高考化学总复习第八单元第1讲弱电解质的电离教案新人教版
高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离〖复习目标〗（1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。
（2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。
（3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。
〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。
〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。
〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、电解质（1）电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（2）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡【注意】①强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水②强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
③强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
2020高考化学总复习第八单元第1讲弱电解质的电离教案新人教版
第八单元水溶液中的离子平衡
第1讲弱电解质的电离
见《自学听讲》P144
一、强、弱电解质
1.电解质与非电解质
2.强电解质和弱电解质
溶液中存在的只有电离出的
,不存在既有电离出的,又有
(续表)
电离方
KNO3
H2SO4CH3COOH NH3·H2O
常见的
酸、碱、
盐、金属氧化
物
酸、碱、水、氢氧化铝等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式两边用连接,弱电解质用。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步的电离程度远大于第二步,如碳酸的电离:、。
(3)多元弱碱的电离方程式书写时一步完成,如氢氧化铁的电离:。
(4)酸式盐(水溶液中)
a.强酸的酸式盐:NaHSO4;
b.弱酸的酸式盐:NaHCO3。
2.强电解质:完全电离→离子→无电离平衡,用“”表示。
弱电解质:不完全电离→离子、分子共存→电离平衡,用“”表示。
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子的速率和的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离平衡。
2.电离平衡的特点
弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡,它符合化学平衡的一切特征。
高考化学一轮复习 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节弱电解质的电离平衡考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。
2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
1.平衡思想——认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究——能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
3.模型认知——利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。
考点一| 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[深度归纳]外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，K W＝c(H ＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
最新人教版高中化学《弱电解质的电离》教学设计
教学设计从容说课本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生认识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教学建议如下：1．新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2．【实验31】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本节课的基本要求，实验中应强调以下知识点：(1)HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应；(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H＋)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；(4)对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H＋)的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
3.1 弱电解质的电离教案 新人教版选修4
3.1 弱电解质的电离教案新人教版选修4.一、教学内容本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
二、教学目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2、使学生了解电离平衡常数及其意义。
3、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
三、教学重点1、强、弱电解质的概念。
2、弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
四、教学难点弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
五、课时安排2课时六、教学用品试管(10mL 4只)、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸(广泛)、镁条、盐酸(0.1mol/L)、醋酸(0.1mol/L)、硼酸溶液(饱和)、Na2CO3溶液。
七、教学方法实验、分析、讨论和总结归纳。
八、教学过程：第一课时[引言]同学们都知道，我们生活的地球表面3/4被水覆盖，所以我们称地球是一个“水球”。
水是地球上最常见的、最广泛的溶剂，在初三化学学习时就知道——在水中进行的化学反应很快；而酸、碱、盐在水溶液中进行的反应都是离子反应；今天开始我们将以化学平衡理论知识为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
[板书]第三章水溶液中的离子平衡[知识回忆]1、什么是电解质？什么是非电解质？[答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
[注]①电解质必须是化合物；②化合物不一定是电解质；③能导电的物质不一定是电解质；④电离是电解质导电的前提条件。
[投影]2、练习：以下是12种中学化学中常见的物质：⑴Cu；⑵NaCl；⑶NaHSO4；⑷SO3；⑸H2SO4；⑹C2H5OH；⑺CaCO3；⑻BaSO4；⑼Cu(OH)2；⑽Fe(OH)3；⑾NaOH；⑿NH3·H20。
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第八章第1讲优质课教案
