2016级高二化学周周清试题(三)(定稿)
河南省内乡高中2015-2016学年高二下学期化学周周练 Word版含答案
64届高二下学期化学第三次周周练2016-03-10一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1、下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A．只有在生物体内才能合成的物质B．有机物都是含有碳元素的化合物C．有机化合物都能燃烧D．含有碳元素的物质2、互称为同分异构体的物质不可能（）A．具有相同的相对分子质量B．是同系物C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式3、下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷D．2，3，3 三甲基丁烷4、某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种本题不考虑对映异构体（）A．2 B．3 C．4 D．55、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上6、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl27、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥8、下列物质一定属于同系物的是（）A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑦和⑧9、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热10、近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。
对这两种物质的叙述中正确的是()A．均为烃的衍生物B．均属于芳香化合物C．互为同分异构体 D．均为高分子化合物11、分子式为C7H8的苯的同系物的一氯代物的种类有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种12、下列反应中属于加成反应的是( )A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
高二化学上学期第13周周练试题
江西省横峰中学2016-2017学年高二化学上学期第13周周练试题时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1．下列说法正确的是A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．③④C．②④D．②③3．已知：K sp（AgCl）＝1.8 × 10－10 ，K sp（AgI）＝1.5 × 10－16 ，K sp（Ag2CrO4）＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y5．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
江西省丰城中学2015-2016学年高二下学期化学周练试卷(实验班5.7)Word版含答案
丰城中学2015-2016学年下学期高二周考试卷8化学（理科实验班.零班）命题：蔡全珍审题：高二化学备课组 2016.05.07一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol·L-1的HF溶液中，HF分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．106gNa2CO3晶体中的离子总数小于3NAB． 0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0.2N AC．将2mL 0.5mol·L－l Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001N A D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N AB.等物质的量的-CH3,CD3+,14CH3-的中子数之比为6:8:9C. 将CO2气体通入足量的过氧化钠中，固体增重28g，则该反应过程中转移电子数N AD. 向2mol/L 1L的氯化钙溶液中通入标况下22.4LCO2，理论上可以得到100g沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2N AB．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，若将2N A个SO2 与N A个O2混合充分反应放出a kJ的热量C．1 mol CO2分子中共用电子对总数为2N AD．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6N AC．100 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A6．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为:3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。
高二化学周测试卷文档
高二下学期化学周测试卷一：选择题共15题（60分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H87.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
人教版高中化学选修四高二第17周周练化学试卷(03用).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二第17周周练化学试卷（03用）命题人：万克险相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是A．中和反应都是放热反应 B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量2．下列关于催化剂的说法正确的是A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A．升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压比常压有利于合成氨的反应C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知K a(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K a(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的可行操作是A．加入氢氧化钠固体 B．加水稀释C．通入氯化氢气体 D．加入Ba(OH)2溶液7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D．常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A. 平衡向逆反应方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. B的浓度减小9．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．6种10．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A． 1 B． 2 C． 3 D． 411.下列关于各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A．c(OH-) / c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13．某镍镉电池总反应为Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。
高二化学下学期第1周周考试题-人教版高二全册化学试题
