山东省德州市跃华学校2013-2014学年高二9月月考化学试题无答案
教学II部13—14学年下学期高二第三次月考化学(无答案)
2013—2014学年度第二学期5月月考试题高二化学2014.05.15（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共60分）1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L5、下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO38．下列与胶体性质及应用无关的是()。
山东省德州市平原一中2013-2014学年高二上学期9月月考化学试题.pdf
应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物10、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时
，Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④
．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性
。
、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直
流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为
。
② Y电极上的电极反应式为
，检验该电极反应产物的方法是
电极，下列说法不正确的是( )
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
1、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
山东省德州市跃华学校高二化学月考试卷含解析
山东省德州市跃华学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1参考答案：B略2. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g）ΔH= --226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜ --452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023参考答案：D 略3. 黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（）A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7B．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基C．1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOHD．1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据结构简式确定分子式；B．该分子中含有醚键、醇羟基、碳碳双键、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烃、酮和酯的性质；C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基；D．苯环和碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应．解答：解：A．由有机物结构可确定有机物分子式为C17H12O7，故A错误；B．与羟基相连的C上无H，此羟基不能被氧化，故B错误；C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基，故1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH，故C正确；D．黄曲霉素中，能与氢气发生加成反应的有1个苯环、2个碳碳双键和1个羰基，则1mol黄曲霉素可以和6molH2发生加成反应，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醚、醇、烯烃、酮、酯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意含有苯环．4. 下列关于物质组成的说法中正确的是A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种元素只能组成一种单质C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的参考答案：C略5. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是A.3B.4C.5D.6参考答案：A6. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．在密闭容器中通入水蒸气B．升温C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快；B、升温正逆反应速率加快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．解答：解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．7. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种参考答案：BC8. 下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
山东省德州市跃华学校高二化学上学期期中试题 理 新人
山东省德州市跃华学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题理新人教版考试时间:90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D．热化学方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =–571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量。
2、已知A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．升高温度平衡常数K增大3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂4、已知C（s）+ H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强5、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ( )6、下列说法正确的是（ ）A.Cu 、Zn 与稀硫酸构成原电池，Cu 作负极B.粗铜精炼时，纯铜作阳极C.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应7、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H 2和O 2的是（ ）A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．CuSO 4溶液D ．AgNO 3溶液 8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A ．放电时PbO 2是电池的负极B ．放电时，负极的电极反应式为：Pb + SO 42--2e -= PbSO 4 C ．充电时，该电池的正极接电源的负极 D ．电池放电时，溶液酸性增强9、在2A ＋B == 3C ＋4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. v(A)＝3.0mol·L -1·min -1B. v(B)＝0.2mol·L -1·S -1C. v(C)＝4.8mol·L -1·min -1D. v(D)＝1.0mol·L -1·S -110、A 、B 、C 是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：○1将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
山东省德州市跃华学校高二化学下学期期中试卷 文(含解析)
山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（文）一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共45分．）1．（3分）近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气3．（3分）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液4．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌5．（3分）下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．（3分）下列实验操作中属于过滤的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O9．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O所含有的原子数为N AB．32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A10．（3分）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．Cl﹣→Cl2D．H2SO4→BaSO411．（3分）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物12．（3分）下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药13．（3分）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO414．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．（3分）下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．通入品红溶液中红色褪去C．通入溴水中橙黄色褪去D．通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去二、填空题（每空2分，共20分）16．