2016年高考化学一轮复习 6.14题型探究 可充电电池的分析与判断课件
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2016年高考化学一轮复习 6.15题型探究 其他新型、高效环保电池课件
第六章
化学反应与能量变化
1.题型分析
题型探究： 其他新型、高效、环 保电池
2.题型示例
3.归纳点拨 4.题组精练 5.思维建模
1.题型分析
题型
其他新型、高效、环保电池
考查角度：
常见新型、高效、环保电池的工作原理（电极反应
式的书写、电极的判断，电子、离子的流向，电解 质溶液及其酸碱性的变化，有关计算等） 注意点：理解新型、高效、环保电池的工作原理
3I2===2AlI3，下列说法不正确的是( D )。 A．该电池负极的电极反应为Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电
子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池
【精练 2】(2014· 郑州模拟)某新型电 池，以 NaBH4(B 的化合价为＋3 价)和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探 等无空气环境电源， 其工作原理如图所 示。下列说法正确的是( D )。 A．电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极 区 B．每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol e
－ － － ＋ ＋
C．b 极上的电极反应式为：H2O2＋2e ＋2H ===2H2O D．a 极上的电极反应式为：BH4 ＋8OH －8e ===BO2 ＋6H2O
转 解析
－ － －
5.思维建模
电极反应式书写与判断的三个步骤 ①负极失去电子发生氧化反应；正极上，溶液中阳离 子(或氧化性强的离子)得到电子，发生还原反应，充电 思 ②两电极转移电子数守恒，符合正极反应加负极反应 维 建 等于电池反应的原则； 模 ③注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一 般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应
化学反应与能量变化
1.题型分析
题型探究： 其他新型、高效、环 保电池
2.题型示例
3.归纳点拨 4.题组精练 5.思维建模
1.题型分析
题型
其他新型、高效、环保电池
考查角度：
常见新型、高效、环保电池的工作原理（电极反应
式的书写、电极的判断，电子、离子的流向，电解 质溶液及其酸碱性的变化，有关计算等） 注意点：理解新型、高效、环保电池的工作原理
3I2===2AlI3，下列说法不正确的是( D )。 A．该电池负极的电极反应为Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电
子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池
【精练 2】(2014· 郑州模拟)某新型电 池，以 NaBH4(B 的化合价为＋3 价)和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探 等无空气环境电源， 其工作原理如图所 示。下列说法正确的是( D )。 A．电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极 区 B．每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol e
－ － － ＋ ＋
C．b 极上的电极反应式为：H2O2＋2e ＋2H ===2H2O D．a 极上的电极反应式为：BH4 ＋8OH －8e ===BO2 ＋6H2O
转 解析
－ － －
5.思维建模
电极反应式书写与判断的三个步骤 ①负极失去电子发生氧化反应；正极上，溶液中阳离 子(或氧化性强的离子)得到电子，发生还原反应，充电 思 ②两电极转移电子数守恒，符合正极反应加负极反应 维 建 等于电池反应的原则； 模 ③注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一 般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应
江西省2016届高考化学一轮复习第二节原电池化学电源习题讲解课件.ppt
＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
第二节 原电池 化学电源 结束
[考点达标层面] 1．解析：电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe
＋2OH－，阴极附近溶液 pH 升高，C 错误。 答案：C
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
第二节 原电池 化学电源 结束
2．解析：(1)负极上甲醇失电子，在酸性条件下与水反应生成氢离 子：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋。正极电极反应式为 O2 ＋4e－＋4H＋===2H2O。 答案：(1)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O (2)O2＋2CO2＋4e－===2CO23－ 2CO＋O2===2CO2
化学
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第二节 原电池 化学电源 结束
[考点达标层面] 1．解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应；KCl 和
AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作 电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 答案：D 2．解析：电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B 项正确。 答案：B
化学
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第二节 原电池 化学电源 结束
[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中
两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同
且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。
答案：D
2．解析：外电路电子流向为 X→外电路→Y，电流方向与其相反，化学Leabharlann 质量铸就品牌 品质赢得未来
一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(128张)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持 续时间长(√)
(5)在“锌—硫酸铜溶液—铜”原电池中，锌为负极，发生 还原反应(×)
(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的 阳离子向正极移动 (×)
(7)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×) (8)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一 定作负极(×)
4．设计制作化学电源
考点1 比较金属的活动性
1．(2018·河南安阳实验高中月考)X、Y、Z三种金属，X
、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y
表面有Z析出。其活泼顺序是( )
A．X>Y>Z
B．Z>Y>X
C．X>Z>Y
D．Y>X>Z
【答案】 A
2．(2018·襄阳一模)有A、B、C、D四种金属，做如下实
乙池中每有 64 g Cu 析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65 g，溶液总质
量略有增加，正确；D 项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳
离子交换膜，错误。
【答案】 C
【易错警示】 原电池工作原理的3个失分点 (1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两 个电极，也可以是两电极相接触。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的 定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质 溶液。
