第三节铁、铜及其化合物导学案

合集下载

铁及其化合物导学案完整

铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。

铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。

二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。

它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。

在常温下，铁是固体状态。

2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。

铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。

此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。

三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。

其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。

2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。

这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。

3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。

FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。

四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。

其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。

2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。

例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。

3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。

缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。

五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。

例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。

此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。

六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。

我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。

同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。

第三章优秀教案15 铁、铜及其重要化合物

学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物地主要性质及应用.2.以Fe2＋、Fe3＋为例理解变价金属元素地氧化还原反应.知识点一铁地化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关地反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁地重要化合物1．铁地氧化物铁元素地主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)].三种氧化物性质地比较如下表：2.铁地氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应地是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂地作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性.Fe(OH)2不稳定，容易被空气中地_________________________________________________________.(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性，能与____反应生成盐和水.(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2地_________________________________.(5)FeCl2、FeCl3地水溶液显____性，说明了Fe2＋、Fe3＋具有________性.(6)检验溶液中是否会有Fe3＋地方法是：向溶液中加入________溶液，现象是________________________________________________________________________.(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3地颜色分别是________、_______________________________，Fe2＋、Fe3＋在水溶液中地颜色分别是__________、_____________________________.问题思考2．怎样保存铁盐和亚铁盐？3．教材中有关Fe(OH)2地制备方法，实际上只能瞬间观察到地白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来).为什么不能容易观察到白色地Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好地延展性、导____性和导____性.(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色地______，与Cl2反应生成________.②与盐溶液地反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________.③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等.(1)物理性质：____色____溶于水地固体.(2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水.一、Fe3＋地检验1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原？3．有两瓶显黄色地溶液，它们是溴水和FeCl3溶液.(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？典例导悟1要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③听课记录：二、Fe(OH)2地制备原理和方法制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质.②制备过程中，保证生成地Fe(OH)2在密闭地隔绝空气地体系中.典例导悟2用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.方法一用不含Fe3＋地FeSO4溶液与不含O2地蒸馏水配制地NaOH溶液反应制备.(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________.(2)除去蒸馏水中溶解地O2常采用________地方法.(3)生成Fe(OH)2白色沉淀地操作是用长滴管吸取不含O2地NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作地理由是_______________________________ ________________________________________________________________________.方法二在如图所示地装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.(1)在试管Ⅰ里加入地试剂是_____________________________________________.(2)在试管Ⅱ里加入地试剂是_______________________________________________.(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后地实验步骤是_________________________________________________________________.(4)这样生成地Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_____________________________________________________________________________________________.方法三利用电解实验可以制得纯净地Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极地材料分别为石墨和铁.(1)a电极地材料应为__________，电极反应式为______________________________.(2)电解液c可以是__________(填编号).A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________________________________________________.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取地措施是________(填编号).A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源地电压C．适当减小两极间地距离D．适当降低电解液地温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________________________ ________________________________________________________________________.题组一Fe及其化合物1．判断正误(1)向含有少量FeCl3地MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目地是除去MgCl2溶液中少量地FeCl3()(2010·江苏－10B)(2)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋地氧化性依次减弱()(2010·江苏－8D)(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O()(2010·北京理综－10C)(4)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()(2010·天津理综－5A)(5)向氢氧化亚铁中加入足量地稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()(2010·四川理综－9B)2．