2019年北京市丰台区高三一模考试化学试题
2019—2020学年度4月北京市丰台区高三第一次模拟高中化学
2019—2020学年度4月北京市丰台区高三第一次模拟高中化学理科综合能力测试化学部分2007.4本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共300分。
考试时刻150分。
第I卷〔选择题共120分〕本试卷共20小题，每题6分，共120分，在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Al—27 S—325．3月22日是世界水日，水是人类重要的资源，以下有关水的讲法中正确的选项是〔〕A．水〔H2O〕与重水〔D2O〕互为同位素B．推广使用无磷洗衣粉要紧是为了防止水体富营养化C．向水中加入明矾能够起到净化和杀菌的作用D．水分子间存在氢键，因此水的化学性质专门稳固6．以下表达中，正确的选项是〔〕A．标准状况下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1molSiO2中共价键的数目为2×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2×6.02×10237．以下讲法正确的选项是〔〕A．金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火B．右图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．固体氢氧化钠存放在玻璃塞的试剂瓶中，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质8．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是〔〕①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②④C．②③⑤D．②④⑤9．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是〔〕A．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中还原产物与氧化产物的质量B．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO-2)3C．在密闭容器中，2SO2+O2 2SO3达到平稳量c(SO2)与c(O2)D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO-形成存在时，参加反应2的Ba(OH)2与明矾的物质的量10．在一密闭容器中，进行mX(g)+nY(s) 3Z(g)；△H<0的反应，以下讲法正确的选项是〔〕A．加入催化剂能够提高X的转化率B．缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，那么m一定小于3C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大D．加入一些Y，平稳向右移动，能够提高X的转化率11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
北京丰台区高三一模考试理综化学试题及答案
丰台区高三一模试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl —35.5 选择题6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．食盐可作调味剂B ．CO 2属于大气污染物C ．柠檬很酸，属于酸性食物D ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O B ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 2 Na 2CO 3 + O 2↑ 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq) B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶NH 211．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是12．已知A(g)+B(g)830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0．005 mol/(L·s)。
2019年北京市丰台区高考化学一模试卷解析版
2019年北京市丰台区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是（）2.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色3.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是（）A. 橡胶A由1，丁二烯加聚而成B. 橡胶A为反式、线型结构，易老化C. 橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D. 硫化过程发生在碳碳双键上4.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A. 虚线左侧是金属元素B. As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D. Sb既有金属性又有非金属性5.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是（）A. 已知是由在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢C. 图中，其大小与、无关D. 转化为的过程中，所有发生了断裂6.品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：C. 依据现象②可确定产生的气体为D. 检验的试剂为：盐酸、溶液7.H-A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C. 实验③中，存在可逆反应：D. 实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动二、简答题（本大题共2小题，共28.0分）8.某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R1NHR2易被氧化Ⅱ．（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应②的反应条件为______。
反应①、③的目的是______。
（3）E的结构简式为______。
2019年丰台区高三化学一模含答案
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 D．一氧化氮遇空气变为红棕色
8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确 的是 ．．．
硫化
A．橡胶 A 由 1,3-丁二烯加聚而成 C．橡胶 B 为网状结构，强度比 A 大，耐磨
I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol 。
（1）H2O2 与 S2O32-反应的热化学方程式为
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为 0.01 mol/L） 。 a．向酸化的 H2O2 溶液中加入 b． ，溶液立即褪色。 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
10．CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活 化能） ，下列说法不正确 的是 ．．． A．已知 Cl· 是由 Cl2 在光照条件下化学键断裂 生成的，该过程可表示为： 光 2
B．相同条件下，Ea 越大反应速率越慢 C．图中 ΔH＜0，其大小与 Ea1、Ea2 无关 D．CH4 转化为 CH3Cl 的过程中，所有 C-H 发生了断裂 11．依据下列实验现象，所得结论不正确 的是 ．．． 实验 实验现象 ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有 SO42n(Cl2):n(SO2)=1:1 品红溶液 A．品红溶液褪色是氯水漂白所致 B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O C．依据现象②可确定产生的气体为 SO2 D．检验 SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2 溶液 12．已知：[FeCl4(H2O)2] 为黄色，下列实验所得结论不正确 的是 ．．． ① ② ③
北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)
