2018-2019学年高二化学上学期期中试题(9)
博白县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
博白县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液2．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。
下列判断正确的是（）起始物质的量n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.253．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱4．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．105．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
闵行区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
已知：
（1）写出化合物 E 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与 E 相同，不含甲基 ②1H—NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有 4 个取代基，能发生银镜反应 （2）下列说法不正确的是 A．化合物 B 生成 C 的反应为取代反应 B．1mol 化合物 D 最多与 4molH2 发生加成反应 C．化合物 D 生成 E 的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物 G 的分子式为 C17H14Cl2NO3 （3）写出 E+F→G 的化学方程式 （4）根据题中信息，设计以苯和 CH3COCl 为原料制备 F 的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） 23．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。
。下列说法中，不正确的是
B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应 的值能表示可燃物的燃烧热的是
10．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是 A．a 电极为太阳能电池的正极 B．产生丙烯的电极反应式为： 3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O C．装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜 从左向右扩散 D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同 11 ．由 2 个—CH3 、2 个—CH2—、1 个— 机分子有（不考虑立体异构）（ ） A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．9 种 —和 1 个—Cl 构成 的 有
A. 放电时，Li+向正极移动 B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极 C. 充电时，每生成 nmolS，外电路中流过 2nmol 电子 D. 放电时，正极上可发生反应 2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 15．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3 溶液 D．CuSO4 溶液 16．某一有机物 A 可发生下列变化： ）
宁夏银川一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题
银川一中2018/2019学年度(上)高二期中考试化学试卷相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、关于下列物质的用途的说法错误．．的是( )A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2、下列说法错误．．的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A．1－氯丁烷B．氯乙烷 C．2－氯丁烷D．2－甲基－2－溴丙烷4、与H2完全加成后，不可能．．．生成2， 2，3－三甲基戊烷的烃是（）C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH35、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A. C17H35COOHB. CH3COOCH3C.苯甲醇D. HOCH2CH(OH)CH2OH6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷的一溴代物有两种7、对下列装置或操作描述正确的是（）A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）10、下列有机物的命名错误．．的是（）11、下列除杂试剂和方法都正确的有（）①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2个B．3个 C．4个 D．5个12、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（）A．实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaOB．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D．用溴的水溶液除乙炔中的杂质13、乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪14、有关实验室制乙烯的说法中，不正确．．．的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D．水浴加热使温度迅速上升至170℃。
浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题
浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年⾼⼆化学上学期期中试题菱湖中学2018学年第⼀学期⾼⼆期中考试化学试卷可能⽤到的原⼦量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Ⅰ选择题（50分）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确选项，共25个⼩题）1.下列不属于．．．盐的是（）A.NH4NO3B.CaO2C.NaAlO2D.NaHCO32.下列仪器名称被称为“蒸发⽫”的是（）3.下列物质属于电解质的是（）A.氨⽓B.铝C.氯化钠D.碳4.下列物质的⽔溶液能使红⾊⽯蕊试纸变蓝的是（）A.⾷盐B.蔗糖C.⾷醋D.苏打粉5.下列叙述中，属于放热反应的是( )A．浓硫酸溶于⽔ B．氢氧化钠固体溶于⽔C．⾦属钠溶于⽔ D．硝酸铵溶于⽔6.电解制铝时冰晶⽯的作⽤（）A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂7.下列说法不正确．．．的是（）A.铝原⼦结构⽰意图B. 氨分⼦电⼦式：C.氮分⼦结构式D. (NH4)2SO4俗称：硫铵8.下列能源属于不属于新能源的是（）A.⽔煤⽓B.核能C.太阳能D.氢能9.下列硝酸不具有．．．的性质是（）A.氧化性B.还原性C.淡黄⾊D.挥发性10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A．需加热才能发⽣的反应⼀定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件⼀定能发⽣C．反应物和⽣成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应11.下列反应既属于氧化还原反应，⼜属于吸热反应的是( )A．镁条在空⽓中燃烧 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝⽚与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与CO2的反应12.某同学⽤50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所⽰的装置中进⾏中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题无答案(2)
陕煤建司一中2018～2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题（本题共54分，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（）A．化学变化一定伴随能量变化 B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化 D．化学变化一定有新物质生成2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）4．下列说法正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b5．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L下列说法正确的是( )A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g） B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g） D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：2则表中a为（） A．404 B．368 C．224 D．20010．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2 B．0.2Q1+0.05Q2 C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.2Q1+0.3Q211．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ12．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到化学平衡状态的是（）A．消耗1molA的同时消耗1mol B B．消耗n molA，同时生成2nmolCC．气体的总体积不变 D．容器内气体密度不变13．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A．283．kJ•mol﹣1 B．172.5 kJ•mol﹣1 C．﹣172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣114．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A．O2为0.2 mol•L﹣1 B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1 D．SO2为0.4 mol•L﹣115．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞016．反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，B的转化率增大17．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断18．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b二、非选择题19．（12分）（1）请观察下图，然后回答问题：图中所示反应是________ ( “吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=________________（用含E1、E2的代数式表示)。
五华县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
五华县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程2．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.23．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应5．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）6． 某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ·L -1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g 。
墉桥区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
墉桥区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:14．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法5．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A ．②③④B ．②④C ．①③D ．②④⑤7． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A ．盐酸B ．饱和氢氧化钠溶液C ．FeCl 3溶液D ．CuSO 4溶液8． 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
衡山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
衡山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．2．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D3．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+4．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确．．．A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）5．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-16．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
佳木斯市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
佳木斯市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后2．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源3．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O54．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 6．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）8．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ19．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水10．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS （s）+Mn2+（aq）。
云南省玉溪市通海县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含参考答案)
通海二中2018—2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是( )A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定【答案】B2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF4【答案】C3.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A． FeB． MgC． PD． Cu【答案】C4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6【答案】B5.下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：【答案】B6.下列各电子能层中含有3p能级的是( )A． K能层B． L能层C． M能层D． N能层【答案】C7.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B8.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④【答案】C9.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
