2017级化学周周清练习题(第6周)
周周清17
化学周周清17 2016.1.5单选题（每题5分，共100分。
）1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色5．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动6．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－1 7．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）28．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
化学周周清试题
化学周周清检测题
班级：姓名：得分：
1、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，关于有机物的组成，下列说法正确的是（）（2分）
A．一定含碳、氢、氧三种元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．只含碳、氢两种元素，不含氧元素
D．无法判断
2、下列灭火方法与灭火原理对应错误的是（）（2分）
A．油锅着火时，用锅盖盖灭--隔绝空气
B．纸箱着火时，用水灭火--降温到着火点以下
C．木柴失火时，用土灭火--降温到着火点以下
4、写出下列反应的化学方程式（6分）
①镁在氧气中燃烧：
②铁在氧气中燃烧：
③氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳
5、完全电解3.6克水，理论上可以得到多少克氧气？（要求写出完整步骤）（4分）
6、现有一瓶长期放置的过氧化氢溶液，为测定其中过氧化氢的质量分数，取该溶液100g 于烧杯中，加入5.0g的二氧化锰，完全反应后，烧杯内剩余物质的总质量是98.6g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（4分）。
周周清化学
开县实验中学周周清化学1．下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3. 同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④4．下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O5.某无色透明的溶液，能使石蕊变红，也能使酚酞变红的溶液中都能大量共存的是A．Fe3＋K＋SO2－4NO－3B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Na＋K＋SO2－4NO－3D．K＋Na＋MnO－4SO2－46.在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中-24SO的物质的量浓度是（）A. B.C. D.7．某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是( )A、用托盘天平称取11.7g食盐B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸8．下列离子方程式的书写正确的是A.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4++OH-==NH3↑+H2OB.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO2－4+ Ba2＋+ OH－+H+= Ba SO4+ H2OC．澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O9．与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；11．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B3。
周周清名师点拨卷化学物质的分类与转化
周周清名师点拨卷化学物质的分类与转化物质的分类1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类物质的转化：1、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性(1)金属的化学通性：以“Fe为例”反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式)反应类型①金属＋氧气―→金属氧化物②金属＋酸―→盐＋氢气③金属＋盐―→盐＋金属(2)氧化物的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①酸性氧化物＋水―→含氧酸②酸性氧化物＋碱―→盐＋水③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐④碱性氧化物＋水―→碱⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水(3)酸的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①酸遇酸碱指示剂发生显色反应酸遇紫色石蕊变成红色②酸＋活泼金属―→盐＋氢气③酸＋碱―→盐＋水④酸＋碱性氧化物―→盐＋水⑤酸＋盐―→新酸＋新盐(4)碱的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①碱遇酸碱指示剂发生显色反应碱遇石蕊变红，遇酚酞变红②碱＋酸性氧化物―→盐＋水③碱＋酸―→盐＋水④碱＋盐―→新碱＋新盐(5)盐的化学通性反应方程式化学性质反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型①盐＋酸―→新酸＋新盐②盐＋碱―→新碱＋新盐③盐＋盐―→新盐＋新盐④盐＋金属―→盐＋金属。
高中化学周周清 综合训练试题
化学10 综合一、每题有1-2个正确选项1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-3．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32- C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—4．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体5．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7.A. X的阴离子半径小于T的阳离子半径B. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 D. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸8．室温时,0.01mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当恰好完全中和时,溶液呈中性C. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。
周周清7
高三化学周周清72015.10.2851、设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子52、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁粉完全溶于硝酸时失去的电子数一定为0.3N AB．22.4L氖气中所含原子数为N AC．1.8gNH4+离子中所含电子数为N AD．标况下，铝跟NaOH溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为N A 53、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－54、下列化学反应的离子方程式正确的是Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O55、下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OC．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO56、下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：57、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO-2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物58、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL 含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。
周周清推断练习汇总
周周清元素推断练习1．下图为周期表中的一部分。
已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：。
2．A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C的元素符号为________。
（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。
3．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性（填“氧化性”、“还原性”）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）；（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（4）元素⑦的原子结构示意图是；（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，化学性质最稳定的是金属性最强的元素是（用化学符号表示）C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
化学周周清
一、选择题1、下列物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A、水空气B、自来水氧气C、矿泉水冰水混合物D、高锰酸钾双氧水2、水是人类的宝贵资源，下列关于水的一些说法中，正确的是（）A、水能溶解所有的物质B、液态水的密度比冰的密度小C、淡水在不久的将来，会成为深刻的社会危机D、纯净的水是纯天然饮品3、城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