京市2019 届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3）一．新情境图表信息海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和 Cu2O，在水溶液中用 H原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物朝阳区） 2 ．某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石（ HAP）表面催化氧化生成 CO2、 H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。
列说法不．正．确．的是A． HAP能提高 HCHO与 O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有 C— H 键发生断裂C．根据图示信息， CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAPD．该反应可表示HCHO + O 2 CO2 + H2O东城区） 3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：列说法不正确的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应： SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成西城区） 4．Pd/A12O3催化 H2还原 CO2 的机理示意图如下。
下列说法不正确的是A． H-H的断裂需要吸收能量B．① -②， CO2发生加成反应C．④中， CO被氧化为 CH4所示，下列说法正确的是A ． X 是 N 2B ．上述历程的总反应为： 2NH 3+NO +NO 2 2N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同门头沟区） 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳纳米点 （CQDs ）/氮化碳 （C 3N 4）纳米复合物 ] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
【化学】2020-2019学年度北京市丰台区高三统一练习(一)
2020-2019学年度北京市丰台区高三统一练习（一）理科综合试卷化学部分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前考生务必分别将答题卡I上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写，用2B铅笔将准考证号对应的信息点涂黑。
在答题卡II上用黑色字迹的签字笔填写姓名、准考证号。
2．答试卷第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡I上对应题目的答案选中涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准。
如需改动，用橡皮擦除干净后，再选涂其它答案项。
在试卷上答题无效。
3．答试卷第II卷时，必须用黑色字迹的签字笔按题号顺序答在答题卡II的黑色框答题域相应位置内，未在对应的答题区域做答或超出答题区域做答均不得分。
在试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题。
本卷共35小题，每小题4分，共计140分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）7．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化B．镁、铝均需密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小8．S2C12是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2C12说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC19．下列叙述正确的是（）A．Fe（OH），不溶于水不能通过化合反应直接得到B．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．只含一种元素的物质可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。
北京市丰台区达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
北京市丰台区达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）A．负极区先变红B．阳极区先变红C．阴极有无色气体放出D．正极有黄绿色气体放出2．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。
下列说法正确的是A．充电时a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收3．下列不能用元素周期律原理解释的是A．金属性：K>Na B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I24．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p65．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl26．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
北京市丰台区达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
北京市丰台区达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4．根据元素在周期表中的位置可以预测A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3D．金属性：Ca > Na5．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+) D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 6．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
2019—2020学年度北京市丰台区高三第一学期期末练习试卷高中化学
2019—2020学年度北京市丰台区高三第一学期期末练习试卷高中化学可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 K—39第一卷〔选择题共66分〕一、选择题〔共22小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分〕1．为世界纯碱工业作出重大奉献的中国科学家是A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．居里 D．侯德榜2．以下过程中，不涉及化学变化的是A．甘油用作护肤剂B．一定条件下石墨可变成金刚石C．炒菜用过的铁锅，放置后常显现红棕色斑迹D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生3．以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO24．以下讲法正确的选项是A．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应B．化学变化的本质是生成了新的物质C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．化合反应一定是氧化还原反应5．以下物质中属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．棉花 D．硬脂酸6．以下化工生产过程所发生的反应不涉及氧化还原反应的是A．玻璃工业 B．接触法制硫酸C．冶炼铝工业 D．合成氨工业7．以下物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间舒展成网状结构的是A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶8．以下关于电解质的表达，正确的选项是A ．Cl 2 的水溶液能导电，但Cl 2 是非电解质B ．0.1mol/L 的氨水能够使酚酞试液变红，讲明氨水是弱电解质C ．向pH ＝12的NaOH 溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞ 12D ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同9．以下各组物质中，互为同位素的是A ．11H 、12HB ．O 2、O 3C ．CH 4、C 3H 8D ．CH 3COOH 、HCOOCH 310．2018奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。
