化学周周清5单元

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九年级化学第五单元周周清

九年级化学周周清试卷出题人：马阳阳审卷人：付保军班级: 姓名: 分数：相对原子量：C-12 O-16 H-1 K-39 Mn-55 Fe-56 N-14一、选择题（共10题，每题1分，共10分）1、化学反应前后，肯定没有发生变化的是（） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类A.①③④⑥B.①②③④C.①③④⑦D.④⑤⑥⑦2、下列说法正确的是（）A.液态水的质量与蒸发后成气态水的质量相等,符合质量守恒定律.B.细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比细铁丝要大,不符合质量守恒定律.C.4克碳和8克氧气在点燃条件下生成12克二氧化碳.D.煤燃烧变成煤灰质量变小,符合质量守恒定律.3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH 4 + 2NO 2 === N 2 + X + 2H 2O ，则X 的化学式为（）A. COB. CO 2C. O 2D. C4、加热a g 氯酸钾和b g 二氧化锰的混合物至反应完全。

得到固体物质c g ，则生成氧气的质量为（）A. (a －c)gB. (c －b)gC. (a ＋b －c)gD. (a －b －c)g5、在A ＋B → C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC ，若现有30g 的B 与足量的A 完全反应后，则生成的C 的质量为（）A.22gB.55gC.11gD.110g6、在隔绝空气的密闭容器中加热蔗糖产生碳和水，该实验说明了（）A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物B.蔗糖中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的7、电解水时，若负极得到1g 氢气，则正极得到氧气的质量是（）A. 8gB. 0.5gC. 16gD. 2g8、加热15.8g 高锰酸钾，当得到1.5g 氧气时，剩余固体的成分中含有（）A. KMnO 4、MnO 2B. K 2MnO 4、MnO 2C. KMnO 4、MnO 2、K 2MnO 4D. K 2MnO 4、KMnO 49、下列化学方程式书写正确的是（） A. KClO 3 === KCl + O 2 B. 4P + 5O 2 === 2P 2O 5C.Mg + O 2 === MgO 2D. H 2O 2 === H 2 + O 210、在一个密闭容器内有A.B.C.D 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表，则下列说法正确的是（）Ａ. C 一定为催化剂Ｂ. X 为30 Ｃ. A 一定为化合物Ｄ. 该反应式为A →B+C+D点燃二、填空题（每空1分，共19分）11.在A+B===C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 正好完全反应，生成14.2gC 和 gD ，已知C 的相对分子质量为142，则D 的相对分子质量为。

九年级化学周周清

九年级化学第1页第2页大坞中学周周清九年级化学试卷一、选择题（请将正确选项填写在对应表格中）A ．铁容易传热导电B ．纯铁是银白色的金属C ．铁在潮湿的空气中易生锈D ．铁有良好的延展性2．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝表面的氧化铝具有保护作用3、木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液4、不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。

鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A ．澄清石灰水 B ．硫酸铜溶液 C ．氯化钠溶液 D ．糖水5、下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能．．实现的是 A ．Fe −→−2O Fe 3O 4 B. Fe 2O 3−−→−HCl稀FeCl 3 C. Fe −−−→−42SO H 稀FeSO 4 D. Fe(NO 3)3−−−−→−溶液2MgCl FeCl 3 6.某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R 可能是A ．FeB ．MgC ．AgD ．Cu 7、下列各化学方程式书写正确的是A ．2Al ＋3CuCl 2 ==2AlCl 3＋3CuB ．K 2CO 3＋2NaOH ==2KOH ＋Na 2CO 3C ．2Fe ＋3CuSO 4 ==Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．CaCO 3＋BaCl 2 ==CaCl 2＋BaCO 3 8、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是A.Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuB.CuO ＋CO Cu ＋CO 2C.H 2＋CuO Cu ＋H 2OD.Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑9、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

湖南省衡阳市第五中学高三化学人教版第5周周周清

衡阳市五中高三年级化学学科第五周“周周清”试卷班级：姓名：一、选择题（每一题只有一个正确答案，共5X8=40分）1. 下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量不变.3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞 C．石墨 D．二氧化锰5．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸6、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被氧化 D．电池放电时，H2是负极8．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是（）A．可把铁片与电源的正极相连B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C．锌极发生氧化反应``````D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn二、填空题（每空2分，共30分）9、试用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

