卤族元素
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子量19.00 35.45 79.90 126.90价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离子半径(pm) 133 181 196 220第一电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电子亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离子水合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g 水,293K) 分解水(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
无机化学 第11章 卤族元素
11.2.3 卤素单质的制备
(氧化手段的选择)
电解 F2 (g) 电解： 2KHF 2 2KF+ H2 + F2 + HF Cl2 (g) 工业 (电解)：
电解 2NaCl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
实验室：
MnO2 + 4HCl浓 MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2O 也可用KMnO4 、 K2Cr2O7等氧化剂。 15
7
解：(1)
2 1
BrO
-
BrO
3
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
3
0.6126 - 0.4556× -1.0774× 6 1 1)V (0.6126 × 1= = 0.5357V 4 (0.4556 1 + 1.0774 1)V 2 = = 0.7665V 2 (0.6126 6 - 1.0774 1)V 3 = = 0.5196V 8 5
不能用复分解反应法 (X=Br,I) KX + H2SO 4（浓） HX + KHSO4
2HBr + H2SO 4 (浓) SO 2 + Br2 + 2H2O
8HI + H2SO （浓） H2S + 4I2 + 4H2O 4
能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
21
卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1260 178(升华) 263 360 24
卤素的5种卤元素
卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。
它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。
首先，卤素的原子半径逐渐增加。
氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。
其次，卤素的电负性逐渐降低。
氟的电负性最高，石碳的电负性最低。
这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。
再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。
这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。
最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。
它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。
此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。
总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。
它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。
在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子量价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm)6499离子半径(pm)133181196220第一电离势(kJ/mol)1681125111401008电子亲合势(kJ/mol)-322-295电负性X-离子水合能(kJ/mol)-485-350-320-280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K)沸点(K)密度(g/cm3)(l)(l)(l)(s)溶解度(g/100g 水,293K)分解水(放出O2)(有反应)离解能(kJ/mol)标准电极电势Eθ(V)X2+2e=2X-卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 ===2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟） 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O （用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
