浙教版科学九年级上册第一章知识点总结
浙教版九年级上册科学 第1章物质及其变化知识点总结
浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
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浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
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九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质·物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀4242现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在!-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.~①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭~2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑]四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上知识点总结
浙教版科学九年级上知识点总结浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 +氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 +水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 +另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO加热点燃②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
浙教版九年级科学第一章知识归纳
浙教版九年级科学第一章知识归纳浙教版九年级科学第一章知识归纳一、概念：酸的组成——氢离子＋酸根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙教版九年级科学第一章重要知识点
浙教版九年级科学第一章重要知识点work Information Technology Company.2020YEAR九年级（上册）科学单元复习第1章一、物质的酸碱性1．物质的酸碱性可用测量。
紫色石蕊试液遇酸性变色，遇碱性变色，遇中性呈色；无色酚酞试液遇酸性色，遇碱性变色；红色石蕊试纸遇碱性变色，遇酸性色；蓝色石蕊试纸遇酸性变色，遇碱性色。
2．物质的酸碱性强弱可用（范围0~14）表示：a.当0<PH<7时，呈性，性越强，PH越；b.当PH=7时，呈性；c.当7<PH<14时，呈性，性越强，PH越；3．常见物质的酸碱性：纯水呈性，食盐水呈性；洗洁精、洗衣液呈性，盐酸、硫酸呈性；水果汁大多呈性。
4．测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用操作方法是：用洁净的蘸取少量待测液滴在上，然后用试纸所显示的颜色与对照。
二、常见的酸1．酸是指电离时产生的离子全部（或只有）是（填符号）离子的化合物。
酸的阴离子称为。
2．用符号表示下列物质或离子：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢硫酸，磷酸；3．盐酸是气体的水溶液，故盐酸为物（填“纯净”或“混合”）。
纯净的盐酸为色有气味的液体。
a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现。
若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一段时间，盐酸质量会，质量分数会，以上现象说明盐酸具有性。
b.工业盐酸因含有等杂质而略带色。
4．浓硫酸是色状的液体，密度比水。
a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变炭化，这说明浓硫酸具性。
b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会，质量分数会，此现象表明浓硫酸具有性，故可作某些气体的剂。
c稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会大量的热，故应将缓慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。
d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用，再。
5．检验溶液中的Cl-时，选用的试剂是和。
试写出盐酸与该试剂发生反应的化学方程式：。
6．检验溶液中的SO42-时，选用的试剂是和。
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第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
浙教版九年级科学上第一章知识点小结
第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性1.物质是不断变化着的2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化； 变化过程中会产生新物质属于化学变化；两者的本质区别是：是否有新物质生成3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。
如可燃性、还原性等5.探究物质变化的方法：实验、观察物质变化的证据：状态、颜色、形状、 温度、 沉淀、气体等等6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + Na 2CO 3=CaCO 3 + 2NaOH7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： 黄色溶液变血红色应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe 3+)的存在8.白色硫酸铜（CuSO 4）粉末遇水变蓝色(硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O ）CuSO 4+H 2O=CuSO 4·5H 2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO 4）粉末检验水的存在9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 有蓝色絮状沉淀生成CuSO 4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO 410.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（ H + ）的一类物质我们称之为酸。
常见的酸有硫酸（ H 2SO 4 ）盐酸（ HCl ）、硝酸（HNO 3）等。
它们的电离方程式是： H 2SO 4 =2 H + +SO 42-HCl = H + +Cl -HNO 3 = H + +NO 3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（ OH - ）的一类物质我们称之为碱。
常见的碱有氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（ Ba(OH)2 ）氨水（NH 3·H 2O ）等。
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九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
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第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活泼。
氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。
M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑【注意】金属和酸发生反应是，产生气泡的速度越快，则说明这种金属的化学性质越活波。
铝制容器在使用时的注意事项：不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu 现象：铁丝表面有一层红色物质生成Cu+2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜丝表面有一层银白色物质生成三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用规律： ① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外） 湿法炼铜 ： Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念。
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第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据;物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等;2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途;如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固;我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性;因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在;――寻找未知物质、探索物质变化规律等;第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质具有酸性的物质强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+,产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子OH－3.碱性物质具有碱性的物质强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标;范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;第3节常见的酸酸：是在水中电离时,生成的阳离子全部是H+这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色,有刺激性气味,有酸味;2.易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴;B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应现象：无色→蓝色→紫色→红色NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3.盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O4.盐酸和金属氧化物反应活动现象：铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O活动现象：黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二)硫酸A.物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发B.化学性质稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：BaNO32 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3注：继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C.浓H2SO4的特性1.吸水性：可吸收气体含有的水分;常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等2.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象;3.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水;4.浓H2SO4稀释要放出大量的热;注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒进浓H2SO4里D.酸的共性通性1.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色2.酸＋金属＝盐＋氢气3.酸＋金属氧化物＝盐＋水4.酸＋碱＝盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸E.三种阴离子的检验1.CO32-的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳CaOH2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O2.SO42-的检验方法：滴加硝酸钡BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解;3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;注：检验Cl－和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰;因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－; 因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;F.硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味,液体,易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾;稀硝酸也有类似盐酸的化学性质;浓硝酸的特性：强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心;第4节常见的碱一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;碱的通性：1碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的;二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸;中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解; 极易溶于水、溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心;碱的水溶液有滑腻感;2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性四、几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;2、碳酸钙CaCO3碳酸钙是重要的建筑材料;1洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;3、食盐NaCl白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等; 3、制生理盐水0.9% 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;4、盐的性质：1酸＋盐→新酸＋新盐 2碱＋盐→新碱＋新盐 3盐＋盐→新盐＋新盐 4某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径金属＋酸→盐＋氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓盐＋盐→新盐＋新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应;复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的;无酸皆可溶五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡;碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡;六、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥;2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥;磷肥:含有磷元素的称磷肥;钾肥:含有钾元素的称钾肥;3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥;4、氮肥作用：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;磷肥作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;钾肥作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成;5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含有铵根离子;第二章材料及其利用一、金属材料1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;45.合金：金属特性,其性能比纯金属更好,硬度更大;钢是最常见、应用较广的一种合金,由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢金属的污染与除污危害：浪费资源和能源破坏土壤结构有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾对工业废水进行金属除污处理,达标排放对工业废渣中的金属实行循环再生用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉不随意丢弃废旧电池和废旧金属无机物非金属材料：水泥石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃石英+石灰石和陶瓷有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶二、金属的化学性质1. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧,如镁；有些金属能在纯氧中燃烧,如铁；有些虽不能燃烧,但也会反应,生成氧化物,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝;金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应;金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;3.金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢4.金属的污染与除污危害：浪费资源和能源；破坏土壤结构；有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境；重金属会在生态系统的食物链里流动,造成生物污染措施：分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理,达标排放；对工业废渣中的金属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油,用无P洗衣粉代替有P洗衣粉；不随意丢弃废旧电池和废旧金属二、有机物和有机合成材料一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物; 跟有机物相对应的是无机物,它包括单质和无机化合物 ;2碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,所以,通常将它们归到无机物中;3有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷3由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯 ;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;3.除甲烷外,1 打火机中液体的主要成分---丁烷C4H10,易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O2 乙炔C2H2 ,具有可燃性,燃烧能产生3000度以上的高温,可以用于焊接和切割金属;它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O4.有机物的特性;1大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等;2许多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂5.有机物的用途;1甲烷是常见的清洁燃料; 2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属;3乙烯是重要的化工原料; 4酒精用于消毒和作燃料;5乙酸用作食醋;二、对生命活动具有重大意义的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分;人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与;2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等;1糖类是人体消耗能量的主要来源供能物质,也是合成人体中许多重要化合物的原料;常见的糖类有葡萄糖单糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖C6H12O6;2蛋白质是构成生物体的基本物质,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子;相对分子量约在1.2~100万之间;蛋白质由C、H、O、N四种元素组成;3脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成,摄入的脂肪,一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪;3.人每天摄取的食物,大部分都是有机物;这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化和能量的转移;4.自然界物质循环的基本途径;1自然界中各种无机物通过被植物吸收,从自然环境进入生物圈,变成有机物;2通过生物之间的食物关系进行转移;生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到自然环境中去;5.有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶三、物质的分类四、物质转化的规律1、物质的转化规律非金属单质——化合物S+ O2=点燃=SO2刺激性,有毒,污染空气4P+5O2=点燃=2P2O5除去空气中少量氧气C+O2=点燃=CO2氧气充足 2C+ O2==2CO 氧气不充足某些非金属氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3 CO2通入紫色石蕊实验变红色,加热又变紫色SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4金属单质——化合物2Mg+O2=点燃=2MgO 发出耀眼强光,生成白色固体2Cu+O2=加热=2CuO 红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 火星四射,生成黑色固体某些金属氧化物+H2O——碱CaO+ H2O=CaOH2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能,因为对应的碱不溶金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律：任何酸和碱都能发生中和反应任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑盐+盐、盐+碱的反应中,反应物必须可溶,且要满足复分解反应的条件生成物种有气体,水或沉淀盐+金属的反应中,反应的盐必须是可溶的;因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属K、Ca、Na等不符合要求2、物质的鉴别：HCl及盐酸盐Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl↓H2SO4及硫酸盐SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4↓碳酸盐的检验CO32-：用稀HCl和澄清石灰水CaOH2酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸3、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀CuOH2；红褐色沉淀FeOH3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色,CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液为黄色,FeCl3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液,FeSO4溶液黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu4、物质的俗称烧碱苛性钠：NaOH 纯碱苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰消石灰：CaOH2石灰石大理石：CaCO3 胆矾：CuSO45H2O5、金属的冶炼常见还原剂：C、CO、H2C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入H2, 一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通入H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示：试管口要略低于试管底,防止反应生成的水倒流;导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行;实验时应该先通一会CO,以排除试管中的空气,防止CO与空气混合加热时引起爆炸;多余的CO不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气五、材料的发展1.根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代2.当前最令人关注的材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等3.