广州2017届高三模拟理综化学试题(广州调研)
2017广州市高考模拟理综化学答案及评分标准
2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C26．（14分）（1）SO 2（1分） H 2SO 4+Na 2SO 3SO 2↑+H 2O+Na 2SO 4（2分） （2）①S 2－ + H 2O HS － + OH －（1分）②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）③减小 （1分）④关闭K 1、K 2，打开K 3（2分）⑤SO 2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成（3分）27．（15分）（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）②温度（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分） 压强（1分） < （1分）（2）1.8（2分）（3）变小（2分） 2NO 2+8e －+4H 2ON 2+8OH －（2分）28．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（2）Fe 3++2H 2O FeO(OH)↓+3H +（2分） SiO 2、CaSO 4（2分）（3）0.5（2分） Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O （2分）（4）2.0×10－3 （2分）（5）0.25（2分）34．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d 9（1分） N>O>S （1分）（2）正四面体（1分） CCl 4（或SiF 4等）（1分） （3）sp 2（1分） 配位键、离子键（2分）（4）CuSO 4和Cu(NO 3)2均为离子晶体，SO 42-所带电荷比NO 3-大，故CuSO 4晶格能较大，熔点较高。
（2分）（5）①(41；41；41)（2分） Cu （2分） ②330a d 10288××（2分） △35．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）乙烯（1分）（1分） （2）加成反应（1分） 醛基（1分）（3）（2分）（4）cd （2分）（5）18（3分）（6）CH 3CH 2CHO （2分）（2分）—CH 3 —CH 2Cl + NaOH H 2O △ —CH 2OH + NaCl—CHOOHC —2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案、评分标准（说明：化学试题阅读量在理综试题中相对较大，有必要增强学生答题信心。
2017届广州市普通高中毕业班模拟考试(理综)剖析
2017届广州市普通高中毕业班模拟考试理科综合本试卷16 页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、市县/区、学校、班级、学生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
写在本试卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关人体细胞的叙述，正确的是A．内质网膜的基本支架是磷脂单分子层B．溶酶体和中心体都是具有单层膜的细胞器C．酶主要在核糖体中合成，可在细胞外起作用D．成熟的红细胞没有细胞核，可进行无丝分裂2．下列关于物质进出细胞的叙述，正确的是A．特定蛋白质分子的运动有助于氨基酸跨膜运输B．大分子有机物要通过载体蛋白的转运才能进入细胞C．甘油进出细胞取决于其细胞内外的浓度差和载体蛋白的数量D．在静息状态下，神经细胞不进行离子的跨膜运输3．下列有关DNA的叙述，错误．．的是A．在大肠杆菌质粒中，(A+C) / (T+G)=1B．DNA分子结构的提出有助于其复制机理的发现C．真核细胞的tRNA在细胞质基质中以DNA为模板合成D．进行有性生殖的生物，其亲代DNA可随配子遗传给后代4．下列关于健康人体内环境稳态的叙述，错误．．的是A．CO2能作为体液调节的调节因子B．胰高血糖素能促进肝糖原的合成C．某些神经递质可使内分泌细胞兴奋D．体内的激素含量维持在动态平衡中5．下列关于生长素的叙述，正确的是A．金丝雀虉草的胚芽鞘在黑暗条件下不能合成生长素B．胚芽鞘中生长素能从形态学下端运输到形态学上端C．不同细胞、器官对相同浓度生长素的敏感程度相同D．黄化豌豆幼苗切段内高浓度生长素会促进乙烯合成6．下列对相关实验的叙述，正确的是A．在探究酵母菌细胞呼吸方式时，无关变量包括温度、有无O2和培养液浓度B．在探究酵母菌细胞呼吸方式时，若澄清石灰水变浑浊则细胞进行有氧呼吸C．在探究酵母菌种群数量变化时，从静置试管中吸取酵母菌培养液进行计数D．在探究酵母菌种群数量变化时，对酵母菌的计数可以采用抽样检测的方法7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省广州市2017届高三下学期第二次模拟考试理综试卷(含答案)
2017年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于生物体内水和无机盐的叙述，正确的是A．在人体衰老、癌变细胞中水的含量会减少B．人体血浆渗透压的维持主要依靠Na+和K+C．种子晒干的过程中损失的主要是结合水D．缺Mg2+会影响叶肉细胞内水分解成O2和[H]2．下列关于选择透过性膜的叙述，正确的是A．细胞膜是选择透过性膜，主要由磷脂和糖类组成B．植物细胞的质壁分离现象体现了细胞壁和原生质层的选择透过性C．人工脂双层膜能让O2通过不能让Ca2+通过，属于选择透过性膜D,生物膜的选择透过性是活细胞的重要特征3．下列关于酶的实验叙述，正确的是A．利用唾液淀粉酶可以除去植物细胞壁B．用丙酮能从刀豆种子中提取到纯度较高的脲酶C．H2O2分解实验中．Fe3+、加热与过氧化氢酶降低活化能的效果依次增强D-利用pH分别为7、8、9和10的缓冲液探究pH对胃蛋白酶活性的影响4,人类免疫缺陷病毒( HIV)为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高。
下列叙述错误的是A．HⅣ最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒B．共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为C．逆转录酶能以病毒RNA为模板合成病毒蛋白质D．同一被感染个体不同时期体内HIV的基因存在较大差异5．下列关于甲状腺激素的叙述，错误的是A．缺碘引起的甲状腺肿是反馈调节机制发挥作用的结果B．垂体产生的TSH可促进甲状腺细胞分泌甲状腺激素C．甲状腺激素分泌后经导管定向运输到相应靶细胞D．健康人体甲状腺激素分泌增多时，机体产热量增加6．下图是两种遗传病家系图，已知其中一种病为伴性遗传病，以下分析正确的是A ．甲病受显性基因控制B ．Ⅱ6不携带乙病致病基因C ．Ⅲ8是纯合子的概率为1/2D ．人群中乙病的男性患者多于女性7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是A ．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B ．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C ．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D ．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B ．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C ．天然气和水煤气的主要成分都是烃类D ．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