（8分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物，（2）分离水和汽油的混合物，（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，（4）从碘水里提取碘．17．（12分）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是．三、实验题（每空2分，共20分）18．（8分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是．（2）证明氯气和水反应的实验现象为．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施．19．（12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水到离刻度线约1﹣﹣2厘米时，应②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应．四、化学与生活（选修模块）（共15分）20．（3分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是；A．pH＜7 B．pH＜5.6 C．pH＞5.6 D．pH＜0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是；A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氯化氢（3）请举出两例酸雨的危害．21．（12分）第16届亚运会刚刚在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．（1）亚运会是科技的盛会．①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能．太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于元素．②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号，下同）．A．使用碳单质制作的赛艇 B．用风洞原理制作的铁质标枪 C．用合成纤维制作的泳衣（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康．①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点．制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、、油脂．②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素．缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）．A．坏血病 B．龋齿 C．夜盲症③人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是．A．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良B．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折D．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收．请举出一种可以回收的垃圾：．山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共45分．）1．（3分）近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质考点：无机化合物与有机化合物的概念；电离方程式的书写．专题：物质的分类专题．分析：根据塑料袋、废纸、旧橡胶制品的成分分别为合成高分子化合物、纤维素、合成高分子，均属于有机高分子化合物．解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，故选C．点评：本题考查物质的分类，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．2．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．3．（3分）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．碘在水中的溶解度很小，且水与碘水互溶，故A错误；B．碘在酒精中的溶解度很大，酒精与水互溶，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应；水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．氢氧化钠溶液可与碘单质反应生成碘化钠和次碘酸钠，故D错误．故选C．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，题目难度不大．4．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．解答：解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，必须严格按照实验进行规范操作．同时掌握对意外事故处理的技能．5．（3分）下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质．解答：解：A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关．6．（3分）下列实验操作中属于过滤的是（）A．B．C．D．考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A．该装置可分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置；B．该装置为分馏装置；C．该装置为配制溶液装置；D．该装置为分液装置；解答：解：A．该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故A正确；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，该装置是将互溶但沸点不同的液体进行分离，是分馏装置，故B错误；C．该装置中容量瓶为精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，不是过滤装置，故C错误；D．该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．7．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；B．蔗糖是非电解质；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体粒子不能透过半透膜而离子可以．解答：解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．胶体遇电解质溶液发生聚沉，蔗糖是非电解质，故B错误；C．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，故C正确；D．胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，渗析可以净化胶体，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意掌握胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉和渗析等．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钠和水；B．大理石在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒；D．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳．解答：解：A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．铁粉投入FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O所含有的原子数为N AB．32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据1个水分子中含有3个原子计算原子个数；B．根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D．NaCl为强电解质完全电离，根据公式n=C×V计算；解答：解：A．1mol水的分子数为 N A个，一个水分子中含有3个原子，所以1mol水中含有的原子数为3N A，故A错误；B．32g O2含的物质的量为n===1mol，1个O2分子中含有2个原子，所以32g O2含有的氧原子数为2N A，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5N A，故C错误；D．1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中n（NaCl）=C×V=0.1 mol•L﹣1×1L=0.1mol，NaCl为强电解质完全电离，所以1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含的Na+数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，注意气体摩尔体积的应用，物质的量与质量的换算关系，题目难度不大．10．（3分）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．Cl﹣→Cl2D．H2SO4→BaSO4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．解答：解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．11．（3分）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氯气不能使干燥的有色布条褪色；C．硫氰化钾和铁离子反应生成血红色溶液；D．纯净物中只含一种物质．解答：解：A．在没有条件下的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B．氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，故C正确；D．镁、铝合金含有两种物质，属于混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的性质、离子的检验等知识点，注意亚铁离子和铁离子的检验方法、反应现象，为考试热点，题目难度不大．12．（3分）下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．