卤族元素
第一节 卤族元素
二、卤素单质的性质
卤素单质的化学性质比较
分子式 F2 Cl2 Br2 I2 与氢气的反应和氢化物的稳定性 与水反应 置换出氧气 生成次氯酸 反应较氯弱 活泼性比较
冷暗处就能剧烈反应而爆炸 HF很稳定
在强光照射下，剧烈化合而爆炸 HCl较稳定 在加热条件下，较缓慢地化合 HBr较不稳定
第一节 卤族元素
二、卤素单质的性质
（二）卤素单质的化学性质 1．氯气的化学性质 （2）与非金属的反应 氯气与磷在点燃时反应； 与硫化合比较困难； 与氧、氮、碳等非金属不能直接化合。
第一节 卤族元素
二、卤素单质的性质
（二）卤素单质的化学性质 1．氯气的化学性质 （3）与水的反应 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的 氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水中溶解的部分氯气能与水反应生成盐酸和次 Cl2 H 2O HCl HClO 氯酸。
黄色
卤化银不溶于稀硝酸。
第一节 卤族元素
二、卤素单质的性质
（四）卤素离子的检验 2．氯水——有机溶剂法 在待检试液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水， 振荡，若底部四氯化碳层呈红棕色是Br2，显示有Br-； 若呈紫红色者是I2，显示有I-，实验现象十分明显。
第一节 卤族元素
三、医学上重要的卤化物
1．氯化钠（NaCl）
二、卤素单质的性质
（二）卤素单质的化学性质 2．卤素单质的化学性质 （4）卤素间的置换反应
第一节 卤族元素
二、卤素单质的性质
（二）卤素单质的化学性质 2．卤素单质的化学性质 （4）卤素间的置换反应 问题1 注意 请描述实验现象。
碘化钾溶液： 无色 溴化钠溶液： 无色 棕色 稀溴水： 黄色 稀碘水： 溴的 CCl4溶液：红棕色 碘的CCl4溶液：紫红色
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
化学卤族元素知识点总结
化学卤族元素知识点总结一、概述卤族元素是周期表中第七族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和烷（At）。
它们都是非金属元素。
卤族元素的共同特点是具有七个电子，原子结构为ns^2np^5，因此共价键的最高配位数为七。
卤族元素具有一些共同特点，例如电负性较高、反应活泼、易与金属形成离子化合物等，但每种元素也有其独特的性质和用途。
二、氟（F）氟是自然界中最活泼的元素之一，具有非常高的电负性，因此可以与几乎所有其他元素形成化合物。
氟的主要用途包括作为防蛀剂、用于制造氟化物、用于生产氢氟酸等。
氟化钙和氟化钠是常见的氟化物，在工业上用作脱硫剂和防腐剂。
氟的同位素氟-18是一种广泛用于医学影像学中的放射性同位素，可用于PET扫描。
此外，氟还可以用于制造氟化氢和氟化合物，用作冶金工业的脱氧剂，以及制造氟橡胶和氟塑料等。
三、氯（Cl）氯是广泛应用的工业原料，被用于生产氯化铝、氯化镁、氯化硅等化工产品。
氯化氢是氯的一种常见化合物，可用于制取氯化铁等。
氯还被用于制造漂白剂、消毒剂、杀虫剂等产品。
此外，氯也被用于制造有机氯化合物，例如PVC等塑料产品。
在医学上，氯也有一定的用途。
例如，氯化钠是生理盐水的主要成分，可用于治疗脱水及其他液体平衡失调症状。
四、溴（Br）溴具有在40-60摄氏度时呈现液态状态的特点，因此被广泛用作阻燃剂和卤代有机溴化合物的原料。
溴的主要用途包括用于制造阻燃剂、有机溴化合物、染料、药品等。
溴化银是一种常用的光敏材料，被用于暗室中的摄影和印刷。
此外，溴还被用于制备金属溴化物、有机溴化合物等。
五、碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有良好的亲和力和稳定性。
碘的主要用途包括在医学上作为疗效的碘剂，用于制备碘化物、碘代酸盐等。
此外，碘还被用于制备有机碘化合物、碘化镁、碘化钠等化学品。
碘的同位素碘-131是一种广泛应用于医学诊断和治疗的放射性同位素，可用于治疗甲状腺癌等疾病。
六、烷（At）烷是一种人工合成的放射性元素，目前已在实验室中合成。
化学 卤族元素
化学卤族元素
卤族元素是周期表中第17组的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
卤族元素在化学性质上具有几个共同特点：它
们都是非金属元素，原子结构的外层电子数为7个；它们在自然界中
主要以盐矿和海水中的形式存在；它们能与金属形成离子结合，并且
有明显的还原性。
氟是最轻的卤族元素，具有非常强的氧化性和剧毒性。
氯是最常
见的卤素，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
溴在室温下呈现红褐色液体，具有较强的氧化性和腐蚀性。
碘是固体，呈现为紫黑色晶体，在自然
界中主要以碘化合物的形式存在。
碘对生物活动具有一定的重要性，
被用于医学和消毒领域。
砹是最重的卤族元素，具有放射性，非常稀
少且极不稳定，人工合成的砹化合物在核医学中有一定的应用。
卤族元素在许多化学反应和应用中发挥重要的作用。
例如，氯和
溴常被用作消毒剂和漂白剂；氟被广泛应用于制备氟化物化合物和制
