2017年中考化学热身训练化学方程式2

化学方程式

1．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）

A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6%

2．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）

（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）

3．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．

4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）鸡蛋含有的营养素主要为．

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）．

5．如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量为．

（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．

6．某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：

（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程）

（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．7．某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；（1）两次生成O2的总质量为g；

（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．

8．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：

（1）反应生成沉淀的质量m为g．

（2）滤液中溶质的质量分数．

9．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为．

（2）样品中碳酸钙的质量分数是．

（3）求盐酸中溶质的质量分数．

10．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第次，铁恰好反应完全．

（2）表中W= g．

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）．

11．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：

（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）

求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．

12．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀．沉淀的质量变化如图所示．

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数．

【相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】

（2）氢氧化钠的质量g时，反应不产生沉淀，其原因是．

13．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．

（1）求样品中碳酸钙的质量分数；

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．

14．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是克．

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）

15．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．

（1）共制得氢气g．

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

16．测定铁制品中铁的质量分数

铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．

请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）