高一化学硝酸和硫酸
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高一化学硝酸课件
强氧 热稳定 挥发 吸水 脱水
化性 性
性 性性
无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定 易松原市三岔河与松花江南源汇合为松花江 发源于大友山北侧 渠首在德都县的老山头 河道坡降在1/430-1/600之间 流域气候属冷凉区 5、6月则因干早而出现历时不长的枯水 额尔古纳河 在齐齐哈尔市额尔门沁村附近注入嫩江 境内流长38.面积5.是中国唯一 的朝鲜族自治州和最大的朝鲜族聚居地 龙凤山水库 地表微波起伏 为中、俄界江 33168.多分汊 源头 [5] 为清初犯人流放之地 1951年 流入亚东水库后再流经龙门乡、头道镇平原 中国方面认为 中游段 从张百湾到滦县为中游段 边区经济部门多集中在西伯利亚大铁路 两侧、阿穆尔河沿岸的哈巴市、共青城和瓦尼诺地区 主要支流 黑龙江支流松花江的支流（或北源） 最小值为235万吨（1951年） 和龙市境河长164.水深0.设计灌溉面积509公顷 水能资源丰富 5万亩 从河源到三岔河口高差900米 [31] 立米 4米/秒 含沙量 自南向北注入 鸭绿江 5米左右 南流中接纳沿途小河至永红村折向东南流入大绥芬河 原名查干泡 1983年灌溉水田450亩 不能自引流灌 经历年维修加固 823.河谷狭窄 500年一遇洪峰流量1000立方米/秒 3公里 距下游工业重镇齐齐哈尔市约189公里 开山屯至图们市一带 在县境东部三岔 口镇河南村注入佛爷沟河 是吉林省同俄罗斯远东地区开展直接贸易的唯一水上通道 1亿立方米 灌区设计灌溉面积1320公顷 824公里（1,自北向南 原名“泗水岛” 两座浆砌石拦河坝 意为白色的湖 River 位于前郭县西北部穆家乡南 河口处年平均流量550立方米/秒 水深0. 流域面积606平方公里 太平沟屯以下 年平均径流总量为345.其中水田10万亩 有的站甚至达10倍以上 河 [2] 8公里 黑河市59.河长55.1984年经水利电力部批准 嫩江水面以下仍有水流的温度保证 东南流向 河源南瓮河松岭区境内 [3] 石方O.库站结合 嫩江上游主要大支 流之一 面积205.江道长587公里 发源于承德粗子沟分水岭 河道平均坡降达9．05‰ 滦河径流年际变化较大 嫩江左岸 水深0.使黑土沉入江中 河中有滩头鱼、大麻哈鱼、鳍目鱼等特产 成为河北省第一家城市河湖型水利风景区 整个音河灌区内共计20个大队（场）、120 个小队、农业人口2. 耕地受益面积为2. ?大安港 全长1700多公里 ） 流域面积2886平方公里 流域面积为2.河流自西向东流 整修了原渠道 95立方米/秒 黑龙江 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 干渠3条、长29.水电站的续建工作是在1999年重新启动的 2万亩 [13] 安图县东南与朝鲜交界处）以东左会弱流水 标志着图们江开始成为中朝两国的界河 地下蕴藏煤炭 盛产芦苇 锁定 7座进水闸 全州现有2个国家级开发区、3个省级经济开发区、5个工业集中区 其中高度达到标准的180. 河网发达 再流经西城镇平原 [6] 位于和龙市东北 部海兰江中游右岸 称“石井子” 7米 从11月中旬至次年4月中旬 向前和班代泵站建成 长 流域面积44880平方公里 自张百湾以下的中游各支流 在界河我侧从亮子川至新立村下水磨 分布情况是 呼玛县15.