广东省广州市2017届高三4月综合测试(二)理综化学试题Word版含答案
广州市2017届高三综合测试（二）理综化学试题2017.047．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误．．的是A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为N AB．1mol甲醇中含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为N A10．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH Ni(OH)2+ M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是A．放电时负极反应为：MH+OH－－e－M+H2OB．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小11．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是12．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2－和Y 2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是 A ．W 与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种B ．X 的氢化物只含有极性共价键C ．Y 单质可通过电解Y 的氯化物获得D ．W 与Z 形成化合物WZ 2中各原子均满足8电子稳定结构13．25℃时，pH ＝2的HA 和HB 各1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化如图所示。
2020年3月29日广东省高2020届高2017级广州市高三阶段性测试理综化学试题
秘密★启用前试卷类型：B广州市2020届高三年级阶段训练题理科综合本试卷共16页,38小题,满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16K 39Fe 567．下列关于硫及其化合物说法错误的是A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（）,下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为89．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误的是理科综合试题第1页（共9页）理科综合试题 第2页 （共9页）A ．通过活塞K 可控制CO 2的流速B ．装置b 、d 依次盛装饱和Na 2CO 3溶液、稀硫酸C ．装置c 中含氨的饱和食盐水提高了CO 2吸收效率D ．反应后将装置c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却,过滤得到NaHCO 3晶体10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。
W 、X 、Y 最外层电子数之和为11,W 与Y 同族且都是复合化肥的营养元素,Z 的氢化物遇水可产生最轻的气体。
下列说法正确的是A ．常温常压下X 的单质为气态B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞WC ．Z 的氢化物含有共价键D ．简单离子半径：W ＞X11．NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x 的排放,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．降低NO x 排放可以减少酸雨的形成B ．储存过程中NO x 被氧化C ．还原过程中消耗1mol Ba(NO 3)2转移的电子数为5N A （N A 为阿伏加德罗常数的值）理科综合试题 第3页 （共9页）D ．通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原12．一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极a 、催化电极b 和Ni(OH)2电极。
广东省2017届高三下学期联合测试理综化学试题Word版含答案
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有硫原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。
下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、L盐酸选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26．（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
广东2017届高三化学三模试卷(含解析)
广东省2017届高三三模理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-641. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好【答案】C【解析】A. 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；B. 铜和浓硝酸反应，常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误，答案选C。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质【答案】B【解析】A. 苯和甲苯互为同系物，苯不能使高锰酸钾褪色，A错误；B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氯代物有3种，B正确；C. 苯甲酸可以看做是C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C错误；D.油脂的水解产物高级脂肪酸以及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解质，D错误。
答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意有机物燃烧规律的应用。
等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。
如H2和CO，C2H2和CH3CHO。
对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式C x H y O z·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式C x H y O z·(H2O)n，其耗氧量必定相同。