(2010·安徽理综，12)上图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化地腐蚀性实验结果，下列有关说法正确地是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金地腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸地弱B．稀硝酸和铁反应地化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸地氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金地腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金地腐蚀性减弱3．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应地离子方程式地是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋题组二Fe2＋、Fe3＋地检验及相互转化4．(2010·福建理综，25改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸地反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物地铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________________.(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除含Fe3＋外还可能含有Fe2＋.若要确认其中地Fe2＋，应选用________(选填序号).a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液题组三铜及其化合物5．(2010·北京理综，11)自然界地表层原生铜地硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶地ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析正确地是()A．CuS地溶解度大于PbS地溶解度B．原生铜地硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应地离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及地反应类型有氧化还原反应和复分解反应6．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿地主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E地浓溶液发生反应，G为红色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质地化学式：B________、E__________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是_______________________________________________________________；(3)反应②地化学方程式是________________________________________________.题组一铁及其化合物1．在火星上工作地美国“勇气号”、“机遇号”探测车地一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐地信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确地是() A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉地混合物B．检验从火星上带回来地红色物质是否是Fe2O3地操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a molFe2O3所需H2、Al、CO地物质地量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物2．(2011·广州模拟)将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1地氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质地量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物地物质地量之比为2∶5题组二Fe 2＋、Fe 3＋地检验及相互转化3．某同学设计下列方案对A 盐地水解液进行鉴定：由此得出地结论中，不正确地是( ) A ．D 溶液中存在Fe(SCN)3B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBrD ．A 一定为无氧酸盐FeBr 24．FeCl 3可通过多种途径转化成FeCl 2.(1)在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应地离子方程式为________________________________________________________________________.(2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气下加热至300～350℃，通入干燥H 2而制得FeCl 2.该反应地化学方程式为_________________________________________________.(3)工业上另一种制备FeCl 2地方法是：将无水地FeCl 3与适量氯苯(C 6H 5Cl)，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl 3＋C 6H 5Cl ――→130℃2FeCl 2＋C 6H 4Cl 2＋HCl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生地是________(填有机反应类型). (4)根据上述三个反应，下列有关说法正确地是________(填序号). ①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl 为氧化产物③上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物(5)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2地化学方程式：________________________________________________________________________.题组三铜及其化合物5．(2010·金华期末)下列实验中，金属或固体可以完全溶解地是( ) A ．在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 B ．镀锌铁皮加入足量地NaOH 溶液中C ．1mol 铜片与含2molH 2SO 4地浓硫酸共热D ．常温下，1mol 铜片投入含4molHNO 3地浓硝酸中6．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 地混合气体，这些气体与1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液地体积是( )A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL 7.(2008·北京理综，28)由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中地几种物质组成地混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X ，加入过量地NaOH 溶液，有沉淀生成.取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有地物质是(填写化学式)__________.(2)Z 为一种或两种气体：①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应I 中能同时生成两种气体地化学方程式是___________________________________________________________；②若Z 为两种气体地混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体地化学式是__________. (3)向Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中地阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________.(4)取Y 中地溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI －时，共转移3mol 电子，该反应地离子方程式是_____________________________________________________________________________________.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y 中地红色固体，则原样品中所有可能存在地物质组合是(各组合中地物质用化学式表示) ________________.题组四实验探究 8．(2008·广东，21)某种催化剂为铁地氧化物.化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素地价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色.一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3地结论.(1)请指出该结论是否合理并说明理由_____________________________________________________________________________________________________________.(2)请完成对铁元素价态地探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L －1H 2SO 4、3%H 2O 2、6mol·L －1HNO 3、0.01mol·L －1KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1mol·L －1KI 、20%KSCN 、蒸馏水.①提出合理假设假设1：_______________________________________________________________；假设2：_________________________________________________________________；假设3：________________________________________________________________.②设计实验方案证明你地假设 ③实验过程.