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第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3了解电离平衡常。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与合物类型的关系强电解质主要是大部分离子合物及某些共价合物。
弱电解质主要是某些共价合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向H3OOH溶液中加入H3OON固体，溶液中c(H3OO－)增大，H3OOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用平衡移动原去分析电离平衡。
以01·L－1 H3OOH溶液为例：H33OO－＋H＋(正向吸热)。
H3＋＋H3OO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于H33OO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(H3OOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(H3OOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NOH固体，都会引起平衡右移，但c(H3OOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
最新高考化学《8.1弱电解质的电离》讲义(含解析)
最新高考化学精品资料第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移⎩⎨⎧降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
高考化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡教案(含解析)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
高考化学一轮复习教案 第8章 第1讲《弱电解质的电离平衡》
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲解读] 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解电离平衡常数。
考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2．强电解质和弱电解质(1)概念在水溶液里电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。
(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。
例如：NaHSO4===____________________________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________ Al(OH)3 ______________酸式电离碱式电离1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。
高中化学第一节弱电解质的电离教案新人教版
第一节弱电解质的电离教学目标：知识与技能：1、理解强电解质、弱电解质的概念；2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；4、了解酸碱电离理论。
过程与方法：1、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；2、通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响实验准备：0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。
烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。
课时安排：2课时教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。
教学过程：第一课时【复习引入】我们在必修1第二章第二节离子反应中学习了电解质、非电解质的概念，下面请同学们举例说明什么是电解质？什么是非电解质？（学生回顾、讨论后小结）【小结】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（如：NaCl、HCl等）非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（如蔗糖、酒精等）【设问】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么？【学生回答】电离出自由移动的离子。
【思考】电解质溶液导电能力是否相同？【学生回答】不相同。
【设问】溶液的导电性取决于什么？【学生回答】取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。
【设问】为什么有些相同浓度的电解质溶液，其导电能力不相同呢？【学生回答】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。
【提问】什么是强电解质？什么是弱电解质？【学生阅读教材，讨论后回答，教师板书】【板书】第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。
2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡学案新人教版
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
考点一弱电解质的电离平衡知识梳理1.强、弱电解质的概念(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。
②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。
④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( )(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( )(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质( )(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等( )(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( )(6)弱电解质一定是共价化合物( )(7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )(8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小( )(9)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )[重点提醒]电离平衡移动与离子浓度变化1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
(新课标)高考化学一轮总复习 第8章 第一节 弱电解质的电离平衡讲义-人教版高三全册化学教案
第一节 弱电解质的电离平衡[高考备考指南]考纲定位1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及影响因素。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
核心素养1.变化观念——弱电解质的电离，电解质溶液的导电性。
2.平衡思想——弱电解质的电离平衡。
3.模型认知——构建“三段法”解题模型，计算电离平衡常数。
4.实验探究——溶液导电性实验探究，弱电解质(一元弱酸和一元弱碱)实验探究。