天全中学2015—2016学年下期高二第1周周考化学试题班级：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是A、增大压强B、降低温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度2. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气) 达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为（）A x=3 y=1B x=4 y=1C x=5 y =2D x=5 y=13. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的物质的量4. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是A、∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<05. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-26. 下列说法中正确的是A ．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D ．NaCl 晶体中不存在离子7. 在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 8. 在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应B. 醋酸能与水以任意比互溶C. 1mol/L 的醋酸溶液中[H+]约为10-3mol/L D. 在相同条件下,醋酸的导电性比强酸溶液强第Ⅰ卷（共40分）题号 12345678答案第Ⅱ卷（６０分）9. （14分）在溶液中进行某化学反应 2AB + D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（V A）为 mol/（L·min）。
高二化学周周练练习题3
高二化学上周练练习题班姓名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:161.在150℃×105Pa条件下将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃：完全反应后的混合气体恢复到原状态时：其体积为2.下列各组化合物：不论二者以什么比例混合：只要总质量一定：则完全燃烧时：消耗O2的质量和生成水的质量不变的是C2H22H6 C3H62H4 C3H62H4 C3H443.下列试剂中可将己烯、己烷、四氯化碳、水和NaOH溶液区分开的是熔液 B.酸性高锰酸钾 C.盐酸 D.溴水34.篮烷的结构如右图：则其一氯代物有种种种种5.下列各物质在一定条件下：发生反应只能生成一种有机物的是—丁烯与氯化氢加成 B.丙烯与氯气加成C.丙炔与氯气反应D.甲烷与溴蒸汽光照取代6.如图所示：C8H8的分子呈正六面体结构：因而称为“立方烷”：它的六氯代物的同分异构体共有种种种种7.某气态烃1mol与2molHCl发生加成反应：所得产物每1mol又能与8molCl2反应。
理论上最后得到一种只有碳氯两种元素的化合物：则原气态烃是A.丙烯B.丁烯C.1：3—丁二烯D.戊炔8.描述CH3-C≡C—CH=C(CH3)2分子结构的下列叙述中正确的是A.所有碳原子都可能处于同一平面B.所有原子都可能处于同一平面C.最多只有4个碳原子在一条直线上D.以上都不对9.实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯：下列说法正确的是A.浓硫酸只作催化剂B.为了防止混合液暴沸：在反应容器中放入几片碎瓷片C.反应温度缓慢上升至170℃D.用排水法收集乙烯：收集后把集气瓶口向上放于桌面10.常温常压下：50毫升三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸：恢复到原来状况时：体积共缩小100毫升：则三种烃可能是C2H2 C3H42H6C3H6C4H64C2H4C3H42H4C2H6C2H2411.(1)CxH22的烷烃中：X值为________; (2)相对分子质量为98的烃的分子式为_____________(3)在t℃(t>100℃)时：1L某气态烃与过量氧气的混合气体引燃后再恢复到原来的条件：将反应后的气体依次通过浓硫酸和碱石灰：气体体积分别减少aL和bL：试写出该气态烃的化学式________________。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期化学周练试题(尖子班1.17)Word版含答案
丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷2 化学（14-23班）命题人：徐春松2016.1.17一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
）1．下列叙述正确的是( )A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应是吸热反应B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１，可知金刚石比石墨稳定2．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到化学平衡状态，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2 C（g）△H＜0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．0～t2时段内，v正＞v逆B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II4．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水5．下列判断正确的是（）A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)6．常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( )A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）B．c（H+）·c（OH-）= 10-14 C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D．溶液的pH=17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．在100mL 0.01mol·L－1 KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl:Ksp=1.8×10-10 )( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl9．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuC．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+10．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( )12．某链状有机物分子中含有m个—CH3 ，n个—CH2—，a个，其余为—Cl，则—Cl的数目可能是（）A.2n+3a-mB.a+2-mC.n+m+aD.a+2n+2-m13．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为( )A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 114．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A ．②③B ．①③C ．①④D ．④⑤15．下列化学用语的书写正确的是( )A ．NaH 2PO 4的水解：H 2PO 4-＋H 2O H 3O +＋HPO 42-B ．H 2S 在水中的电离: H 2S 2H +＋S 2-C ．Na2SO 3的水解：SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -D ．CH3COONa 在水中的电离：CH 3COONa CH 3COO - + Na +16、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。
河南省内乡高中2015-2016学年高二下学期化学周周练试题 Word版含答案
64届高二下学期第十五次化学周周练试题（2016-06-13）一、选择题（每题3分，共22×3=66分）1．下列对钢铁制品采取的措施不能．．防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A. 保持表面干燥B.表面镀锌C. 表面镶嵌铜块D. 与电源负极相连2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体3．下列关于铜电极的叙述中正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气4．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是( ) A．升高体系温度，平衡常数K减小 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．平衡常数表达式为K= D．增加C(s)的量，平衡正向移动5. 下列离子方程式书写正确的是( )A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑6．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 ( )A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-7．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)8．下列说法一定正确的是( )A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率9．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
