广东省高考化学 电化学专题突破练习
广东省高考化学二轮复习 电化学基础专题升级训练卷
专题升级训练四电化学基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢3．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极5．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液6．关于铅蓄电池的说法正确的是( )A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7．根据图示，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中溶液的pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑8．一种甲醇、氧气和强碱溶液为电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。
专题08 电化学及其应用-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题08 电化学及其应用1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等【答案】C【解析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误； 故选C 。
2．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
化学高考热点题型--电化学专题突破
GUAN ＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG广东教育·高中2019年第7·8期化学高考热点题型———电化学专题突破■广东省梅州市平远县平远中学李春燕广东省梅州市平远县平远中学李家欢一、典型例题分析【典例】（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图1所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+＝2H ++2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：该装置是化学能转化为电能的装置，相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和。
由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +-e -=MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —=MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3。
答案：B 【解题思路】1.判断电池类型。
该题考查的是原电池的工作原理。
2.找出电极材料、电极反应物及其产物。
燃料电池工作时，左边电极的反应物是MV +，产物是MV 2+；右边电极的反应物是MV 2+，产物是MV +。
3.确定电极名称。
燃料电池工作时，MV +在左边电极转化为MV 2+，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极；MV 2+在右边电极转化为MV +，得到电子，发生还原反应，该电极为正极。
专题突破 ——电化学中“离子交换膜”的应用
例15、【2016浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易
得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M +nO2 + 2nH2O == 4M(OH)n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放
出的最大电能。下列说法不正确的是(
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-====Zn2+； B.电池工作一段时间后，甲池的c(Cl-)增大； C.一段时间后，乙池中溶液的红色逐渐褪去； D.石墨电极上发生氧化反应。
例5、工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂 质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳 离子交换膜，其工作原理如图所示。下列说法中不原 Nhomakorabea是。
阳极产生O2，pH减小，HCO3-浓度降低；K+部分迁
移至阴极区。
例18、【2020新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5） 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回 答下列问题：
制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如 图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
电流从右侧电极经过负载后流向左
01
侧电极；
为使电池持续放电，离子交换膜选
02
用阴离子交换膜；
电极A反应式为2NH3-6e-
03
====N2+6H+；
当有4.48 L NO2(标准状况)被处
04
理时，转移电子为0.8 mol。
例3、现有离子交换膜、石墨电极和如图所示 的电解槽，电解KI的淀粉溶液制取KOH，一 段时间后Ⅲ区附近变蓝色，下列叙述中错误
一．阳离子交换膜只允许阳离子通过， 阻止阴离子和气体通过；
高三电化学练习题
高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。
在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。
下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。
第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。
解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。
根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。
第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。
在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。
最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。
第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。
答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。
2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。
3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。
4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。
第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。
答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。
2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。
2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题15 电解池及电化学应用含详解
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练15电解池及电化学应用1．(2023·广东高考真题)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。
闭合K 1，一段时间后（）A ．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl 2和O 2B ．a 处布条褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl －>I －D ．断开K 1，立刻闭合K 2，电流表发生偏转2．(2023·广东高考真题)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（下图），可实现大电流催化电解KNO 3溶液制氨。
工作时，H 2O 在双极膜界面处被催化解离成H +和OH -，有利于电解反应顺利进行。
下列说法不正确的是（）A ．电解总反应：KNO 3+3H 2＝NH 3·H 2O+2O 2↑+KOHB ．每生成1mol NH 3·H 2O ，双极膜处有9mol 的H 2O 解离C ．电解过程中，阳极室中KOH 的物质的量不因反应而改变D ．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率3.(2023·全国高考新课标理综)一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·nH 2O 。
下列说法错误的是A.放电时V 2O 5为正极B.放电时Zn 2+由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn+V 2O 5+nH 2O=Zn x V 2O 5·n H 2OD.充电阳极反应：Zn x V 2O 5·n H 2O-2xe －=x Zn 2++V 2O 5+nH 2O4．(2022·广东高考真题)以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等5．(2022·广东高考真题)科学家基于Cl 2易溶于CCl 4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
