江苏省海门市三厂中学度第一学期高二年级期中考试高二化学(必修)

江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学试题(必修)

江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学（必修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14O－16 Na—23Al－27 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Br—80第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．世界气候变化哥本哈根会议于2009年12月7日~18日召开。

导致全球气候变暖的主要物质是下列中的A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．下列关于188O2－的叙述，错误的是A．质子数是8 B．电子数为8 C．中子数是10 D．质量数是183．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．Fe B．Al2O3 C．乙烯 D．淀粉4．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．甲烷与氯气在光照条件下的取代：CH4+Cl2→CH2Cl2+H25．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．利用丁达尔效应 B．观察颜色、状态C．过滤 D．闻气味6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．在强碱性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Cu2+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、HCO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Na+、NO3－、SO42－、CO32－8．下列实验现象描述不．正确．．的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪成无色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂10．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)212．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。

江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析

江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 下列说法正确的是A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动参考答案：B略2. 已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A. 4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D. 4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略3. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略5. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：A略6. 由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代D．消去、加成、消去参考答案：C略7. 由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去参考答案：B略8. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH ＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是D试题分析：A 、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO 的转化率不变，与图不符，错误；B 、CO 的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO 而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C 、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D 、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D 。

2025届江苏省海门中学化学高二上期末综合测试试题含答案

2025届江苏省海门中学化学高二上期末综合测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A．B．C．D．2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．3、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸4、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。

元素R的气态氢化物是H2R （R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3B．HRO4C．H2RO3 D．H2RO46、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精7、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸溶液的K W=1.0×10－14 mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）8、下列关于有机物的说法不正确的是( )A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4种同分异构体9、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－10、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定11、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+ 12O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)12、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋13、化学与社会、生活密切相关。

江苏省海门中学高二上学期期中考试试卷(化学)(选修).doc

江苏省海门中学高二上学期期中考试试卷（化学）（选修）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分1考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在答题卡上第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32Cl－35.5 K－39 Cu－64一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol2．下列物质属于强电解质且能导电的是：（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。

A．（1）（2）（5）（6） B．（5）C．（2）（5）（7） D．（1）（3）（4）（5）（6）3．以下说法中正确的是A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH 3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-5．反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是（填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是（填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）反应②的名称和应用为．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：．18．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：是．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：．22= ．反应在分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433O2233NO2溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）计算原物质的量浓度为=2mol/L二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）k==三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是 A （填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是BCD （填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的负极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了40000 mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为FeCl3．（2）反应②的名称和应用为铝热反应，用于冶炼难熔金属．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe ．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．A1+2Al A118．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于有利于防止温室效应．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.9kJ/mol ．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是acd ．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．可以看成是方程式×②﹣①×（﹣=19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是适当升高反应温度．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 5.2～5.4 ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为 2.2×10﹣8（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．=20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （l）；△H=﹣1531.2kJ•mol﹣1．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．0～5min，H2的平均反应速率v（H2）= 0.072mol/L．min ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 a （填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．=21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO2回收利用．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O ．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量 3.95 g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．=产品的纯度为：×100%=96%；。

2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.73、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O和H2O24、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO45、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJB．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/molC．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol6、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8、化学需要借助化学语言来描述。

江苏省海门市高二化学上学期期中考试试题苏教版选修

三厂中学2012～2013学年度第一学期高二年级期中考试高二化学(选修)考试时间：90分钟试卷总分：120分命题人：陈达可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第I卷选择题(共72分)单项选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。

它能使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化。

下列说法中正确的是A.CO和NO x反应的化学方程式为2x CO＋2NO x=2x CO2＋N2B.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度C.植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源D.汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染2.下列说法正确的是A.△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去C.测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D.使用催化剂可以改变化学反应的反应热3.室温下，在0.01mol·L－1NaOH某溶液中，由水电离的c(OH－)为A.1.0×10－7mol/LB.1.0×10－6mol/LC.1.0×10－2mol/LD.1.0×10－12mol/L4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是A.CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B.Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－D.NH3＋H2O NH3·H2O5.25℃，下列溶液的酸性最强的是A.0.01mol·L－1HClB.pH=2的H2SO4溶液C.c(OH－)=10－13 mol·L－1D.pH=1溶液加水稀释1倍6.向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则溶液的A.促进了水的电离B.c(H＋)减小C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D.c(OH－)减小7.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱D.溶液中c(OH－)减小8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、I－B.由水电离的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、AlO－2、CO2－3C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、CO2－3D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－39.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H=－57.4kJ·mol－1D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H210.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.O3转化为PAND.RH和NO2转化为PAN和O311.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期中试卷(