高二化学周周练试卷[最新版]
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高二化学周周练试卷一、选择题1.甲基自由基带有的电荷数是A. -3B. 0C. +1D. +32.在温热条件下，萘（）可用浓硝酸和浓硫酸的混酸进行硝化，生成的硝基一元取代物有1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种3.石油的主要成分是①烷烃②烯烃③炔烃④二烯烃⑤环烷烃⑥芳香烃之中的A.①②⑥B.①②④C.①⑤⑥D.①③⑤4.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A.C5H10B.C7H8OC.CH4OD.C2H4Cl25.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是A.氢氟酸B.浓硝酸C.苯酚D.乙酸6.下列物质中最难电离出H+的是A.乙酸B.乙醇C.水D.苯酚7.已知丁基共有4种，则C4H9COOH羧酸应有A.6种B.5种C.4种D.3种8.有a L由乙醛(CH3CHO)蒸汽和乙炔组成的混合气体，当其完全燃烧时，消耗相同状况下O2的体积为A.2a LB.2.5a LC.3a LD.无法计算9.乙醇反应时，反应里断裂C–O的有A.乙醇在浓硫酸存在下消去B.乙醇跟钠反应C.乙醇跟氢卤酸反应D.乙醇催化氧化10.乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，具有还原性。
用20mL 0.1mol/L的草酸溶液恰好将4×10-3mol的VO2+还原，草酸变为CO2，则反应后产物VO n+中，n值为A.5B.4C.3D.211.将下面物质分别通入或加入溴水中，溴水的褪色几乎不发生变化的是A.二氧化硫B.乙醇C.苯酚D.甲苯12.质量为a克的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，且质量为a克的是A.盐酸B.一氧化碳C.硝酸D.乙醇二、填空题13.下列实验操作或说法中，正确的是（）A.如果苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液清洗B.卤代烃难溶于水，遇水分层，一段时间后，又因水解生成醇，分层现象消失C.苯酚的水溶液呈酸性，它能使紫色石蕊试剂变红D.实验室制乙烯时，温度计水银球部分要插入液面下E.FeCl3溶液遇苯酚变为紫色，遇KSCN变为红色14.完成下列各步的化学反应方程式，并注明反应类型（只要求写①～⑤的反应）①②③④⑤15.某有机物A的化学式为C6H12O，已知A具有下列性质：试写出下列物质的结构简式A B C三、计算16.将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气，使它完全燃烧，将生成的气体依次通入氯化钙管（A）和碱石灰管（B）。
江西省丰城中学2016-2017学年高二上学期化学周练试卷(重点班9.16) 含答案
丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考2化学（4—24班)考试内容(选修4第二章第一、二节)命题人：彭丽审题人：徐春华2016.9.16一、选择题(每小题4分，共48分）1。
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是（）A。
反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C。
反应活化能等于98 k J·mol－1D。
v（H2O2)＝v(H2O）＝v(O2）2．在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解.不同时刻测定A．0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10—2 mol/（L·min) B．6～10 min的平衡反应速率：v（H2O2)〈3.3×10—2 mo l/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时,H2O2分解了50%3.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0。
020 mol·L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10。
0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40。
0 mL混合，记录10~55 ℃溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是( ）A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B。
图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C。
图中a点对应的NaHSO3反应速率为5。
0×10－5 mol·L－1·s－1 D。
温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂4．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．物质的浓度(或质量)D．元素的化合价5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0。
江西省丰城中学2016-2017学年高二上学期化学周练试卷(9.29) 含答案
丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考化学(4-24班)考试内容(选修4第二章）命题人：彭丽审题人：徐春华2016.930一、选择题（每小题4分，共48分）1．对于可逆反应3H2＋N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2 C．使用高效催化剂D．降低温度2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)＋2CO（g）错误!2CO2（g）＋S(l) ΔH〈0,若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时,其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变,使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3．反应CH3OH(l)＋NH3（g)===CH3NH2（g)＋H2O（g)在某温度自发向右进行，若反应的｜ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( ）A．ΔH>0,ΔH－TΔS<0 B．ΔH〈0,ΔH－TΔS〉0C．ΔH〉0，ΔH－TΔS〉0 D．ΔH〈0,ΔH－TΔS<0 4．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（)甲：10 mL 0。
01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液丙：10 mL 0。
1 mol·L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN 溶液A.甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断5。
已知2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲) 2mol SO2和1mol O2;（乙）1mol SO2和0.5mol O2；(丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c(SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙6．80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0。
