2017春九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第2课时复分解反应的实质课件
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，
得到无B 色溶液的是()
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸 C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
7．下列物质间能够发生反应，但没有出现明B显现
象的是() A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2＋和
X离B子，则X可能是()
A．OH－ C．23C－ O
B．Cl－ D．Na＋
5．下列除杂方法(括号内为杂质)，B错误的是()
A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶 C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤 D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
___实__验__内__容_______反__应__现__象___ 结论或化学方程式
碳酸钠溶液 中滴入无色 酚酞试液 碳酸钠固体 中加入稀盐 酸
碳酸钠中加
变红
碱
溶液_______ 说明溶液显______性
Na2CO3＋
固体气溶泡解，产 2HCl===2NaCl＋
生大量
_H____2_O___＋____C___O___2_↑_________________
8．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、 BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液 两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产 生的N化a2学CO方3＋程H式2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
___________________________________________ _。 (2)小组同学将四种无色溶B液aS倒O4入同一大烧杯中， 得悬浊液，将其H过＋、滤N，a得＋、到C白l－色沉淀和无色滤液，
新鲁教版九年级化学下册8.3海水“制碱”教案.doc
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】第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较___低_____ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
知识点二 海底矿物
1．海底矿物资源 常规化石燃料
煤、石油、__天_然__气___
形成：由天然气(主要成分为 新型矿产资源 天然气水合物 __甲_烷___)和水在低温、_高__压___的条
件下形成
新型矿产 资源
天然气 水合物
性质：冰状固体，极易燃烧，又被称为 “__可__燃_冰___”
优点：产生的热量___多_____；无___污_染____
多金属结
核，也称 __锰_结__核___
成分：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元 素
储量：多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上
2.海洋资源的开发 海洋资源包括___化_学____资源(如食盐)、海__底_矿_物____资源(如天然气水 合物)、海_洋__生_物____资源(如渔业资源)海和洋_动__力_____资源(如潮汐能)等 ，总量是巨大的。 3．海洋资源的保护措施 (1)海洋环境__立__法____。(2)建立海洋自然_保__护_____区。 (3)加强海洋环境__监__测____。(4)提高_消__除_____污染的技术水平。
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 。
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第八单元 海水中的化学
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
《海水“制碱”》海水中的化学(第2课时)-鲁教版九年级化学下册(0001)PPT课件
:__C_aC__O_3＋__2_H_＋_=_=_=_C_a2_＋_＋__H_2O__＋_C_O__2↑_______________________________
第三节 海水“制碱”
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化 学方程式:M__g_＋_H_2_S_O_4_=_==_M__g_SO__4＋__H_2↑_(_或_M__g_＋_2_H_C_l_=_=_=M__g_C_l2_＋_H__2↑_)______。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化 合物在溶液中相互交换离子的反应, 只要具备生成物中有气体 或沉淀或水________生成, 反应就能发生。
第三节 海水“制碱”
[解析] (2)由滤渣全部溶解可知, 滤渣中一定没有BaSO4。由于每100份质 量的CaCO3和盐酸反应会生成44份质量的二氧化碳, 由生成0．44 g二氧化 碳可知, 该滤渣中一定含有1 g CaCO3, 另外0．5 g沉淀是NaOH和MgCl2反 应生成的Mg(OH)2沉淀, 由此可知固体样品中一定有CaCO3、NaOH和MgCl2。 向滤液中通入二氧化碳后, 有白色沉淀产生, 说明是二氧化碳先与滤液 中的NaOH反应生成Na2CO3, 然后Na2CO3又与溶液中的BaCl2反应生成了BaCO3 沉淀, 因而滤液中除了生成的NaCl外, 还含有NaOH和BaCl2, 白色沉淀是 BaCO3。(3)若现象①为滤渣部分溶解, 则样品中一定含有CaCO3、Na2SO4、 BaCl2, 向滤液中通入二氧化碳仍有白色沉淀产生, 说明样品中一定还有 NaOH, 因而无法确定的物质是MgCl2。
水
程。
2.盐和碱的溶解性
难溶记四盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3;
九年级化学下册第8单元海水中化学第3节海水制碱教案新版鲁教版
海水“制碱〞教课海水“制碱〞主题一、教材剖析〔一〕版本：山东教育第一版社?化学? 九年级下册〔二〕教材地位及作用本节课依据初三上册学的质量守恒定量，学生从元素守恒的角度较简单理解纯碱的制法，而且在第七单元学习了酸与碱的性质，学会了对物质性质的研究，进而学生学习这节课就比较简单。
经过侯德榜事迹的学习，既要让学生知道纯碱的用途，更重要的是与纯碱的性质联系起来，进一步加强物质的性质决定用途的化学根本观点，经过纯碱性质的实验研究，引出复分解反应的实质。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义已经在第七单元第一节酸的局部理解学过，学生已经有了初步的认识，在本节要点指引学生从微观方面认识复分解反应，复分解反应的实质。
二、学生剖析在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容特别熟习，但在认识方面大多仅逗留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真实意义上的元素守恒观。
关于盐的认识也仅限制于几种详细物质〔如氯化钠、硝酸钾等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更没法依据化学性质推测用途。
可是我们也应当认识学生的心理和生理特点，学生已经拥有以下一些知识：〔1〕复分解反应〔2〕饱和溶液〔3〕过滤〔4〕酸碱指示剂〔5〕常有的酸和碱等。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物责问题下手，惹起学生对证量守恒的深入思虑，形成真实意义上的元素守恒观，经过对纯碱的用途引出纯碱性质的研究，进而发掘出复分解反应实质。
4.三、教课目的1．认识工业制纯碱的工业原理，经过对原理的学习和剖析，建立元素守恒观。
2．理解纯碱的重要性质，认识其在平时生活和工业生产中的应用。
3．概括盐的化学性质，理解复分解反应的实质，使学生学会用微粒观剖析化学。
经过认识侯德榜的事迹，激发学生爱国热忱，培育学生正确的科学观和人生价值观。
四、教课环境√简略多媒体教课环境□交互式多媒体教课环境□网络多媒体环境教课环境□挪动学习□其余五、信息技术应用思路〔突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教课环节怎样使用这些技术？使用这些技术的预期成效是？〕200字技术名称教课环节预期成效1Ppt2021【知识建构】知识点，思虑题，讲堂总结能直观的展现在学生面【问题研究】前，便于学生思虑，理解，概括，记忆。
鲁教版化学九年级下册《海水“制碱”》海水中的化学(第2课时)1
[思考交流]
[归纳提升]