盐酸后，题给可逆反应向正向进行，c(I2)增大，溶液颜色加深，B
项错误；图ⅡB 烧杯中加入 NaOH 溶液后，题给反应向逆向进行，
其中 C2 发生 AsO33－＋2OH－－2e－
AsO34－＋H2O，为负极，
2016年高考化学复习(原电池、化学电源)
例
法
精
积
讲 回路：形成闭合回路或两极接触；④四看本质：有无自发氧化还原反应发生。 累
易
模
错
拟
剖
考
析
场
·
·
误
实
区
战
警
演
示
练
化学电源
基
础
盘
电池
点
基础自查(理一理)
负极反应
正极反应
经
典
总反应式
考
题
·
自 测
碱性锌锰电池 Zn＋2OH－－2e－
2MnO2＋2H2O＋2e
Zn＋2MnO2＋
· 知
能
自
评
(Zn|KOH|MnO2) ―→Zn(OH)2
项 ·
典
方
例 精
(4)三个装置中关于金属活动性的比较分别为：甲中A＞B，乙中
法 积
讲
累
B＞C，丙中D＞A，综上可知四种金属活动性由强到弱的顺序是
易
模
错 剖
D＞A＞B＞C。
拟 考
析
场
· 误
答案：(1)A－2e-====A2+
(2)Cu2+＋2e-====Cu
· 实
区
战
警 示
(3)变大
(4)D＞A＞B＞C
知 能
自
检
评 MnO2得电子；正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)
验
要 点 透
+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)；电池工作时，电子由
实 验 专
析 ·
负极通过外电路流向正极；外电路中每通过0.1 mol电子，
高考化学一轮总复习(课件)：全国高考题型突破以新型化学电源为载体考查电化学原理
B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－ ===2H2O
C．电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－ ===2CO23－
一分耕耘一分收获
解析：A 选项，甲烷中的 C 为－4 价，一氧化碳中的 C 为＋2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol 甲 烷失去 6 mol 电子，错误；B 选项，熔融盐中没有氢氧根 离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应 为 H2＋CO＋2CO23－－4e－===3CO2＋H2O，错误；C 选项， 碳酸根离子应向负极移动，即向电极 A 移动，错误；
一分耕耘一分收获
(1)理解充、放电，准确剖析电化学原理。 ①对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工 作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路 中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动。
一分耕耘一分收获
②可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应， 阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电 源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相 连。
一分耕耘一分收获
②实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例)。 a．酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正 极上得到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋；正极： 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
一分耕耘一分收获
D 项，电池工作时阴离子 OH－向负极迁移，不正确。 答案：A
一分耕耘一分收获
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列 有关该电池的说法正确的是( )
C．电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－ ===2CO23－
一分耕耘一分收获
解析：A 选项，甲烷中的 C 为－4 价，一氧化碳中的 C 为＋2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol 甲 烷失去 6 mol 电子，错误；B 选项，熔融盐中没有氢氧根 离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应 为 H2＋CO＋2CO23－－4e－===3CO2＋H2O，错误；C 选项， 碳酸根离子应向负极移动，即向电极 A 移动，错误；
一分耕耘一分收获
(1)理解充、放电，准确剖析电化学原理。 ①对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工 作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路 中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动。
一分耕耘一分收获
②可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应， 阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电 源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相 连。
一分耕耘一分收获
②实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例)。 a．酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正 极上得到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋；正极： 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
一分耕耘一分收获
D 项，电池工作时阴离子 OH－向负极迁移，不正确。 答案：A
一分耕耘一分收获
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列 有关该电池的说法正确的是( )
2016年高考一轮复习高三化学考点课件6-14.题型探究 可充电电池的分析与判断
＋
转 解析
4.思维建模
思 维 建 模
5.跟踪训练
【 训练 1 】 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源 不断的电源供应。其供电原理是白天太阳能帆板发电，将一 部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在镍氢 电池里，供黑夜时使用。图中为镍氢电池构造示意图(氢化物
电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的
第六章 化学反应与能量变化
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： 可充电电池的分析与 判断
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
考查角度：可充电电池的工作原理（电极反应式的书 写、电极的判断，离子的流向，溶液酸碱性的变化 等）。 注意点：可充电电池充电时作电解池，放电时作原电
充电时作电解池
＋ －
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－===Li＋＋C6 B. 放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li ＋e ===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
转 解析
6.真题演练
【真题】 (2014· 浙江理综， 11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为 混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢 金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH － 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2 下列说法正确的是( A )。 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH － － ＋H2O＋e ===Ni(OH)2＋OH B．充电过程中 OH－ 离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式： H2O＋M＋e－===MH＋ OH－ ，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