学案15铁、铜及其重要化合物【课前准备区】知识点一(1)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 ③Fe ＋S=====△FeS(2)④3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2↑(3)⑤Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑⑥Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 知识点二2223②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O③Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓④Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑥2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑦2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋(2)①、⑥、⑦相互转化氧化还原O2氧化生成Fe(OH)3(3)碱酸(4)制备方法(5)酸水解(6)KSCN溶液显红色(7)白色红褐色浅绿色棕黄色知识点三1．(1)紫红热电(2)①O2黑CuOCuCl2②CuCl2FeCl2问题思考1．由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同地氧化剂反应时，其产物中铁元素地化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋.2．亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应地酸溶液以防止Fe2＋水解.铁盐溶液中加入少量相应地酸溶液以防止Fe3＋水解.3．Fe(OH)2极易被氧化，转化为Fe(OH)3.要想长时间观察到白色沉淀地生成，关键是降低反应体系中氧气地存在量和操作过程中氧气地引入量.就教材中地实验来说，常采用地方法有：(1)采用新制备地纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中地氧气氧化成Fe3＋)；(2)将溶解亚铁盐地蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中地氧气)；(3)将碱直接加到亚铁盐溶液地底部(使Fe(OH)2与空气隔离)；(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水地有机溶剂).【课堂活动区】一、1.用洁净地试管取少量(1～2mL)地样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN 溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化.2．NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成地Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象.苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应.3．(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它碱溶液③用AgNO3溶液④用铜片⑤用苯或CCl 4(2)不能，因为二者均与Fe 反应生成Fe 2＋典例导悟1．C[在该溶液中先加入少量NH 4SCN 溶液，溶液不变红色，无Fe 3＋存在，再加入氯水，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液变为红色.KMnO 4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以这儿不用KMnO 4溶液.]2．方法一 (1)稀H 2SO 4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成地Fe(OH)2沉淀接触O 2而被氧化方法二 (1)稀H 2SO 4和铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出地H 2地纯度，当排出地H 2已经纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成地H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O 2不易进入方法三 (1)FeFe －2e －===Fe 2＋(2)BC (3)隔绝空气，防止生成地Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解地O 2 (4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色解析方法一Fe 2＋易水解，要加入稀H 2SO 4防止其水解；Fe 2＋易被空气中地O 2氧化，要加铁粉，将被氧化生成地Fe 3＋还原成Fe 2＋.气体地溶解度是随温度升高而降低地，所以煮沸后地蒸馏水中溶解地O 2变少.方法二两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生地气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO 4应在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O 2地NaOH 溶液.当Fe 与稀H 2SO 4放入试管Ⅰ后，产生地H 2可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气.再经过止水夹通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气.然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生地H 2无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO 4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H 2环境，从而避免了被空气中地O 2氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间.方法三电解时阳极Fe －2e －===Fe 2＋，阴极上2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，或电解质溶液能直接提供OH －.当Fe 2＋与OH －接触时Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，当电解液选用NaOH 溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，当选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电池中部)；当反接电源后，阳极4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，产生地O 2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3.【课后练习区】高考集训1．(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×2．D[根据图可知，Cr 地含量不同，三种酸对Fe －Cr 合金地腐蚀性不同，当w (Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A 不正确；铁与稀硝酸反应生成地是NO 而不是NO 2，B 错；三种酸地质量分数相同，盐酸中地氢离子浓度最大，C 错；根据图中稀HNO 3地曲线变化，可知D 正确.]3．D4．(1)铁钉被钝化 (2)d 5．D6．(1)SO 2浓H 2SO 4Cu 2O (2)粗铜精铜CuSO 4溶液(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 解析(1)由G 为红色沉淀及F 转化为G 地条件可知，G 为Cu 2O ，则C 为Cu ，E 为浓硫酸或者硝酸，结合题中所给地信息可知，矿物A 应为Cu 2S ，则B 为SO 2，D 为SO 3，E 为浓硫酸而不是硝酸，F 为CuSO 4.(2)用电解法提纯金属铜地方法是将粗铜作为电解池地阳极，精铜作为电解池地阴极，一般用CuSO 4溶液作电解质溶液.(3)反应②地化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O.考点集训1．C2．B[n (Fe)＝1.12 g/(56 g·mol －1)＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝0.025 L ×2 mol·L －1＝0.05 mol ，由反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色.溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，即Fe 2＋和Fe 3＋地物质地量之比为6∶1；氧化产物与还原产物地物质地量之比为1∶2.]3．D[根据B 、D 现象可确定A 是由Fe 3＋和Br －或由Fe 2＋和Br －组成地盐.]4．(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2(2)2FeCl 3＋H 2=====300～350℃2FeCl 2＋2HCl (3)取代反应 (4)③ (5)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(其他答案合理均可)5．D[MnO 2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH 溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol 铜片与含2 mol H 2SO 4地浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应地进行硫酸变稀，反应不再进行.]6．A7．(1)Al(2)①C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ②NO 、CO 2 (3)Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋(4)2Fe 2＋＋3H 2O 2＋4I －===2Fe(OH)3↓＋2I 2(5)CuO 、C 或CuO 、C 、Fe 2O 38．(1)不合理.实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在地二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后地溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素地价态(2)①催化剂中铁元素全部为＋3价催化剂中铁元素全部为＋2价催化剂中铁元素同时存在＋2价与＋3价版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.GXRw1。

