福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二3月月考化学试题

湖滨中学2017- 2018年第二学期第二次月考高二化学第一卷（客观题）一、选择题1.(3.0分)与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A.用热碱水清除炊具上的油污B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢2.(3.0分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.氯水C.氯化钾D.氯化铵3.(3.0分)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.B.C.D.4.(3.0分)能证明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸钠溶液pH＞7B.醋酸溶液能导电C.醋酸溶液能使石蕊变红D.醋酸溶液易挥发5.(3.0分)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A.A是强酸，B是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： c(A)＜c(B)D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：c(A)＝c(B)6.(3.0分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②③固体④固体⑤固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.(3.0分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B.两溶液中氢氧根离子浓度均为C.加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D.恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠8.(3.0分)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.pH=0的硫酸B.0.01mol/L NaOH溶液C.pH=10的纯碱溶液D.pH=5的氯化铵溶液9.(3.0分)下列叙述不正确的是（）A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.可作净水剂水解生成的胶体具有吸附性C.配制溶液时加入少量NaOH，是因为抑制的水解D.银能置换出HI（aq）中的氢，Ag与HI反应生成K sp很小的AgI沉淀，利于生成10.(3.0分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A.B.C.D.11.(3.0分)在溶液中，下列关系正确的是（）①②③④A.②④B.②③④C.①③④D.全部12.(3.0分)25℃时，将氨水与氯化铵溶液任意比例混合得到的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A.W点表示溶液中：B.pH=7溶液中：C.pH=9.5溶液中：D.向1L W点所表示的溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：13.(3.0分)AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（）A.常温下，AgCl 悬浊液中B.温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp减小C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)D.常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出14.(3.0分)某温度下：．取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。

下列说法中不正确的是（）A.A点处可表示的不饱和溶液B.T时刻有可能向该溶液中加人了KI 固体C.常温下饱和溶液中的D.向A点处的悬浊液中加入的溶液，平衡后溶液中的c\left( {P{b^{2 + }}} \right) = 1.6 \times {10^{ - 25}}mol/L\)15.(3.0分)常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、16.(3.0分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、B.由水电离出的mol/L的溶液中：、、、C.某无色的溶液中：、、、D.0.1mol/L的的溶液中：、、、17.( 3.0分)常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：B.0.1mol/L的溶液，其pH=4，则C.溶液：D.将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：18.(3.0分)下列离子方程式书写正确的是（）A.B.C.D.19.(3.0分)下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线20.(3.0分)有7瓶溶液，阳离子分别是、、、、、、等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A.溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.溶液第二卷（主观题）二、填空题21.(12.0分)用离子方程式回答下列问题：（1）泡沫灭火器中灭火原理（内装小苏打溶液和溶液）_ _。

（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸的黑色固体。

向AgCl的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：_ _。

（3）③实验室配制溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ _；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_ _ 。

22.(11.0分)10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：（1）饱和溶液中存在三个平衡关系，写出三个平衡表达式：_ _；_ _；_ _ 。

（2）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。

乙同学认为，溶液的pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度_ _（填“大于”或“小于”）。

丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 _ _（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）丁同学向饱和溶液中加入饱和溶液，观察到有白色沉淀和无色气体，经检验该白色沉淀为碳酸钙沉淀，试利用沉淀溶解平衡表达式和K、Q关系分析产生该沉淀的原因_ _ 。

23.(8.0分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 ____________中（填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ____________ ；（3）如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________________________________ ；某学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _ _；（保留四位有效数字）（4）下列哪些操作会使测定结果偏低_ _a．反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗b．滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数c．滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡24.(9.0分)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含、及Pb、Ca 等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（)，其流程如下：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______。

（2）轧钢废酸中的作用是_ _。

（3）固体A是_ _ 。

（填化学式，下同）（4）溶液B中含有____________________阳离子，通过表格中数据简单说明固体B与以上离子分离的原因_______________________________________________________________。

（5）若固体C中不含，则溶液C中 ____________。

(已知：）答案解析第一卷（客观题）一、选择题1.(3.0分)【解析】A. 用热碱水清除炊具上的油污，是油脂在碱溶液中水解生成溶于水的盐和甘油，属于化学变化，故A错误；C. 用酒精擦洗布料上的油污是利用油脂溶于酒精，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；D. 用食醋除去水壶内的水垢，是碳酸钙和醋酸发生反应生成溶于水的物质除去水垢，属于化学变化，故D错误；【答案】C2.(3.0分)【解析】AB. 氯气与水反应生成盐酸和HClO，可破坏水的电离，但氯气既不是电解质也不是非电解质，故AB不选；C. 氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子能导电，是电解质，向溶液中加入氯化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；【答案】D3.(3.0分)【解析】A．在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以属于电解质，故A错误； D．溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；C．在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以是电解质，故C错误；B．和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以是非电解质，故B正确；【答案】B4.(3.0分)【解析】A选；C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C不选；弱电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．【答案】A5.(3.0分)【解析】图中曲线A比B变化得快，而且最后A的PH值比B的大，所以A的酸性比B的强。

但是两条都是曲线变化，不是直线变化，所以A、B都不是强酸。

A、B选项错误。

稀释后A的酸性比B强，电离程度比B大，所以C(A)>C(B),D选项由于一开始两个的PH值相等，所以算溶液的物质的量浓度相等。

【答案】D6.(3.0分)【解析】Fe与盐酸反应的实质为，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入1，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入2固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入3固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入4固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，【答案】A7.(3.0分)【解析】A. 盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中0:ZnA错误；B. 盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度均为1,醋酸是弱酸,部分电离,3，故B错误；C. 向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；D. 酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故D错误；【答案】C8.(3.0分)【解析】A. pH=0的硫酸0=1mol/L，抑制水的电离，B. 0.01mol/LNaOH溶液中1=0.01mol/L，抑制水的电离，C. pH=10的纯碱溶液中碳酸根离子水解促进水的电离,氢氧根离子浓度c(OH−)=2mol/L，促进水的电离，D. pH=5的氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,氢离子浓度3=4mol/L，促进水电离，故水的电离程度最大的是pH=10的纯碱溶液。