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的﹣7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的．由水电离的c（H）=1.0×10mol•L的溶液中：K、NH4、AlO、CO3=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；2Q2 kJ Q1kJ Q2kJ （Q1+Q2）kJ14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）15．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积﹣14﹣1418．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与3219．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）N H21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手，右手，眼睛应紧盯，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．（1）①与③等体积混合，则溶液pH 7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为：．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c．26．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是（填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中HCOHCO3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的﹣=0.1mol/L7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）计算反应速率；v==0.1mol/13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；2Q2 kJ Q1kJ Q2kJ （Q1+Q2）kJ碳的物质的量为1.5mol×=0.5mol+14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）v=期间，反应速率为15．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的2424=0.01mol/L二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积﹣14﹣1418．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与增大，并结合知，前者溶液中的19．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）N HN HN H21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手控制活塞，，右手不断旋转振荡锥形瓶，，眼睛应紧盯锥形瓶中溶液颜色变化，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是A、B、D ．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断；判断不当操作对相关物理量的影可知可知可知（1）①与③等体积混合，则溶液pH ＞7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ＞④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④＜⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）＜V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH ＜7，其所得溶液中的溶质组成可能为：CH3COONa 和CH3COOH ．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40% ；K值为 1 ．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为25% ．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是ab=ac+bc ；②当a=b时，a= 2 c．，．）CO=40%）CO=1CO=25%）CO=126．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是 B （填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．计算K=，容器体积为=1L、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为、通过上述计算可知氢气的转化率为×100%=75%，故=K=，故。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是（填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是（填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）反应②的名称和应用为．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：．18．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：是．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：．22= ．反应在分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433O2233NO2溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）计算原物质的量浓度为=2mol/L二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）k==三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是 A （填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是BCD （填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的负极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了40000 mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为FeCl3．（2）反应②的名称和应用为铝热反应，用于冶炼难熔金属．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe ．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．A1+2Al A118．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于有利于防止温室效应．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.9kJ/mol ．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是acd ．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．可以看成是方程式×②﹣①×（﹣=19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是适当升高反应温度．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 5.2～5.4 ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为 2.2×10﹣8（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．=20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （l）；△H=﹣1531.2kJ•mol﹣1．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．0～5min，H2的平均反应速率v（H2）= 0.072mol/L．min ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 a （填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．=21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO2回收利用．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O ．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量 3.95 g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．=产品的纯度为：×100%=96%；。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期中试卷(