河北省保定市2016-2017学年高二化学上册周练试卷AqnqUA
2016-2017学年河北省保定市定州中学高二（上）周练化学试卷（8.28）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康2．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液3．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖D．食醋4．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物5．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性条件下水解称为皂化C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油6．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（）A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸7．下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（）A．柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．正常人体内各体液的pH总保持一定范围C．通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念8．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇 B．福尔马林C．乙酸铅浓溶液 D．（NH4）2S04浓溶液9．将新制的Cu（OH）z悬浊液加入到某人的屎液中，加热，若观察到有红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）A．葡萄糖B．食盐 C．尿酸 D．蛋白质10．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．咖啡加糖 B．炒菜加味精C．酱油加铁强化剂D．加工食品加防腐剂11．下列有关糖类的说法，错误的是（）A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成B．糖类是人类食物的重要成分之一C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖12．在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（）A．糖类、蛋白质、脂肪B．脂肪、糖类、蛋白质C．蛋白质、脂肪、糖类D．糖类、脂肪、蛋白质13．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A．变性 B．煮熟 C．盐析 D．加入浓硫酸14．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO315．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物16．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高二、解答题（共6小题，满分52分）17．室温时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL．求气态烃的分子式及结构简式．18．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量；（2）确定该烃的分子式；（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．19．可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g），经过10s后，A的浓度为2mol•L﹣1，在此同时，B的浓度降低了0.06mol•L﹣1．（1）A的起始浓度为多少？（2）10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？20．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______．21．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=______，n（CO2）=______，n（CO）=______．（2）通过计算确定A的分子式．（3）写出A的一种可能的结构简式______．22．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则（1）此有机物的相对分子质量为______；（2）此有机物的分子式为______其可能的结构简式为：______．2016-2017学年河北省保定市定州中学高二（上）周练化学试卷（8.28）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】微量元素对人体健康的重要作用；生活中的有机化合物．【分析】A．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；B．氯气的密度比空气的大；C．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故C正确；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误．故选C．2．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．【解答】解：误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害，但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应，不能降低重金属盐对人体的危害．故选C．3．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖D．食醋【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖．故选C．4．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．化学式中的n值不同；B．纤维素水解生成葡萄糖；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大，都是高分子化合物，故D错误．故选CD．5．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性条件下水解称为皂化C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油【考点】合理摄入营养物质的重要性．【分析】A．只由一种物质组成的物质是纯净物；B．油脂碱性条件下水解制备肥皂；C．饱和度越大熔点越高；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他杂质组成的混合物，故A错误；B．油脂碱性条件下水解制备肥皂，则油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，故B错误；C．饱和度越大熔点越高，动物脂肪在常温下是固态的，一般也是饱和的；而植物油里面有双键即有不饱和度，其熔点较低，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．故选D．6．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（）A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】A、经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险；B、液态油与氢气发生加成反应生成固体脂肪的过程为油脂的氢化；C、反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等等这些零食；D、消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸．【解答】解：A、经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险，而不是一定会患上心血管疾病，故A错误；B、液体油中含有不饱和键，将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程称为油脂的氢化，故B正确；C、反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等等这些零食，故C正确；D、消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸，故D正确；故选A．