上述过程属于化学变化的是（）A、取水B、过滤C、吸附D、消毒4、下列叙述正确的是（）A、水由氢气和氧气组成B、水由两个氢原子和一个氧原子构成C、水由一个氢分子和一个氧原子构成D、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成5、下列过滤操作中，错误的是（）A、滤纸边缘低于漏斗口B、液面低于滤纸边缘C、将液体直接倒入漏斗D、漏斗末端应紧靠烧杯内壁6、“洋河美酒飘香”当走进洋河酒厂时就能闻到特殊的香味，这表明（）A、分子间有间隔B、分子是在不停地运动着C、分子是保持物质化学性质的最小粒子D、同种物质的分子性质相同7、水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量的水，则立刻剧烈反应，此时，水作为（）A、反应物B、生成物C、催化剂D、稀释作用8、能保持水化学性质的最小粒子是（）A、水原子B、氢原子氧原子C、水分子D、氢分子氧原子9、下图表示气体微粒的示意图，图中和分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A B C D10、日常生活中很多人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸馏水。
有关这类纯净水的下列说法中正确的是（）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对身体健康无益D、用催化剂可将它转变为油11、某地区居民得“结石”病患者明显多于其他地区，你认为可能与他们生活的地区（）A、土壤土质有关B、空气污染有关C、水源水质有关D、居民体质有关12、下列现象不会造成水污染的是（）A、造纸厂的废水直接排入附近的河流中B、农药化肥的流失C、植物的蒸腾作用D、生活污水的任意排放13、由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子再分Ａ．①②Ｂ．③④Ｃ．②③Ｄ．①④14．在下列变化中，能证明分子可分的事实是（）A．水蒸发变成水蒸气B．海水通过蒸馏得到淡化C．水在直流电作用下变成氢气和氧气D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质15．小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（）A．小烧杯B．玻璃棒C．药匙D．长颈漏斗1、下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是A．碳原子B．氧原子C．碳原子和氧原子D．二氧化碳分子2、某婴儿奶粉部分营养成分的含量如下表。
2017高考化学一轮复习 第6周 周周清(含解析)鲁科版
第6周 周周清周六 排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解(2015·安徽理综)( )(2)将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2014·北京理综)( )(3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(2014·四川理综)( )(4)制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置(2014·天津理综)( )(5)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na 2CO 3可直接和油污反应(2014·新课标全国Ⅰ)( )(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应(2014·广东理综)( )(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综)( )(8)二氧化碳通过Na 2O 2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)( )(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(11)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·福建理综)( )(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏化学)( )(13)将一小块Na 放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na 能置换出醇羟基中的氢(2013·广东理综)( )(14)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽理综)( )(15)N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子(2013·广东理综)( )(16)Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综)( )(17)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3(2012·江苏化学)( )(18)Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(2013·江苏化学)( )(19)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(2012·海南)( )(20)钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2012·四川理综)( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√(7)√ (8)√ (9)√ (10)√ (11)√ (12)× (13)√ (14)× (15)× (16)√(17)√(18)×(19)×(20)×2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014·四川理综)( )(2)铝罐可久盛食醋(2014·福建理综)( )(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(2014·福建理综)( )(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4(2014·四川理综)( )(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2014·北京理综)( )(7)常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，所以Al与浓硝酸不发生反应(2013·广东理综)( )(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2013·海南化学)( )(9)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2013·福建理综)( )(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江苏化学)( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn 置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。
化学周周清试卷 化学平衡
周周清考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，采取的下列措施与平衡移动无关的是（）A．不断将氨分离出来B．适当增加N2浓度C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）下列说法正确的是（）A．2c1>c3B．a+b = 92.4 C．2p2 < p3D．α1+α3= 16. 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g) 2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小9. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10．向甲、乙两个容积均为1 L 的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mo1B 和1 mol A、1 mol B。
周周清有机化合物的性质
周周清有机化合物的性质【典例1】下列说法中正确的是（）A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机物。
B.所有的有机化合物都是非电解质。
C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的。
D.所有的有机化合物都易燃烧。
【变式训练】下列物质不属于有机物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纤维。
【典例2】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？（1）置于黑暗处_____________________ 。
（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁__________ _ 。
（3）放在光亮的教室里________________。
（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应（填反应类型），有机物中常用作有机溶剂的是_________，可用作灭火剂的是___________。
（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全发生反应，并生成相同物质的量的四种有机产物，则需Cl2的物质的量是___ _mol。
【学业达标训练】1.（2010·哈尔滨高一检测）下列物质中属于有机物的是（）①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A.①②④⑤⑨B.①④⑤⑨C.①③④⑤⑦⑧⑨D.①④⑤⑥2.下列说法中正确的是（） A.有机物不具备无机物的性质B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧3.关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( )A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成。