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换 成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能 溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常 见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
3．复分解反应的应用 (1)判断物质或离子能否在溶液中大量共存； (2)选择合适的试剂除去混合物中的杂质； (3)判断物质间能否转化； (4)选择合适的试剂鉴别物质。
探究点一 复分解反应的实质
[情景展示] 请预测以下反应能否产生？
[问题探究]
NaCl＋KNO3―→
复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
图8－3－3
请回答下列问题。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___漏__斗___，其中 玻璃棒的作用是___引_流____。 (2)滤渣a的成分是__C_a_C_O_3、__M_g_(_O_H_)_2 __，滤液中溶质的成分除氯化 钠外还有__N_a_O_H_、__B_aC_l_2_____，白色沉淀b的成分是B_aC_O__3 ____。 (3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现 象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是M_g_C_l2_____。
。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化 学方程式： _________M__g＋__H_2_S_O_4=_=_=_M_g_S_O_4_＋_H__2↑_(或__M__g＋__2_H_C_l=_=_=_M__gC__l2＋__H。2↑)
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化
麻城市七中九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第3节 海水“制碱”第2课时 复分解反应的实质教
第二课时复分解反应的实质教学目标【知识与技能】(1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。
(2)掌握碳酸根离子(CO2－3)的检验方法。
(3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
(4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。
【过程与方法】通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教学重难点【重点】纯碱的化学性质。
【难点】复分解反应的实质。
教学过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空：纯碱的化学性质：【教师点拨】碳酸根离子(CO2－3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【跟进训练】1. 下图所示记录正确的是( B )实验加入适量碳酸钠溶液记录A 无色无变化无色溶液白色沉淀B 蓝色产生气泡白色沉淀白色沉淀C 红色产生气泡白色沉淀白色沉淀D 蓝色产生气泡白色沉淀无色溶液2.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为( C )A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A )A．NaCl B．H2SO4C．稀盐酸D．MnO2知识点二复分解反应的实质【自主学习】阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空：1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
九年级化学全册第8单元海水中的化学第三节海水制碱1五四制
原料 食盐(shíyán)、二氧化碳、氨气
： (yuánliào)
第三页，共十一页。
氨碱法制纯碱(chún jiǎn)的流程：
饱和食盐水
通入 氨气
饱和氨盐水
通入 二氧化碳(èr
yǎng huà tàn)
NaHCO3
热解
NH4Cl
熟石灰
Na2CO3
NH3
NaCl+NH3＋CO2＋H2O N2aNHaCHOC3O+3NH4NCla2CO3＋CO2↑+H2O
No 先析出。取少量碳酸钠固体加入试管(shìguǎn)中，加少量蒸馏水振荡。向盛有少量碳酸钠溶液
的试管(shìguǎn)中滴加氯化钡溶液，观察现象。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。⑷能与盐 反应生成
Image
12/11/2021
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第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱 或苏 (chún jiǎn) 打
第一页，共十一页。
天3
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在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：从NaCl
Na2CO3 物质的元素组成
发生了什么变化？你认为(rènwéi)还需要含什么元
素的物质参加反应？
有白色沉淀 生成。
第九页，共十一页。
BaCl2+Na2CO 3=BaCO3↓+2 NaCl
你说我说
1.氨碱法制纯碱(chún ； jiǎn)
2.纯碱(chún jiǎn)的化学性质
⑴能与指示剂作用使无色酚酞试液变成 色，呈 性。
⑵能与酸反应生成 。
⑶能与碱反应生成 。
⑷能与盐反应生成 。
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.3海水“制碱“第2课时课件鲁教版
(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液 _2_K__O_H__＋__M__g_S_O_4_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_＋__K__2_S_O_4_________。
(3)硝酸锌与氯化钠溶液 _不__能__反__应_____________________________________。
(4)碳酸氢钙与稀盐酸 _C_a_(_H__C_O__3)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_＋__2_C__O_2_↑____。
知1－练
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体药 若只有_气__泡___产生
则猜想一正确
品装入试管，
则猜想二正确，反
加然蒸后馏加水入溶过解量，若只有白色沉淀生成
应的化学方程式为 _A_g_N__O_3_＋__N_a_C__l=_=__=_
的稀硝酸，最
A__g_C_l_↓_＋__N_a_N__O_3___
现象： 碳酸钠溶解，溶液颜色变红 . 结论：碳酸钠 易 (难、易)溶于水，溶液呈 碱 性。
2、与酸反应
知1－讲
实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后
滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进
试管口，观察现象。
现象：试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭 。
结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液 __C_a_C_l_2_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l _________。
(6)稀硫酸与硝酸钡溶液 __H_2_S_O_4_＋__B_a_(_N__O_3_)2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H__N_O__3 _______。
九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 3第三节海水“制碱”
第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱1．理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2．纯碱和碳酸氢钠的用途。
3．掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。
4．掌握碳酸根离子的检验方法。
氨碱法制纯碱阅读课本第43－44页的有关内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱流程：原理：(1)NaCl__＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋__NH 4Cl ； (2)2NaHCO 3__=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋__H 2O 。