高中化学专题第12题 电化学基础(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
2022年高考化学二轮专题复习第一部分选择题专项突破 题型9电化学原理应用——化学电源与电解技术
真题·考情 模考·精练
题型·透解
真题·考情
省市 卷 1．[2021·广东卷]钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造 等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正 确的是( D )
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O =通==电== 2Co＋O2↑＋4H＋
该装置工作时，下列叙述错误的是( C ) A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性
解析：阴极发生还原反应，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反应 式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，A项正确；结合阳极区发生的反应，可知协 同转化总反应为CO2＋H2S===S＋CO＋H2O，B项正确；石墨烯作阳极，其电势 高于ZnO@石墨烯的，C项错误；Fe3＋、Fe2＋在碱性或中性介质中会生成沉淀， 它们只稳定存在于酸性较强的介质中，D项正确。
练1 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是( B )
A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2
广东省高考化学 电化学专题突破练习
电化学（15）1．下列叙述正确的是A ．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相 同的B ．图Ⅱ中甲，乙两装置产生喷泉的原理一样C ．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极； ②装置中镁片是原电池的正极D ．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si ，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si2．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na+向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应3．下列叙述正确的是A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极C ．右图中电子由Cu 极流向Zn ，盐桥中的Cl –移向CuSO4溶液D ．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法4，用如图装置实验，下列叙述不正确的是 A 、K 与N 连接时，组成原电池装置 B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增小D ．K 与M 连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。
下列叙述正确的是A ．银片为负极，发生的反应为：Ag ＋+e-= AgB ．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C ．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D ．取出盐桥，电流表依然有偏转6．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH —2e —→X+2H+．下列说法中正确的是（ ） A ．电池内部H+由正极向负极移动B ．另一极的电极反应式为：O2+4e —+2H2O=4OH —C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D ．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O7．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。
高中专题2.4电化学(疑难突破)——巅峰冲刺高考化学二轮专项提升(答案解析)
专题2.4电化学（疑难突破）——巅峰冲刺【精品】高考化学二轮专项提升学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时，a 电极接外电源负极2．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动3．关于下列装置，叙述错误的是（ ）A ．石墨电极反应O 2+4H ++4e→2H 2OB ．鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C ．加入少量NaCl ，会加快Fe 的腐蚀D ．加入HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e→H 2↑4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c(OH －) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –= Zn(OH)42－D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）6．一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH O Zn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
高考化学专项提分练习 电化学(含答案)
2020届高考化学专项提分练习电化学（含答案）1．针对右图装置的说法中，正确是（）A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁【答案】B2．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C3．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑，关于此原电池下列说法正确的是（）A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．该原电池的正极材料可以为铁【答案】D4．如图用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是（）A．a极发生还原反应B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol++→C．阳极反应式：2Cu2e CuD．在直流电源中电流从b流向a【答案】B5．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）直流电源A．通电使CuCl2发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-→CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】B6．将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是（）A．电子自碳棒通过溶液流向铁棒B．电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C．溶液中的H+得到电子放出H2D．铜丝失去电子发生氧化反应【答案】B7．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是（） A ．a 端是直流电源的负极 B ．通电使氯化铜发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋+2e→CuD ．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生 【答案】A8．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允 许Na +通过。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(广东专用)专题突破配套文档：专题八电化学
[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
2024届高三化学电化学真题专题强化训练
2024届高三化学电化学真题专题强化训练(20道）1．（2023·海南·统考高考真题）利用金属Al 、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的是A ．b 电极为电池正极B ．电池工作时，海水中的Na 向a 电极移动C ．电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性D ．每消耗1kgAl ，电池最多向外提供37mol 电子的电量2．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。
闭合1K ，一段时间后A ．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是2Cl 和2OB ．a 处布条褪色，说明2Cl 具有漂白性C ．b 处出现蓝色，说明还原性：--Cl >ID ．断开1K ，立刻闭合2K ，电流表发生偏转3．（2023·广东·统考高考真题）负载有Pt 和Ag 的活性炭，可选择性去除-C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。