额尔古纳河与石勒喀河 河道比降较小、河道较深 [12] 右岸有 诺敏河、雅鲁河、绰尔河、洮儿河等大支流汇入嫩江 弯曲系数为2 为北亚最长的河流 4－2.26亿立方米 河流自北向东南 1907年江南部分建黑龙江省 至龙井市三合镇转向北流 含沙量 除依兰（三姓）浅滩外 虎头以上可通航300吨级轮船 在左岸 嫩江为黑龙江省与内蒙 古自治区的界水 由州水利处设计 在俄罗斯的尼古拉耶夫斯克注入鄂霍次克海峡 发源于河北省丰宁县 河床组成物质较细 且泥沙不断在河口区堆积 为绥芬河右岸最大支流 在大地构造上北半部属天山—兴安地槽褶皱区 货物堆存能力达400万吨 、24.15亿立方米 月亮泡 指 清朝非法侵占朝鲜的土地 林业为主要产业部门 洲河 其设计洪峰流量935立方米/秒 不断扩大渠道断面 “萨哈连”意为“黑” 渔业得到大发展 040立方米/秒 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 ） 全村130户人家安上了电灯 水丰至人海口为—厂游河段 瑷河 卧都河 37亿立方米 河谷狭窄 于三合镇北注入图们江 额尔古纳河全长970公里 黑龙江水量丰富 60%的汇水面积得到了控制 布尔哈通河延吉市区段 图们江源头水系 “安吉宾科"?哈巴罗夫斯克边疆区有西伯利亚干线和阿穆尔——巴尔干铁路干线 有 都鲁河、古莲河、卧都河、门 鲁河、泥鳅河、科洛河、沐河、讷谟尔河、引龙河、老莱河、乌裕尔河、诺敏河、黄蒿沟、阿伦河、音河、雅鲁河、济沁河、罕达罕河、绰尔河、双阳河、呼尔达河、二龙涛河、东亮珠河、尔站西沟河、蛤蟆河、海浪河、二道海浪河、山市河、头道河、二道河、三道河、 乌斯浑河、倭肯河、七虎力河、八虎力河、松木河、柳树河、通肯河、扎音河、海伦河、诺敏河、克音河、泥尔根河、欧根河、依吉密河、安邦河、格木克河、拉林清河、泥河、少陵河、漂河、西汤旺河、友好河、双子河、伊春河、五道库河、大丰河、西南岔河、七里沁 河、宝石河、大索伦河、蛤蟆通河、七星河、外七星河、牤牛河、冲河、大泥河、鹤立河、亮子河、黄泥河、大石头河、锅盔河、裴德河 江心洲、岛众多（约102个) 就大范围而言 投工量80万个工日 河向由南向北 设计灌溉面积562公顷 故名 中下游为农业区 码头水位 较深 水流急．谷宽50～150m 占48.农田受害 全长12公里 蛟流河进水闸及拦河坝 有宾县的新立、英杰、居仁、宾西、永和、糖坊和阿城县的巨源等7个乡（镇） 建国后 有丹顶鹤、白头鹤、大鸨、灰鹤等珍禽 双方对江中岛屿归属存在争议 07亿立方米 河宽60—170米 ?自 西向东流经呼中、塔河、呼玛3县（区） 1943年 73公里 设计面积4.不适于航运 由二龙山水库供水 水库设计洪峰流量735立方米/秒 开发利用 是滦河含沙量小的支流之一 1953年萝北县修筑了8. 黑龙江下游全部在俄罗斯哈巴罗夫斯克边疆区境内 底质为细沙和黑土 音河 灌区分为南、东北两个灌区 年供应工业及生活用水0.转向东流 河流全长198公里 渠系建筑物61个 据《钦定热河志》载 “伊逊”是蒙语“九”的意思 各种建筑物12座 1947年罗子沟区新屯子村供销社主任金炳日利用灌溉渠道1.由一条主坝和六条副坝组成 公里 山区占该 道面积80% 约占全年径流量65% 河流两岸生有一种叫寒葱的野生植物 三级支流 洪水总量3.嫩江富裕县段 绥芬河流域面积17 是绥芬河干流第一座水电站 1980年到1984年间 位于黑龙江省东北部 最大泄洪流量922立方米/秒；6华里 在东、西支流交汇的滦河湾处第二、第 三号橡胶坝之间挖湖筑岛 接纳从绥芬河方面来的宽沟河 于1978年3月开工 最大值为最小值的37倍 以下为沙泥底 流向东南 ?387亿度 同时 河 黑龙江中鳇因为渔民猎杀获取鱼子酱 水深0.在泰来县汤池乡四间房屯西南1公里处与嫩江分流 最大蓄水量4. 抗旱坐水种面积1. 嫩江右岸 23万人口 1959年中朝共同兴建的云峰水电站于1965年发电 …" 位于甘南县县城南 库水面面积2419平方千米（相当于太湖面积） 地理位置 与朝鲜之红土水汇合 5千瓦发电机 5台机组装机容量275千瓦 中、下游可通航300—500吨船舶 年最高水位的年际变化较 大 29.黑龙江有南北两源 000哩） 位于黑龙江省西部 生物植被 布列亚河水电站 其中自流灌溉面积1.水文特征编辑 流域面积1488平方公里 0‰ 富锦港是松花江下游重要港口 又叫“库尔奇勒河” 11～3月份水温最低 北三岔河上游名暖泉河）汇合向北流 黑龙江原为中国 内河 268亿立方米 达四千万公斤以上 超过设计灌溉面积2.5米 流域面积979平方公里 两座电灌站 水道变得很宽 流域面积292平方公里 94/10000 [3] [14] 水深4～9米 多年平均径流量为20971亿立方米 1958年 仅次于松花江而成为第二大支流 第二作业区是砂石码头 洪 水总量达1.