溴化银见光易分解；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应；D．硝酸可用于制造硝化甘油．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．溴化银见光易分解，常被用做感光材料，故B正确；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故C正确；D．硝酸可用于制造硝化甘油，硝化甘油是炸药，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的用途，明确用途和性质的关系是解题的关键，题目难度不大．13．（3分）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4考点：氯气的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色，则物质具有强氧化性，生成铁离子，以此来解答．解答：解：A．Fe与Cl2反应生成氯化铁，其溶液与KSCN溶液作用使溶液变红色，故A选；B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故B不选；C．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故C不选；D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的性质，侧重Fe的化学性质的考查，注意Fe与强氧化性物质反应生成铁离子为解答的关键，题目难度不大．14．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．15．（3分）下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．通入品红溶液中红色褪去C．通入溴水中橙黄色褪去D．通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，据此分析解答．解答：解：A．二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，故B正确；C．溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，该反应体现二氧化硫还原性，故C错误；D．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去，体现二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，明确反应原理是解本题关键，注意二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，易错选项是D．二、填空题（每空2分，共20分）16．（8分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F，（2）分离水和汽油的混合物D，（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E，（4）从碘水里提取碘A．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）泥沙不溶于水，NaCl溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），沸点不同，可选择蒸馏法分离混合物，故答案为：E；（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．（12分）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）②；属于酸的是⑧；属于酸性氧化物的是④；属于盐的是③⑨；属于单质的是⑤⑥；属于非电解质的是④⑦．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；混合物是指由多种物质组成的物质；单质是由同一种元素组成的纯净物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物．通过混合物、单质、酸、盐、酸性氧化物、非金属氧化物的定考虑本题目，严格按照定义对9种物质进行分类．解答：解：①NaOH在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；②氢氧化铁胶体由分散质离子和分散剂组成，属于混合物；③NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，属于盐；④二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的一种化合物，而且二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳在水溶液里自身不能电离出阴阳离子，因此属于非电解质；⑤铁片是由铁元素组成的纯净物，属于单质；⑥石墨是由碳元素组成的一种纯净物，属于单质；⑦甲烷是由碳原子和氢原子组成的一种有机化合物，属于非电解质；⑧HN O3在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸；⑨碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故答案为：②；⑧；④；③⑨；⑤⑥；④⑦．点评：本题主要考查了物质的分类，需要掌握以下概念：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；混合物是指由多种物质组成的物质；单质是由同一种元素组成的纯净物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物．三、实验题（每空2分，共20分）18．（8分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．（2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为没有尾气吸收装置，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H20．。
山东省德州市跃华学校2014届高三9月月考化学试题Word版无答案
一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)1、下列说法不正确的是( )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥3、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是A．Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B．K＋ Na+ NO3－ OH－C．H＋ NH4＋ Fe3+ SO42－ D．H＋ Cl－ CO32－ NO3-4、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银5、下列反应离子方程式表示正确的是( )A．过量石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O6、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂7、不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液8、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO－3B．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移 2N A个电子10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，则以下排序正确的是( )A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne) >ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)> V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne) >m(O2)11、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③② C．③① D．①②③12、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
山东省德州市跃华学校高二化学下学期第一次月考试题理(无答案)
山东省德州市跃华学校高二化学下学期第一次月考试题理（无答案）高二化学(理科)试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在答题纸上。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ） A 、CO2 B 、C2H6 C 、HCHO D 、CH3OH 2、下列各项表达中正确的是 （ ）A ．聚丙烯的结构简式：B ．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC ．四氯化碳的电子式：D ．－CH3(甲基)的电子式为3、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸4、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A ．两种 B ．三种 C ．四种 D ．五种5、下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A 、C3H8B 、C4H10C 、C4H8D 、C2H4Cl2 6、下列变化中，由加成反应引起的是（ ） A ．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B ．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅 C ．乙烯通入溴水中，溴水褪色D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色7．下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH4 C2H6B ．C2H6 C3H6C ．C2H4 C3H6D ．C3H4 C3H6 8．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A 、CH CH 2B 、CH2=CH2C 、CH CCH3D 、CH CH9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯10．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）—CH 3 —CH 3A. B. —CH 2—C ． —CH == CH 2 D.11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