2020年4月广东省高2020届高2017级广州市高三一测理科综合化学试题广州一模及参考答案
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题2020.4.30相对原子质量：H1Li7N14O16Ni59Zn65Cd112La139 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子均处同一平面C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．与互为同分异构体9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是A．铜箔上的电势比催化电极上的高B．海水的pH变大C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12．已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。
常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
2017广州市调研考试化学试题、参考答案、评分标准
2017年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 647．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为N AB．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3N AC．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出11．用下列装置完成相关实验，合理的是图①图②图③图④A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H512．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－) pHⅠⅡV(NaOH)/mL26．（14分）Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S 和SO 2。
2020届广东省广州市天河区2017级高三三模考试理科综合化学试卷及答案
2020届广东省广州市天河区2017级高三三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-517.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.燃煤中加入生石灰可以有效减少碳排放B.月饼包装盒内小袋铁粉主要作用为脱氧剂C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等油污D.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖,为生命活动提供能量8.Weiss利用光敏剂QD制备2-环已基苯乙烯(c)的过程如图。
下列说法不正确的是A.a的二氯代物有3种B.1mol b完全燃烧消耗10mol O2C.c具有顺式和反式2种结构D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色9.实验室制备一瓶纯净氯^气的反应装置如下图所示。
关于实验操作或;叙述正确的是A.中圆底烧瓶中需加入碎瓷片B.b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C.d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D.e中NaOH溶液可用浓氨水代替10.电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制,实现N2、H2O常温常压合成氨,下图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。
下列说法正确的是（）A.电极材料起吸附作用,不影响N2的氢化过程B.N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子12.C.电催化合成氨原子利用率100%D. 2.8gN2理论上可以产生0.2NA个NH3分子11. 25°C时,醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO—) C.c点恰好完全反应,溶液中无CH3COOH D.d点c(Na+)=2c(CH3COO—)+2c(CH3COOH)12.我国某科研机构设计下图装置,利用K2Cr2O7实。
2017年广东省广州市高考化学一模试卷
2017年广东省广州市高考化学一模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1. 《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是（ ）A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C.酒化和醋化反应都要在有氧环境中进行D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性2. 阿伏伽德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ） A.pH ＝2的CH 3COOH 溶液中，H +的数量为0.01N A B.合成氨的反应中，每生成1mol NH 3，转移3N A 个电子 C.9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下，22.4LO 2和O 3的混合气体中，其原子总数是2.5N A3. 中科院研究所首次实现了CO 2催化加氢制取汽油。
CO 2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A.多功能催化剂可提高H 2的转化率 B.a 的一氯代物有4种C.汽油主要是C 5−C 11的烃类混合物D.图中a 和b 互为同系物4. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）A.AB.BC.CD.D5. 室温下，可充电的钠-二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。
下列说法正确的是（ ）A.钠金属片为正极B.该电池中的电解质为NaClO 4，工作时ClO 4−向碳纳米管电极移动C.总反应为：4Na +3CO ⇌充电放电2Na 2CO 3+CD.放电时，每消耗3mol CO 2，转移12mol 电子6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 形成的一种单质可用作消毒剂，Y 有“国防金属”的美誉，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
下列说法不正确的是（ ） A.Y 和W 属于同一周期，X 和Z 属于同一主族 B.Y 和W 形成的化合物的水溶液显酸性 C.简单离子半径：Y <X <W <ZD.Y 、Z 均能与X 形成熔点很高的化合物7. 用0.10mol ⋅L −1HCl 溶液滴定20mL0.05mol ⋅L −1Na 2CO3和0.025mol ⋅L −1NaHCO 3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