转 解析
4.思维建模
思 维 建 模
5.跟踪训练
【 训练 1 】 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源 不断的电源供应。其供电原理是白天太阳能帆板发电，将一 部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在镍氢 电池里，供黑夜时使用。图中为镍氢电池构造示意图(氢化物
电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的
第六章 化学反应与能量变化
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： 可充电电池的分析与 判断
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
考查角度：可充电电池的工作原理（电极反应式的书 写、电极的判断，离子的流向，溶液酸碱性的变化 等）。 注意点：可充电电池充电时作电解池，放电时作原电
充电时作电解池
＋ －
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－===Li＋＋C6 B. 放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li ＋e ===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
转 解析
6.真题演练
【真题】 (2014· 浙江理综， 11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为 混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢 金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH － 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2 下列说法正确的是( A )。 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH － － ＋H2O＋e ===Ni(OH)2＋OH B．充电过程中 OH－ 离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式： H2O＋M＋e－===MH＋ OH－ ，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源课
3.工作原理 下图是Cu-Zn原电池示意图。
二、常见的化学电源
1.如图所示的装置中能够组成原电池的是 ( B )
2.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点 向A极移动。下列说法不正确的是 ( B )
A.A为Zn片,发生氧化反应
B.电子由B经导线流向A C.B电极反应式为2H++2e- H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解
重难突破
突破一 电极反应式的书写
1.一般电极反应式的书写
2.复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中,负极反应式书写步骤为: CH4+2O2 CO2+2H2O……总反应式 2O2+8H++8e- 4H2O……正极反应式 由“负极反应式=总反应式-正极反应式”得: CH4+2H2O-8e- CO2+8H+)+2H2SO4(aq) PbSO4(s) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
+2H2O(l)
氢镍电池
负极:H2+2OH--2e- 2H2O 正极:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
2NiOOH+H2 2Ni(OH)2
电池
电极反应式
氢氧燃料电池 (H2SO4作电解质)
1-2 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙 述错误的是 ( B ) A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为Ag++e- Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件
乙中的石墨电极为负极
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
高考化学一轮复习 专题 原电池 化学电源课件 新人教版
解析 (1)中 Mg 作负极；(2)中 Al 作负极；(3)中铜作负 极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe 作负极。
4．用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导 线和盐桥(装有琼脂－KNO3 的 U 形管)构成一个原电池(如 图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是( )
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
板块一 主干层级突破
考点 1 原电池及其工作原理
1．概念和反应本质
原电池是把_化__学__能__转化为__电__能___的装置，其反应本质是 __氧__化__还__原__反__应_____。
2．构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的_氧__化__还___原__反应发
生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是_活__泼__性__不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①__电__解__质__溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极 插入_电__解__质___溶液中。
3．工作原理(以铜一锌原电池为例)
(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原 电池。
题组二 原电池正负极的判断 3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也 与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 ( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH －＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
题组一 原电池的工作原理 1．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
4．用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导 线和盐桥(装有琼脂－KNO3 的 U 形管)构成一个原电池(如 图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是( )
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
板块一 主干层级突破
考点 1 原电池及其工作原理
1．概念和反应本质
原电池是把_化__学__能__转化为__电__能___的装置，其反应本质是 __氧__化__还__原__反__应_____。
2．构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的_氧__化__还___原__反应发
生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是_活__泼__性__不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①__电__解__质__溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极 插入_电__解__质___溶液中。
3．工作原理(以铜一锌原电池为例)
(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原 电池。
