内蒙古巴彦淖尔市一中2012-2013学年高二9月月考化学试题
内蒙古巴彦淖尔市一中2012-2013学年高二化学上学期9月月考试题新人教版
内蒙古巴彦淖尔市一中2012-2013学年高二化学上学期9月月考试题新人教版说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H －1；C－12；N—14；O—16；S—32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列说法不正确的是A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
内蒙古巴彦淖尔市一中2013届高三上学期9月月考化学试题及答案
试卷类型:A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第Ⅱ卷和答题卡。
常用原子量：Cu 64 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共55分）[来源:]一．单项选择题（20×2分=40分）1. N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.含N A个Na+的N a2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·LB.100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1N AC.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N AD.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 N A2.某二价．．金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶33.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1N AB.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N AC.0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1N AD.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N A4.有8 g Na2O2、N a2O、NaCO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算5．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。
则原溶液中NO－3的物质的量浓度是()A. b－2ca mol·L－1 B.2b－2ca mol·L－1C. 2b－ca mol·L－1 D.2b－4ca mol·L－16．下列说法正确的是（）①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4 L ②0．5 mol H 2所占体积为11．2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22．4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体的所含的原子数为2N A ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4 L/mol[来源:] ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥7．NaH 是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，现在a mol NaH 与b mol Al 粉混合物跟足量的水反应(a <b )，在标准状况下可收集到氢气的量为（ ） A ．56a L B ．(32a ＋b ) molC ．(a ＋32b ) mol D ．56b L8．将3．64gFe 2O 3和Al 2O 3样品溶解在过量的200mL ，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH[来源:] 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为（ ）A ．0．1mol ／LB ．0．2mol ／LC ．0．4mol ／LD ．0．8mol ／L 9.下列叙述正确的是( )A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 [来源:]10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、CO -23、NO 3-、AlO 2-②c(H +)=10-1mol ·L -1的溶液中：Cu 2+、Al 3+、SO -24 ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 、S 2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、SO -24 ⑤在加入铝粉能产生H 2的溶液中： NH 4+、Fe 2+、SO -24、NO ⑥在含大量Fe 3+的溶液中：NH +4、Na +、Cl -、SCN -A ．①②B ．①③C ．②④D ．①②⑤⑥11. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为（）所含离子[来源:www.shulihu数理化网]NO3－SO42－H+Na+M n+浓度（mol·L－1）[来源:www.shulihu]3 1 2 1 aA．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、113．下列离子方程式正确的是()A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑B．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO－3＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－14．24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A．+6 B．＋3 C．＋2D．0[来源:]15. 下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ SO42-=BaSO4↓正确C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++ 2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式16．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol·L －1NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。
内蒙古巴市一中2012-2013学年高二4月月考化学试题.pdf
（3）D的结构简式为_
___；
（4）F的分子式为____
__；
（5）G的结构简式为___
__；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_
__种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢
，且峰面积比为2:2:1的是__ __ （写结构简式）。
34．(1分)丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：
C. 2乙基丁烷 D. 2，3，3三甲基丁烷
2. 键线式可以简明地表示有机物的结构，
A. 丁烷 B. 丙烷 C. 丙烯 D. 1—丁烯3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示
现象正确的是
4. 分子式为CH11Cl，含有三个甲基的有机物有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种
为2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式
（2）A能与NaHC3溶液发生反应，A定含有的官能团名称是（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是
1：1：1：3，则A的结构简式是。
（4）mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是L。
．分）
(1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________________。
(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。
(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构)，其中只有一个取代基且不
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
内蒙古自治区高二上学期化学9月月考试卷(I)卷
内蒙古自治区高二上学期化学9月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列说法正确的是（）A . 电解质是指在任何条件下均能导电的化合物B . 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质C . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质2. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：23. （2分）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸5. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO⑤混合气体的压强不再改变的状态．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . 全部6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)8. （2分） (2017高二上·广州期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲＞乙，（b）甲＞乙B . （a）甲＞乙，（b）甲=乙C . （a）甲＜乙，（b）甲＞乙D . （a）甲＞乙，（b）甲＜乙9. （2分）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体压强不再改变．A . ①②④⑥B . ①②③⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤10. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。
内蒙古巴彦淖尔市一中高二下学期期中考试化学试题 Wor
巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（每题2分，共2×25=50分）1)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A2)下列说法中正确的是()A．胶体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．电泳现象可证明胶体带电3)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AC．标准状况下，22．4L盐酸含有N A个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2N A4)同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3 D．1∶25)下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，矿泉水，盐酸，漂白粉6)把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（）A．(b－2c)/a mol·L－1B．(2b－4c)/a mol·L－1C．(2b－c)/a mol·L－1D．(b－2c)/2a mol·L－17)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O8)下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－Fe3++ NO↑+ 2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－+ 2H+CO2↑ + H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－9)将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是()A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液C．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液10)下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等11)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL该溶液中氯离子的物质的量为()A．1.5 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．0.37 mol12)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。
内蒙古巴彦淖尔市第一中学高三化学9月月考试题
巴彦淖尔市第一中学2015-2016学年上学期高三9月考考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N A ]D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3.标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。
下列说法不正确的是A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m4.由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H 2所占的体积分数为A ．16B ．23C ．14D ．13] 5.有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%6.下列实验操作中，错误的是A ．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B ．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C ．测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D ．配制0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释7.配制0.1 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线8．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是A ．溶质的质量分数ω＝a ρV －a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L－1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000b Vmol·L－1＋c(H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5ω9．表中关于物质分类的正确组合是10．下列事实与胶体性质无关的是A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化11．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是12．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤13．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===SO2－3＋NH3↑＋2H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓14．下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋2Cl －＋2H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至Ba 2＋刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋SO 2－4＋NH ＋4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 215．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3C ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －D ．0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－416.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c (OH －)＝10－4 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、HCO －3⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、I －、Cl －A ．①②④B ．③⑥C ．②D ．⑤⑥ 17．在2KI ＋O 3＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2的反应中，当有2 mol 的KI 被氧化时，被还原的氧原子为A ．1 molB ．1/2 molC ．2/3 molD ．1/3 mol18．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2（Fe 显+2价）下列说法正确的是A ．SO 2只是氧化产物B ．B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化19．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I220．在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物21.在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO322.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g23.将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL24.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL25.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
内蒙古巴彦淖尔市一中2013届高三9月月考化学试题.pdf
课时1 磁现象 磁场 电磁铁 中考考点清单 磁现象磁性物体能够吸引________类物体的性质磁体定义具有磁性的物体分类按获取方式分：______磁体和______磁体按磁性保持时间分：____磁体和____磁体性质磁体具有磁性磁极定义磁体上磁性最强的位置名称____极和________极作用同名磁极相互______异名磁极相互______磁化定义原来没有磁性的物体在______或______的作用下获得磁性的现象【提示】(1)(2)物体与磁体相互排斥，，一定具有磁性。
磁场 基本 性质对放入其中的磁体产生______的作用磁极间的相互作用是通过磁场发生的方向 规定在磁场中某点的小磁针静止时______所指的方向规定为该点的磁场方向磁感线作用用来描述磁场的分布情况实际并不存在特征在磁体周围磁感线从____极出发回到____极在磁体内部磁感线从____极出发回到____极磁感线几种磁体磁感线分布图地磁场定义地球周围存在的磁场分布地磁南极在地理____极附近地磁____极附近 磁偏角最早由我国宋代学者______记述【提示】(1)N极所指的方向一致。
(2)磁感线是封闭曲线，(3)磁感线有疏密，。
电生磁 1电流的磁效应奥期特实验现象结论________周围存在磁场磁场方向跟________有关通电螺线管的磁场分布通电螺线管周围的磁场跟________磁体的磁场相似判定安培定则：用右手握螺线管________，则大拇指所指的那端就是螺线管的____极 2.电磁铁及其应用 结构内部插入________的通电螺线管原理电流的______效应实验探究电磁铁磁性强弱与什么因素有关探究 方法________法 ________法()结论匝数一定时通过的________越大磁性越强；电流一定时________越多磁性越强优点磁性有无可以通过________来控制磁性强弱可以通过线圈中______和________来控制磁极方向可以由电流方向和线圈绕向来控制 应用： 电磁继电器实质利用电磁铁来控制工作电路的一种开关工作 原理图作用利用______、弱电流控制______、强电流工作电路【提示】，，。
内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题
内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题试卷类型：A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是A.K层B.L层C.M层D.N层2．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p43．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅦB族 B. 第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅡA族4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则5．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：6．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17:1。