铁、铜复习导学案

铁、铜复习导学案【学习目标】1、掌握钝化反应现象及铁和铝的钝化2、了解铁化合物中的价态3、掌握胶体和溶液的区分方法4、熟悉金属性强弱判断的方法【使用说明与学法指导】1、自己独立思考做过一遍，梳理铁铜及其化合物的知识，确保基础知识全面过关。

2、多和同学探讨交流心得，预测将来的测试中可能会考察的知识点。

自主梳理【视野拓展】儿童缺铁性贫血是最常见的营养缺乏病，各类人群都可能由于不同原因造成体内铁不足或缺乏，导致缺铁性贫血。

WHO公布的数据显示，发展中国家儿童的贫血发病率为25％，其中90％以上是缺铁性贫血。

缺铁性贫血在我国普遍存在，尤以儿童少年患病率较高，严重危害身体健康。

一、铁知识的构建1.结合生活中的所见所闻，你认为铁是一种什么样的物质？将你所知分列出来。

2.写出铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式3.例举铁的化合物，并指出化合物中铁的化合价，能简单指出价态如何进行转化二、铜知识构建1.铜在生活中主要应用在什么地方？有关铜的见闻你还知道哪些？2.写出铜分别与浓硝酸，稀硝酸反应的化学方程式。

合作探究探究一：浓硫酸、弄硝酸有强氧化性，酸性，腐蚀性，所以不能用普通的罐子运输它。

但是活泼金属铁、铝制作的罐子却能用于运输这两种侬酸，你知道为什么吗？【小结】【学以致用】1．(2011年南京高中学业水平测试模拟)常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3＋的是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．盐酸探究二：请你和同学合作设计一个实验，验证铁和盐酸反应生成的产物中是氯化铁还是氯化亚铁。

【小结】Fe3＋的检验方法【学以致用】2．(2011年广东学业水平测试)在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN 溶液，出现血红色。

关于该粉末的叙述正确的是()A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定含有Cu元素 D. 一定含有Al元素探究三：实验室中有一瓶氢氧化铁胶体和一瓶氯化铁溶液标签已经被不正当的操作腐蚀掉，如果你是实验员，该如何将它们鉴别出来呢？【小结】胶体和溶液的区分方法【学以致用】3.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔现象实验探究四：设计一个实验，探讨铁和铜的金属性谁强谁弱【小结】金属性强弱的判断方法【学以致用】4．波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

铁、铜及其化合物的应用导学案

铁、铜及其化合物的应用导学案【学习目标】：1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质与用途2．掌握Fe 2+与Fe 3+的鉴别及相互转化【问题导学】活动一：阅读教材P74-75——认识铁、铜的性质1、铁和铜在生活中分别有哪些应用？根据铁和铜的应用，请归纳出它们的物理性质。

（联系铁铜的实际应用，引发学生对已有的铁铜的单质的性质再认识）2、用化学方程式表示铁、铜与非金属、酸、盐溶液的反应，属于氧化还原反应的标出电子转移方向与数目及氧化剂和还原剂，属于离子反应的写出离子方程式。

（以旧代新，符合学生的认知规律。

通过书写化学方程式、判断氧化剂、还原剂、电子得失，培养学生获取信息的能力，在交流、讨论中获取新知识。

）活动二：阅读教材P75——了解Fe 2+和Fe 3+的检验方法请总结通过哪些方法可以检验出溶液中含有Fe 2+和Fe 3+。

（培养学生分析问题解决问题的能力。

）活动三：阅读教材P75——认识Fe 2+和Fe 3+相互转化的条件。

（培养学生的实验探究能力）根据氧化还原反应的基本原理，利用现有试剂（FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、KSCN 溶液、氯水、铁粉、双氧水、铜粉），设计实验方案探究Fe 2+和Fe 3+的转变条件。

2＋ Fe 3＋3＋ 2＋【小结】【迁移应用】1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B FeSC FeCl3D FeCl22.常温下，不能用铁质容器存放的物质是（）A 浓硫酸B 浓硝酸C硫酸铜溶液D氢氧化钾溶液3．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-14．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A Cu2+B Mg2+C Fe2+D Al3+56．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是（）A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN-C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+ 8．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 ( ) C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无。

高中化学：铁、铜及其化合物的应用导学案

高中化学：铁、铜及其化合物的应用导学案【学习目标】1、复习巩固已学的铁、铜及其化合物的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系.2、掌握Fe3+、Fe2+相互转化及条件.【重点难点】重点：Fe3+与Fe2+的相互转化.难点：构建铁的不同价态相互转化的关系【导学流程】一、知识梳理1、Fe2＋、Fe3＋的检验方法（1）直接观察颜色：Fe2＋溶液呈，Fe3＋溶液呈.（2）利用显色反应：（3）利用铁的氢氧化物的颜色：（4）利用Fe3＋的氧化性：2、构建“铁三角”中的转化关系：只有性Fe（较氧化剂）（较氧化剂）Fe2＋Fe3＋既有氧化性又有还原性只有性二、典型例题【典例1】能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是：①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤【典例2】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是：A．Fe3+ B．Fe2+C．Cu2+ D．H+【典例3】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A 、D 为金属单质，其他为化合物.试推断：（1）写出物质的化学式：A ：________ C ：Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F 的离子方程式H→I 的离子方程式三、当堂检测1、亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力.服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有：A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2、下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是：A. 有大量白雾产生的反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5B. 有白色沉淀生成的反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgOC. 有溶液颜色变化的反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D. 黑色固体变成红色固体的反应：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 3、化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中，不正确的是：A. 金属钠、镁等金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B.铜的导电性、导热性比铁强C. 发酵粉主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 明矾常作为净水剂4、正误判断：（1）铁与氯气等强氧化剂反应时会被氧化成含+3价铁的化合物.（2）将Fe3+转化为Fe2+时需要加入氧化剂才能实现，比如加铁粉、铜、KI溶液等.溶液反应，而不能和盐酸反应，说明氧化性Fe3+ > H+.（3）铜可以和FeCl3（4）在制作印刷电路板的过程中利用了铜与氯化铁溶液的反应.（5）将铁屑溶于过量的盐酸后再加入氯水和KSCN溶液，会看到溶液呈血红色.。