广东2017届高三模拟考试理综试题
广东2017届高三模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于玉米叶肉细胞的线粒体和叶绿体的叙述，正确的是：A.都不含RNA 分子B.都不含葡萄糖C.都含有多种酶D.都不含ADP2.下列叙述正确的是A.所有细胞中的核糖体的形成均与核仁有关B.所有病毒的遗传物质均为DNAC.麦芽糖与果糖均可以继续水解成单糖D.蛋白质的多样性是由基因的多样性决定的3.下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。
苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。
患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。
下列分析错误的是A．一个基因可能会影响多个性状表现B．生物的一个性状只受一个基因的控制C．基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状D．在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症4.下列关于人体细胞内基因表达的叙述，正确的是A.mRNA上可以结合多个核糖体，以提高蛋白质的合成效率B.一种氨基酸由DNA分子上的多个密码子决定C.线粒体和核糖体中均存在A-T和U-A的配对方式D.转运20种氨基酸的tRNA共有64种5.下列关于种群的叙述错误的是A．种群具有出生、性别、年龄、死亡等特征B．年龄组成能预测种群数量变化趋势C．种群密度的大小由出生率、死亡率、迁入率和迁出率直接决定D．高榜山上所有的华南毛蕨是一个种群6.科研人员将拟南芥种植在含有不同浓度的6-BA(一种植物激素类似物)的培养基中，一段时间后测量植株主根、侧根长度，如果如图所示，下列说法错误的是A.实验结果表明，这一浓度范围的6-BA抑制主根和侧根的生长B.这一浓度范围的6-BA对侧根的抑制作用更明显C.实验结果表明，6-BA对根的作用具有两重性D.如果类似物浓度较低可以采用浸泡法处理插条7.下列说法不．正确．．的是A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染8．在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是A．NH+4、Na+、NO-3、S2－B．Na+、K+、CH3COO一、HCO-3C．K+、NO-3、SO-24、Cl—D．K+、Al3+、MnO-4、NO-39. 下列实验能达到预期目的的是A．从含I—的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制C u(O H)2并加热D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸10．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
2020届广东省广州市普通高中2017级高三综合测试(一)理科综合化学试卷及答案
2020届广州市普通高中2017级高三综合测试（一）理科综合化学试卷★祝考试顺利★2020.4.30 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是 A．烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B．记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D．“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（）,下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子均处同一平面C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．与互为同分异构体9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气）,下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D ．通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N 2代替10．一种矿石[Y 3Z 2X 5(XW)4]的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,其中W 、X 、Z 分别位于不同周期,其中Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半,1个W 2X 分子含有10个电子。
下列说法正确的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞X ＞WB ．Y 与X 可形成共价化合物C ．Z 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．简单氢化物的沸点：Z ＞X11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。
该装置工作时,下列说法正确的是A ．铜箔上的电势比催化电极上的高B ．海水的pH 变大C ．若转移1mol 电子,理论上铜箔增重7gD ．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12．已知邻苯二甲酸（H 2A ）的K a1 =1.1×10−3,K a2=3.9×10−6。
2017年广东省广州市高考化学一模试卷
2017年广东省广州市高考化学一模试卷一、选择题1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A.硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B.能与反应，可作工业废气脱硫剂C.具有强氧化性，可作织物漂白剂D.具有还原性，可作废水中和的沉淀剂【答案】D【考点】化学与生活常见的食品添加剂的组成、性质和作用重要的氧化剂、还原剂【解析】．硅胶具有较强的吸附性；．二氧化硫为酸性气体，可与氧化钙反应；．具有氧化性和漂白性；．硫化钠与和等不发生氧化还原反应．【解答】．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故正确；．二氧化硫为酸性气体，可与氧化钙反应，经过一系列反应最终可生成硫酸钙，可作工业废气脱硫剂，故正确；．具有氧化性和漂白性，可用于织物漂白剂，故正确；．与和反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，故错误；故选D。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.分子式为的有机物有种同分异构体B.包装用材料聚乙烯分子中含有碳碳双键C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应成，二溴乙烷D.油脂与浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应【答案】A【考点】有机物的结构和性质【解析】．丙烷含种，固定个、移动另一个判断；．