7．下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（）A．柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．正常人体内各体液的pH总保持一定范围C．通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解答】解：A．柠檬吃起来是酸的，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故A错误；B．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35～7.45），否则会产生酸中毒或碱中毒，故B正确；C．通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物，故C正确；D．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故D正确．故选A．8．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇 B．福尔马林C．乙酸铅浓溶液 D．（NH4）2S04浓溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出．这种作用叫做盐析．这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质．采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质．蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性．【解答】解：A．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故A错误；B．福尔马林具有防腐、消毒作用是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故B错误；C．乙酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C错误；D．蛋白质溶液，加入饱和（NH4）2S04浓溶液蛋白质从溶液中析出，继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质，故D正确；故选D．9．将新制的Cu（OH）z悬浊液加入到某人的屎液中，加热，若观察到有红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）A．葡萄糖B．食盐 C．尿酸 D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】新制Cu（OH）2悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选A．10．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．咖啡加糖 B．炒菜加味精C．酱油加铁强化剂D．加工食品加防腐剂【考点】合理摄入营养物质的重要性．【分析】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．碳、氢、氧都属于常量元素．【解答】解：A．咖啡加糖，蔗糖不含微量元素，故A错误；B．炒菜加味精，味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故B错误；C．酱油加铁强化剂，铁是微量元素，与补充微量元素有关，故C正确；D．加工食品加防腐剂，不含微量元素，故D错误．故选C．11．下列有关糖类的说法，错误的是（）A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成B．糖类是人类食物的重要成分之一C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】A．糖类由C、H、O三种元素组成；B．糖类是基本营养物质；C．在人类食物所提供的总能量中，60%～70%是来自糖类；D．淀粉水解最终生成葡萄糖．【解答】解：A．糖类由C、H、O三种元素组成，故A错误；B．糖类物质是主要的供能物质，是人体必需食用的营养元素，故B错误；C．在人类食物提供的总能量中有60%一70%来自糖类，故C错误；D．食物淀粉在人体内酶的作用下，水解最终变为葡萄糖，故D正确．故选D．12．在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（）A．糖类、蛋白质、脂肪B．脂肪、糖类、蛋白质C．蛋白质、脂肪、糖类D．糖类、脂肪、蛋白质【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】正常情况下人和动物所需要的能量主要是由糖类氧化分解供给只有当糖类代谢发生障碍引起细胞供能不足时才有脂肪和蛋白质氧化供能．【解答】解：脂肪每千克所供能量是糖类和蛋白质的两倍，但糖类是人体主要供能物质，糖类不够消耗时才消耗脂肪，所以脂肪所供能量比糖类少，而蛋白质是人体细胞组成和修复的主要物质，一般不以供能用．故选D．13．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A．变性 B．煮熟 C．盐析 D．加入浓硫酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A、在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，该过程是不可逆的，故A错误；B、煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故B错误；C、当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故C正确；D、向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误；故选C．14．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO3【考点】碘与人体健康．【分析】目前代之加入碘盐应为KIO3，性质较稳定．【解答】解：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，故选D．15．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物【考点】元素．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．16．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．淀粉、纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；B．重金属盐可使蛋白质变性；C．毛织物含有蛋白质；D．温度过高，可使蛋白质变性．【解答】解：A．淀粉、纤维素为多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，故A正确；B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正确；C．毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．温度过高，可使蛋白质变性，温度越高，酶失去活性，故D错误．故选D．二、解答题（共6小题，满分52分）17．室温时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL．求气态烃的分子式及结构简式．【考点】有机物的推断．【分析】室温下气态烃与过量的氧气反应的化学方程式：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），利用差量法计算出有机物分子中的H原子数；再把这些气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳气体体积，据此可计算出该烃中含有C原子数，从而确定该烃的分子式．【解答】解：设烃为C x H y，C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），△V1 x+x 1+10 30，解得y=8，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为=3，所以该有机物分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，答：气态烃的分子式为C3H8 ，结构简式为CH3CH2CH3．18．