山东省德州市跃华学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学(文)试题 缺答案.pdf
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间60分钟，满分100分。
第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个城市大气中铅污染的主要来源是A．铅笔的随意丢弃 B．使用含铅汽油的汽车尾气 C．蓄电池的使用 D．化妆品的大量使用 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是 ①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧ 前代之加入是 A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3 A．水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长 B．减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施 C．焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染 D．将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是 A．CO2B．CO C．NO2 D．SO2A.a>b>c>dB.a>c>d>bC. c>a>b>dD.b>d>c>a 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D.加入浓硫酸 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、H、O5%～14%A．热分解或熔融再生利用B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料 下列说法正确的是 A水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康 B营养强化剂吃的越多越好 C合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证 D大部分药物都无毒副作用，都是非处方药下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A．汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡 C．人口增多空气中CO2浓度增大温室效应 D．氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多 A．发生煤炉气是纯净物，水煤气是混合物 B．由煤制取发生炉煤气和水煤气都是化学变化 C．D．煤的干馏是物理变化 2010年底，在墨西哥坎昆召开的气候大会上，中国的口号是“低碳发展，中国在行动”。
山东省德州市跃华学校高二化学下学期期中试题(无答案)
跃华学校2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试题2016/4/15考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ag 108(郭莉莉)一、选择题（本题共16小题，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的，请将正确选项选出。
每小题3分，共48分。
）1、维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：下列关于两者的说法正确的是( )A．均含酯基 B．均含碳碳双键C．均含醇羟基和酚羟基 D．均为芳香化合物2、下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是( )3、下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CH2OH与CH3OHC．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br4、分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有( )A．4种 B．3种 C．2种 D．5种5、有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol7、分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是( )A．振荡混合物，用分液漏斗分离B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液C．加水振荡后用分液漏斗分离D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离8、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
该有机物分子式为( )A．C4H10 B．C2H6OC．C3H8O D．C2H4O29、下列有机物的名称肯定错误的是( )A．2甲基1丁烯 B．2,2二甲基丙烷C．5,5二甲基3己烯 D．4甲基2戊炔10、下列说法正确的是( )A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴C．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等11、丙烯醛的结构简式为CH2===CH—CHO。
山东省德州市跃华学校高二化学上学期期中试题理
跃华学校2015-2016学年第一学期期中考试高二年级化学试题(理科)考试时间: 90分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列措施不．符合节能减排的是 ( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是 ( )A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )-4OH-A．氢氧燃料电池的负极反应：OB．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是 ( )A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ( )9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
山东省德州市跃华学校高二政治9月月考试题(无答案)新
山东省德州市跃华学校2013-2014学年高二政治9月月考试题（无答案）新人教版第I卷单项选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的选项中，只有一项是最符合题意的。
)“不要再迷恋哥，哥只是个传说。
”相信关注世界杯的同学都有印象，2010年南非世界杯期间，有位“保罗哥”一夜间红遍世界，它就是章鱼——保罗。
在整个世界杯期间，据说它成功预测了8场比赛结果，命中率100%。
球迷们都把章鱼保罗视为圣物。
1.球迷们都把章鱼保罗视为圣物的观点属于（）A．主观唯心主义 B．客观唯心主义C．古代朴素唯物主义 D．形而上学唯物主义2.有关人士通过分析揭示出“章鱼哥”准确预测的秘密。
这体现了（）A．思维能够正确反映存在B．思维和存在有没有同一性是哲学基本问题的重要内容C．思维和存在的关系问题是哲学的基本问题D．各种哲学分属于唯物主义和唯心主义两大阵营3.考试前，一些考生的家长来到寺庙烧香拜佛，希望自己的孩子“取得高分”、“金榜题名”。
考好考坏，关键在考生，在课堂，但绝不会在“烧香拜佛”中。
对于这种迷信的思想和行为，我们必须坚决予以抵制。
这是因为( )A.世界观决定着方法论B.迷信思想既包含积极的因素，又包含消极的因素C.有封建迷信思想的人缺乏明确的世界观D.错误的思想意识会把人的活动引向歧途4.我们应这样看待哲学的产生（）①与人类同时产生的②产生于人的主观情绪③产生于人的实践活动④产生于人们认识世界和改造世界的活动中A.①②B.③④C.①③D.②④5.甲乙二人做生意均失败。
甲认为，生意失败是天命所致，我应顺应天命，另谋其他出路；乙认为，事在人为，经验不足可以历练积累，遂重新创业，并取得成功。
由此可见( )①世界观决定方法论②自发的世界观阻碍事业成功③生活需要科学世界观的指导④哲学是世界观和方法论的统一A．①③B．①④C．②③D．②④6.哲学的基本问题是（）A.物质和意识的辩证关系B.个人与社会的关系C.思维和存在的关系问题D.哲学与生活的关系7.下列成语正确反映思维和存在的关系的是（）A.掩耳盗铃B.望梅止渴C.画饼充饥D.巧妇难为无米之炊8.下列观点与漫画中的人所坚持的哲学基本立场相同的是（）A．天地合而万物生 B．未有此气，先有此理C．眼开则花明，眼闭则花寂 D．凡事预则立，不预则废9.2012年9月19日凌晨3时10分，中国在西昌卫星发射中心用“长征三号乙”运载火箭，以“一箭双星”方式，成功将第14和第15颗北斗导航卫星发射升空并送入预定转移轨道，标志着北斗卫星导航系统建设又迈出坚实一步。
山东省德州市某中学2013-2014学年高二1月月考 化学(B班)Word版含答案.pdf
高二阶段性测试3化学试题（B） 2014.1 说明： 考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(共分)一、选择题(共小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、可以判断化学平衡发生移动的是（ ） A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔHAgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出．在一支为mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是A． a mL B．（a）mL C．大于（a）mL D．大于a mL13． A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 第Ⅱ卷（共分）、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸，B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 、在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1 ，c（OH—）=10ymol·L-1。
