福建省莆田市第八中学2017届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是（）
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3
A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧
【答案】B
考点: 化学与生产、生活密切相关的知识的考察。

2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 N A
C．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L
D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3N A
【答案】D
【答案】
试题解析: A．16g CH4的物质的的量为1摩尔，质子数为10摩尔；18 g NH4+ 的物质的量为1摩尔，所含质子数11摩尔；A错误；B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子小于0．5 N A；B错误；C．NH3和HCl发生反应生成氯化铵固体；错误；D．1摩尔Na2O2中含有的阴阳离子总数为3摩尔；7．8 g Na2O2的物质的量为0.1摩尔，含有的离子总数目为0．3N A
考点: 阿伏加德罗常数
3．下列反应不能通过化合反应直接制得的是( )
A．Cu(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．NaHCO3
【答案】A
【答案】
试题解析: A．Cu(OH)2的生成只能用复分解反应才能实现；A错误； B．氯化亚铁和
氯气反应生成氯化铁；B正确；C．氢氧化亚铁与氧气水共同作用生成Fe(OH)3；C 正
确D．碳酸钠与二氧化碳和水共同作用生成NaHCO3；D正确；
考点:物质反应类型的考察。

4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（）
【答案】A
【答案】
试题解析: A。

SiO2不溶于水，与水也不反应；A符合题意；B。

NO氧化为NO2；NO2溶于水生成HNO3；B不符合题意； C。

Na 与氯气反应生成NaCl；电解饱和食盐水生成NaOH；C不符合题意；D CH2=CH2与水催化剂作用下生成CH3CH2OH ；CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO；D 不符合题意；
考点:物质之间的相互转化关系。

5．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-
D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－
【答案】C
【答案】
试题解析: A．在加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性可能为碱性：NH4+与碱不共存。

Fe2＋与NO3-在酸性条件下，发生氧化还原反应不共存；A错误；B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液可能显酸性可能为碱性：酸性溶液中与ClO－生成次氯酸；不能共存；B错误；C．能使酚酞变红色的溶液显碱性，能够共存，C正确；D．Fe3＋与SCN－形成络合物，不能共存，D错误；
考点:离子共存问题。

6．下列离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2B aSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D．
考点: 离子方程式的考察。

7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
【答案】D
【答案】
试题解析: 海水中加入熟石灰，变为氢氧化镁沉淀，过滤，收取沉淀，然后加入盐酸，变为氯化镁溶液，加热浓缩得到氯化镁浓溶液，然后在一定条件下脱水干燥，得到无水氯化镁；考点:物质的制备过程。

8. 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取
PAFC：
下列判断无法确定的是（）
【答案】
试题解析: A．m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A
不选；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形
成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B
选； C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选； D．如呈强碱性，则不可能生成．m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．故选B．
考点: 物质的制备
9. 在通风橱中进行下列实验：
．．．
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【答案】
试题解析:本题从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较。