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量；（2）确定该烃的分子式；（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】（1）摩尔质量=密度×气体摩尔体积，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．（2）浓硫酸增重5.4g为生成的水的质量，碱石灰增重11g为燃烧生成CO2的质量，根据C原子、H原子守恒可计算出3.6g烃中C原子、H原子的物质的量，据此计算烃中C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式．（3）一氯代物只有一种，则分子中只有一种H原子，据此解答．【解答】解：（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量所以该烃的相对分子质量为72．答：该烃的相对分子质量为72．（2）生成水的物质的量为n（H2O）==0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol生成CO2的物质的量为n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12．答：该烃的分子式为C5H12（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为．答：烃的结构简式．19．可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g），经过10s后，A的浓度为2mol•L﹣1，在此同时，B的浓度降低了0.06mol•L﹣1．（1）A的起始浓度为多少？（2）10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】（1）根据△c之比等于化学计量数之比，计算出10s内A的浓度减少量；（2）带入v=．【解答】解：（1）可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g），经过10s后，B的浓度降低了0.06mol•L﹣1，则A的浓度降低了2×0.06mol•L﹣1=0.12mol•L﹣1，因此A的起始浓度为2mol•L﹣1+0.12mol•L﹣1=2.12mol•L﹣1，答：A的起始浓度为2.12mol•L﹣1；（2）v（A）===0.012mol•L﹣1•s﹣1，答：10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是0.012mol•L﹣1•s﹣1．20．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是29.5g．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．【解答】解：30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O1mol 1mol0.5mol×67% nn=0.5mol×67%=0.335molm（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，故答案为：29.5g．21．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol，n（CO）=0.05mol．（2）通过计算确定A的分子式．（3）写出A的一种可能的结构简式CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有燃烧；（2）根据浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，剩余气体体积为1.12L为CO （标准状况）结合质量守恒计算；（3）根据醇与醚的同分异构体关系分析可能的结构简式．【解答】解：浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有燃烧，（1）n（H2O）==0.2mol，n（CO2）==0.1mol，n（CO）==0.05mol，故答案为：0.2mol，0.1mol，0.05mol；（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）═0.15mol，n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）﹣2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol﹣2×0.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，A的最简式为C3H8O，分子式为C3H8O，答：A的分子式为C3H8O．（3）A为饱和一元醇，也可能为甲乙醚，可能的结构简式有：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3．22．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则（1）此有机物的相对分子质量为58；（2）此有机物的分子式为C4H10其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH．【考点】【分析】（1）根据M=ρVm求出相对摩尔质量，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等；（2）结合C、H元素质量分数计算分子中碳、氢原子的个数，由此写出有机物的分子式，书写可能的结构简式．【解答】解：（1）烃的摩尔质量M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，即相对分子质量为58，即相对分子质量为58，故答案为：58；（2）烃分子中C原子数目为：═4，烃分子中H原子数目为═10，故某烃的分子式为：C4H10，可能的结构简式有：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH，故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH．。
江西省横峰县2016-2017学年高二化学下学期第13周周练试题
2016-2017学年度下学期高二年级化学第13周周练考试考试时间：45分钟一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )A.互为同分异构体B.化学性质完全相同C.碳、氢、氧元素的质量比完全相同D.结构相同2、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3CH2）2CHCH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CH3）3CCH2CH33、误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是A．服用大量的葡萄糖水 B.服用大量的牛奶C.服用大量的食盐水D.用服适量的食醋4、下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是（）A.聚氯乙烯凉鞋B.电木插座C.自行车内胎D.聚乙烯塑料膜5、婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。
下列高分子中有可能被采用的是（）A、 B、 C、 D、6、α-氨基乙酸和另一种氨基酸反应生成二肽的分子式为C7H12N2O5，则另一种氨基酸为（）A、 B、C、 D、7、足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。
这种物质是（）A.碘酒B.酒精C.氯乙烷D.氟里昂8、与CH 2=CH 2→CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是( ) A 、CH 3CHO →C 2H 5OH B 、C 2H 5Cl →CH 2=CH 2 C 、 D 、CH 3COOH →CH 3COOC 2H 59、烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁踺数× 2+环数，例如 的 Ω=2. 则有机物 的不饱和度为（ ）A.5B.6C.7D.810、a mol 和b mol 加聚形成高聚物A ，A 在适量O 2中完全燃烧生成CO 2、H 2O 、N 2物质的量之比为12:8:1，则a:b 为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、2：3 D 、3：2班级： 姓名： 成绩：二、非选择题：（本题包括2小题，共40分，每空5分）11、化学式为C 9H 10O 2的有机物有如下的转化关系：其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