药工业中；碘和其化合物可用于消毒、染料制备和摄影等领域。
卤族
元素的化合物也具有许多应用，如氯化钠被用作调味品和食盐，碘酒
则用于消毒伤口。
总体来说，卤族元素在化学、医学和工业领域发挥着重要作用，
但由于它们的化学性质较为活泼，也对人体和环境造成一定的影响，
需要合理使用和处理。
卤族元素
【题组过关】 1.(RJ必修1·P88改编题)下列关于卤素的叙述正确的 是( ) A.在NaX(X=F、Cl、Br、I)中,最易被氧化的是氟化钠 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、 KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 ID.溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
(3)都能与水反应:_X_2_+_H_2O_=_=_=_=_H_X_+_H_X_O_(F2例外: 2F2+2H2O====4HF+O2)。 (4)都能与碱溶液反应:__X_2+_2_O_H_-_=_=_=_=_X_-_+_X_O_-+_H_2_O
(F2例外)。
三.卤素及其化合物的特性: (1)氟。 ①无正价,_氧__化__性最强,F-的还原性最弱。 ②2F2+2H2O====4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或 塑料瓶中。
【解析】选B。还原性F-<Cl-<Br-<I-,氟化钠最难被氧 化,A错误;硝酸酸化的硝酸银溶液能与NaCl、NaBr、 KI反应,产生三种不同颜色的沉淀,B正确;I-不能被 CCl4萃取,不显紫色,C错误;AgBr、AgI见光均易分解, 均具有感光性,D错误。
2.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,
【加固训练】 1.实验室里保存下列试剂的方法中错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的 地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶 中
【解析】选C。新制氯水放在棕色试剂瓶中,存放于低 温避光的地方,A正确;液溴放在用水液封棕色试剂瓶 中,B正确;单质碘密封保存于棕色广口瓶中,并置于阴 暗处,试剂瓶中不用放水,C错误;浓盐酸盛装在无色密 封的细口玻璃试剂瓶中,D正确。
卤族元素
四、碘的物理性质
碘(I) ,单质:I2；
原子序数：53；
分子量：253.8； ；密度4.93 克/cm3； 熔点113.5℃； 沸点184.35℃； 碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性， 易溶
于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水，低 毒。
五、砹的物理性质
砹是一种极不稳定的元素。金 属性质较本族其他元素强。易挥 发，能溶于四氯化碳等有机溶剂 中，具有放射性。
二、氯的物理性质
氯(Cl) ，单质为Cl2;
氯原子序数1Leabharlann ;原子量35.4527 ; 熔点-100.98°C; 沸点-34.6°C ; 密度 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积氯气，有毒。
三、溴的物理性质
单质:溴Br,单质：Br2; 原子序数：35; 原子量：79.904 36 ; 熔点：-7.2℃; 沸点：58.76℃ ; 密度：3.119g/cm3; 深棕红色、易挥发、有强烈刺激性 臭味、有毒的液体。
课后作业
进一步熟悉卤族元素的物理性质，及其递变 规律
卤族元素
卤族元素的组成:包括氟(F),氯(cl),溴(Br),碘 (I) 卤族元素处于元素周期表的第七族,最外层 都有七个电子,同周期元素的原子半径最小, 易得电子形成阴离子.
一、氟的物理性质
氟（F），单质：F2
原子序数9；
原子量是18.9984032 ；
熔点为-219.6 ℃； 沸点为-188.1℃； 密度为1.696 g/L（0℃)； 氟气常温下为淡黄色的气 体，有剧毒。
原子半径 （10-10米） 离子半径 （10-10米）
0．71 1．33
0．99 1．81
1．14 1．96
1．33 2．20
第七主族卤族元素
第七主族卤族元素卤族元素是元素周期表中的第七主族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤族元素的共同特点是电子结构中外层电子只有一个，因此它们在化学反应中倾向于失去一个电子，形成带有-1电荷的阴离子。
以下将分别介绍这些卤族元素的特性和应用。
氟是卤族元素中最活泼的元素，其反应性极高。
氟气和很多元素反应都会产生剧烈的火焰或爆炸。
氟化物广泛应用于牙膏、水处理、药物生产等领域。
氯是卤族元素中最常见的元素，广泛存在于氯化物中。
氯化物可用作消毒剂、水处理剂、漂白剂等。
然而，氯气具有强烈的刺激性气味和毒性，因此需要小心使用。
溴是唯一一种常见液体卤族元素，具有较高的沸点和蒸汽压。
溴化物可用于制取有机化合物、药物合成以及火灾防治。
溴还被广泛应用于摄影工艺中的溴化银乳剂。
碘是一种黑色晶体固体，具有较强的气味和刺激性。
碘常用于消毒、染色和药物制备等领域。
碘酒是一种常见的消毒剂。
砹是卤族元素中最不常见的元素，只能通过核反应产生。
