【2019最新】高一化学下学期期末考试试题(1)

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2019学年高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦＡ族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠＡ族，原子序数为x，乙位于第ⅢＡ族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述不正确的是( ) A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。

下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡＡ族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤＡ族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y 是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z 的最外层电子数之和为10。

2019年高一下学期期末考试化学试题含答案

2019年高一下学期期末考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

全卷共100分。

考试时间90min。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列电池中，不易造成环境污染的是A．镍镉电池B．氢氧燃料电池C．锌锰电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、CI D．I、Br、Cl6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是A．35Cl和37Cl 互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2019年高一化学下学期期末考试卷(带答案)

1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。

请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。

2．附加题为选做题。

考生可根据自己的情况完成。

3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Hg：201第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分。

每小题只有一个选项正确）1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们处理废旧电池的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4﹣﹣﹣﹣腐蚀品 B．CH4﹣﹣﹣易燃液体C．白磷﹣﹣﹣易自燃物品 D．HClO﹣﹣﹣氧化剂3．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2CO3和K2O都属于盐 B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法或做法正确的是（）A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4L8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C 的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1A．①③ B．①④? C．②③ D．③④9.反应N2＋O2===2 NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大10. 下列说法正确的是( )A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11. 下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）13、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥14、2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温15、已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)新人教版(1)

精品试卷2019 学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共5 页，满分100 分，考试用时60 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分选择题（共80 分）一、单选题(每题4分，共80 分)1．下列变化只需吸收能量的是（）点燃A．H2→2H B．2H2+O2 2H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Cl→C122．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）A．中子数为176 的Ts 核素符号是B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素3．在2 升的密闭容器中发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．，若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10 秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s）则10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag5．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述不正确的是（）A．位于第四周期，第ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D．稳定性：AsH3﹤PH36．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→C H3CHO7．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强，正逆反应速率都增大C．达到平衡时，SO2､O2､SO3 在容器中共存D．达到平衡时，SO2 与SO3 的浓度相等8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

2019高一化学下学期期末测试试题

高一化学下学期期末测试试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是A、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B、分子中碳氢原子个数比为1：2C、有机物分子中必定含有氧元素D、有机物中肯定不含有氧元素2、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L-1的NaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3。

则该烷烃为A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液退色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因为化学变化而使溴水退色。

A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④5、两种气态的烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定有乙烯D、可能是甲烷和乙烷的混合物6、将烷烃、烯烃按体积比为5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混和气体的组成为A、甲烷、乙烯B、乙烷、丙烯C、丁烷、丁烯D、甲烷、丁烯7、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

下列各组混合烃不符合条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C3H68、若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中都是16O，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为A、16B、18C、20D、229、下列关于油脂的叙述不正确的是A、油脂属于酯类B、油脂没有固定的熔、沸点C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂D、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色10、乙烯与乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A、1：1B、2：1C、1：2D、任意比11、乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时化学键断裂位置如下图HHH OHH CCH1342A、2、3B、2、4C、1、3D、3、412、下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A、合成橡胶B、塑料C、尼龙D、羊毛13、下列各组化合物中化学键类型不同的是A、NaCl和HNO3B、H2O和NH3C、CaF2和CsClD、CCl4和Ｈ2O14、已知可逆反应2A(g)+3B(g)==4C(g)，在一定条件下使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态的是A、各物质的浓度比c(A):c(B):c(C)==2:3:4B、混合气体中各物质的浓度相等C、混合气体的体积是反应前的4/5D、单位时间内若消耗了amol A物质，同时消耗了2amol C物质15、把下列四种X溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L-1盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到50mL ,其中反应速率最快的是A、10℃20m L 3mol.L-1的X溶液B、20℃30m L 2mol.L-1的X溶液C、20℃10m L 4mol.L-1的X溶液D、10℃10m L 2mol.L-1的X溶液16、8.7g MnO2与20m L 10mol.L-1浓盐酸共热，生成Cl2的质量为A、7.1gB、3.55gC、小于3.55gD、大于3.55g17、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物能比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来高一化学试题（2）II二、填空题（共2大题，38分）18.（18分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最外层电子数是4，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的半径小，D离子与B离子的电子层结构相同。

高一下学期期末考试化学试题

D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
13.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反应速率不变的有
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2
②保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)
A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.达到平衡后，增大压强，平衡常数不变
D.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
17.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确是
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是
A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水热化学方程式：_______。
(5)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。图中压强关系P1、P2、P3由大到小的顺序为______，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

【2019最新】高一下学期化学期末测试卷答案-范文模板 (1页)

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高一下学期化学期末测试卷答案
一、选择题(每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D A D B B D B D B B B D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
C A
D B A B A A B D A B
二、填空题(本题包括3个小题，共24分)
25.(9分)(1)B;(2)C ;(3)BE;(4)E;(5)A;(6)A;(7)BD
三、实验题(本题包括2个小题，共17分)
28.(9分)
(1)Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2+2H2O(2分)
(2) 溶液由无色变成红色;(1分)氧化性(1分)
(3)吸收尾气，防止环境污染;(1分) SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 (2分)
(4)NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可(1分)
(5) 抽出铜丝到液面上(1分)
29.(8分)(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(2)出现红棕色气体
(3)紫色石蕊试液变红 (4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+2H2O=4HNO3+NO 化学网第一时间为您发布高一下学期化学期末测试卷答案。

2019-高一第二学期期末考试化学试题含答案

2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23I127第一部分选择题（共 42 分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意（每题 2 分，共 42 分）。