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2016级高二化学周周清试题（三）命题人：王兴宏审核人：高二化学组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．水的电离过程为HO H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程2．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液3．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同4．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（）A．CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在任何分子C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强8.下列事实与盐类水解无关的是（）A.用食醋可以除去锅炉中的水垢B.CuSO4溶液中加入镁粉，有气体生成C.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞D.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度9.实验室用足量的金属锌和100mL4mol·L-1的H2SO4溶液制取H2,下列说法正确的是（）A.为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸B.在反应过程中，水的电离程度逐渐增大C.在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变D.在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少10. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（）A.在酸性无色溶液中：Na+、K+、MnO4–、SO42–B.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42–、HCO3–C.25℃、pH=0的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3–、HCO3–D.C（H+）<C(OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42–、S2–11．用Ksp表示难溶物的溶度积，下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C.温度升高，沉淀物的Ksp一定增大D.25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成12.关于电解质的溶液的说法中，正确的是（）A.在蒸馏水中加入浓H2SO4，水的离子积Kw不变B.CaCO3不易溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相同D.在Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）13.下列说法中，正确的是（）A.在纯水中加入氨水或氯化铵都会抑制水的电离B.常温下，0.1 mol·L-1氯化铵溶液加水稀释，溶液的c(OH-)减小C.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3D.常温下，Na2CO3溶液加水稀释，其水解程度增大，但溶液的pH减小14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电离子数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7D.溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-115.25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．溶液中存在的离子种类前者等于后者C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大16.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应为：下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，变大D．该反应的平衡常数第Ⅱ卷非选择题（共52分）17、研究物质分类对于化学学习非常有帮助。
（1）有下列物质①Cu②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4能导电的是，属于弱电解质的是（填序号）。
（2）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理（写离子方程式）。
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为：。
NaHCO3水解的离子方程式。
18、（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其K sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入CuO，充分反应后过滤D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
（3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。
实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，盛有硫化钠溶液的试剂瓶应使用塞。
19、研究弱电解质的相关问题在生产和生活中有着非常重要的意义。
（1）25℃时，浓度为0.1mol·L-1的五种溶液：①HCl②NH4Cl③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl,pH由小到大的顺序是。
测定溶液pH的方法是。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1，HF酸的电离常数Ka=6.8×10-4 mol·L-1则CH3COONa水解的离子方程式为，相同浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液pH相比，CH3COONa NaF（填“>”“=”“<”）。
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”“中性”“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式。
（4）25℃时，将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是m n。
（填“>”“=”“<”）20、研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。
（1）常温下，将淡黄色的PbI2溶于蒸馏水，会得到PbI2的饱和溶液，请写出PbI2沉淀溶解平衡的表示式，向该饱和溶液中加入KI至c(I-)=0.1 mol·L-1时，c(Pb2+)= 。
[已知常温下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9 mol3·L-3]（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3。
)（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，写出FeS除去Cu2+的离子方程式。
当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，c(Fe2+)/c(Cu2+)= 。
（已知在25℃时，Ksp(FeS)=6.5×10-18 mol2·L-2; Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2）。
21、（选做题，不计入总分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
(3)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－) /c(H＋)(4)25 ℃时，将20mL0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)(5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。