下列有关叙述中错误的是A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性7．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应8．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s29．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是A．1s22s22p62s23p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p410．下列元素性质的递变规律正确的是A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH411．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p112．下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y大于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15．N—H键键能的含义是A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量16．下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键C．共价键都有方向性和饱和性D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系17．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是A．2（ax+by）+60 B . ax+by+60C.（ax+by）/2+60D. ay+bx+6018．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+419．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2 D．Cl2与N2A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 21．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④22．下列物质属于等电子体的一组是A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH423．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．已知m X a+与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b+1)－>X a+C．Z(b+1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y24．某离子X2+的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH)2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性25．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO26.某元素X的逐级电离能如图A表示，下列说法正确的是A．X元素可能为+4价 B．X可能为非金属C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+27.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑顺反异构)A．7种B．8种C．9种D．10种28.将—CH3、—OH、—COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种29.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。
内蒙古巴彦淖尔市一中高三化学上学期9月月考试题新人教版
说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ、Ⅱ卷均填涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 S 32 Ne 20 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入石膏做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A3．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为A.1/5 molB.2/5 molC.3/5molD.11/5 mol4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr O272-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：35．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5％ D．无法确定6．下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu8．下列说法正确的是A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑10．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
内蒙古临河区巴彦淖尔市第一中学高三化学9月月考试题
内蒙古临河区巴彦淖尔市第一中学2017届高三化学9月月考试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共50分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）2．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性4．下列有关N A的说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A5．下列说法正确的是：（）①Cl－的结构示意图②羟基的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦6．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
内蒙古巴彦淖尔市高二上学期化学第一次月考试卷
内蒙古巴彦淖尔市高二上学期化学第一次月考试卷姓名: ________ 班级: ________ 成绩: ___________________一、单选题（共17题；共34分）1. （2分）（2017高二上•怀柔期末）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CC14可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B • 30C甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C .乙酸乙酯中的少虽:乙酸可用饱和Na2C03溶液除去D .苯不能使KMn04溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应2. （2分）（2016高二上•金溪开学考）下列关于有机物的叙述，正确的是（）A .石油的分馅和煤的气化都是发生了化学变化B •苯、浪水、铁粉混合可制成澳苯C •纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D •苯在一左条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应3. （2分）（2017高二上•大连期末）以下判断，结论正确的是（）4. （2分）（2016高二下•龙海期末）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B •由乙烯生成乙醇属于加成反应C • C4H9C1有3种同分异构体D •油脂和蛋白质都属于高分子化合物5. （2分）下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平而内的是（）A . C2H4B . C2H2C . C6H6 （苯）D . CH3—CH=CH26. （2分）（2018高二上•无锡期末）下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A .天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B •甲烷和乙烯互为同系物C .甲烷和苯都不能使酸性髙犠酸钾溶液褪色D •乙烯能与液滉发生加成反应7. （2分）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（）A .苯的间位二取代物只有一种B •苯能与H2发生加成反应C •澳苯没有同分异构体D .邻二浪苯只有一种8・（2分）（2019髙二下•耕兰月考）下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A・CH3CH2CH2Br在緘性溶液中水解B. 甲苯在催化剂作用下与C12发生取代反应CH J CHCH3C・ Br 与NaOH的醇溶液共热反应9. （2分）（2016髙三上•滕州期末）相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成C02和H20,若A含一个六碳环且可与NaHC03溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）D・510. （2 分）（2019髙二上•汉中期末）珍爱生命，远藹毒品•以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A・四种毒品中都含有苯环，都属于芳香坯B・K粉的化学式为C13H150NC1C •摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒D・linol大麻与浪水反应最多消耗4molBr211・（2分）下列说法正确的是（）A •糖类、油脂、蛋白质、乙酸都能发生水解反应a CHCHNHCHs<W H3a CH^HCHs 桶NHC尽D・在催化剂存在下与H2完全加成CjHnB •糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、0三种元素组成的C •糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D •油脂有油和脂肪之分，但都属于酯12. （2分）下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 一氯甲烷B . 1-氯-2, 2 -二甲基丙烷C . 1 - - 2 -甲基丙烷D . 3 -氯-2, 2» 4» 4 -四甲基戊烷13. （2分）（2017髙二上・宁城期末）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）B . C7H1402C . C8H18D . C8H18014. （2分）（2020高二下•温州期中）丹参素能明显抑制血小板的聚集。
内蒙古巴彦淖尔市一中高二化学上学期期中试题
内蒙古巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.本试题满分100分，考试时间90分钟。
附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（每题2分，共2×25=50分）1)2)0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34)甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5)在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、HCO3-、Cl-、Al3+C.NO 3-、Fe 2+、H +、Br -D.K +、+4NH 、Cl -、-24SO6) 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH 3，其中ΔH 3是A ．－441.8 kJ/molB ．－254.6 kJ/molC ．－438.9 kJ/molD ．－260.4 kJ/mol7) 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把FeCl 3固体直接溶于水制FeCl 3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.加热AlCl 3溶液可得到AlCl 3固体D.Mg 粉投入到饱和NH 4Cl 溶液中无明显现象8) 在100℃时，NaCl 溶液中c (H ＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是 ( )A ．该NaCl 溶液显酸性B ．该NaCl 溶液显碱性C ．该NaCl 溶液中K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14D ．该NaCl 溶液中K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－129) 室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( )A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合10) 室温下，水的电离达到平衡：H 2O H + + OH -。