A考察 NO
与氧气反应的性质正确。

B中Fe 在 HNO3中的钝化现象，冷浓硝酸中才能钝化， B 正确。

C 实
验 II 铁发生钝化反应，故不能由此判断氧化性强弱， C 错误。

D可以通过电流计指针的偏转
方向，判断 Fe 是否被氧化， D 正确。

考点: 考查Fe 与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等。

10．一定量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na 、Mg 、Al 三种金属的物质的量之比为（ ） A ．1：1：1
B ．4：2：1
C ．2：3：4
D ．3：3：4
【答案】D 【答案】
试题解析: 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2.(1) Mg + 2HCl == MgCl2 + H2.(2) 2Al + 6HCl == 2AlCl3
+ 3H2.(3)要使得放出的氢气的质量之比为1∶2∶4, (1)要乘以1,(2)要乘以2,(3)要乘以4/3
所以钠、镁、铝三 种金属的物质的量之比 = (2 ×1):(2 ×1):(4/3 ×2) = 3:3:4;选 D; 考点: 氧化还原反应计算
11. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是： ①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液 ③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO 4)3溶液和氨水 ⑤AgNO 3溶液和氨水 A.①③⑤
B.①②③
C.②③④
D.③④⑤
象时不同的; ①AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液,过一产生沉淀; NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液 .先沉淀 后逐渐溶解; ②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合,无论谁滴入谁中,都会产生白色沉淀碳酸钙; ③aAlO 2溶液滴入盐酸 中,过一会产生沉淀; 盐酸滴入NaAlO 2溶液中,先沉淀后解;④Al 2(SO 4)3 溶液和氨水混合, 无论谁滴入谁中,都会产生白色沉淀氢氧化铝;; ⑤AgNO 3溶液滴入氨水中 没有沉淀, 氨水滴入AgNO 3溶液中,先沉淀后溶解; 考点:物质的鉴别方法
12. 将500mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol H Cl 的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c(Na +
)为： A.)20
10(
a
b - mo l·L -1
B.)2(a b - mol·L
-1
C. )2
55(a
b -
mol·L -1
D.)510(a b - mol·L
-1
【答案】D 【答案】
试题解析:一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，则根据反应式NH 4HCO 3＋
2NaOH=Na2CO3
＋H2O＋NH3·H2O，所以每一份中NH4HCO3的物质的量0.5amol。

NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是 0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b－0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b
－0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b－0.5a）mol，则钠离子的浓度是（b －0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案选D。

考点:考查混合物的计算。

13．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③
C．①②③D．①②④
【答案】C
【答案】
试题解析:若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，
若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则①氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气
不能使有色布条褪色，故①正确；②氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，
布条不褪色，故②正确；③而通过饱和NaCl溶液后，细润的氯气可将红色布条漂白，故③错
误．故选C．
考点:考查氯气漂白的原理。

14．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）
试题解析: A。

HCl与湿润的淀粉KI试纸不反应；A错误；B。

NO2为红棕色，其水溶液生成硝酸，
能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；B正确；C。

除去HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液；C错误；D NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能和Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，无法检验；D错误；
考点:物质的检验和除杂
15. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，
为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤、将沉淀物置于稀硝酸中，
发现沉淀全部溶解。

该固体混合物中：
A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2CO3，可能有NaCl
D.可能有CaCl2，一定没有CuSO4
【答案】C
【答案】
试题解析: ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，溶液中无有CuSO4、②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，答案为C；
考点:物质的鉴别。

16．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误
．．的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
试题解析: A．氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生产中常选用\熟石灰作为沉淀剂，而不用NaOH，价格较高；不经济；C．错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；
考点: 海水中获取溴单质的过程。

17．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）
叙述I
【答案】
试题解析: A。

食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3与酸反应，不是和碱反应；
A错误；B。

Al可制成铝箔包装物品，是利用了金属铝的延展性，而不是化学性质。

C。

K2FeO4具有强氧化性，杀菌消毒。

能与水作用生成Fe(OH)3胶体具有吸附作用；C正确；D HClO它具有强氧化性，HClO可作漂白剂；D错误；
考点: 物质的用途与性质的关系。

18. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确
的是：
A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物
B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸
C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色
D.在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧
化还原
反应
【答案】C
试题解析: A、SO2气体被Fe3+氧化为SO42-，为氧化产物；A错误；B苯在氢氧化钠溶液的上方，无法起到防止倒吸作用；C. 溶液蓝色褪去，说明I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，还原性：SO2》I-；C 正确；D. 二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
考点: 考察Fe3+、I2的氧化性与SO2气体的还原性；
19. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进
行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】A
【答案】
试题解析: A．混合粉末溶于过量的盐酸，二氧化硅不溶于酸，沉淀X的成分是SiO2；A正确；B．MgO
Fe2O3碱性氧化物；A12O3为两性氧化物；SiO2为酸性氧化物；B 错误；C．溶液Y中的阳离子主要是、Fe３；错误；D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2和氢氧化铝；D错误；
考点:氧化物的化学性质考察。

20．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
【答案】B
【答案】
试题解析: 若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在
阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol， A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误； B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确； C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C错误； D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误，故选B．考点: 离子方程式的有关计算。

二、填空题（每空2分，共40分）
21．铝、铁是常见的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。