弱电解质的电离及其影响因素 (对应复习讲义第89页)1．强、弱电解质 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下⎪⎪⎪⎪⎪――→（全部电离）强电解质，包括：强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐等――→（部分电离）弱电解质，包括：弱酸、弱碱、水等(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。
②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式： H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO－3H＋＋CO2－3。
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
④酸式盐。
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
[提醒] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
2．电离平衡(1)建立过程①开始时，v电离最大，而v结合为0。
②平衡的建立过程中，v电离＞v结合。
③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的因素因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小外因由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，温度促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加电解质同离子效应加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离含有可与弱电解质反应的离子电解质电离程度增大，促进电离[提醒] (1)稀醋酸加水稀释，溶液中不一定所有离子浓度都减小。
高三化学弱电解质的电离复习教案设计
1.弱电解质电离平衡影响因素醋酸水溶液中CH3COOH CH3COO-+H+
改变条件
移动方向
n(CH3COO-)
cCH3COO-)
导电性
电离程度
电离常数
升温
加水
加入冰醋酸
加醋酸钠固体
加水稀释中，下列比值如何变化①c(OH-)②c(H+)/c(CH3COOH)③c(H+)/c(CH3COO-)
a.少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：。
b.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1:1恰好反应：。
c.过量Cl2通入到Na2CO3溶液中：。
（2）判断方程式是否正确：NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
（3）下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32－HSO3－B.HCO3－HSO3ห้องสมุดไป่ตู้C. SO32－HCO3－D. H2SO3HCO3－
5.在25 ℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______。
④C(CH3COO-)/C(CH3COOH)•C(OH-)
2.硫酸在水中的第一步电离是H2SO4＝H++HSO4-第二步电离为：HSO4— H++SO42-。
若25℃时，0.10 mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.035 mol·L—1，则HSO4—电离常数K=______ (保留两位有效数字)根据信息，硫酸为强电解质。0.10 mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.135mol·L—1(填大于、小于、等于)原因：。
2020版高考化学总复习第八章第1讲弱电解质的电离教案新人教版
第1讲 弱电解质的电离
考点一 弱电解质的电离平衡
[学在课内]
1．弱电解质 (1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．电离平衡的建立
(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
(2)平衡建立过程的v t 图像如图所示。
3．电离平衡的特征
4．影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。
(2)外因：以CH 3COOH
CH 3COO －
＋H ＋
ΔH >0为例：
5.一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 (1)两方面突破一元强酸与一元弱酸比较
①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
(2)图像法理解一强一弱的稀释规律
①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
[名师点拨]
强、弱酸比较的几个重要数据
点—c(H＋) 结果—n(H＋)总量
稀释相同的倍数，ΔpH的值及相对大小
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(×)
(2)H2SO4在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离(×)。
新人教版2020高考化学总复习第八单元第1讲弱电解质的电离课件
离度越大。
1.强弱电解质的划分 依据是电解质在水溶液中的电离程度,若不完全电离,则为弱电解质 2.电离平衡的五个特征 逆、动、等、定、变。 3.影响电离平衡的三因素 (1)温度:升高温度,电离平衡右移。 (2)稀释:电离平衡右移。 (3)同离子效应:电离平衡左移。 4.电离平衡常数 (1)弱电解质的电离平衡常数取决于弱电解质自身的性质,且只受温 (2)电离平衡常数可以用于判断弱电解质的相对强弱和盐类水解的
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精
悟剑：课堂精讲
考点巧讲
真题体验
弱电解质的电离平衡
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质。( × )
(2)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分 (3)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱
1.(2018年广西桂林中学期中)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电 A.甲酸能与水以任意比例互溶 B.1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为2 C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析：电解质的强弱与物质的溶解性无关,A项不正确;1 mol·L-1甲 溶液的pH约为2,而不是0,证明甲酸没有完全电离,所以甲酸是弱酸, 正确;完全反应与酸碱性的强弱无关,C项不正确;未说明甲酸溶液和盐 的温度和浓度,D项不正确。
三、一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析
下图中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为pH相等的盐酸和醋酸。 对于该图像,要深刻理解以下4点:
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高考化学总复习第八单元第1讲弱电解质的电离教案新人教版
考纲参照(1)了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念