由于砹放射性较强，它的应用范围非常有限。
砹的同位素可以用于治疗甲状腺癌等疾病。
卤族元素具有许多重要的应用。
例如，氯化物在水处理中起着重要的作用，可以杀灭细菌和病毒，净化水源。
氟化物被广泛添加在牙膏中，可以预防蛀牙。
溴化物和碘化物常用于制取药物，具有抗菌和抗病毒的作用。
此外，卤素灯和卤素化合物在照明和化学反应中也有重要应用。
卤族元素具有独特的化学特性和广泛的应用。
它们在生活中发挥着重要的作用，不仅用于消毒、防治和水处理，还用于药物合成、摄影工艺等领域。
尽管卤族元素中的某些元素具有毒性或放射性，但在正确使用和处理的情况下，它们仍然是非常有价值的化学物质。
卤族元素
• 原子结构特征 • 最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不 • •
元素性质
同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子 核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子 的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 递变性 与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不 同， HF>HCl>HBr>HI, 无氧酸的酸性不同， HI>HBr>HCl>HF.。 与水反应的程度不同，从F2 ~I2 逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念 ·在溴水中加入 四氯化碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无 色） ·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层， 上层紫红色，下层无色） 卤离子的鉴别：加入HNO3 酸化的硝酸银溶液， 氯离子：得白色沉淀 Ag+（aq） + Cl-（aq）——→AgCl（s） 溴离子：得淡黄色沉淀 Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s） 碘离子：得 黄色沉淀 Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s）
• 位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。
卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子 以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很 活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价 为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质 都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质 氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为 碘。 卤素单质在碱中容易歧化，方程式为： 3X2（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3（aq）+3H2O（l） 但在酸性条件下，其逆 反应很容易进行： 5X-（aq）+XO3-（aq） +6H+（aq）——→3X?（g）+3H2O（l） 这 一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。
元素化学 第八章 卤族元素
Cl
17
-1，+1，+3， +5，+7
Br
35
-1，+1，3， +5，+7
I
53
-1，+1，+3， +5，+7
-100.99 -34.03 99 181 1251.1 348.4 3.2 240 1.36 0.09
-7.3 58.75 114 193 1139.8 324.2 2.8 190 1.09 0.21
例如：[CuCl4]2– + 4 H2O 深黄色
[Cu(H2O)4]2+ + 4 Cl– 蓝色
氟化物与氯化物的形成区域
离子型卤化物
分子型卤化物
离子型卤化物
分子型卤化物
金属卤化物的溶解性
•离子型卤化物大多易溶于水，共价型卤化物易溶于有机 溶剂; • 对于金属氟化物，因为 F– 离子的半径很小， Li 和碱土
稳定性递变规律？
•X- 外层具有 4 对孤对电子，可作为配位体与盐类化合物
•由于 X– 是硬酸，对外层电子的吸引较强，不易给出电子，
即使在配合物形成过程中，将电子对通过配位提供给中心 离子(形成体)， 也很容易重新将其配位电子夺回——。配 位化合物不是很稳定。一旦外界条件改变了， 则配合物 也就随之而分解。
常用浓度
有机物干扰
小
pH影响
小
大，> 8.5时 失效 不稳定，易 分解
小
大
稳定性
稳定
稳定
不稳定，易 燃易爆
二氧化氯的消毒剂