纳米材料：以纳米为单位的超级微小颗粒材料,称为纳米材料特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同;第三章能量的转化与守恒一、能量及其形式1、人类使用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自太阳能;2、大量的事实表明,自然界中的各种形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量会发生转化,能量也会在不同的物体间相互转移;3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程4、能量转化是一个普遍的现象,自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化;雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星:太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站工作时: 机械能转化为电能5.机械能：动能和势能统称为机械能;分类动能势能二.能量转化的度量一、功：物体具有做功的本领,是因为它具有能;做功的过程实质上能量转化的过程,力对物体做多少的功,就有多三、简单机械二、滑轮1.定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以改变力的方向 ;2.动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=1/2 G3.滑轮组既能省力又能改变力的方向;重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的n分之一,即F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍;三、机械效率1.有用功：必须要做的这部分功; 额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功;3.总功：有用功与额外功的总和;符号公式：W总=W有用+W额外 ;4.机械效率：有用功跟总功的比值;符号公式：η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪ W有用＜W总η＜1四、研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平衡状态,目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小;（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态;（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小;（4）动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率 1光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪2有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FLη=Gh/FL3斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关;五、物体的内能六、电能三、电热器1、电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度升高;2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程;3、电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备;（2） 电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的; 4、 焦耳定律：（1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律;（2） 数学表达式：Q=I 2Rt ;（3） 电流产生热量的计算方法：①Q=I 2Rt 是焦耳通过实验总结出来的;任何导体有电流通过时,产生的热量都可以由此公式来计算;②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等;电流产生的热量还可以由Q=U 2/Rt,Q=UIt 推导公式来结算;七、核能八、能量的转化与守恒1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变;2、能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一;无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律;3、能量的转移和转化有一定的方向性;“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律;自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生;第四章代谢与平衡一、食物与营养一、食物体内氧化和体外燃烧共同点：都是氧化反应,都能释放热量不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量;实验：测试食物能量的实验结论：花生仁脂肪是较好的能量来源;热量价：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量;三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克常见维生素的名称、来源和缺乏症供参考小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同,几乎没有一种食物同时含有7类营养素;处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配;二、食物的消化与吸收2、三类大分子物质最终消化产物;。
浙教版九年级上科学知识点总结
浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化1.物质是不断变化的。
物理化学变化没有新物质产生，只有形态和状态的改变。
新物质的产生是通过实质分子间距离的改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。
一些性质不需要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸碱性、沸点和晶体的熔点。
2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化的证据。
这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化和状态变化等。
根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物质，建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+，而产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质。
酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+。
3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
它们可以定性地测量溶液的酸碱性。
不同的酸碱指示剂在酸性溶液（PH7）中会呈现不同的颜色变化。
pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。
4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。
5.CO3 2-的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
6.SO4 2-的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，会出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-的检验方法是滴加硝酸银AgNO3溶液，会出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
检验Cl－和SO4 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2-。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4=== Mg SO4+ H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
浙教版科学九(上)第一章基础知识
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总
九上第一章熟记知识点、概念：1、 酸的组成 ——氢离子+酸根离子2、 碱的组成 ---- 金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成 ——金属离子（或铵根离子）+酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。
A +B -+C +D -=A +D -+C +B -5、 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地 注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应 ---- 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。
、熟记常见元素和原子团的化合价口诀 负一价：氢氧根（OH --）,硝酸根（N0 3--）,氯酸根（CI03--）;负二价：硫酸根（SO 42--）,碳酸根（CO 32--）,亚硫酸根（SO 32--）； 负三价：磷酸根（PO 43--）； 正一价：铵根（NH 4+） 、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气。
（3） 酸+某些金属氧化物 =盐+水。
（4） 酸+碱=盐+水。
（5） 酸+盐=新盐+新酸。
成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 氧化铜跟稀盐酸反应：CUO + 2HCl = CuCl 2 +H 2O \ 蓝色。
■ 氧化铜跟稀硫酸反应：CUO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O酸与四种碱反应 ------- ［中和反应］:HCl + NaOH == NaCl + H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应］2HCl + Ca （OH ） 2 === CaCb + 2H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应］H 2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H 2。
［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 ］ H 2SO 4 + Ca （OH ） 2 == CaSO 4 + 2H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应］钾钠银氢正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 铜正一二铝正三 铁正二三硅正四 原子团的化合价：负三、正五氮 负二正四正六硫 碳正二四磷正五 锰有正四六七价 通常氧为负二价 单质元素为零价△浓硫酸：具有吸水性， 酸与活泼金属反应：做干燥剂。
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第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
酸的共性(通性).①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。
浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
导致事故发生）浓硫酸具有脱水性。
能使木材、纸张脱水碳化。
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色）NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【注意】：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH )2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCa(OH )2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.3) Ca(OH)2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。
酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （制造烧碱）应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
②碳酸钙(CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
③食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2. 反应物都溶于水，与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。
化肥：尿素CO(NH2)22、磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。
所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活泼。