(2)理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
(3)了解水的电离、离子积常数
(4)了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算
(5)理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解平衡的主要因素、盐类水解的应用
(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,理解溶度积(K sp)的含义,且能进行相关的计算
(8)以上各部分知识的综合应用
考情回顾本单元在高考中以选择题和非选择题的形式出现,通常在选择题中独立考查,在非选择题中结合其他化学反应原理一起考查,以图表等形式提供信息进行命题,将弱电解质的电离、酸碱中和滴定与盐类水解联合起来,对离子浓度的大小比较,电离常数、水解常数以及溶度积常数等定量计算进行多方位考查,试题的难度大,具有很好的区分度
课时安
排
本单元内容共4讲,课堂讲解可安排6~8课时的时间
第1讲
弱电解质的电离
见《自学听讲》P144
一、强、弱电解质
1.电解质与非电解质
2.强电解质和弱电解质
强电解质弱电解质定义
溶于水后⑤
电离的电解质
溶于水后只有⑥电离的电解质
化合物类型①离子化合
物;②含强极性
键的共价化合物
含弱极性键的共价化合物
电离程度几乎⑦
电离
只有⑧电离
电离过程不可逆,不存在
⑨
可逆,存在⑩
溶液中存在的微粒只有电离出的
,不存
在
既有电离出的,又有
(续表) 强电解质弱电解质
电离方程式KNO3
H2SO4
CH3COOH
NH3·H2O
常见的物质
酸、
碱、盐、
金属氧化物
酸、碱、水、氢氧化铝等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式两边用连接,弱电解质用。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步的电离程度远大于第二步,如碳酸的电
离:、。
(3)多元弱碱的电离方程式书写时一步完成,如氢氧化铁的电
离:。
(4)酸式盐(水溶液中)
a.强酸的酸式盐:NaHSO4;
b.弱酸的酸式盐:NaHCO3。
1.强、弱电解质的根本区别是其电离程度,在水溶液中完全电离的为强电解质,否则为弱电解质。
2.强电解质:完全电离→离子→无电离平衡,用“”表示。
弱电解质:不完全电离→离子、分子共存→电离平衡,用“”表示。
3.电解质的强弱与其溶解度无关,如CaCO3难溶于水,但为强电解质;CH3COOH、NH3·H2O 易溶于水,但为弱电解质。
4.电解质溶液的导电性强弱和溶液中离子浓度有关。
离子浓度越大,溶液的导电性越强。
电解质溶液中离子浓度大小不仅和电解质的强弱有关,还和电解质溶液的浓度有关。
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子的速率和
的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离平衡。
2.电离平衡的特点
弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡,它符合化学平衡的一切特征。
3.影响电离平衡的因素
内因:影响电离平衡的主要因素是的性质。
外因:
(1)浓度:浓度越大,电离程度。
在稀释溶液时,电离平衡移动,而离子浓度一般会。
(2)温度:温度越高,电离程度,这是因为电离是热过程。
(3)外加试剂:
a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均弱电解质的电离。
b.同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会
弱电解质的电离。
c.能反应的离子:加入能与弱电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会
弱电解质的电离。
4.电离常数
在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,简称电离常数,用K表示(弱酸——K a;弱碱——K b)。
(1)表达式:对于电离过程AB A++B-,K=。
(2)电离平衡常数只与有关,温度不变,K值不变。
(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的的值,而不是初始值。
(4)一般来说,稀溶液中H2O的浓度可视为常数,不写入电离常数表达式中。
(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为K1≫K2≫K3,溶液酸性主要由步电离决定。
(6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡时电离出的H+越
,酸性越;反之,酸性越。
5.电离度
(1)定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用α表示。
(2)表达式:α=。
1.电离平衡属于化学平衡,可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡,促进弱电解质电离平衡向右移动的因素:①升温;②加水;③加入消耗弱电解质电离出的离子的物质。
2.比较弱酸的相对强弱:相同温度下,弱酸的K a越大,则酸性越强;弱酸的物质的量浓度相同时,c(H+)越大,电离度越大。
①水溶液②熔融③电解质④非电解质⑤完全⑥部分⑦完全⑧部分⑨电离平衡⑩电离平衡离子电解质分子离子电解质分子K++N
2H++S CH3COO-+H+N+OH-强强大部分活泼弱弱
H2CO3H++HC HC H++C Fe(OH)3Fe3++3OH-
Na++H++S Na++HC电离成离子离子重新结合成电解质分子可逆
≠分子离子
电解质本身越小向右减小越大
吸抑制促进抑制促进
温度物质的量浓度第一
多强弱×100%
1.强弱电解质的划分
依据是电解质在水溶液中的电离程度,若不完全电离,则为弱电解质。
2.电离平衡的五个特征
逆、动、等、定、变。
3.影响电离平衡的三因素
(1)温度:升高温度,电离平衡右移。
(2)稀释:电离平衡右移。
(3)同离子效应:电离平衡左移。
4.电离平衡常数
(1)弱电解质的电离平衡常数取决于弱电解质自身的性质,且只受温度影响。
(2)电离平衡常数可以用于判断弱电解质的相对强弱和盐类水解的程度。
见《自学听讲》P146
弱电解质的电离平衡
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质。
( )
(2)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子。
( )
(3)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质。
( )
(4)由0.1 mol·L-1氨水的pH=11可知,溶液中存在电离平衡NH3·H2O N+OH-。
( )
(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸。
( )
(6)弱电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( )
(7)对CH3COOH进行稀释时,会造成溶液中所有离子的浓度都减小。
( )
答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×
2.应用化学平衡原理判断外界条件对电离平衡的影响。
实例(稀溶
液)
CH3COOH H++CH3COO-ΔH>0
改变条件
平衡移动
方向n(H+
)
c(H+
)
导电
能力
K a
加水稀释
加
CH3COONa(s)
加入少量冰
醋酸
(续表)
实例(稀溶
液)
CH3COOH H++CH3COO-ΔH>0
通HCl(g)
加NaOH(s)
加入镁粉
升高温度
答案向右;增大;减小;减弱;不变;向左;减小;减小;增强;不变;向右;增大;增大;增强;不变;向左;增大;增大;增强;不变;向右;减小;减小;增强;不变;向右;减小;减小;增强;不变;向右;增大;增大;增强;增大。