路南区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
路南区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同3．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-5．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是6．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-17．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl9．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
北京人大附中2018-2019学年高二上学期期中化学试题
北京人大附中2018-2019学年高二上学期期中化学2018.11月7日制卷人：邹建明审卷人：贺新第I卷（共50分，请将答案填涂在答题纸上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列各组物种中，属于同系物的是A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3C. CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl32.下列有机化合物的名称中，正确的是A.2-乙基丁烷B.2,4,5-三氯己烷C.2,5-二甲基已烷D.2-乙基-2-丁烯3.戊烷（C5H12）的同分异构体共有A.2种B.3种C.4种D.5种4.下列化学式只能表示一种物质的是A.C3H8B.C2H6OC.C4H10D.C2H4Br25.下列物质中，包含顺反异构体的是6.有机物(CH3)2CClCH3与CH3CH2CH2CH2Cl的关系为A.官能团异构体B.碳链异构体C.（官能团）位置异构体D.顺反异构体7.下列物质中，一氯代物的种类最多的是A.正戊烷B.异戊烷C.邻二甲苯D.对二甲苯8.某有机物结构简式为。
它在一定条件下不能发生的反应为A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应9.下列四种物质摩尔质量彼此接近。
根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇10.下列各组物质汇总，最适宜使用红外光谱法进行区分的是A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷B.1-丙醇、1-丁醇C.苯、甲苯D.1-丁醇、1-溴丁烷11.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A.先与HCl加成，再与HBr加成B.先与H2加成，再与B r2加成C.先与B r2加成，再与HCl加成D.先与HBr加成，再与C l2加成12.某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有A.6种B.7种C.8种D.9种13.某醇在发生消去反应时可以得到且仅得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能为A.(CH3)3CC(CH3)2OHB.CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC.(CH3)2CHC(CH3)2CH2OHD. (CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH314.下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是A.CH3CH2CH2CH3B.C. D.15.下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是A.甲烷与氯气混合后光照B.以苯为原来哦制备溴苯C.由1,2-二溴乙烷制备1,2-乙二醇D.一定条件下甲苯转化为苯甲酸16.2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是A.与金属Na反应B.在Cu催化下与O2反应C.与HBr在加热条件先反应D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应17.根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是18.下列实验中，不需要使用温度计的是A.以乙醇为原料制备乙烯B.从医用酒精中提取乙醇C.以苯为原料制备硝基苯D.以苯为原料制备溴苯19.下列各组试剂中，仅使用高锰酸钾酸性溶液就可鉴别的一组是A.己烷、1-己烯、1-己炔B.己烷、苯、甲苯C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D.乙醇、苯、四氯化碳20.为除去混在目标产物中的杂质，所选试剂及分离方法均正确的是质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。
宿州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
宿州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程3．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O5．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物6．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤9．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应10．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
浮山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
浮山县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物2．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）3．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷4．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀5．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾6．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色7．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.28．某药物R的结构如图所示。
山西省运城中学、芮城中学2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题
2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试题2018．11本试题共100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．2N2O5 ==2NO2 +O2 ΔH= +567kJ·mol－1该反应可自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大3．水的电离过程为H2O H++OH-，在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H+)>c(OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程4．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸5．加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾6．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
广东省清远市清城区三中高二第一学期期中考试化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80一、单选题：（共16题每题3分共48分）1、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%4．甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱5. 1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．06.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉8.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是( )A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s9．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率10．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)11．已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%12．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g) 3OCH3（g)＋H2O（g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行13、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1。
即墨市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
即墨市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O用勒夏特列原理解释的是2．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处3．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱的是5．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
高碑店市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
高碑店市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]的是：2．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH3．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷4．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面 5． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+6． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣═2RO 4n ﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，则RO 4n ﹣中R 的化合价是（ ） A ．+3 B ．+4C ．+5D ．+67． 下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸8． 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
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—2019学年度第一学期期中考试试卷
高二化学（理科）
一、选择题(每题3分，共20题)
1．下列说法或表示方法中正确的是 （ ）
A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B ．由
C （金刚石）→C （石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C ．在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D ．稀溶液中：H +（aq ）+OH —
（aq ）=H 2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
2、下列说法不正确的是 （ ）
A ．具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B ．升高温度增大了活化分子百分数
C ．催化剂能够改变化学反应途径
D ．增大压强能提高活化分子的浓度
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A ．铝片与稀H 2SO 4反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
C ．灼热的碳与CO 2反应
D ．甲烷气体在O 2中的燃烧反应
4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)===2SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
5.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )
A ． 196.64kJ
B ． 196.64kJ ／mol
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ
6．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备Na （l ）+KCl （l ）K （g ）+NaCl （l ） ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．
A. ③④
B. ①②
C. ①⑤
D. ①②⑤
7．一定条件下反应2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是（）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
8．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂
9、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是（）
A.达到平衡时，反应停止了
B.达到平衡时，正、逆反应速率相等
C.增大N2浓度，可加快反应速率
D.使用合适的催化剂,可加快反应速率
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正
确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
11.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－ 1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－ 1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
12. 符合图1、图2的反应是( )
A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3ZΔH<0 D． 5X＋3Y4ZΔH<0
13．下列说法正确的是( )
A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行
C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行
14．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态。