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2019~2019丰台区高三一模试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl —35.5 选择题6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．食盐可作调味剂B ．CO 2属于大气污染物C ．柠檬很酸，属于酸性食物D ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O B ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 2 Na 2CO 3 + O 2↑ 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶NH 2 H [NHCHCO ]n OH CH 311．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是12．已知A(g)+B(g)830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0．005 mol/(L·s)。
下列说法正确的是 A ．4 s 时c (B)为0.76 mol/LB ．830℃达平衡时，A 的转化率为80%C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D ．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.425．（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A ）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。
下面是一种合成该有机物的路线：已知： 请回答：（1）CH 3COOH 中的含氧官能团的名称为 ；其电离方程式是______。
（2）反应①是加聚反应，B 的结构简式是 。
（3）反应②的反应类型是 。
（4）E 的分子式为C 7H 8O ，符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式是 。
① 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰CH ≡催化剂、350℃RCHO + R ’CH 2COOH（5） 能与新制的Cu(OH)2反应，该反应的化学方程式是 。
（6）关于D 的性质下列说法正确的是 （填字母）。
a ．存在顺反异构b ．溶液呈酸性，能与Na 和NaOH 溶液反应c ．能使KMnO 4（H +）溶液和Br 2（CCl 4）溶液褪色d ．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应 （7）反应③的化学方程式是 。
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na 2O(s)的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是Na 2O 与水的反应，其产物的电子式是 。
（3）白色粉末为Na 2CO 3。
将其溶于水配制为0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
a ．升高温度，溶液的pH 降低b ．c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3) c ．加入少量NaOH 固体，c (CO 32―)与c (Na ＋)均增大 d ．c (Na ＋) > c (CO 32―) > c (HCO 3―) > c (OH ―) > c (H ＋)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl 2 + 2NaNi + 2NaCl 。
其正极反应式是_______。
27．（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mo l/L 盐酸中进行预处理。
—CHOⅡ Ⅰ …… 银白色固体 白色固体 白色粉末白色固体Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。
在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：Fe＋NO3－＋＝Fe2+＋NH4＋＋1 1（5）已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。
步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。
正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因。
28．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。
实验室研究该反应的装置图如下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有（填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是。
（3）浓NaOH溶液的作用是。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象证明上层清液中含有。
③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：。
参考答案与评分细则选择题 6 7 8 9 10 11 12 ACDDBAB非选择题 25．（17分，1~6每题2分，第7题3分）（1）羧基（2分） CH 3COOHCH 3COO —+H + （2分）（2）CH 2=CH OOCCH 3（2分）（3）取代（水解）（2分） （4） （2分）（5） +2 Cu(OH)2 + NaOH +2 Cu 2O ↓ + 3H 2O（2分，没写NaOH 扣1分，没配平扣1分）（6） a b c （2分，全对2分，不全1分，见错0分）（7）（3分，缺水扣1分，配平错扣1分，全对3分） 26．（14分）（1）①放热（2分） 反应物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分）② Na(s)＋1/4O 2(g)＝1/2Na 2O(s) △H ＝－207 kJ/ mol （系数错扣1分） （2） （2分）（3）b c （2分，个1分，见错0分）（4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
（构位性答全2分，不全1分）② NiCl 2+ 2Na ＋ + 2e －＝ Ni +2 NaCl （合理给分） 27．（12分）（1）Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3+ +3H 2O （物质对1分，配平1分，写成正确的化学方程式1分） （2）防止铁屑在空气中被氧化（2分） （3）Fe 2O 3（2分）（4）4 Fe + NO 3－+ 10H +=4 Fe 2+ + NH 4＋+3H 2O （氧化还原配平正确1分，全对2分） （5）活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH 4＋ 、OH －能降低出水中的NH 4＋的浓度。
（并且能降低出水pH 值，这可能是因为活性炭能够吸附OH －。
）（2分，两条各1分）OHCH 3 +nH 2O n —CH ＝CHCOOH [CH 2—CH ]n OH [CH 2—CH ]n —CH ＝CHCOO + —CHO —COONa（6）CO32－+H2O HCO3－+ OH－增大了溶液的pH会降低脱氮效果；Fe2++ CO32－=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行。
（2分，两条各1分）28．（15分）（1）脱水性（2分）（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。
（2分）（3）洗气，吸收酸性气体（2分）（4）①对比试验，证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。
（2分，答出对比1分，答出排除银氨溶液的干扰1分）②(NH4)2CO3或NH4＋、CO32—（分子式2分、离子个1分）③滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。
（（3分，加浓硝酸1分，加NaCl 溶液1分，现象1分）④CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑（物质对1分，全对2分）。