• 被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂 ； • 具有的强漂白和杀菌消毒能力，安全高效 ； • 良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病 毒能力浓度为0.5-1mg/L时，1分钟可将水中99%的 细菌杀灭，灭菌效果为氯气的10倍 ； • pH范围广（6-10），不受水硬度和盐份多少的影 响，能维持长时间的杀菌作用，能高效率地消灭原 生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜； • 不生成氯代酚和三卤甲烷。甲烷
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NaBr溶液 （下层橙红色） 溴的四氯化碳溶液
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
反应说明：得原子的能力 Cl > Br 单质的氧化性 Cl2 > Br2
CCl4 氯水
氯水与碘化钾溶液反应
碘的四氯化碳溶液 KI溶液
2e
（下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 反应说明：得原子的能力 Cl > I 单质的氧化性 Cl2 > I2
5、卤素单质活动性比较 （氧化性）
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I－＞Br－＞Cl－ 思考：F2能否从NaCl或NaBr溶液中置换 出Cl2或Br2？
CCl4 氯水
氯水与溴化钠溶液反应
Br2
水
CCl4
溴的四氯化碳溶液
溴水 （橙色）
（橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
汽油或苯
上层：
碘的汽油溶液
碘水 （褐色）
（紫红色）
I2
水
CCl4
碘水 （褐色）
下层：碘的四氯 化碳溶液
（深紫色）
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色
溶剂 溶质 水 汽油或苯 四氯化碳 （比水轻） （比水重）
溴 碘
橙色 褐
橙红 紫红
I2 跟水只有很微弱的反应
通式：X2 ＋H2O===HX＋HXO （X: Cl、Br、I）
反 应 越 来 越 难 以 发 生
4、 X2 + NaOH
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
1e
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O
三、卤素的化学性质：
回忆：氯气有哪些化学性质？
1. 与金属反应：2Na+Cl2==2NaCl
2. 跟非金属反应： H2+Cl2==2HCl 3. 跟水的反应： Cl2+H2O==HCl+HClO
4. 跟碱反应： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
1、卤素与氢气的反应
名称 反应条件
结构的相似性与递变性
决定着
性质的相似性与递变性
熊清华
一、卤素的原子结构
元素名称 氟
F 9
氯
Cl 17
溴
Br 35
碘
I 53
元素符号 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径
离子半径
原子结构示意图 7 7 逐渐增多 依次增大 依次增大
7
7
讨论：卤素单质是单原子分子还是双原子分子？
一、卤素单质的物理性质 单质 F2 Cl2 Br2 I2
卤素的特性：
一、F2 的特性：
1、非金属性最强的元素，无正价，无氧化物， 无含氧酸，能与惰性气体化合，生成XeF2、 XeF4、XeF6 等白色固体;
2、与H2O反应放出O2：2F2 + 2H2O == 4HF + O2 3、氢氟酸是弱酸，其它氢卤酸都是强酸； 4、氢氟酸腐蚀玻璃:4HF + SiO2 == SiF4 ↑+ 2H2O 在制备和贮存HF时不能用玻璃仪器，保存在 塑料瓶中。
3、氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤 素相似,称为“类卤素”，以下关于氰 气的叙述中不正确的是 （B ） A. (CN)2化学性质活泼 B. (CN)2不能和氢氧化钠反应 C. (CN)2参加反应时常作氧化剂 D. (CN)2可以和氢气反应
1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉） 给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了 看清信的内容，使用的化学试剂是： B A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液 2. 有下列四种溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI （1） 能跟氯水共存的是 KF、 AlCl3 。 （2） 能跟溴水共存的是 KF、AlCl3、MgBr2 。 都可 （3） 能跟碘水共存的是 。
(弱酸)
酸性逐渐增强
Hale Waihona Puke HI( 均 为 强 酸 )
HF的性质 剧毒！ 与二氧化硅（玻璃的主要成份）反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 4H2O 二、卤素的含氧酸：
卤素除氟外， 都可形成+1、+3、+5、+7价含氧酸。 如：HClO HClO2 HClO3 HClO4