B.取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应。
C.取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快。
D.取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象4.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl5.在光照条件下，下列各组混合物几乎没有发生反应的是（）A.甲烷和溴蒸气B.氢气和氯气C.甲烷和氧气D.甲烷和氯气6.2009年2月22日凌晨，山西屯兰煤矿发生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起党中央、国务院的高度重视。
初中化学周周清
周周清一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。
下列属于纯净物的是（ B ）A、不锈钢B、干冰C、碘酒D、空气2、下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是( B )A．炒菜时闻到香味 B．压缩空气 C．酚酞溶液从无色变为红色 D．湿衣服晾干3．下列叙述中，正确的是（）A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘4.下列说法正确的是（）A.含有一种元素的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物D.单质和化合物不一定属于纯净物5、下列说法正确的是( AD )A.质子数相同的微粒,一定是同种元素B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子C.具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子D.同种元素的原子,质子数一定相同6.下图是气体分子的示意图，图中●和○分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（ C ）7、研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。
这里的“碘”是指( D )A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素8、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 ( B )A．50 B．86 C．136 D．2229、科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除外），下列各组中混合后化学反应最剧烈的是（ B ）A、Na和FB、K和FC、Mg和SD、Al和Cl10、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是[ D ]A.“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素D.吸烟有害健康11、元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm--与元素Y的阴离子Yn--的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（）A、a+m+nB、a-m-nC、a-m+nD、a+m-n12、物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。
周周清
模拟试题班级 姓名1. 已知反应A ＋2B ＝C ＋D ，5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克C 。
若要制得0.4克D ，则所需A 的质量为（ ）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 无法计算2. 已知反应3A ＋2B ＝2C ＋D ，A 、B 两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C 和D 共140克，则该反应消耗B 的质量为（ ）A. 60克B. 80克C. 90克D. 120克3. 在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，若20克A 和10克B 正好完全反应生成5克C ，则4克A 和 克B 完全反应可生成 克D ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为 。
4. 根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（ ）A. 12克B. 10克C. 24克D. 16克5. 常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO 2和3.6克H 2O ，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）A. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素B. 一定含有C 、H 、O 三种元素C. 一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素D. 只含有C 、H 两种元素，不含有O 元素6. 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ）A. 氢气10克，氧气10克B. 氢气2克，氧气18克C. 氢气4克，氧气16克D. 氢气1克，氧气19克7. 维生素C （化学式为C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C 的1个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 。
（2）维生素C 在氧气中能够燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为。
（3）将1.76克维生素C 放在氧气中燃烧，可生成多少克水和二氧化碳？这些二氧化碳气体在标准状况下占多大的体积？（标准状况下二氧化碳气体的密度为3/98.12米千克=CO ρ） 8.医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少千克氢气？9.在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96 %的氯酸钾起反应，能制取多少克氧气？10.将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？提高题：100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？。
化学周周清
化学周周清------No.6 化学反应限度和利用化学反应制备新物质【基础过关】1、判断可逆反应：mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)是否达到化学平衡状态：（1）各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定（）（2）各物质的质量或各物质的质量分数一定（）（3）各气体的体积或体积分数一定（）（4）总体积、总压强、总物质的量一定（）（5）单位时间内消耗了m molA，同时生成m molA （）（6）单位时间内消耗了n molB,同时消耗了p molC （）（7）ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = m ：n ：p ：q ( ) （8）单位时间内生成了n molB,同时消耗了q molD （）（9）m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）（）（10）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）（）（11）任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（）（12）混合气体密度一定（）（13）体系颜色不再变化（）（14）c(A):c(B):c(C):c(D)=m:n:p:q （）2、氯气的制法：（1）工业制法：______________________________________________（2）实验室制法反应原理:_______________________________________________使用仪器_______________________________________________收集方法:__________________或__________________ 除杂试剂:_______________干燥试剂________________验满方法___________________或_________________________尾气处理试剂___________反应方程式______________________________________【习题过关】1、对于一定条件下的可逆反应N2+3H3，能说明反应已经达到平衡状态的是（）A、体积分数NH3%==N2%B、C(NH3)保持不变C、反应体系的压强D、C(NH3):C(N2):C(H2)==2:1:32、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
人教版化学九年级上册作业课件：周周清6
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8．(2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ17·兰州)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，
则X的化学式是(
B )
A．Na2O B．NaCl
C．NaH
D．NaClO2
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9．(2016·西宁)某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)， D