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO22．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．（1分）（2009•江苏校级学业考试）下列元素中金属性最强的是（）A．K B．Na C．Al D．Mg4．（1分）（2009•江苏校级学业考试）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．（1分）（2010秋•姜堰市期末）下列物质不能与水反应生成强酸的是（）A．NO2B．SO3C．Cl2D．CO26．（1分）（2013•广东校级学业考试）“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物8．（1分）（2012•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融9．（1分）（2011秋•南京校级期末）下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是（）A．核能B．生物质能C．电能D．化学能10．（1分）（2011•浙江学业考试）下列物质中，属于非电解质的是（）A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氯化钠11．（1分）（2011•扬州校级学业考试）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．C60B．NaOH C．KF D．C6H612．（1分）（2011•扬州校级学业考试）下列酸中酸性最强是（）A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO413．（1分）（2012秋•大丰市校级期中）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A．CO B．CH4C．SO2D．N214．（1分）（2013•扬州校级学业考试）下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3C．12C和13C D．甲烷和乙烷15．（1分）（2013•广东校级学业考试）下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．电子数是99 C．中子数是99 D．质量数是4317．（1分）（2010•江苏校级学业考试）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素18．（1分）（2009•南通校级学业考试）因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是（）A．甲醛B．苯C．氡D．一氧化碳19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO420．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定的是（）A．Cl B．S C．P D．Si21．（1分）（2009•南通校级学业考试）下列物质不能使蛋白质变性的是（）A．浓盐酸B．食盐C．硫酸铜D．氢氧化钠22．（1分）（2009•南通校级学业考试）食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（）A．铁强化酱油B．加碘食盐C．富锌面粉D．高钙牛奶23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（）A．9 B．10 C．11 D．1224．（1分）（2012秋•海门市校级期中）下列叙述正确的是（）A．电能是一级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．A．①②B．②③C．③④D．②③④27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应B．氮的氧化物的排放C．白色污染D．碳氢化合物的排放28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．（C6H10O5）n B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5D．CH3COOH30．（1分）（2012•辽宁校级学业考试）下列说法正确的是（）A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B．人体补碘，所有的食品都应加碘C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒32．（2分）（2013•锡山区学业考试）关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期33．（2分）（2010•浙江学业考试）人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘34．（2分）（2012秋•无锡期末）生活离不开化学，下列做法不合适的是（）A．用铝锅长时间存放剩菜B．用白醋清洗热水瓶中的水垢C．用碘水检测土豆中含有淀粉D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子36．（2分）（2007•宁夏校级学业考试）下列实验中，没有颜色变化的是（）A．淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响38．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（）A．中和反应是放热反应B．油脂在人体中氧化是放热反应C．镁与盐酸反应是吸热反应D．氢分子（H﹣H）变成2个H需吸收能量39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品．A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A．水晶B．水银C．溴水D．重水三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）41．（3分）（2012•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH343．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③D．②③44．（3分）（2011秋•南京校级期末）下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O B．原子半径：O＞Na＞MgC．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2D．元素非金属性：F＞O＞N45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞YB．外电路的电流方向是：X→外电路→YC．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D．Y极上发生的是氧化反应46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O47．（3分）（2012•江苏校级学业考试）关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合成．关于N5+的说法正确的是（）A．该微粒中的质子数为34B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应50．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．53．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据空气的组成成分和主要的温室气体的种类判断．解答：解：以上四种气体都是空气的组成成分，但是温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，以上四种气体只有二氧化碳是温室气体．故选：C．点评：在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选A．点评：本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答．3．（1分）（2009•江苏校级学业考试）下列元素中金属性最强的是（）A．K B．Na C．Al D．Mg考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答．解答：解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选：A．点评：本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握．4．（1分）（2009•江苏校级学业考试）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，常见离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等．解答：解：A、O3是单质不是化合物，故A错误；B、H2O中氢、氧元素之间以共价键结合，H2O是共价化合物，故B错误；C、K2SO4属于盐，钠离子和硫酸根离子之间以离子键相结合，属于离子化合物，故C正确；D、C2H5OH分子中以共价键结合，属于共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子化合物的判断等，难度不大，注意根据物质分类掌握常见离子化合物、共价化合物．5．（1分）（2010秋•姜堰市期末）下列物质不能与水反应生成强酸的是（）A．NO2B．SO3C．Cl2D．CO2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氮族元素；碳族元素．分析：根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断．解答：解：A、因NO2与水反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3是强酸，故A错误；B、因SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是强酸，故B错误；C、因Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl是强酸，故C错误；D、因CO2与水反应：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3是弱酸，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了化学方程式的记忆与强酸的判断，试题比较简单．6．（1分）（2013•广东校级学业考试）“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气考点：甲烷的化学性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：“西气东输”是指：中国西部地区天然气向东部地区输送，主要是新疆塔里木盆地的天然气输往长江三角洲地区．“西气东输”的“气”是指的是天然气，据此即可解答．解答：解：“西气东输”西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km．“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B．点评：本题主要考查了天然气的主要成分，掌握一些物质的组成成分，是解答的关键，本题难度不大．7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．8．（1分）（2012•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：元素及其化合物．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．点评：本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．9．（1分）（2011秋•南京校级期末）下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是（）A．核能B．生物质能C．电能D．化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：太阳能是一种可再生能源，在生活中的应用已经越来越广泛．它可以转化为多种能量，来供人们使用．解答：解：A．核能（或称原子能）是通过转化其质量从原子核释放的能量，太阳能不能转化成核能，故A选；B．植物通过光合作用，可以将太阳能转化为生物质能，故B不选；C．硅光电池可以通过由太阳能向电能的转化，供用电器进行工作，故C不选；D．植物通过光合作用，可以将太阳能转化为化学能，故D不选．故选A．点评：本题考查能量的相互转化，难度不大，注意基础知识的积累．10．（1分）（2011•浙江学业考试）下列物质中，属于非电解质的是（）A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氯化钠考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．解答：解：A、蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故A正确；B、金属镁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氧气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯化钠溶液或熔融状态的氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故氯化钠是电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．11．（1分）（2011•扬州校级学业考试）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．C60B．NaOH C．KF D．C6H6考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别．12．（1分）（2011•扬州校级学业考试）下列酸中酸性最强是（）A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此来解答．解答：解：因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P＞Si，由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，故选D．点评：本题考查非金属性的比较及酸性的比较，明确元素在周期表的位置及非金属性与酸性的关系即可解答，较简单．13．（1分）（2012秋•大丰市校级期中）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A．CO B．CH4C．SO2D．N2考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化．罪魁祸首是煤、石油等化石燃料的大量燃烧生成的酸性气体．解答：解：酸雨形成的罪魁祸首是酸性气体大量产生．一氧化碳、甲烷、二氧化硫、氮气四种气体中二氧化硫是酸性气体，二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，所以二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体；故选C．点评：本题考查了酸雨形成的原因，要掌握酸雨形成的原因和各种物质的化学性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．14．（1分）（2013•扬州校级学业考试）下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3C．12C和13C D．甲烷和乙烷考点：同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．O2与O3是氧元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体，故B正确；C．12C和13C是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素不是同分异构体，故C 错误；D．甲烷和乙烷是结构相似，在分子组成上相差3个CH2﹣原子团，属于同系物不是同分异构体，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．15．（1分）（2013•广东校级学业考试）下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液考点：电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；。