产物：纯碱、氯化铵。
回收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋__2NH 4Cl=====△CaCl 2__＋2NH 3↑＋2H 2O 。
优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收利用。
缺点：产生的CaCl 2__用处不大且污染环境，NaCl 利用率低。
2．侯氏制碱法(联合制碱法)原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl 单独结晶出来，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。
优点：NaCl 可以循环利用，NH 4Cl 可作化肥。
1．为什么采用饱和的食盐水？答：提高产量。
2．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？答：使溶液显碱性，吸收更多的CO2。
3．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？答：NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小。
两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。
1．我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)A．发明黑火药 B．创造湿法冶金[来源:学&科&网Z&X&X&K]C．改进了纯碱的生产 D．发现了新元素2．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是①向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
鲁教版九年级下册化学导学案：第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”(无答案)
第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。
2.中和反应：________________________________________。
【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。
纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。
2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：反应原理：；。
4.碳酸氢钠的化学式，俗称，又称，属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。
二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。
2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。
3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。
4.与氯化钡反应：____________________________________________。
【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。
鲁教版九年级下册化学导学案：第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”(无答案)
第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸，遇碱。
2.中和反应：。
【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为色，溶于水，其水溶液显性。
纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。
2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。
二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变，说明纯碱的水溶液呈。
2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：；碳酸钠与硫酸：。
3.与氢氧化钙反应：。
4.与氯化钡反应：。
【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。
鲁教版九年级化学下册导学案：第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”(无答案)
鲁教版九年级化学下册导学案：第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”（无答案）第三节海水“制碱”【学习目标】1知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反应原理；2认识纯碱的性质；3知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应；4了解常见盐的溶解性。
【旧知回顾】1.海水“晒盐”的原理：______________________________________。
2.粗盐提纯的过程：_______________________________________。
【新知学习】1.工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得___________。
2.制碱法过程中的化学原理______________________________________；_________________________________________________________________。
3.碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_________溶于水。
4.碳酸氢钠的用途有：（1）______________________________________；（2）______________________________________；（3）______________________________________；（4）______________________________________。
5.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________、___________，_________溶于水。
最新鲁教版九年级化学下册8第3节海水“制碱“优质教案(5)
海水制碱第三节海水制碱（第1课时）学习目标：1、理解氨碱法制纯碱地思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠地用途学习重点：理解氨碱法制纯碱地思路和反应原理学习过程：一、自主学习：学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
概括简述用食盐制纯碱学生活动1：阅读课本P19地原理，并写出相关地化学方程式原料：_______、________媒介：________步骤、原理：⑴____________________________________________ _____________⑵_________________________________________________________⑶____________________________________________ _____________⑷____________________________________________ _____________工艺流程：学习任务二：纯碱和碳酸氢钠地用途概括简述纯碱和碳酸氢学生活动二：阅读课本P20钠地用途学生活动3：阅读课本P，《多识一点》20交流和总结：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠地原料时，应考虑哪些因素？（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成地碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？2、系统总结：总结本节知识点二、诊断评价：1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱地生产方面做出了突出地贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取，当时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量地二氧化碳气体，看到地现象是，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊地气体，反应地化学方程式，产生浑浊现象地化学方程式是而把得到地沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于难溶于。