周周清名师点拨卷化学物质的分类与转化

周周清名师点拨卷化学物质的分类与转化物质的分类1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类物质的转化：1、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性(1)金属的化学通性：以“Fe为例”反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式)反应类型①金属＋氧气―→金属氧化物②金属＋酸―→盐＋氢气③金属＋盐―→盐＋金属(2)氧化物的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①酸性氧化物＋水―→含氧酸②酸性氧化物＋碱―→盐＋水③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐④碱性氧化物＋水―→碱⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水(3)酸的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①酸遇酸碱指示剂发生显色反应酸遇紫色石蕊变成红色②酸＋活泼金属―→盐＋氢气③酸＋碱―→盐＋水④酸＋碱性氧化物―→盐＋水⑤酸＋盐―→新酸＋新盐(4)碱的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①碱遇酸碱指示剂发生显色反应碱遇石蕊变红，遇酚酞变红②碱＋酸性氧化物―→盐＋水③碱＋酸―→盐＋水④碱＋盐―→新碱＋新盐(5)盐的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①盐＋酸―→新酸＋新盐②盐＋碱―→新碱＋新盐③盐＋盐―→新盐＋新盐④盐＋金属―→盐＋金属。

初三英语Units1-8周周清

Unit 1 周周清一．单词1.教科书2.谈话3.发音4.发音5.句子6. 表达方式7. 发现8.秘密9. 语法10.笔记11.化学12. 增加13. 速度14.同伴15. 能力16.创造17. 大脑18.复习19.知识20.终身的21.明智地二．短语1.制作单词卡片2.向老师求助3. 为考试而学习4.爱上5. 查找6.英语日记7.大声朗读8.犯错误9.取决于10.对……感兴趣11.注意12. 把……和……连接13.写下三．经典句型1.你如何为考试而学习？我通过听磁带来学习。

2.你曾小组合作学习过吗？3.大声朗读来练习发音如何？Unit 2 周周清一．单词1.月饼2. 灯笼3. 陌生人4.亲戚5. 女神6. 放置7. 花园8.欣赏9.闹鬼的10.花招11.款待12.存在13.小说14.死的15. 生意16.惩罚17.现在18.温暖19.传播20.生意二．短语1.春节2. 增重3.布置4.两周后5.听起来像6. 与……相似7.喊出8.拒绝做某事9.过去常常10.最终成为11.打扮12.……的重要性13.出生14.叫醒15.中秋节16.……的开始三．经典句型1.我知道泼水节真的很有趣。

2.我想知道他们明年是否还有比赛。

3.我想知道六月是否是参观香港的好时间。

4.我认为四月是泰国最热的月份。

Unit 3 周周清一．单词1.洗手间2.邮票3.在旁边4.通常5.仓促6.中心的7.邮寄8. 东方的9. 迷人的10. 方便的11.拐角12. 礼貌地13. 方向14.正确的15. 直接的16.发言者17. 地址18.地下的19.课程20. 谁（宾格）二．短语1.路过2. 一双鞋3. 很兴奋做某事4.获得一些关于城镇的信息5.买一本词典6.请再说一次7.去……的路8.什么种类的食物三．经典句型1.打扰一下，你知道我在哪里能买到些药吗？当然，沿着街道有一家超市。

2.你能告诉我怎么去邮局吗？对不起，我不确定怎么到那里。

九年级化学上册周周清检测内容：第五单元新人教版

检测内容：第五单元得分________ 评价________一、选择题(每小题2分，共20分)1．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是(B)①元素种类 ②物质种类 ③分子种类 ④原子种类 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 2．下列化学方程式中，书写正确的是( D ) A ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑B ．H 2SO 4 ＋NaOH===NaSO 4 ＋H 2OC ．Fe ＋HCl===FeCl 2 ＋H 2↑D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑3．纯净物M 在密闭容器中微热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实能得出的结论是( A )A ．M 由四种元素组成B ．M 的化学性质很稳定C ．M 中有氨气D ．M 可能是碳酸氢钠4．(临沂月考)对于化学方程式2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 表示的意义，叙述错误的是(B) A ．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B ．每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水C ．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D ．在点燃条件下，每2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子5．4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。

下列对该化合物组成的判断中，正确的是( C )A ．由碳、氢两种元素组成B ．由碳、氧两种元素组成C ．由碳、氢、氧三种元素组成D ．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 6．你认为下列观点不正确的是( A )A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B ．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段C ．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子D ．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 7．下列说法不合理的是(D)A ．100 g 水加入100 g 酒精形成200 g 溶液，不能用质量守恒定律解释B ．2 g 氢气和18 g 氧气充分反应，生成18 g 的水C ．木炭燃烧，固体质量减少，但仍符合质量守恒定律D ．化学变化前后原子种类和分子种类都不会改变8．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