1．近来，北京连续的蓝天白云让大家心旷神怡，保护环境人人有责。

光化学污染会致使灰霾天气。

以下可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．以下装置中能将化学能转变成热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取以下物质，能够不波及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．以下元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.以下第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.以下物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．以下物质中，水解的最后产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.以下过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．以下金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．以下各组原子序数所表示的两种元素，不可以．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．以下化学用语正确的选项是2-的构造表示图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．以下反响中，不属于代替反响的是．．．A．乙烯与氯气反响生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反响生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．以下相关实验装置或实验操作正确的选项是考证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分别CCl4证明白腊油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不一样催化剂有机层和水层对反响速率的影响B C D14.以下变化不需要损坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变成水蒸气D．氯化钠融化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反响速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.以下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳固性：R﹤WC．WX3和水反响形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响17．以下说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子经过四对共用电子对与其他原子相联合D． C5H12存在三种同分异构体18. 以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳固性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依照以下实验现象与得出的结论关系正确的选项是操作实验现象结论A ．将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反响速率慢，随后加速，此后又渐渐的独一要素减慢B ．将形状大小邻近的 Mg 和Mg 与盐酸反响比 Al 强烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入同样浓度的盐酸中C ．氢气在氯气中点燃有苍白色火焰，瓶口有白雾此中过程汲取能量D ．将一小块钠投入冷水中钠融化成小球20．不可以说明反响 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学均衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的耗费速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转变率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反响 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不一样条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反响物 A 的浓度 (mol?L -1)随反响时间（ min ）的变化状况以下表，以下表达正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃2 800℃ C 2C 13820℃A .实验 1中，当反响进行到 40min 此后，反响停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反响的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达均衡时 A 的转变率：实验 3< 实验1Ⅱ卷非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四周体）。

2019学年高一化学下学期期末考试试题文新人教版新版(1)

2019学年高一化学下学期期末考试试题文一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，多选、选错、不选均不得分）。

1．下列元素中不属于短周期元素的是( )A．H B．O C．S D．K2．天然气燃烧过程中的能量转化方式为( )A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数4．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。

下列有关14C的说法正确的是( )A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为145．下列同组微粒间互称同位素的一组是( )A．11H和21H B．H2O和D2O C．白磷和红磷D．4019K和4020Ca6．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有( )A．He B．Na C．Al D．Si7．下列化合物中存在离子键的是( )A．CO2B．CH4 C．H2O D．NaCl8．下列分子中，只存在非极性共价键的是( )A．CO2B．NH3 C．O2D．Na2O29．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2→H + H B．Na + Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl + Cl→Cl210．下列关于化学电源的说法正确的是( )A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池11．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸溶液C．改用热的2 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb13．下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小14．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A．电解水B．碳酸钙的分解C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵反应15．某温度下，化学反应 A===B＋C中反应物A的浓度在5 s内从2.0 mol·L－1减少到1.0 mol·L－1。

2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版) 目标版

2019学年高一化学下学期期末考试试题时间：90分钟总分100分可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16Ⅰ卷选择题选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30小题，共60分）1. 中国传统文化源远流长，下列诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）A.纤维素油脂B.蛋白质烃类C.淀粉油脂D.蛋白质油脂2．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为 B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．分子组成为C5H12的有机物有3种3.下列说法不正确的是( )A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NO x)C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的4.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5. 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。

两天后，发现青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH6．下列说法中，错误的是 ( )A．天然气的主要成分是CH4 B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物7.下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.12C和14C互为同位素8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃10. 四川有丰富的天然气资源。

2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。

下列做法需要提倡的是A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。

本题正确答案为C。

2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。

答案选B。

3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。

2019学年第二学期期末试卷高一化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH45．下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③7．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q38．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．水 D．饱和NaHCO3溶液11．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO412．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

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【2019最新】高一化学下学期期末考试试题(1)
化学试卷
时间：90分钟总分：100分
一、选择题(，每题3分，共54分)。

1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是A．OH- B．Mg2+ C．OD- D．D3O+
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是
A．氯仿B．苯C．酒精
D．KI 溶液
3．下列变化全部属于化学变化的是
A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏
C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水
4．下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；
③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥
D．①③④⑤⑥
5．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体
C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7．下列分子中所有原子处于同一平面的是
A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷
8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

已知 H﹣H 键、N≡N、H
﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1．下列关系式中正确的是
A．3Q1+3Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3
9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是
A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
10．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末 N2 的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为A．9mol•L﹣1 B．6mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．2mol•L﹣1
11．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是
A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
B．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
C．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气
13．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为
C11H16，分子中还有 2 个﹣CH3，2 个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣，则该分子符合上述条件的可能结构有
A．3 种B．4 种C．5 种
D．6 种
14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键
B． M 极易与 T 反应
C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L
15．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2 各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．反应速率不再变化B．NH3和 NO 的反应速率相等
C．气体的密度不再变化D．NO 和H2O 浓度比不再变化
16.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是
A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大
B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动
C．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸
④加CuO固体
⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸．
A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥
D．③⑥⑦⑧
18.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗 a molA，同时生成3a molB
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A．⑤⑥B．⑦④C．①③
D．②⑧
二、非选择题（46分）
19.（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

请回答：
（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安
装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。

20. （8分）据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：___________________________。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。

21．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）若降低温度， v （逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正） v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是。

A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化
剂
22．（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X 的某种流程：
提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

（2）D→E的化学反应类型为________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。

（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。

高一年级下学期期末考试化学试卷答案
1.A
2.B
3.A
4.A
5.D
6.B
7.B
8.C 9.A
10.A 11.C 12.C 13.B 14.B 15.A 16.A
17.B 18.D
19.(1)bd ac (2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气
20.(1) Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)O2＋2H2O＋4e －===4OH－(3)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
21.（1）2A⇌B（2）减慢（3）＞（4）BD
22.(1)羟基CH3CH2OH (2)加成(3)A、E(4)HCOOC2H5
CH3COOCH3(5)CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。