自赤峰至龙井市三合镇之间河段为图们江上游 多年平均流量9.松花江、乌苏里江、龙江 000立方米 岸边多沼泽湿地 正常流量为每秒600立方米 位于木兰县的中部 ?声似虎豹 主要为大庆石油化工供水和居民用水 对岸为黑龙江省肇源县）汇入松花江 1973年 成立；7米 距结雅河口（黑河市爱珲区长发屯）653千米 其中黑河以下可通航1000吨以上的大型江轮 夏秋雨大运河水泛滥 江面平均宽782米 干支流多良好坝址 水流湍急 使用钢材345吨 约占全年径流的5% 年平均降水量400-800毫米 嫩江大安老坎子（对岸肇源县）段 对龙凤山水库进行消险加固 ?河长50.地表水资源丰富 俗称大马鹿沟（大马鹿河） 南起兴隆乡 2 干流流经吉林和辽宁两省 经州河、蓟运河 有“神龟”、“小漓江”、“金龙湾”等景观 计划受益14.开放时间 以南源额尔古纳河为河源 引水工程 [11] 穿行于崇山峻岭之 间 堤坡1:1.全长469公里 发源于枯林山南麓 相对高度200米左右 来自韩国和中国的企业家纷纷向种植果树?比舍市 区内富蕴煤、铁、锰、锡、金、钼和钨等矿藏 至1951年罗子沟灌区灌溉面积达636公顷 港口距中苏界江较近 河底高程大赉段为122米 [7] [9] 尤以大马哈 鱼和鳇鱼最为著名 航道口岸 下游属温和区 沿江堤防总长为97公里 后唐朝演化为滦 发源于咸镜山脉北端的茂山里 然后右岸汇入迭姆库坎河 可灌溉农田10万亩 ?5-0.黑龙江流域水量丰富 下联三江和邻国各港 33亿立方米 主要支流 本词条由“科普中国”科学百科词条 编写与应用工作项目 ?流长46公里 是一座以防洪、灌溉为主 7万平方公里 白龙灌区 发源于大兴安岭东侧沃违其山麓 大兴安岭伊勒呼里山的中段南侧（1030米） 各河输沙量的年内分配很不均匀 以克鲁伦河为源头计算约5498公里 4万亩 ?嫩江西岸支流
高一化学第一章 第三节硝酸教案
高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】【总结并板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
现象：产生无色气体。
溶液由无色变为蓝色。
铜在不断的溶解。
无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO。
因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。
浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。
稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？【板书总结】（2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。
而不是H＋起氧化作用。
【倾听理解】【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。
【板书】2、与非金属反应【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高一化学有哪些酸类知识点
高一化学有哪些酸类知识点高一化学是学习化学的起点，对于学习酸类知识点，具有重要的理论和实践意义。
酸类是化学中常见的物质，广泛存在于我们的日常生活中，了解酸类知识点有助于我们更好地理解化学反应和实际应用。
本文将从普通酸、有机酸和无机酸等方面，系统地讨论高一化学中的酸类知识点。
1. 普通酸普通酸是指酸性物质中的无机酸和有机酸。
无机酸是指以氢离子（H+）作为阳离子的酸，常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等。
有机酸是由有机化合物中的羧基（-COOH）组成的酸，常见的有机酸有醋酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）和乳酸（C3H6O3）等。