聚乙烯不含碳碳双键；．乙炔含碳碳三键；．油脂含，碱性条件下水解制备肥皂．【解答】．当两个原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：、，当两个原子位于不同原子时，也存在两种结构：、，所以分子式为的有机物总共含有种结构，故正确；．聚乙烯不含碳碳双键，聚乙烯为加聚产物，故错误；．乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液反应成，，，四溴乙烷，故错误；．油脂含，碱性条件下水解制备肥皂，为水解反应，故错误；3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，已烷含有的共价键总数为B.与足量溶液反应，转移的电子数为C.溶液中和离子数之和为D.密闭容器中与充分反应，得到的分子数为【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】．气体摩尔体积使用对象为气体；．依据＝判断；．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸，依据碳原子个数守恒判断；．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底的特点解答．【解答】．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；．依据＝，铜被三价铁离子氧化生成铜离子，转移电子，个数为，故正确；溶液中、和离子数之和为，则溶液中和离子数之和小于，故错误；．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以密闭容器中与充分反应，得到的分子数小于，故错误；4. 下列实验操作能达到实验目的是（）D.【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】．配制溶液，应在容量瓶中定容；．二者均与碳酸氢钠溶液反应；．二者溶解度受温度的影响不同；．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁．【解答】．配制溶液，在烧杯中溶液与水的体积不是，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故错误；．二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故错误；．二者溶解度受温度的影响不同，则制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故正确；．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁，不能验证稀硝酸能将氧化为，故错误；5. 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（）A.电子由电极通过外电路流向电极B.电池负极附近溶液升高C.正极反应式为：＝D.负极会发生副反应：【答案】B【考点】电解池的工作原理及应用【解析】原电池工作时被氧化，应为电池的负极，电极反应为＝，被还原，应为原电池的正极，电极反应式为＝，以此解答该题．【解答】．铝为负极，被氧化，为正极，原电池工作时，电子由电极通过外电路流向电极，故正确；．负极发生＝，则减小，故错误；．正极发生还原反应，电极方程式为＝，故正确；．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应，故正确。
2020年4月广东省高2020届高2017级广州市高三一测理科综合化学试题广州一模参考答案
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题答案2020.4.30 7．C8．B9．D10．A11．C12．B13．D26.（14分）（1）加速溶解（2分）（2）防止氨气逸出（2分）（3）趁热过滤（2分）（4）存在溶解平衡[Co(NH3)6]Cl3(s)[Co(NH3)6]3+(aq)+3Cl−(aq)，加入浓HCl增大Cl−浓度，使平衡逆向移动，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3晶体。
（2分）（5）①平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2分）②（2 2 2）× 0 3× 7× 00%（2分）偏低（2分）27.（14分）（1）CaSO4（1分）（2）3Fe2++MnO4−+7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）3Mn2++2MnO4−+2H2O＝5MnO2↓+4H+（2分）（3）①锌粉用量过多增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH用量过多增加成本。
（2分）②86.2（2分）（4）ZnSO4（2分）高温或熔炼（5）Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑（2分）密度（1分）28.（15分）（1）①a d（4分）②33%（2分）1.6（2分）（2）①-118（1分）②温度升高，反应速率加大。
温度升高，催化剂的活性增大（2分）③51.5%（2分）④选择相对较低的温度（2分）35.（15分）（1）4s3d7（各1分，共2分）（2）①HF能与水分子形成氢键（2分）②离子键、共价键、氢键（各1分，共3分）CO2或N2O或BeCl2或CS2等（1分）（3）正四面体（1分）sp3（1分）（4）LaNi5（2分）（3分）36.（15分）（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分）（2）加成反应（1分）（3）醚键、醛基（2分）（4）①银氨溶液或Ag(NH3)2OH②酸化，加热（2分）或：新制Cu(OH)2，加热或：Cu(OH)2/NaOH，加热或：O2，催化剂，加热CH3OH，浓硫酸，加热（2分）（5）（2分）（6）、（2分）（7）（3分）。
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2017年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 647．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为N AB．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3N AC．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出11．用下列装置完成相关实验，合理的是图①图②图③图④A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H512．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－) pHⅠⅡV(NaOH)/mL26．（14分）Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S 和SO 2。
某小组设计了如下实验装置制备Na 2S 2O 3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2。