下列说法正确的是A ．Ag 作原电池正极B ．电子由Ag 经活性炭流向PtC ．Pt 表面发生的电极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．每消耗标准状况下11.2L 的2O ，最多去除-1 mol Cl4．（2023·北京·统考高考真题）回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是A ．废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD ．装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解 5．（2023·浙江·统考高考真题）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正．．确．的是A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为：222H O+2e H +2OH --↑=C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 6（2023·辽宁·统考高考真题）某低成本储能电池原理如下图所示。
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电化学（15）
1．下列叙述正确的是
A ．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相 同的
B ．图Ⅱ中甲，乙两装置产生喷泉的原理一样
C ．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极； ②装置中镁片是原电池的正极
D ．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si ，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si
2．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A ．铜电极附近观察到黄绿色气体
B ．石墨电极附近溶液呈红色
C ．溶液中的Na+向石墨电极移动
D ．铜电极上发生还原反应
3．下列叙述正确的是
A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C ．右图中电子由Cu 极流向Zn ，盐桥中的Cl –移向CuSO4溶液
D ．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
4，用如图装置实验，下列叙述不正确的是 A 、K 与N 连接时，组成原电池装置 B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡
C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增小
D ．K 与M 连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑
5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。
下列叙述正确的是
A ．银片为负极，发生的反应为：Ag ＋+e-= Ag
B ．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C ．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D ．取出盐桥，电流表依然有偏转
6．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH —2e —→X+2H+．下列说法中正确的是（ ） A ．电池内部H+由正极向负极移动
B ．另一极的电极反应式为：O2+4e —+2H2O=4OH —
C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D ．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
7．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。
下列叙述正确的是
A ．银片为负极，发生的反应为：Ag ＋+e-= Ag
B ．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C ．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D ．取出盐桥，电流表依然有偏转
含酚酞的饱和食盐水
8．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A ．装置I
B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应
C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 9．有关右图的说法正确的是
A ．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu 极
B ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu ﹣2e －＝Cu2+
C ．要使Fe 极不被腐蚀，Cu 片换Zn 片或a 接直流电源负极
D ．形成电解池，Cu 电极不可能溶解 10．下列说法正确的是
A ．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B. 铁上镀锌时阴极析出6.5g 锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS 既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
B
12．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
A ．铁棒附近产生OH —
B ．铁棒质量减少
C ．石墨棒上放出氢气
D ．石墨棒上放出氧气
13．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是
A ．左边为该电池的负极
B ．该电池可在高温环境下使用
C ．该电池负极反应为：H2－2e －===2H+
D ．该电池正极反应为O2+4e －===2O2－ 14、（15湛江一模）22．下列叙述错误的是 A ．电镀时，待镀的金属制品作阳极
4溶液
2SO 4溶液 I II
B ．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH 增大
C ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H++4e － = 2H2O
D ．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀 15、（15广州模拟）12．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是 A ．a 和b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
B ．a 和b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e －＝Fe3+
C ．a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D ．a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动 16、（15汕头质检）10．下列说法不正确的是
A ．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B ．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
C ．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大
D ．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 17、（15清远期末）12．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A ．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B ．右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C ．金属腐蚀的本质是M ―ne ―→M n+ 而被损耗 D ．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 18、（15肇庆期末）8．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是
19、（
15韶关调考31.）（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+） 构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2）， 该燃料电池的负极反应式为_________ ____。
20（15佛山四校31.） (3)一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。
写出该电池放电时的电极反应式：
正极______________________________， 负极______________________________。
21、（15湛江一模33.）II.某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3
（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图(2)所示。
该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。
t2时，容器中压强明显变小的原因是 。
请在图(3)中用箭头标出发生该腐蚀时A 和B 之间的电子移动方向。
NaCl 溶液
铝铲
锌板
A B C D
（1）(2) (3)
22、（15淮安调考20）（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入
少量（选填“盐酸”或“硫酸”）。