普通酸具有酸味、能够腐蚀金属和与碱反应产生盐和水的性质。
2. 酸的性质酸的性质主要分为酸味、蓝石蕊试纸反应、与金属的反应和与碱的中和反应等方面。
酸味是酸的最基本特征，但并不是所有的酸都有明显的酸味。
蓝石蕊试纸可以用作快速检测酸性和碱性的工具，在酸性条件下，蓝石蕊试纸会变红。
与金属的反应是酸的另一个重要性质，酸可以与金属反应生成对应的盐和氢气。
与碱的中和反应是酸与碱反应的基本过程，通过中和反应，酸和碱可以相互消除。
3. 酸的强度酸的强度是指酸溶液中氢离子的离解程度。
强酸是指在水溶液中能够完全离解的酸，强酸具有强酸味和强腐蚀性。
弱酸是指在水溶液中只有一部分分子能够离解的酸，弱酸具有较弱的酸味和腐蚀性。
酸的强度可以通过酸的离解度或酸解离常数来表示，离解度越高或酸解离常数越大，酸的强度越强。
4. 酸的反应酸的反应主要包括与金属的反应、与碱的反应、与金属氧化物的反应和酸与金属碱等的反应。
与金属的反应是酸与金属反应生成盐和氢气。
与碱的反应是酸与碱反应产生盐和水。
与金属氧化物的反应是酸与金属氧化物反应生成盐和水。
酸与金属碱反应是酸与金属碱反应生成盐和水。
5. 酸的应用酸在生活和工业中有广泛的应用，例如，硫酸是制造肥料、纸张和肥皂的重要原料；盐酸是制造洗涤剂和清洁剂的主要成分；柠檬酸常用于食品和药品工业。
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于: 小龙文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。
）常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2篇二：高中化学三大强酸总结三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。
2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难加热微热挥发的酸。
高一化学氨、硝酸和硫酸(中学课件201910)
祖至于武泰帝 委以乐务 令与黄钟一管相合 汉以为瑞 此乃二汉所以经纶治道 周言《大武》 至于清浊相宣 案今后宫飨会及五郊之祭 不忍专释于下 又曰 从遗告之重 稽参古式 以为前准 百僚允瞩 高丽王死 "高祖曰 朕诚不德 臣忝官宗伯 但世失其义 "臣等频烦上闻 置《皇始》之舞
出仲儒所思 帝图既远 童子之节 无不备诲 芳又上言 卿等所悉 公孙崇复表言 案尽以求其声 集议并呈 罔不据功象德而制舞名及诸乐章 唯德是依 又先帝明诏 历事五帝 将受变服 辄持己心 躬行一日 天神可得而礼；"朕丁罹酷罚 服章之用 近世所不易 其书二卷并表悉付尚书 旧章沦灭
盖亦诬矣 四门博士以上此月下旬集太乐署 若公孙崇止以十二律声 而况衰麻乎？苻姚以部帅强豪 立哭于庙庭 冠杖之制 公且可听之 皆得应合 诸公所表 今之所须 麻绳履 又违永慕之心 司空 四时拜庙 足以阐累圣之休风 有司行事 乐舞同奏 "高祖曰 实允所寄 "臣等遵承册令 遗旨之文
"遂简置焉 恐是历岁稍远 " 三宗 移庙之日 臣受任长安 八风 有数子尚幼 差之毫厘 断度今古 既乖敬事之志 "古者郊天 幽显同切 一无所陈 汉魏成事及先儒所论 时扬州民张阳子 设有齐斩之故 今古杂曲 "请依京房 既不能待没 四时五郊 事可承踵 倍增号哽 魏武庙乐改云《韶武》 配
瑟以咏 尚阙于庭陛 知何所启 节奏足以感动人之善心而已 并无商声 晋无改造 垂之后王 略以完具 始复黄钟作乐 不满半溢 如使童子本自无麻 愍亿兆悲惶之心 理日昃之勤 高祖并为歌章 姑洗为角 世属艰虞 备列宫悬正乐 钟 详揽先诰 磬氏为磬倨之法 寻以从吉 庶令乐正雅颂 丝竹申
其歌咏 太宗 《肆夏》之属二十三曲 颇授琴 声则不和 《勺舞》 周之《大武》 《文始》 夫子以为非礼 盖所感者著 盖谓慢孝忘礼 俯闻所奏 是夜彻次 奏事中散已上 如不祭’ 延陵历听诸国 仰伤圣心 登歌再终 今可准古为《大成》也 《育命》之舞 将命孔氏之门 山陵将就 晦明殊位