专题3铁、铜及其化合物的应用教学设计07(共14页)

专题3铁、铜及其化合物的应用Fe2+与Fe3+的转化及应用（苏教版化学1必修）课程标准、教材以及学生分析高中化学课程标准指出：高中化学课程应着眼于提高学生的科学素养，使学生具备适应现代生活和发展所必需的化学知识、技能、方法、态度和价值观，使学生进一步认识化学的基本观念和基本方法，形成科学的世界观。

从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

通过以化学实验为主的多种多样的探究活动，使学生能够体验科学研究的过程，从而激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学生学习方式的转变，实现在实践中培养学生的创新精神和实践能力。

较早被人类认识的铁、铜两种金属，对人类社会的发展起到重要作用。

本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构——性质——制备——用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人们如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望。

这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

对学生而言，初中化学已经介绍过一些铁及其化合物知识，包括铁在氧气中燃烧、金属活动顺序中的置换反应、铁跟酸的反应、铁的冶炼及铁的防护等。

学生日常生活中也知道不少铁的化合物，但缺乏系统性。

进入高中后，学生有了分类、离子反应、氧化还原等知识和方法基础，且具备了一定的实验基础以及自学能力，能够独立完成一些定性实验。

本节课“Fe2+与Fe3+的转化及应用”是专题3第二节“铁、铜及其化合物的应用”的第二课时，是第一课时金属铁的化学性质知识的延伸。

323《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)

第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。

2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

3.了解铁、铜的化合物的重要应用。

重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。

Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。

如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。

如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。

3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。

并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。

4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。

【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。

另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。

现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。

【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。

求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。

高中化学3_2课时29铁铜及其化合物的应用1导学案苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1、复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；2、采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【重点难点】重点：铁、铜及其化合物的性质。

难点：Fe3+与Fe2+的性质及有关离子方程式的书写。

【导学流程】一、知识梳理1、铁、铜的物理性质：单质铁呈色，密度，单质铜呈色，密度，二者都具有的导电性和导热性。

2、铁、铜的化学性质：（1）与非金属反应（如Cl2、O2、S等，能反应者写出相应化学方程式）铁的反应铜的反应（2）与酸反应（如稀硫酸、盐酸等，能反应者写出相应化学方程式）铁的反应铜的反应（3）与某些盐溶液的反应（写出化学方程式和离子方程式）：铁与CuSO4溶液铜与AgNO3溶液3、铁的盐类（能反应者写出化学方程式或离子方程式）：4、铁及铜的化合物的应用①Fe2O3作颜料（1）铁的化合物②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素（2）铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病二、典型例题【典例1】能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：A. NaOHB. KSCNC. FeCl2D. Fe【典例2】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③【典例3】镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+三、当堂检测1、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有：A. Fe3+B. Fe2＋C. Cu2+D. Zn2+2、在无色强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl -B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C. K+、Mg2+、SO42-、Br-D. Fe2+、Ca2+、Cl-、Cu2+3、根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-4、正误判断：（1）铁和铜的单质都是银白色、具有金属光泽、具有良好的导电导热性的金属。

