2014-2015年度江苏省南通市启东中学高二(下)期中化学试卷(选修)

2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选

修）

一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

的轨道表示式：

的结构示意图：

2．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正

H原子中的中子和质子

5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该

6．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成

8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则

）原子基态的原子结构示意图为

电子式为

二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具

12．（3分）（2015春•启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，22626

13．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和

U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

15．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高

号元素的一种核素

17．（3分）（2009春•青岛期末）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于

18．（3分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是

19．（3分）（2014春•东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信

20．（3分）（2015春•启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）

三、非选择题（60分）

21．（9分）（2015春•启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R

原子可能是、；

X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；

Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属于区元素．

22．（10分）（2013春•黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和

（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）

（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）

（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为

（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：．

（1）元素③在周期表中的位置是；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是，半径最小的是；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式；（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式．

24．（10分）（2015春•启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是．（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为．

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．

（5）单质E与水反应的离子方程式为．

25．（11分）（2015春•启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．

．

C、N、O三种元素的相对位置．

（4）基态铜原子的核外电子排布式为．

（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．

26．（12分）（2015春•启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是．

（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为．（4）某非金属X的最低负价为﹣2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是．

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．