海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ12．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl4．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.6．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应7．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

2020┄2021学年度江苏省海门中学第一学期期中考试高二化学试题

2020┄2021学年度江苏省海门中学第一学期期中考试高二化学（选修）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共68分）注意事项：1．回答试卷前，考生务必在答题卡．．．相应栏内写上自己的姓名、班级、考试科目、准考证号、座位序号等，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．选择题中每小题选出正确答案后，用2B 铅笔将答题．．卡．上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3．非选择题直接在第II 卷上作答。

考试结束，将第II 卷交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-127 Ba-137一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是Ａ．凡是放热反应的发生均无需加热B ．凡是物质发生化学反应，就一定伴随着能量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化Ｄ．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应2．下列有关的叙述，正确的是A ．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质B ．0.01 mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强D ．中和物质的量浓度、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同3．已知H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ） △H 1=-184.6 kJ/mol ，则HCl （g ）＝21H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为A．+184.6 kJ/mol B．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mol4．在某0.5 L的固定容器中，一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内此反应物的平均反应速率为A．0.04 mol/（L・s） B．0.02 mol/（L・s）C．0.08 mol/（L・s） D．0.01 mol/（L・s）5．下列关于化学反应限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．任何化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度一般与反应时间的长短无关D．某一化学反应达到限度时，其正逆反应速率相等6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响7．已知450 ℃时，反应H 2（g）＋I2（g）2HI（g）的K1＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI（g）H 2（g）＋I2（g）的化学平衡常数K2为A．0.02 B．50C．100 D．无法确定8．产生气体的反应，或者气体的物质的量增加的反应，都是熵增加过程。

2021-2022学年江苏省南通市海门三厂中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省南通市海门三厂中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.参考答案：A2. 由HCHO、C3H6O和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：A．54% B．28% C．27%D．无法计算参考答案：A3. 下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。

则锌镀层厚度为=参考答案：D略4. 限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液 D．盐酸参考答案：C5. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol [RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为A．+2 B．+3 C．+4D．+5参考答案：B6. 图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)参考答案：D7. 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．增大压强，可提高CO2转化率C．增加CO2的浓度，可提高H2转化率D．改用高效催化剂，反应的平衡常数不变参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；D．平衡常数只受温度影响．解答：解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，故选A．点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．8. 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ()参考答案：A 略9. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A、c（HCOO-）＞c（Na+）B、 c（HCOO-）＜c（Na+）C、 c（HCOO-）= c（Na+）D、无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：C略10. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。

江苏省南通市海门三厂中学2022年高二化学模拟试卷含解析

江苏省南通市海门三厂中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态参考答案：B略2. 向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。

为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH 溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2碱性悬浊液；④碘水；⑤BaCl2中的（）A. ①⑤B. ②④C. ②③④D. ①③④参考答案：D略3. 下列物质中，导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠参考答案：D略4. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液参考答案：D5. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A.水与煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯参考答案：D略6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJB．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O参考答案：AD略7. 下列叙述中，正确的是A. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：DA、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，C错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b 极，D正确，选D。

江苏省南通市海门市三厂中学2012-2013学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石12．（1分）（2011•扬州校级学业考试）下列酸中酸性最强是（）﹣16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化20．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定的23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁．其二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）氟化氢的电子式：42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下43．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合+49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的50．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．53．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石﹣16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）、TcTcTc19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化20．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定的23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓郁．其二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）H H37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）氟化氢的电子式：42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下43．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）47．（3分）（2012•江苏校级学业考试）关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合+49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的最外层电子数为的最外层电子数为=650．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是铁元素．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是脂肪．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种多糖．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．②青霉素的作用是消炎．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基或﹣COOH（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为盐析．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Na2O2．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑；反应②的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．，故答案为：；353．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是N（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是Al3+（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．，故答案为：；。

海门市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

海门市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L V温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T12．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A ．②③④B ．②④C ．①③D ．②④⑤4．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中= 0.16()()c HA c A -D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）5．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A ．a=d>c>bB ．a=d>b=cC ．b=c>a=dD ．b=c>a>d6．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2IˉD ．Cu→CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O7．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）8．四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃10．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程12．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶113．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14．通过以下反应均可获取H 2。

海门市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

海门市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L2．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+3．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B ．Y 可以发生消去反应C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X 4．下列生活中的化学现象解释不正确的是A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论5．某药物R 的结构如图所示。

下列说法不正确的是A ．R 含有的官能团是羧基、羟基B ．R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A ．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C ．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D ．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na的数为0.224Na SO AN 8．在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。