高二化学《铁铜及其化合物》导学案

高二化学《铁铜及其化合物》导学案【思维导图】【表解】铁的氧化物【思维激活】(1) Fe在自然界中以什么形式存在？(2) 通过比较Fe与Cl2、S的反应，能否得出Cl2、S的氧化性强弱关系？(3)过量铁与氯气反应产物是什么？(4)16 g Cu 与硫反应转移电子的物质的量是多少？(5)铁在空气中形成的氧化膜能否保护内部的铁？(6)以铜、浓硝酸稀硝酸为原料制取等量的Cu(NO3)2 ，用浓硝酸好还是用稀硝酸好？(7)Fe(OH)3、Fe(OH)2分别与氢碘酸(HI)完全反应产物有什么不同？(8)氢氧化亚铁极易被氧化，据此试回答以下几个问题：①配制FeSO4溶液要注意哪些方面？②为什么要煮沸NaOH溶液？③在制备氢氧化亚铁时，胶头滴管为什么要伸到液面以下？(9)如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？(10)配制可溶性铁盐与亚铁盐的溶液应采取什么措施？(11)有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl 3溶液。

如何鉴别它们？(至少说出两种方案)(12)如何证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋？【易错判断】(1)()在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色变黄(2)()氢氧化铁与氢碘酸中和，还可以发生氧化还原反应(3)()向FeI2溶液中加入极少量的溴水：3Br2+2Fe2+ +4I－== 2Fe3+ +6Br－+ 2I2(4)()某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌，过滤，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子种类不减少(5)()在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能只有Fe2+(6)()在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，析出0.01 mol Ag和0.005 molCu(7) ()向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，则白色沉淀是BaSO4【高考体验】1.(2018·江苏高考·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl22.(2018·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3（2019江苏，18,12分）（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。

铁复习及铜化合物导学案

1.①写出产物Cu＋S ==Cu＋Cl2==
②Cu与稀硫酸不反应，但在通入O2加热的情况下，可以在稀硫酸中逐渐溶解，化学方程式为：
③Cu在潮湿的环境中，容易生成铜绿,写出化学方程式：
【思考】铜绿受热分解方程式？
2.氧化铜（+2价黑色）和氧化亚铜（+1价砖红色）
Cu2O在酸性条件下，发生歧化反应，有红色物质生成，同时溶液变为蓝色。
【重点难点】
重点：铜及其化合物的性质；Fe的相关计算。
难点：Fe的相关计算
【导学流程】
1、基础感知Leabharlann （一）铜及其化合物（阅读课本62页资料卡片、图3-21相关内容，完成以下问题）
Cu（+1，+2价）物理性质及用途：铜是紫红色固体，铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性是热和电的良导体。据此性质铜被广泛用于制导线和电缆，还可以制成许多重要的合金，如：青铜、黄铜等。
写出上述反应的离子方程式：
3.铜盐背诵硫酸铜的用途：①农药（制波尔多液）；②配制电解液；③游泳池消毒
①勾画铜盐可以杀菌消毒的原因
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为色粉末，遇水变色，此现象可作为水的检验依据，此反应属于变化（“物理”、“化学”）。
该性质用于检验水的存在，但不可以用来干燥气体。
铁复习及铜
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过阅读课本46页Mg燃烧及与盐酸反应现象，能说出镁的物理性质、化学性质并进行简单计算。
2.学生通过自主学习，能够说出铜的物理、化学性质，并规范书写相关方程式。
3.学生通过课本P62图片及资料卡片，能写出铜绿的化学式、并列举出铜盐的重要用途及性质。
4.学生通过Fe典型例题的分析运算，能够应用守恒思想解决Fe相关计算。

河北省邯郸四中高一化学322铁铜及其化合物学案导学案

河北省邯郸四中高一化学《322铁、铜及其化合物学案》导学案学习进程【自主学习】1.铁和铜的性质(1)物理性质：纯铁具有_______色光泽、密度___，熔沸点___，有较好的_______、_______性，能被_______吸引。

纯铜呈_____色，熔点沸点较高，密度8.92g/cm3，具有良好的_____性和_____性。

1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔，纯铜的导电性仅次于银，但比银廉价得多，因此现今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上(2)化学性质：铁是较______的金属，常显_____、_____价，且通常Fe3+比Fe2+稳固。

铁和铜在必然条件下能够与某些非金属、酸和盐溶液发生反映。

铁、铜在反映进程中充当剂。

铜在反映进程中一样转化为价的铜的化合物。

铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反映转化为的铁的化合物。

①完成讲义74页交流与讨论，写出你明白的铁和铜反映的（离子）方程式，观看铁和铜的化合价是如何转变的？②Fe3+与Fe2+离子的查验；Fe3+⑴溶液是_____色。

