：脂肪醇芳香醇
3. 通式：饱和一元醇通式：________________________
饱和二元醇通式：________________________
饱和多元醇通式：________________________
4.命名：
【练习】下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇
5.物理性质：
【练习】下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）
①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇
A.①②③④
B.④③②①
C.①③④②
D.①③②④
【练习】用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A.碘和乙醇
B.乙醇和水
C.甘油和水
D.乙醇和乙二醇
6.化学性质（以乙醇为例）
在乙醇的化学性质中，各反应的断键部位可概括如下：
（1）与钠反应
反应的方程式为
断键部位为，钠原子只能置换乙醇分子中羟基上的氢原子，1mol乙醇与足量钠反应，可生成0.5molH2。
【练习】某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能
是（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．1，3--丙二醇
（2）消去反应
反应的方程式为
断键部位为，浓硫酸的作用为
醇的消去反应的规律是
【练习】下列醇中，不能发生消去反应的是（）
A．CH3OH B．CH3CH2OH C．D．
（3）取代反应
a．乙醇与氢溴酸混合加热
反应的方程式为，
断键部位为。
b．酯化反应
乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为
断键部位为，浓硫酸的作用为
c．分子间脱水成醚
反应的方程式为，
断键部位为。
（4）氧化反应
a．燃烧：化学方程式_________________ _____________
b．乙醇的催化氧化：
反应的方程式为
断键部位为，醇的催化氧化的规律是
c．与酸性高锰酸钾溶液反应，现象为，与重铬酸钾酸性溶液反应，现象为，氧化过程分两个阶段：。
【练习】有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
写出消去产物的结构简式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，
写出氧化产物的结构简式：。
【小结】本节课主要了解了醇的物理性质、分类、结构特点和化学性质，仔细体会结构决定性质，性质反映结构的科学思想。
【随堂检测】
1.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）
A．蒸馏水 B．无水酒精C．苯D．75%的酒精
2.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。
主要原因是( )
A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大
B.乙醇分子间范德华力比甲醚大
C.乙醇的溶解度比甲醚大
D.乙醇分子间能形成氢键
3.分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有( )
A.5种
B. 4种
C.3种
D.2种
4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇
5．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
6．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2，将相同质量的同种醇完全燃烧，可得176克CO2，则该醇是（）
A、甲醇
B、乙醇
C、丙醇
D、丁醇
7.相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是( )
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
8．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A.3∶2∶1
B.2∶6∶3
C.3∶1∶2
D.2∶1∶3
9．能证明乙醇分子有一个羟基的事实是( )
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水
10．下列醇能发生消去反应的是（）
A、甲醇
B、1-丙醇
C、2，2-二甲基-1-丙醇
D、1-丁醇
11．下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( )
A. CH3CH2CH3
B.CH3Cl
C.CH3OH
D.CH2=CH-CH2CH2OH
12.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )
A.2VL
B.2.5VL
C.3VL
D.无法计算
13．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·－1；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是、、、。
（2）写出下列反应的化学方程式
B→C 。
D→C 。
D→B 。
14．回答有关以通式C n 2n 1H OH 所表示的一元醇的下列问题:
(1)存在同分异构体的最小n 值是(同类物质中) 。
(2)n=4的同分异构体中,氧化后能生成醛的醇有 种,它们的结构简式为 。
(3)具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时,只能得到一种不饱和烃(烯烃类),符合这一结果的醇的n 值是 。
15．实验室制取乙烯：
――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2CH 2↑＋H 2O 常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量SO 2。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO 2。
(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ______，Ⅱ______，Ⅲ________，Ⅳ________(将有关试剂的序号填在横线上)。
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓H 2SO 4溶液
D ．酸性KMnO 4溶液
(2)能说明SO 2气体存在的现象是_____ _____________。
(3)使用装置Ⅱ的目的是_____ _____________。
使用装置Ⅲ的目的是________ ________。
(4)确认含乙烯的现象是_______ ________。
16.某饱和n 元醇0.1mol 与足量的钠反应生成1.12L 氢气（标准状况），将m g 此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH 2O 和13.44LCO 2（标准状况）。
此醇能催化氧化成相应的酮。
（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它可能的同分异构体。