题组二 原电池正负极的判断 3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也 与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 ( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH －＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
题组一 原电池的工作原理 1．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
高三一轮复习可充电电池课件
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
高考趋势
近几年高考中的新型可充电电池的种类较多，如“储氢电 池”、“锂—空气电池”、“高铁电池”、“锂硫电池”等。 总的来说，可充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又 能将电能转化为化学能(充电)的可多次利用的一类特殊电池。 考题一般通过文字叙述、电池总反应或原理图提供信息，重点 考查以下四点：一考“式子”，即考查原电池电极反应式的书 写；二考“运动”，即考查原电池工作过程中，离子、电子的 移动方向；三考“量值”，即考查原电池工作过程中电子转移 数目、电极上消耗或生成物质的物质的量；四考“应用”，即 考查原电池原理在生产、生活、环境保护中的应用。
②充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应
2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
阳离子―移―向→正极，阴离子―移―向→负极
充电
阳离子―移―向→阴极，阴离子―移―向→阳极
总之：阳离子―移―向→发生还原反应的电极
阴离子―移―向→发生氧化反应的电极
探题源•找规律
[典例] (2019·全国卷 Ⅲ)为提升电池循环 效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海 绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点， 设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。放电时电池反 应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l) =ZnO(s)＋ 2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l) D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
高考趋势
近几年高考中的新型可充电电池的种类较多，如“储氢电 池”、“锂—空气电池”、“高铁电池”、“锂硫电池”等。 总的来说，可充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又 能将电能转化为化学能(充电)的可多次利用的一类特殊电池。 考题一般通过文字叙述、电池总反应或原理图提供信息，重点 考查以下四点：一考“式子”，即考查原电池电极反应式的书 写；二考“运动”，即考查原电池工作过程中，离子、电子的 移动方向；三考“量值”，即考查原电池工作过程中电子转移 数目、电极上消耗或生成物质的物质的量；四考“应用”，即 考查原电池原理在生产、生活、环境保护中的应用。
②充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应
2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
阳离子―移―向→正极，阴离子―移―向→负极
充电
阳离子―移―向→阴极，阴离子―移―向→阳极
总之：阳离子―移―向→发生还原反应的电极
阴离子―移―向→发生氧化反应的电极
探题源•找规律
[典例] (2019·全国卷 Ⅲ)为提升电池循环 效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海 绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点， 设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。放电时电池反 应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l) =ZnO(s)＋ 2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l) D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
高考化学一轮复习课件：6.4化学能与电能(2)新型化学电源(过题型)
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
综合训练
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
目 录
01
燃料电池
02
可充电电池(二次电池)
03
课时跟踪检测
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
重难点拨
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
备考方略
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
综合训练
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
题型一 燃料电池
考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池)
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
重难点拨
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
题型二 可充电电池(二次电池) 考点
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是
【训练1】 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源
源不断的电源供应。其供电原理是白天太阳能帆板发电
，将一部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量 储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。图中为镍氢电池构
造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看作H2直接参加反
应)。下列说法正确的是 （ D ）
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为Ni(OH)2－e ＋OH ===NiOOH＋H2O
＋
模
5.跟踪训练
【 训练 1 】 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源 不断的电源供应。其供电原理是白天太阳能帆板发电，将一 部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在镍氢 电池里，供黑夜时使用。图中为镍氢电池构造示意图(氢化物
电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的
3.典例剖析
【典例】已知：锂离子电池的总反应为： 放电 LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2 充电 放电 锂硫电池的总反应为：2Li＋S Li2S 充电 有关上述两种电池说法正确的是( B )。 A．锂离子电池放电时，Li 向负极迁移 由电极材料可判断 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 出左侧装置为已放 C．理论上两种电池的比能量相同 电完的锂离子电池 D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
搞清电解池的工作原理；利用题给信息分析
转 解析
产物是否与电解质溶液反应 ) ；第三，在电子守恒的基
础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反 应式。
可充电电池电极反应式的书写技巧
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电 时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的
阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。根据正确书写
的电极反应式，可顺利判断各电极周围溶液pH的变化
第六章
化学反应与能量变化