⑵与无色KSCN溶液作用显______。

⑶加NaOH溶液产生_______色沉淀。

Fe2+⑴溶液是_____色。

⑵与KSCN溶液作用________，再滴氯水则变______。

⑶加NaOH溶液现象：__________ → ___________ → __________。

③与盐溶液的反映Fe ＋ Cu2＋—Fe3＋＋ Cu—2.铁、铜的化合物的应用【合作探讨】铁三角，如何实现以下转变：（1）Fe→Fe2+ ？（2）Fe→Fe3+ ？（3）Fe2+→Fe3+ ？（4）Fe3+→Fe2+ ？FeFe2+Fe3+【当堂练习】1.常温下，不能用铁制容器寄存的物质是（）A.浓H2SO4B.浓HNO 3 C .CuSO4溶液 D .KOH溶液2．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（）A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％3. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反映后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。

高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用学案3苏教版必修1

班级姓名学号[ 学习目标 ] 1、认识铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握 Fe2+、 Fe3+的性质及其互相转变，学会用化学方法进行鉴识[ 情形设计 1] 铁、铜是平时生活中常常接触到的金属，你能说出它们的相关应用吗？在这些应用中表现了铁、铜的哪些性质？[ 知识整理 ]一、物理性质铁是色金属，能够被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有优秀的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。

二、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl 2、S 等 )与酸 (H+)与盐溶液思虑 1：铁能与所有酸反响放出H2吗？。

思虑 2：铁和铜在必定条件下能够与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。

铁、铜在反响过程中充任剂；铜在反响过程中一般转变为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反响转变为的铁的化合物；铁碰到稀盐酸、硫酸时会发生反响放出，但是碰到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。

[ 情形设计2]怎样划分Fe2+、 Fe3+？[ 演示实验 ]实验现象向 FeCl 3溶液中滴加 KSCN分别向 FeCl2、FeCl 3中滴加 NaOH[ 知识整理 ]三、 Fe2+、 Fe3+的划分[ 知识拓展 ] 怎样制取Fe(OH) 2白色积淀？[ 情形设计3] Fe 2+与 Fe3+之间可否互相转变？Fe2+Fe3+，化合价需加入(如)Fe3+Fe2+，化合价需加入。

(如)[ 实验研究 ] 实验室供给以下试剂： 0.1mol/LFeCl 3溶液、 0.1mol/LFeCl 2溶液、 KSCN溶液、新制氯水、铁粉。

请你设计 Fe2+与 Fe3+互相转变的实验方案？实验方案现象离子方程式2+3+Fe → FeFe3+→ Fe2+[ 知识整理 ]四、 Fe2+、 Fe3+之间的互相转变()Fe2+Fe3+()[ 情形设计3]你知道电子工业上，怎样制作印刷电路板吗? 你知道实验室该怎样保留FeCl2 溶液 ?[ 知识整理 ]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[ 当堂训练 ]1、以下各物质中，不可以由构成它的两种元素的单质直接化合而获得的是( )A、 Fe2S3 B 、 Fe3O4 C、FeCl 3 D 、FeCl 22、以下物质可用铁桶盛装的是（）A、浓 HCl B 4 、 0.5mol/LHNO 3 D 、ρ =1.84 g/cm 3 2 4、CuSO C ， 98%HSO3、怎样除掉杂质，提纯以下各物质混淆物成分提纯所用试剂FeSO4中含少许CuSO4FeCl 2中含少许FeCl3FeCl 3中含少许FeCl2[ 课外练习 ]1、在 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，拥有同样的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、以下物质中，在必定条件下能将铁元素从0 价转变为 +3 价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、以下对于 Fe2+和 Fe3+的表达中，错误的选项是（）A、 Fe2+的水溶液为黄色 B 、 Fe2+既有氧化性，又有复原性3+D 3+ -C、 Fe 的水溶液为黄色、 Fe 溶液中滴入 SCN，立刻出现红色积淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过度的铜粉，反响结束后，溶液中大批存在的金属离子是（）A、 Fe2+、 Fe3+B、 Fe 2+ 、 Cu2+ C 、 Cu2+、 Fe3+ D 、 Fe 2+、 Cu +5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁 B 、烧杯中有铁无铜 C 、烧杯中铁、铜都有 D 、烧杯中铁、铜都无6 、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量 I 2 水③加入少许 KSCN溶液A、①③ B 、③ ②C、③①D 、①②③7、以下离子在无色溶液中能大批共存的是（）3+ + - - B + + - 2-A、 Fe 、 NH4 、SCN、 Cl 、Na 、H、NO 、 SO3 42+ + - - D 2+ 3+ + -C、 Fe 、 NH 、 Cl 、 OH 、 Fe 、Fe 、 Na 、 NO4 38、以下各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，察看到的现象同样的是（）A、 FeCl 3 AlCl 3 B 、 NaCl BaCl 2 C 、MgCl2 CuCl2 D、FeCl 2 FeCl 39、向浅绿色的Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色 B 、渐渐变浅 C 、渐渐加深 D 、无显然变化10、某久制的 FeCl2溶液略呈黄色，某同学以为可能有部分Fe2+被氧化成 Fe3+；考证溶液中能否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除掉的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ，请设计实验方案查验该样品中能否含有Cu2O：12、金属单质 A 与盐酸反响生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。