《四清导航》八个亮点

《四清导航》八大亮点图一德国著名心理学家艾宾浩斯在1885年发表的实验报告即艾宾浩斯遗忘曲线揭示了记忆的规律：信息输入大脑，遗忘紧追其后，先快后慢！特别是在刚刚识记的短时间内遗忘最快（请看图一），20分钟后，记忆的宝库只剩下58.2%了。

遗忘的高峰时间节点分别是20分钟、1-8个小时内、一周后、一月后。

《“四清”导航》正是按照艾宾浩斯揭示的规律编写的。

堂堂清：预习后进行3-5分钟的预习自测，小组合作探究教师点拨之后进行8-10分钟的当堂检测，课堂最后留3-5分钟老师订正讲评，学生改错，清理疑难达到“卷后100分”，做到真正的“清”。

可保持记忆的98%-100%日日清：1--8小时后晚自习或早自习复习和自测，可保持98%的记忆率。

周周清：六天后的周末复习和45分钟随堂检测和文科背诵检测,保持86%的记忆率。

单元清：一个月之后的单元120分钟的检测，永不遗忘！亮点1. 微型试卷培养认真作业的习惯多数学生最害怕考试，试卷太长用时太多试题太难分数太低都会给学生带来挫败感，打击学习的信心。

而经验告诉我们，考试又是最高效的作业，考试微型化能有效地分散学习难点，化解学生的心理压力。

《“四清”导航》把作业都设计成【10分钟堂堂清】【20-30分钟日日清】【45分钟周周清】的易操作的微型试卷，减少大型考试，提高作业效率。

时间短，频率高，实效强。

亮点2. 卷后100分培养认真改错的习惯作业之后同学们是否认真对待“错题”这个宝贵的资源成为成绩好坏的分水岭。

建议同学们用红笔认真改正错题，找准自己的弱项，搞清楚每一个知识点，弄懂每道题之后再得到的一个分数，即“卷后分”才是我们的终极目标“卷后100分”不仅给学生一个纠错的机会，更重要是给他们一个赶超优生的机会，增强学习信心,体验成功的乐趣。

亮点3. 正向评价培养自我肯定、赞美他人的习惯周周清得分卷后分家长评价80100 A 态度更加端正优学生渴望被关注，正向的评价是教学的重要环节。

高三一轮复习化学周周清试题五

郓城一中２019—20１9学年度高三化学周清训练(五)第I卷(6３分)一、选择题(共２1小题,每小题3分,共６3分,除标注外每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是()Ａ。

２ｍol 钠与过量盐酸反应生成NＡ个H2分子Ｂ、少量金属钠加到冷水中,反应的离子方程式是:Na+2Ｈ2Ｏ＝==Ｎa＋+OＨ—＋H2↑C、用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中D、为测定熔融ＮaＯH的导电性,可在瓷坩埚中熔化ＮaＯH固体后进行测量2、由下列实验及现象不能推出相应结论的是３、关于氯元素及其化合物的性质下列说法正确的是()A。

为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对比即可B、1ｍｏl FｅＩ2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC、利用ＡｇNＯ3溶液能够鉴别ＫCｌ和KIＤ。

制氯气时可用饱和NaHＣＯ３溶液和浓硫酸净化气体4、下列离子方程式书写错误的是()A、足量的氯气通入FeＢr２溶液中:２Cｌ２+2Fｅ2++2Ｂr－===４Ｃl－＋2Ｆｅ3＋＋Ｂr２B、氯水滴加到AgＮO3溶液中:Cl—+Ａg＋=＝=ＡgCl↓Ｃ、碳酸钙与盐酸反应:CａCＯ３＋2Ｈ＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D。

用氢氧化钠吸收氯气:Ｃl２+2ＯH－===Cｌ-+ＣｌＯ-+Ｈ2O５、能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是__＿___＿_(双选题)。

A。

Ｃｌ2、Ｂr2、I2的熔点B。

Cｌ2、Br2、I2的氧化性C。

HＣl、HBr、ＨI的热稳定性D、HＣl、ＨBr、HI的酸性６、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A、１7 g－OH与1７g OH—所含电子数均为10ＮAB。

2５℃时,pH=13的1、０L Ba(OＨ)2溶液中含有的OH-数目为0、2NＡ(Ｃ、标准状况下,２、24 L HF含有的ＨF分子数为0、1ＮＡD、3１g白磷中含有的共价键数为1、5ＮA7、关于一定物质的量浓度溶液配制实验,下列说法正确的是( )A、称取２、０g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 ｇ砝码,左盘上添加NaOＨ固体B。