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： 可充电电池的分析与 判断
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
考查角度：可充电电池的工作原理（电极反应式的书 写、电极的判断，离子的流向，溶液酸碱性的变化 等）。 注意点：可充电电池充电时作电解池，放电时作原电
充电时作电解池
＋ －
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－===Li＋＋C6 B. 放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li ＋e ===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
转 解析
6.真题演练
【真题】 (2014· 浙江理综， 11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为 混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢 金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH － 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2 下列说法正确的是( A )。 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH － － ＋H2O＋e ===Ni(OH)2＋OH B．充电过程中 OH－ 离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式： H2O＋M＋e－===MH＋ OH－ ，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
池，其电极名称、电极反应式的书写及发生反应类型
均不同，注意区分。
2. 技能点拨
可充电电池电极反应式的书写技巧 书写可充电电池电极反应式时，一般都是先书写放电的
电极反应式。书写放电时的电极反应式时，一般要遵守 三个步骤：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方 向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写 出一个比较简单的电极反应式 ( 书写时一定要注意电极
转 解析
－ －
【训练 2】 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂 离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 (C6) 充电 中， 以 LiC6 表示。 电池反应为 LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6， 放电 下列说法正确的是 ( B )。
【训练1】 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源
源不断的电源供应。其供电原理是白天太阳能帆板发电
，将一部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量 储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。图中为镍氢电池构
造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看作H2直接参加反
应)。下列说法正确的是 （ D ）
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为Ni(OH)2－e ＋OH ===NiOOH＋H2O
＋
模
5.跟踪训练
【 训练 1 】 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源 不断的电源供应。其供电原理是白天太阳能帆板发电，将一 部分电量直接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在镍氢 电池里，供黑夜时使用。图中为镍氢电池构造示意图(氢化物
电极为储氢金属，可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的
3.典例剖析
【典例】已知：锂离子电池的总反应为： 放电 LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2 充电 放电 锂硫电池的总反应为：2Li＋S Li2S 充电 有关上述两种电池说法正确的是( B )。 A．锂离子电池放电时，Li 向负极迁移 由电极材料可判断 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 出左侧装置为已放 C．理论上两种电池的比能量相同 电完的锂离子电池 D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
搞清电解池的工作原理；利用题给信息分析
转 解析
产物是否与电解质溶液反应 ) ；第三，在电子守恒的基
础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反 应式。
可充电电池电极反应式的书写技巧
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电 时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的
阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。根据正确书写
的电极反应式，可顺利判断各电极周围溶液pH的变化
第六章
化学反应与能量变化
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： 可充电电池的分析与 判断
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
考查角度：可充电电池的工作原理（电极反应式的书 写、电极的判断，离子的流向，溶液酸碱性的变化 等）。 注意点：可充电电池充电时作电解池，放电时作原电
充电时作电解池
＋ －
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－===Li＋＋C6 B. 放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li ＋e ===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
转 解析
6.真题演练
【真题】 (2014· 浙江理综， 11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为 混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢 金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH － 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2 下列说法正确的是( A )。 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH － － ＋H2O＋e ===Ni(OH)2＋OH B．充电过程中 OH－ 离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式： H2O＋M＋e－===MH＋ OH－ ，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液
池，其电极名称、电极反应式的书写及发生反应类型
均不同，注意区分。
2. 技能点拨
可充电电池电极反应式的书写技巧 书写可充电电池电极反应式时，一般都是先书写放电的
电极反应式。书写放电时的电极反应式时，一般要遵守 三个步骤：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方 向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写 出一个比较简单的电极反应式 ( 书写时一定要注意电极
转 解析
－ －
【训练 2】 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂 离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 (C6) 充电 中， 以 LiC6 表示。 电池反应为 LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6， 放电 下列说法正确的是 ( B )。