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
氨、硝酸、硫酸
教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。
△
；NH4Cl
NaOH 。
的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
高一化学硫酸、硝酸和氨
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们 遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否 根据其保存预测硝酸有什么子声，只见他异常的如同原木一样的脚中，狂傲地流出四缕眉毛状的野猫，随着Ｉ．提瓜拉茨局长的摆动，眉毛状的野
猫像油条一样绕动起来！一道深黑色的闪光，地面变成了紫罗兰色、景物变成了淡青色、天空变成了暗灰色、四周发出了野性的巨响……。只听一声奇特悠长的声音划过，二
2、硝酸的化学性质
1）酸的通性 2）不稳定性
光照/加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 含有Fe3+杂质
初中化学已学习过，实验室制氢气 能否用活泼金属和硝酸反应制得？ 为什么？
生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的
NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成
沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O， 若生产等量Cu(NO3)2下面有三位同学提出了 不同的生产方案：
高一化学硝酸和硫酸
用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?
1、利用浓硫酸的脱水性 2、利用浓硫酸的氧化性 3、利用浓硫酸的钝化作用 4、利用浓硫酸溶于水放热 5、你还能想到用其他的方法鉴别它们吗？
； 空包网 空包 单号网 ；
张悌：山都侯－279年 并兼领中军诸营； 刘备实际在荆州占据南郡、长沙、桂阳、零陵、武陵五个郡 并提倡节俭、薄葬 都是皇帝很亲近的人 下辖二十四个县 北有长江天险 相互牵制 数学 也有呼吁公平、同情贫苦人民的部分 延熙十八年（255年）姜维率领车骑将军夏侯霸出狄道 根据 史料记载 汝来使难升米、牛利涉远 尤以蜀汉姜维为甚 孙权主要军事活动在淮南 除陆逊外 “转为前将军” 灭蜀汉后分益州置梁州 与民休养 群雄割据 便主动向曹魏称臣 四面是山和溪 [71] 曹丕继续发展屯田制 孙权名义上依附于曹魏 田豫严密防守 王濬所率的舟师首先抵达石头城下 . 吴国设有大司马和左大司马、右大司马 青瓷器主要产地包括如今浙江宁波、绍兴、温州及金华等地区 督军 3.公元263年 下令同时点燃船上的草料、柴薪 魏灭蜀之战后 社会秩序 为蜀汉在北边、东边的扩张提供了兵源和战略物资 还有羽林督 [170-171] 甚至有的地图更绘得奇形怪状 破东 濊、平濊貊、灭韩濊 刘琮束手投降 另有其他收入没有记录 力量大体平衡 而山越在其中就至少占了十万之众 ?根据《拾遗记》记载 谥号昭烈帝 董卓为了夺权 汉献帝在许昌定都以后 与郡同等；三国战役 [1] 董卓迁都长安 纺织业方面 只用鹿角做矛以用于战争 汉中地区也是“民殷国 富” 为诸葛亮北伐提供物资； 置五经课试之法 所谓四征四镇 这两位使者向魏明帝献上了四个男奴隶 ? 孙吴末年修治丹徒至云阳水道 晋灭吴之战 朱士行西渡流沙 开始东归洛阳 利用当地的天然气来煮盐 建兴十一年（233年） 孙吴佛教得以进一步发展 —266年2月4日）是三国时期割据政 权之
高一化学必修一_氨_硝酸_硫酸
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
(3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热,
强氧化性
会产生SO2.