【新课标】2012-2013学年高二下学期第一次月考 化学.pdf
物浓度过高，影响健康，这些污染物是
A．CO
B．SO2
C． D．
2、下列各组物质可用分液漏斗分离的是
A．
B． C． D．
3、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是
A．70℃热水洗B． C．NaOH溶液洗?D．
4、以下实验能获得成功的是
A．KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．
21、（）
（1）2．6；（2）2．4；（3）25；（4）3；（5）2；（6）3．5；
1）CH3CH2OH 羟基 CH3OCH3 各1分，共3分 （2）加成 ②和⑤、③和④ 各1分，共3分 （3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 共2分 （4）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH +NaBr 共2分 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 共2分 （5）b c d a 共2分i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）。（填各管口所标字母） （2）浓H2SO4的作用是：吸收水分，得干燥纯净的O2。 （3）MnO2的作用是：催化剂，加快产生O2速率。 （4）CuO的作用是：使有机物更充分氧化生成CO2和H2O。 （5）最简式为：CH2O。 答案： ： ： 加热 浓H2SO4
_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是
_______________。 （2）反应①的反应类型是_____________反应，反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是________和
______ 、 _______和 _______（填序号）。 （3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是
D． HOCH2CH2OH
二、简答题（5小题，共46分）
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试卷类型：A 出题人：陈连庆审题人：杨维平说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；S—32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列说法不正确的是A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 2③Sn （s ，灰） Sn （s ，白） ΔH 3 = +2.1 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105 Pa 时，1 mol 石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol 和ΔH ＝－283 kJ/mol ，下列说法或方程式正确的是A ．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/molB ．1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJC ．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ/molD ．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 7．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ/mol ，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64 kJB ．196.64 kJ/molC ．＜196.64 kJD ．＞196.64 kJ8. 已知下列两个热化学方程式2H 2(g) + O 2(g) ===2H 2O(l) △H = —571.6kJ·mol -1C 3H 8(g) +5O 2(g) === 3CO 2(g) + 4H 2O(l) △H = —2 220.0kJ·mol -1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol 完全燃烧时放热3847kJ ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:19. 已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋13/2O 2(g) ===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol -1 (CH3)2CHCH 3(g)＋13/2O 2(g) === 4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869kJ·mol -1 下列说法正确的是A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ ，且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 molH －O 键形成时放出热量463 kJ ，氢气中1 molH －H 键断裂时吸收热量为A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ11．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ① C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ/mol ② C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol③若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ B ．[0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)] kJ C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ D ．(1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3) kJ 12. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )13. 可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下右图： ①a 1>a 2 ②a 1<a 2 ③b 1>b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦ 14. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol•L -1、0.1 mol•L -1、0.2 mol•L -1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO 2为0.4 mol•L -1，O 2为0.2 mol•L -1B. SO 2为0.25 mol•L -1（13题图）C. SO 2、SO 3均为0.15 mol•L -1D. SO 3为0.4 mol•L -115．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 2D ．降低体系温度16. X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y 的转化率最接近于A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%17. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)cC(g)。
该反应达到平衡后，测得A 气体的浓度为0.5mol/L 。
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A 的浓度为0.3mol/L ，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. a + b < cC. B 的转化率提高D. C 的体积分数降低18. 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 19. 如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO ＋O 22NO 2ΔH <0，NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点20．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO 2 2NO ＋O 2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L －1·s －1，NO 2的生成速率为2n mol·L －1·s－1②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol 的NO③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 A ．①③⑤⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤⑥（19题图）21．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3) 22．如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为23. 某温度下，反应SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-224．下列叙述中，不正确的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 25．下列变化不．能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B ．H 2、I 2(g)混合气体加压后颜色变深 C ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅 D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气26．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不．相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等27．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（27题图）A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变28．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。