4.1-铁铜及其化合物学案(A-10)4页化学学案

铁、铜及其化合物【学习目标】1．掌握铁、铜及其化合物的性质2．熟练掌握铁、铜及其化合物的有关计算【目标一】铁的单质1．铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表周期族，其电子排布式为，原子结构示意图为在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为），单质只存在于陨石中。

2．物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

3．铁的化学性质：⑴与非金属反应（与O2、Cl2、S等）①现象：②现象：，加水振荡后溶液显色③现象：比较②和③，说明氧化性＞⑵与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：⑶与酸反应非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应Fe + HNO3(过量)==Fe(过量) + HNO3==△Fe + HNO3(浓)=====⑷与盐溶液反应①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式【目标二】铁的化合物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物3．Fe2+、Fe3+的检验白色沉淀4．铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中，加入Fe2(SO4)3溶液后，浑浊水会有关离子方程式配制FeSO4溶液时，为什么要往溶液中加入少量的铁粉？5．选取适当的试剂，如何实现Fe、Fe2+、Fe3+三者的互相转化？⑴Fe → Fe2+⑵Fe2+→ Fe⑶Fe → Fe3+⑷Fe3+→ Fe⑸Fe2+→ Fe3+⑹Fe3+→ Fe2+【目标三】铜1．铜元素的原子结构与自然界的存在铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，原子结构示意图为在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。

2．物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，不能被磁铁吸引。

必修1专题三铁、铜及其化合物的应用教学设计

铁、铜及其化合物的应用教学设计三維目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

情感态度与价值观：通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

教学过程【播放】古代的铁和铜制品。

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。

提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。

铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

高中化学精准导学案与铁、铜及其化合物性质有关的探究

【知识点】与铁、铜及其化合物性质有关的探究【学科能力】分析运用【题目解析】选D；碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有
吸附性，可用作净水剂，故A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行，故B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象， (NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C项正确； (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，故D项错误。
考法：化工生产中Fe3＋、Fe 2＋的除杂方法
考法：探究Fe2＋、Fe3＋的性质
考法： “氢气还原氧化铜 ”的实验装置模型
考法：与亚铜离子有关的实验探究
互动导学
导学一与铁、铜化合物性质有关的探究
知识点讲解考法：氢氧化亚铁的制备原理和方法 (1)制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 (2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中。 (3)常用方法 ①有机层隔离法
例题 1. [单选题] [难度：★★★☆☆] 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【参考答案】 D

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第三节铁、铜及其化合物
1．了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应
铁
基础自查(理一理)
1．铁的存在形态
在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为，其更稳定。

2．铁的化学性质
(1)与非金属反应
Fe 与较强的氧化剂反应生成价化合物； Fe 与较弱的氧化剂反应生成价化合物。

(2)与水蒸气反应
反应的化学方程式3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸反应
①与非氧化性酸反应产生H 2
如与稀H 2SO 4、盐酸等反应，其离子方程式为：。

②与氧化性酸反应不生成H 2
过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为，
离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。

少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。

常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化(填“物理”或“化学”)。

铁的重要化合物
铜及其重要化合物
1．铜
(1)物理性质：色，不能被磁铁吸引。

2
3．CuSO 4·5H 2O
CuSO 4·5H 2O 为色晶体，俗称。

无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)可作为的检验依据。

1．“铁三角”中的转化关系
(1)Fe →Fe 2＋
：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。

例如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

(2)Fe 2＋→Fe ：比较活泼的金属(如Al 、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。

例如： FeCl 2＋Zn===ZnCl 2＋Fe 。

(3)Fe →Fe 3＋：铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸) 在一定条件下反应都会实现这种转化。

例如： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
铁三角及其重要应用。