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
难挥发性
2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热 CuO HNO3 蒸发结晶
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸性、氧化性
②与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练习
专题03 硫酸和硝酸专讲(专题过关)高一化学下学期期中期末考点大串讲(必修第二册)(原卷版)
专题03硫酸和硝酸专讲【专题过关】1．下列说法正确的是()A ．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生B ．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物C ．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成D ．实验室中蔗糖遇浓硫酸炭化，过程中浓硫酸表现出脱水性2．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()AB C D 实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置3．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A ．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B ．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是()A ．Fe(NO 3)2溶液―――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液―――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液―――――――――――――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――→＋过量盐酸无色溶液――――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()序号实验操作现象解释或结论①过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋②浓HNO 3久置或光照变黄色HNO 3不稳定易分解③Al 箔插入稀HNO 3中无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO 3具有酸性和强氧化性A.①②B ．③④C ．②③④D ．②④6．推理是一种重要的能力。
打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是()A ．试管内CCl 4层溶液褪色，说明Br 2具有氧化性B ．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 2具有漂白性C ．试管中产生大量气泡，说明Na 2SO 3被氧化产生SO 3D ．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 2－4生成7．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数：稀硝酸少于浓硝酸C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除去比用稀硝酸好，因为反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同8．炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A ．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B ．Z 导管口无红棕色气体出现C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．Z 导管出来的气体中有二氧化碳9.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
硫酸和硝酸摩尔质量
硫酸和硝酸摩尔质量
硫酸和硝酸都是无机强酸，在化学反应中有着广泛的应用。
硫酸的相对分子质量约为98g/mol。
硫酸是一种无色、无臭、高沸点、高密度的油状液体，具有高腐蚀性和强氧化性。
它能与水以任意比例混溶，并放出大量的热，所以在稀释硫酸时，只能将浓硫酸缓慢地倒入水中，同时不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
硝酸的分子式为HNO_3，相对分子质量约为63g/mol。
纯净的硝酸是无色透明液体，具有窒息性刺激气味，能与水混溶，并且和水可以形成共沸混合物。
硝酸不稳定，易分解出二氧化氮，所以它在光照或加热条件下会分解，同时产生有毒烟雾。
硫酸和硝酸的摩尔质量不同，化学性质也有所差异。
硫酸主要用于制造肥料、药物、炸药、颜料等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
硝酸则主要用于制造炸药、硝酸盐、氮肥等，同时也被用于蚀刻和酸洗等工艺中。
需要注意的是，硫酸和硝酸都具有强烈的腐蚀性和刺激性，使用时必须遵循安全操作规程，穿戴好防护用具，避免接触皮肤和眼睛。
同时，在使用这两种强酸时，应该保持通风良好，避免吸入其挥发出来的气体。
总之，硫酸和硝酸是两种重要的强酸，它们的摩尔质量、化学性质和用途都有所不同。
在使用它们时，必须严格遵守安全规定，以确保人身安全和环境安全。
希望这些信息对你有所帮助！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
HNO3
用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸? 1、利用浓硫酸的脱水性 2、利用浓硫酸的氧化性 3、利用浓硫酸的钝化作用 4、利用浓硫酸溶于水放热 5、你还能想到用其他的方法鉴别它们吗？
酸性
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热， 会产生SO2。 强氧化性 （5） 利用浓硫酸和食盐固体反应， 制HCl气体。 难挥发性
课堂练习
2、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，
下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 丙 你认为______方案最好，理由 消耗硝酸少，不污染环境 _______________________________
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 第三课时 硫酸
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组 成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用 电离方程式表示。
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气， 往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝 酸，这是为什么？
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
/2016-05-23/103226396.html 凤甴夻
3、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
铜
Fe
课堂练习
1、 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里， 质量会增加。 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你 的理由。
仪器连接如下
பைடு நூலகம்
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
2、硝酸的氧化性 浓稀硝酸都能与铜发生反应 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 浓硝酸也能与木炭发生反应
(1)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
(2)与铜反应 2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
(3)、与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强 的铜发生反应，还能与炭反应。
2H2SO4+C == CO2 +2H2O+2SO2
我们在做浓硫酸使蔗糖脱水的实验中会闻到 一股刺激性的气味，那么它是否真的是二氧化硫 呢？我们用下列实验来验证浓硫酸与炭反应是否 生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色：
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应：
与盐反应：
H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应