2022九年级化学上册周周清5新版新人教版20221209269

检测内容：第四单元课题4一、选择题(每小题2分，共16分)1．2H2表示(B)A ．4个氢原子B ．2个氢分子C ．4个氢分子D ．2个氢原子2．(邵阳中考)锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素的化合价为＋1价，氧元素为－2价，则锰元素化合价为(C)A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋73．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是(B)①水—H2O ②五氧化二磷—O5P2 ③碳酸钠—Na2CO3 ④氯化钾—KClO3 ⑤两个铝离子—2Al3＋ ⑥钠元素显＋1价—Na ＋1A.①②④ B ．①③⑤C ．②③⑤D ．②③④4．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是(A)①3SO2 ②Mg2＋ ③CO2 ④Cu ＋2 SO4⑤O2－ ⑥H2O2A ．表示分子个数的是①B ．表示离子所带电荷数的是②⑤C ．表示化合价数值的是④D ．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥5．(晋中中考)不同元素在相互结合形成化合物时，呈现的化合价有所不同。

在以下四个选项中，元素表现＋3价的是(B)A ．SO2B ．Al2O3C ．NaClD ．NH36．(深圳中考)抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是(D)C6H8O6→→→ 氧气 C6H6O6(抗坏血酸) (脱氢抗坏血酸)A ．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B ．抗坏血酸由6个C 原子、8个H 原子、6个O 原子构成C ．脱氢抗坏血酸中C 、H 、O 元素质量比为1∶1∶1D ．两种物质中，C 元素质量分数：抗坏血酸＜脱氧抗坏血酸7．现有四种含铁化合物：①FeO 、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS 。

其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是(B)A ．③＞②＞①＞④B ．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④8．某农民购得的硝酸铵(NH4NO3)化肥经质检部门检验含氮量为21%(杂质不含氮元素)，从而可知该农民所购化肥中硝酸铵的质量分数是(B)A．35% B．60% C．73.5% D．80%二、填空题(每空1分，共22分)9．(6分)(鸡西中考)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：(1)①地壳中含量最高的元素__O__；②2个硫原子__2S__；③3个钠离子__3Na＋__；④标出氧化钙中钙元素的化合价__C a＋2 O__。

周周清(第5周)3、30

周周清（第5周）3、30一．选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。

A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂3．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内H2的反应速率υ(H2)= O.3mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L5．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( ) A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：26．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。

为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响8．使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．增大硫酸的浓度 D．不用铁片，改用铁粉9．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止10．反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。

化学周周清-优秀公开课教学设计

九年级化学周周清（10月14日）第2次姓名班级得分1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_____，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为____ 色。

以上性质是氧气的性质。

2.氧气是一种化学性质，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。

在这些反应中提供，具有。

氧气便是常见的；硫粉在空气中燃烧，发出的色火焰，在氧气中燃烧，发出的色火焰，产生气味。

3.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。

（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是；（2）实验中观察到的现象是；（3）反应的文字表达式，（4）若将氧气换成空气，则化学反应进行，其原因是7.在氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、氖气等五中气体中，选择适当的气体，将名称填写在下面的横线上。

（1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是；（2）可用于制硝酸和氮肥的是；（3）能使澄清的石灰水变浑浊的气体是；（4）脆的饼干遇到会变软的是；（5）充入电光源中可以产生红光的是。

9.下列关于氧气用途的叙述，错误的是 ( ) A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B．氧炔焰用来焊接或切割金属C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料10.下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是 ( ) A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷11.下列变化不属于缓慢氧化的是（）A.动植物的呼吸B.酒和醋的酿造C.镁条在空气中燃烧D.钢铁在潮湿的空气中生锈12.写出下列反应的文字表达式（每个2分，共12分）（1）红磷在氧气中燃烧（2）木炭在氧气中燃烧（3）镁在氧气中燃烧（4）硫在氧气中燃烧（5）加热高锰酸钾（6）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气复清区域：。

质量守恒定律

化学周周清——第五单元质量守恒定律一、选择题1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式C+O2＝CO2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( )A27：32：102 B 108：96 ：204 C 27：24 ：43 D 4：3 ：24 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N 的化合价( )A +2 B+3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。

这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2＝2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )A.CH4B.C2H4C.CH3OHD.C2H5OH10 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A和B的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ：1 D5 ：1二填空11．分子、原子和离子都是构成物质的粒子。