的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH____ 16．（4分）． B．5.00毫升高锰酸钾溶液 C．．95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性．．NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
山东省德州市跃华学校2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
5、B．物质的分类NaHCO3—苏打NO2—酸性氧化物NaOH—苛性钠Al2O3—两性氧化物C．物质的用途D．物质的性质过
氧化钠—防毒面具中的供氧剂胶体—丁达尔现象氯气—制漂白粉氯化氢—在可以导电6、下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B．由一种元素组成的物质一定是单质
（2） ①氯气与水反应：
②氯气：
③硫酸与氢氧化钡：
④碳酸氢钠与盐酸：
14.（分）⑴0.2g H2含有
个氢原子。
⑵标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积比是
。
⑶100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L,其中c(SO42+)=mol/L。
14.（分）（1）4×1023或0.2NA （2）（3）
（4）0.4mol·L—1
三．实验题15.（分）（1） （2）（3）① （4）（5）①②重新配置
四、推断题
座号：
学校
班级
姓名
准考证号
……………………………密…………………………………………封…………………………………………线
②
③
（2）①
②
③
④
14.（分）（1）
（2）
（3）
三．实验题15.（分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
四、推断题16.（1分）
（1）A
B
C
D
（2）①
②
③
④
跃华学校201—2014学年第一学期期中考试
高一化学答一、选择题(共1题，每题4分，共分)题号123456789101112答案二、填空题
考试时间：60分钟 满分：100分
山东省德州市跃华学校2012-2013学年高二12月月考试题化学试题(无答案)
命题人：齐元英审核人: 杜延菊付冰洁考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Zn 64第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分，共48分）1．下列式子中，属于水解反应的是：A．H2O+H2O H3O++OH- B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2O H2CO3D．CO32―+H2O HCO3-+OH-2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3。
下列关系式中正确的是A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q33．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味4．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大7．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离平衡常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量8．某学生预完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实 验是9．用水稀释0.5mol ·L —1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H ＋的物质的量 ②C(H ＋) ③C(H ＋)/C( CH 3COOH) ④C(CH 3COOH)/ C(CH 3COO -) ⑤C(OH -) A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．②④D ．③④ 10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是： ①室温下，亚硝酸钠溶液的PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应 ④0.1mol·L —1HNO 2溶液的PH=2.1A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④11．人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气7．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的组合是（）8．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。
放电时两个电极反应分别为： Zn ＋2OH －-2e -→Zn(OH)2－Ag 2O + H 2O + 2e －→2Ag ＋2OH －下列说法正确的是：（ ）A 、溶液中OH －向正极移动，K ＋、H ＋向负极移动B 、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C 、锌是负极，氧化银是正极D 、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）====21N 2（g ）＋H 2O （g ） ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH =－534 kJ·mol －1 C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH =－133.5 kJ·mol －1 10．下列叙述正确的是（ ）A ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变11．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯中A 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中B 极上电极反应式4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红D ．烧杯中C 极上电极反应式为4H ++4e －=2H 2↑ 12．如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4 浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A ．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低B ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低C ．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低D ．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低13．按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。
电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．6∶1 B．4∶1 C．3∶1 D．任意比14．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol 气态N4的△H为（）A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-115．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（32分）16．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________ _______。
17.（2分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是18、（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大．．．．的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。
19．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X 极上的电极反应式为 。
② Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
③该反应的总反应方程式是：a 选用 溶液，则X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。
23分） 、(6分)50ml0.50mol·L -1盐酸与50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液在 如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出 的热量可计算中和热。
回答下列问题： ）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
）实验中该用60mL0.50mol·L -1盐酸跟50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 ；（填“偏。
分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag + =Cu 2+ + 2Ag 画出此原电池的装置简图，并注明正极和负极以及外电路中电子流向。
（在装置图中标出） (3)写出两个电极上的电极反应： 阳极： 阴极： ．（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：甲 乙NaCl 溶液（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是____极，材料是___ _，电极反应为，B极是___ 极，材料是__ __，电解质溶液为 ,电极反应为___ ___，（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
第Ⅰ卷答题纸1---5 6--1011—15第Ⅱ卷答题纸16（4分）17（2分）18（8分）19（18分）（1）①②③（2）①②20（6分）（1）（2）（3）（4）（5）21（8分）（1）（2）阳极：阴极：22（9分）（1）（2）（3）。