2、与金属反应
Ca+F2== CaF2
CCl4 溴水
溴水与碘化钾溶液反应
碘的四氯化碳溶液 KI溶液 (下层紫色）
2e
Br2 +2 KI = 2KBr + I2 反应说明：得原子的能力 Br > I 单质的氧化性 Br2 > I2
四、X-离子的检验：
待检物 + 稀HNO3 + AgNO3 → ↓ 通过沉淀颜色区分。 NaCl+AgNO3 = AgCl↓（白）+ NaNO3
5、AgF易溶于水，其它AgX难溶于水； CaF2难溶于水，其它CaX2易溶于水。
思 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？ 考
F2 + 2KI = 2KF + I2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘 化钾溶液中的 水剧烈反应
二、氯、溴、碘的特性：
1.氯易液化，溴易挥发(保存时水封),碘易 升华； 2.单质碘遇淀粉呈蓝色，可用于检验I2 。 与变价金属反应只能生成低价化合物， 其它卤素单质均可使金属生成高价化合物。 3、溴化银和碘化银 AgBr →浅黄色 AgI→黄色 具有感光性： 光照 光照 2AgBr == 2Ag+Br2 2AgI == 2Ag+I2
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄） + NaNO3
KI + AgNO3 = AgBr AgI AgI↓（黄）+ KNO3 均不溶于稀硝酸中 注意：氟化银可溶于水； AgCl
卤化银的性质及用途
感光性：卤化银在光照下都会分解。
2AgBr
光照 光照
2Ag + Br2
2AgI
2Ag + I2
用途：溴化银用于制照相的感光片。 碘化银可用于人工降雨
1 、按卤素原子核电荷递增的顺序 , 下列各项 BD 变小或变弱的是（ ） A .原子半径 B.单质的氧化性 C.离子半径 D.氢化物的稳定性 2、下列关于卤化氢的叙述中正确的是 （ B ） ① 还原性 HF＜HCl＜HBr＜HI ② 酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI ③ 热稳定性 HF＜HCl＜HBr＜HI A.①③ B.①② C.②③ D.全部
非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i. 与氢化合的难易程度 ii. 氢化物的稳定性 iii. 与同一变价金属反应化合价 的高低 iV 相互间的置换
点燃
2Na+Br2==2NaBr
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
3、卤素与水的反应
2F2＋2H2O===4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO
Br2＋ H2O===HBr＋HBrO （反应较弱）
F2
方程式
氢化物的稳 定性 HF很稳定
冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
Cl2
Br2 I2
光照或点燃
高温 持续加热
光照 H2+Cl2=====2HCl 或点燃
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
H2+Br2====2HBr H2+I2=====2HI
500℃
H2+I2===2HI
向生成物方向进行的反应叫做正反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应 可逆反应： 在同一条件下，既能向 正反应方向进行，同时又能向负反应 方向进行的反应叫做可逆反应。
状态 颜色 色变规律
密度 熔沸点
水中的溶解性
气体
气体 逐
逐
液体
固体
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
渐 加 深
渐 增 大
逐
渐 升 高
（F2与水反应） 逐渐减少
特性：溴易挥发，碘易升华
溴和碘在水中溶解度很小，
但易溶于有机溶剂中。
溴的溶解性实验
Br2
水
汽油或苯
溴的汽油溶液
（橙红色） 溴水 （橙色）
判断下列各对反应是否为可逆反应
通电 2H2O======2H2↑+O2↑ 点燃 2H2+O2======2H2O
高温、高压 2SO2+O2=========2SO 3 催化剂 高温、高压 2SO3=========2SO +O 2 2 催化剂
不是
是
补充： 一、卤素的氢化物（HX）的性质
1、均为无色气体，均极易溶于水， 在 空气中形成酸雾，溶于水称为氢卤酸 2、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 3、氢卤酸的酸性： HF HCl HBr
橙红 深紫
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度不同的原理，用一种溶剂把溶质 从另一种溶剂里提取出来的方法。
1、如何提纯食盐与碘的混合物？
2、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘， 酒精 洗涤。 应用______ 久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应 用稀盐酸洗涤。 碘化钾中含有少量的碘，除去的方法 是 加热升华 。