高考试题汇编——氧化还原反应

高考化学试题汇编——离子共存
1．方程式配平
（1）C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
（2）Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O
（3）P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2
（4）KClO3——KCl + O2↑
（5）NH3 + NO —N2 + H2O
（6）NO＋O2＋H2O —HNO3
（7）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2
（8）Cu2S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
（9）P+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
（10）KMnO4+ H2O2+ H2SO4 —K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O （11）KClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2O
（12）Cl2 + NH3 —NH4Cl + N2
（13）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O
（14）CrI3+ Cl2+ KOH —K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O （15）Cr2O72–+ Cl–+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O
（16）MnO4– + I–+ H+ —Mn2++ IO3–+ H2O
（17）Cl–+ ClO2–+ H+ —Cl2↑+ H2O
（18）Cr2O72–+ Fe2++ H+ —Cr3++ Fe3++ H2O
（19）NH3 + O2—NO+ H2O
（20）C+ HNO3(浓) —NO2↑+ CO2↑+ H2O
（21）Cu+ HNO3(稀) —Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O
（21）MnO2+ HCl(浓) —MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（22）CO2+ Na2O2—Na2CO3+ O2
（23）H2S+ SO2—S↓+ H2O
（24）KOH（浓）+ Cl2—KCl+ KClO3+ H2O
（25）KClO3+ HCl —KCl+ Cl2+ H2O
（26）CuS+ HNO3(浓）—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（27）KMnO4+ HCl(浓) —KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（28）Al(NO3)3 —Al2O3+ NO2+ O2↑
（29）NH3+ CuO —N2↑+ Cu+ H2O
（30）K2S+ HNO3(稀) —KNO3+ S↓+ NO↑+ H2O
（31）Cr3++ Na2O2+ OH–—CrO42–+ Na++ H2O
（32）P4+ HNO3+ H2O —H3PO4+ NO↑
（33）Mn2++ S2O82–+ H2O—SO42–+ MnO4–+ H2O
（34）Zn+ H++ NO3–—Zn2++ NO+ H2O
（35）HClO4+ P+ H2O —HCl+ H3PO4
2．缺项氧化还原方程式配平
（1）C+ K2Cr2O7+ H2SO4—CO2+ K2SO4+ Cr(SO4)4 + [ ] （2）KMnO4+ KNO2+ [ ] —MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
（3）MnO4– + Cl–+ [ ] —Mn2++ Cl2↑+ H2O
（4）P + KOH+ [ ] —KH2PO4 + PH3
（5）MnO4– + NO2–+ [ ] —MnO42– + NO3– + H2O
（6）KI+ KIO3+ [ ] —I2+ K2SO4+ H2O
3．（2005·上海卷）24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

4．（2006·上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

_________+__________→_________+__________+__________+___H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1 mol氧化剂_______(填―得到‖或―失去‖)___________ mol电子。

5．（2007·上海卷）24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

6．（2008·上海卷）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。

（2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的―脱氯剂‖，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

7．（2009·上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3（4）写出并配平该反应方程式。

8．（2010·上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为______色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________ 。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。

9．（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3–= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填―正极‖或―负极‖）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
10．（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物A化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。

11．（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，配平该离子方程式。

Cu2＋＋I－→CuI＋I3－12．(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中__________元素被还原。

(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。

［如：(SCN)2＋
H 2O HSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl–＜Br–＜CN–＜SCN–＜I–。

试写出以下反应方程式：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式：
13．（2007·宁夏卷）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流
中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填―大于‖、―小于‖或―等于‖）；升高温度，其平衡常数值（填―增大‖、―减小‖或―不变‖）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填―正‖或―逆‖）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L·min)。

14．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。

若用H2O2来―清洗‖，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画―复原‖。

请填空：错误！未找到引用源。

上述―清洗‖反应的化学方程式为；
错误！未找到引用源。

若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。

15．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。

当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。

FeSO4+ KNO3+ H2SO4→K2SO4+ Fe2(SO4)3+ N x O y+ H2O
推算出x= y= 。

配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。

反应中氧化剂为。

16．（1）有下列变化：CO2－3→CO2、C2O2－4→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与
―MnO－4→Mn2＋‖组成一个反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

（2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。

（3）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。

若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________。

17．习题节选：
（1）（2008·天津卷）配平方程式：C2O42–+ MnO4+ H+—CO2↑+ Mn2++ H2O （2）根据描述书写化学反应方程式或离子方程式：
①.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成。

②.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液。

③.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3。

④.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

⑤.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体。

⑥. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

⑦.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN–的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

⑧.硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4。

⑨.O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质_________________________。

实验室可用KMnO4和浓盐酸制备少量Cl2:
（4）KMnO4+ HCl(浓) —KCl+ MnCl2+ Cl2↑+[ ]
①.写出缺项化学式并配平方程式；②.指出该反应的氧化剂：；
③.当1molKMnO4参加反应时，有molHCl参加反应，其中有molHCl被氧化。

④.当N A个电子转移时，生成标况下的氯气的体积是：L。