（3）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。

（4）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

I．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。

II．下列有关该工艺的说法正确的是。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水
（5）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
I.铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。

铁元素的原子结构示意图是________。

II.检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的方法是___________________________。

III.完成化学方程式：
Fe(OH)3＋____NaClO＋____===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
生成1.66g Na2FeO4转移的电子数约为_____________
VI.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。

Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_________________________________________。

【答案】（1）8Al＋3FeO·Fe2O34Al2O3＋9Fe ；（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ；（3）
AlO2－；（4）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑；BCD(5) I ；
II 将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫 III 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
VI Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。

【答案】
试题解析: （1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）发生反应得到金属铁和铝；8Al＋3FeO·Fe2O34Al2O3＋9Fe；（2）NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氧化膜去掉后，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，需要２摩尔Ba（OH）2；溶液中ｎ（ＯＨ－）＝４ｍｏｌ；
Ａｌ３＋＋４ＯＨ－＝ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ；铝元素的存在形式是AlO2－；（4）根据提给信息可
知铝镓合金与水反应生成金属镓﹑氧化铝、氢气；2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2；A．该过程中，
能量的转化形式有电能、太阳能、化学能；错误；B．铝镓合金可以循环使用，正确；C．铝镓合金的熔点比金属铝低，正确；D．该工艺可利用太阳能分解水，正确；答案为BCD；（5）
I.根据题给信息可以画出铁的原子结构示意图：；II.检验硫酸铁溶液中是否存
在Fe 2＋
的方法是排除铁离子的干扰，考虑到亚铁离子的还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色；将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去；III.根据化合价升降规律配平系数为：2，3 4，2，3 5；该反应转移电子6e ----2Na 2FeO 4; 生成 1.66g Na 2FeO4物质的量为 0.01 mol 转移的电子数约为0.03×6.02×10-23；VI. Na 2FeO 4能够被还原为Fe 3+ ；其水解Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3（胶体）+3H +；产生的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。

考点:金属铝及其化合物的性质；金属铁及其化合物的性质；
22. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有：________
（2）C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是__________________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO 3平均质量为3.94 g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（5）有人认为不必测定C 中生成的3a B CO 质量，只要测定装置C 在吸收2CO 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____
（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。

食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
II.电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。

III.气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。

IV.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
【答案】(1)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
(2) CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；(3)cd(4) 25%(5) B中的水蒸气、氯化氢气体等
进入装置C中(6) I cab或者cba或者bca II Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；蒸发结晶；
III NH3 VI D
【答案】
试题解析: Ⅰ．（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还
可以把反应生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；减少实验误差；（2）
二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（3）a.在
加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，减少试验误差；正确b.滴加盐酸不宜过快；减少盐酸
的挥发，减少误差c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，没有必要，装置内本身就有水；不
必要；d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，因为氢氧化钡能够吸收二氧化
碳和
氯化氢，就用不到除去氯化氢了；答案cd；、(4)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测
定，测得BaCO3平均质量为3.94 g,物质的量为0.02摩尔。

根据反应关系式：CaCO3----CO2--- BaCO3;
所以CaCO3的质量为0.02×100=2克，则样品中碳酸钙的质量分数为2/8×100%= 25%；（5）挥发
出的氯化氢水蒸气都可以进入C装置，引起所测的数值偏大，结果偏高；（6）I．除去粗盐中的
Ca2+、Mg2+和SO42-离子，先除去SO42-加入BaCl2沉淀SO42-，然后加入NaOH沉淀Mg2+，最后加入Na2CO3
溶液沉淀Ba2+；（其他合理答案也可以，只要碳酸钠加在氯化钡之后，保证除去氯化钡就可）；II.
电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物为氯气和氢氧化钠，二者反应生成次氯酸钠和氯化钠；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶；III. 气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是氨气，因为氨气溶于水显碱性，有利于二氧化碳气体的吸收；IV.A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于盐，错
误；B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率碳酸氢钠快：C．常
温下在水中的溶解度，NaHCO3小于纯碱；错误；D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入
足量的CO2；CO2+H2O+ Na2CO3= NaHCO3;答案为D；
考点: 物质性质的综合实验考察。