12
二、填空题(共 7 分) 13．(4 分)按照要求写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气在氧气中燃烧：____2_H_2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2O______________； (2)加热高锰酸钾制氧气：2K__M__n_O_4_=_=△_=_=_=_K__2M__n_O_4_＋__M__n_O_2_＋__O__2↑___； (3)产生大量白烟的反应：___4_P_＋__5_O_2_=_点=_=_燃=_=_2_P__2O__5 ______________； (4)产生蓝色沉淀的反应：__2_N__a_O__H_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_C__u_(_O_H__)2_↓_＋__N_a_2_S_O。4
根据该图得出的结论正确的是( ) A．四种物质中只有丁属于氧化物 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
9
10．(2016·武汉)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O，下列关于 X 的说法正确的是(D ) A．X 由碳、氢、氧三种元素组成 B．X 的相对分子质量为 10 C．X 中碳、氢元素的质量比为 1∶4 D．X 属于化合物
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代寺镇初级中学校2017级化学周周清练习题（第6周）
1.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
6.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
下列说法中，不正确的是( )
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红
D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D.石灰水和氢氧化钠溶液
9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4Na2O C CO
B.Mg(OH)2CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3O2SO3
D.HCl NaOH O2P2O5
10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3
B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4
D.Fe→Fe(OH)311.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子___________；硫酸根离子___________。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸_________；碱__________。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_____________________________。
12.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_______________。
请写出有关反应的化学方程式__________________
13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。
(1)化合反应____________________________________________________。
(2)分解反应_____________________________________________________。
(3)置换反应_____________________________________________________。
(4)复分解反应___________________________________________________。
14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验
来证明：
（1）___________________________________________；
（2）___________________________________________。
15.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。
从实验上我能设计实验来验证这一
16.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的
17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。
18.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。
每用去100 g 质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？
答案解析
1：思路解析A.符合浓硫酸的物理性质；B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味；D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。
答案：A
2：思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去；B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水；C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性；D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。
答案：B
3思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。
答案：C
4思路解析：氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，对人的消化系统起很强的腐蚀作用，不能用来中和胃酸。
而应选择一些碱性很弱的物质。
答案：C
5思路解析：制备氧气属于分解反应；制备H2属于置换反应；制备CO2属于复分解反应。
答案：A
6思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D
7思路解析：物质的pH=7，为中性；大于7为碱性，值越大碱性越强；小于7，属于酸性，且越小酸性越强。
石蕊在酸性环境中显红色。
答案：D
8思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求；B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
答案：C
9思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物；B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。
答案：D
10思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOH−→
−NaCl+H2O；
C.Fe+H2SO4−→
−FeSO4+H2↑；D.Fe无法一步生成Fe(OH)3。
答案：D
11答案：(1)2O2-2
4
SO
(2)HCl Ca(OH)2
(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2
12答案：Fe2O3产生气泡溶液渐变黄色，铁钉不断减少Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
13答案：(1)CO2+CaO====CaCO3
(2)2KClO3△2↑
(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
（4）2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2
14思路解析：证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。
答案：（1）取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性
（2）取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH＞7，则证明溶液呈碱性
15思路解析：Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4。
验证反应后H2SO4是否有剩余，则取反应液少量，向其中加入Zn粒即可。
验证反应的溶液中是否含有-2
4
SO，取反应液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。
答案：H2取反应液少量加入Zn粒若有气泡放出，则反应后还有未反应的H2SO4
取反应液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3若有白色沉淀生成，则证明溶液中含-2
4
SO
16思路解析：重在证明并掌握一些基本实验的实验步骤和要求，否则容易出现事故。
答案：（1）排水法收集H2先将导管从水中取出，然后熄灭酒精灯导致倒吸现象
（2）H2还原CuO 先将酒精灯熄灭，再继续通一会H2导致还原生成的Cu又在高温下被氧化
17思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，Fe 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。
答案：3∶7
18思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g×14.8%=14.8 g
中和的H2SO4：
Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
74 98
14.8 x
x=19.6 g
w(H2SO4)=
g
g
200
6.
19×100%=9.8%
答案：98%。