回答下列问题：1．70%H 2SO 4 2．Na 2SO 3粉末 3．NaOH 溶液4．Na 2S 、Na 2CO 3混合溶液 5．NaOH 溶液A B C D2K（1）装置A 的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：（3）Na 2S 2O 3有还原性，可作脱氯剂。
向Na 2S 2O 3溶液中通入少量Cl 2，某同学预测S 2O 32－转变为SO 42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
27．（15分）研究CO 、NO x 、SO 2等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为： 2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO 2(g)＋N 2(g) △H =－746.8kJ·mol -1①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO 的浓度(c )随时间变化的趋势如图1所示。
1、2、3代表的实验编号依次是___________。
（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
）实验 编号 温度 (℃) NO 初始浓度 (mol·L －1) CO 初始浓度 (mol·L －1) 催化剂比表面积(m 2·g —1) 催化剂用量(g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 50 Ⅱ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 124 50 Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312450②图2表示NO 的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。
X 表示的是__________，理由是________；Y 表示的是________，且Y 1________Y 2（填“>”或“<”）。
α(NO)XY 1Y 2图1图2c (NO)t132（2）一定温度下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)，达到平衡时SO 3的体积分数为25%。
该反应的平衡常数K =_______。
（3）利用原电池反应可实现NO 2的无害化，总反应为6NO 2+8NH 37N 2+12H 2O ，电解质溶液为碱性。
工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。
28．（14分）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：（再生后循环利用）…NiSO4已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。
[已知K sp (CaF2)=4.0×10－11]（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/V A）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/V A的最佳取值是________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
Ni2+Fe2+0.10.20.30.4V0/V A①该晶胞原子坐标参数A 为（0，0，0）；B 为（1，0，0）；C 为（12，12，12）。
则D 原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu 2O 晶体密度为d g·cm －3，晶胞参数为a pm ，则阿伏加德罗常数值N A =________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物M 是一种香料，A 与D 是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M ：已知以下信息：①A 的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A 的名称是________，D 的结构简式是________。
（2）A 生成B 的反应类型为________，C 中官能团名称为________。
（3）E 生成F 的的化学方程式为________。
（4）下列关于G 的说法正确的是________。
（填标号）a ．属于芳香烃b ．可与FeCl 3溶液反应显紫色c ．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d ．G 分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M 的同系物N 比M 的相对分子质量大14，N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M 含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X 与Y 以物质的量之比2:1反应可得到化合物R2 RCH 2CHO稀NaOH△R —CH 2CH ＝C —CHO② AH 2O 催化剂 BO 2，Cu △ CO 2，Cu △GFENaOH/H 2O△Cl 2 光照D(C 7H 8) 稀NaOH△—CH ＝CHCHOM，X 的结构简式为________，Y 的结构简式为________。
O OzABCD xy2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C26．（14分）（1）SO2（1分）H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）（2）①S2－+ H 2O HS－+ OH－（1分）②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）③减小（1分）④关闭K1、K2，打开K3（2分）⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27．（15分）（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）②温度（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）压强（1分）< （1分）（2）1.8（2分）（3）变小（2分）2NO2+8e－+4H2O N2+8OH－（2分）28．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（2）Fe3++2H2O △FeO(OH)↓+3H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（4）2.0×10－3（2分）（5）0.25（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d9（1分）N>O>S（1分）（2）正四面体（1分）CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分）配位键、离子键（2分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。