人教版高中化学选修一高二上化学第5周周清.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二上化学第5周周清每空3分满分１００分时间３０分钟班级________姓名＿＿＿＿＿＿（一）化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的_______来表示。

2 .数学表达式: 单位：3.注意：（1）化学反应速率只能用单位时间内的变化表示。

（2）化学反应速率指的是一段时间内的，无值。

（3）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同.如反应aA+bB=cC+dD，有如下关系：（二）影响化学反应速率的因素1、浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率；反之，降低反应物的浓度，反应速率。

在其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率，反应速率。

对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。

2、压强对反应速率的影响其它条件不变时，有参加的反应中，增大压强，浓度，反应速率；减小压强，浓度，反应速率。

三、温度对化学反应速率的影响其它条件不变，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。

升高温度，活化分子百分数，活化分子间的有效碰撞频率，故反应速率。

四、催化剂对化学反应速率的影响其它条件不变时，可以改变反应速率；正催化剂使反应速率，负催化剂使反应速率。

2、在某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

试图中数据分析回答下列各问：（1）该反应的反应物是；（2）该反应的化学方程式为________ _。

（3）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。

1、在2 L容积不变的容器中，发生 N3H2 2NH3的反应。

现通入0.8 mol H2和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3，则V (H2)=_________ V (N2)=___________ 、V (NH3)=______________。

2021年高三上学期第五周周周清同步检测化学试题含答案

2021年高三上学期第五周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：Mx Fey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价5.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（）①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA③12g金刚石含有的共价键数为2N A④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%⑤含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1A.②③④B.③④⑤C.④⑥⑦D.①②⑤6.能正确表示下列反应的离子方程式为A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+7.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－8.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A、该反应中F e2+是还原剂,O2是还原产物B、4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C、Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）== 2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L10.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂11.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：112.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）13.化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强15.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应17.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。

本周周周清内容

本周周周清内容
1、能说出化学式的意义。

如或H2O表示⑴⑵
⑶⑷
2、写化学符号。

如5个氧原子3个氢分子两个硫酸根离子+2价的镁元素。

3、写化学式。

如氮气铜氩气氧化镁二氧化硫。

4、根据化学式求元素的化合价。

如标出下列物质中Cl的化合价
HCl Cl2Ca(ClO)2KClO3HClO4
5、计算相对分子质量和元素的质量比。

如震惊全国的三鹿奶粉事件中的罪魁祸首是三聚氰胺。

三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用测氮法标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以提高奶粉的品质。

三聚氰胺的化学式为C3H6N6。

则一个三聚氰胺分子中共有个原子，相对分子质量为，C、N两种元素的质量比是。

九年级上册化学周周清

九年级上册化学周周清相对原子质量：h-1c-12o-16s-32na-23一、选择题（每题只有一个选项符合题意）．．．．1.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是a.用煤作燃料b.用金刚石切割玻璃c.用干冰并作制冷剂d.咳嗽病人用酒精擦拭身体降温2.下列有关o2和co2的自述中属于物理性质的3.以下各组物质，按混a.冰水并存物、干冰、然气c.洁净的空气、二氧化碳、液态氧d.氯化钠、酒精、水银4.辨别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法就是a.将气体分别灌入蒸馏水中b.将气体分别灌入回应的石灰水中c.将气体分别灌入紫色石蕊溶液中d.将插满的木条分别伸进集气瓶中5.欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最出色的方法就是a.并使混合气体在空气中熄灭b.并使混合气体通过灼热的氧化铜c.并使混合气体通过回应石灰水d.并使混合气通过紫色石蕊试液6.碳和一氧化碳都具有的化学性质是①在常温下都比较稳定、②在空气中都能够冷却、③在一定条件下都能够与氧化铜反应、④在反应中都整体表现出来水解性、⑤在反应中都整体表现出来还原性。

a.②③④b.①②③⑤c.①②④d.①③④7.某物质全然冷却须要消耗氧气9.6克，分解成8.8克二氧化碳和5.4克水，则关于这种物质的共同组成叙述恰当的就是a.该物质只所含碳元素和氢元素b.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素c.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素d.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：48.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别则表示x、y、z三种相同的分子，先行推断该反应的化学方程式则表示恰当的就是a.4x+y=3zb.3x=y+2zc.3x+y=2zd.4x+y=2z9.除去co中混有的少量co2，下列方法正确的是a.将混合气体点燃b.通入炽热的氧化铜中c.将混合气体灌入至盐酸溶液里d.将混合气体灌入至回应的石灰水中10.国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。