高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数课时练 新人教版选修4
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡(第1课时)平衡的建立课时练 新人教版选
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第1课时）平衡的建立课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第1课时）平衡的建立课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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平衡的建立1．下列反应中，属于可逆反应的是( ）①N2＋3H2错误!2NH3，2NH3错误!3H2＋N2②2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3③CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H-OH错误!CH3CH2OH④2Na＋Cl2错误!2NaCl，2NaCl错误!2Na＋Cl2↑A．只有① B．①②③C．①②③④ D．①③④【答案】A【解析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。
2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（)A．反应开始时，正反应速率最大,逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡建立过程中,反应物浓度逐渐减小，故正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大，故逆反应速率逐渐增大,当二者相等时达平衡状态，但都不为零。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数课时练 新人教版选修4
2-2-1 化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】 B【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
故答案B。
2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝[C]p[A]m·[B]n，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
故答案A。
3.对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是( )A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O【答案】A【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。
故答案A。
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其[NO 2]2[N 2O 4]值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定 【答案】B【解析】温度不变，K 不变。
2021年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时代学平衡常数课时训练新人教版选修
2021年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时代学平衡常数课时训练新人教版选修1．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是( )A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D.K1 K2解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO 2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化 解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
课时作业25：2.3.3 化学平衡常数
第3课时化学平衡常数1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时，v正<v逆解析K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)22HI(g)，K正＝c2（HI）c（H2）·c（I2），K逆＝c（H2）·c（I2）c2（HI），所以K正＝1K逆。
生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。
答案C2.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。
2302℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.22℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至2302℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在302℃和502℃两者之间选择反应温度，选502℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)解析A错：化学反应的平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度无关，所以增加c(CO)，平衡虽然正向移动，但反应的平衡常数不变。
B对：Ni(CO)4的沸点为42.22℃，应高于沸点，便于分离出Ni(CO)4，故应选择502℃。
C错：2302℃时，Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)K＝12×10－5＝5×104，可知分解率较高。
D错：v生成[Ni(CO)4]表示正向速率，v生成(CO)表示逆向速率，当4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)时，反应达到平衡状态。
2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课时练新人教版选修(I)
2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课时练新人教版选修(I)1． 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氨气的平均速率：v(NH 3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s 末NH 3的浓度为( ) A ．0.60 mol/L B ．0.50 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.55 mol/L 【答案】：A【解析】：2 s 末NH 3的浓度＝v(NH 3)＝0.3 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L 。
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 【答案】：C【解析】：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示：v ＝ΔcΔt。
3．(xx·普宁二中高二第一学期期中考)在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) A ．v(D)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．v(C)＝0.5 mol·L －1·s －1C ．v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1D ．v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1【答案】：B【解析】：当v(D)＝0.4 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s －1；当v(C)＝0.5 mol·L－1·s －1时，换算为v(A)＝0.25 mol·L －1·s －1；当v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s－1，可见反应速率最大的是B ，答案选B 。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课时练新人教版选修420171011164.doc
2-3-2 化学平衡的移动1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。
故答案B。
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
故答案B。
3.将NO 2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数课件新人教版选修4
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预习导引
可逆反应:C(s)+CO2(g)
表达式怎样表示?
2CO(g)在一定温度下的平衡常数K
提示：反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可
2 (CO)
看作“1”,而不代入公式,故 K=
。
(CO2 )
知识梳理
典例透析
一
二
一、应用化学平衡常数应注意的问题
1.化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
。
(2)该反应为
(填“吸热”或“放热”)反应。
知识梳理
典例透析
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
当Q=K时,反应处于平衡状态;
当Q<K时,反应向正反应方向进行;
当Q>K时,反应向逆反应方向进行。
(C)· (D)
Q=
表示,则:
(A)· (B)
知识梳理
典例透析
一
二
特别提醒①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态
下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。
②化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率大,K值不一
数),用符号K表示。
2.表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温
(C)· (D)
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时练习新人教版选修4
第3课时化学平衡常数基础巩固1下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关B.②③A.①②D.①③C.③④答案：D 2关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数的书写形式,正确的是()B.K=A.K=D.K=C.K=答案：C 3在一定温度下的密闭容器中,加入 1 mol CO和 1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的转化率为50%D.其他条件不变,改变压强平衡不移动答案：B4一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是()A.T1>T2B.该反应的ΔH>0C.T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D.T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2答案：C5下列关于平衡常数的说法正确的是()A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值C.对于放热反应,升高温度,K值增大,反应物的转化率增大D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：A项,在平衡常数表达式中,反应物、生成物的浓度均为平衡浓度;B项,平衡常数与温度有关,温度改变,平衡常数随之改变;C项,对于放热反应,升高温度平衡逆向移动,K值减小,反应物转化率减小。
答案：D6低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大解析：A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错;B项,增大一种反应物浓度,另外一种反应物的转化率必增大,B错;使用催化剂,化学平衡不移动,转化率不变,D错。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡时可逆反应与化学平衡状态学案新人教选修
可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第 1 课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。
3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。
学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
如：N2＋3H22NH3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。
(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质。
(4)反应达到限度时，反应。
二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。
也就是在给定条件下，反应达到了“”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。
(2)化学平衡的条件是v正和v逆。
(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
高温、高压催化剂(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
【实验探究1】化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：反应N2＋3H2 ⇋ 2NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆c(N2)________开始时________ c(NH3) ________ ________c(H2) ________c(N2) ________________ c(NH3) ________ ________ 进行中c(H2) ________c(N2) ________平衡时________ c(NH3) ________ ________c(H2) ________2.以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为【合作探究2】化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是。
高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡(第3课时)化学平衡常数新人教版选修4
所以 c(CO)＝0.5 mol/L ，c(H2O)＝0.5 mol/L c(CO2)＝1 mol/L ，c(H2)＝0.5 mol/L 0.5×0.5 1 故 ＝2<K1000 ℃＝1.0 1×0.5 反应应向正反应方向进行，所以 v(正)>v(逆)。 cCO· cH2O 2 【答案】 (1) (2)2 2 (3)吸热 >(4) > cCO2· cH2
【答案】 C
3．已知在 448 ℃时，反应 H2(g)＋I2(g) 温度下反应 2HI(g) I2(g)
2HI(g)的平衡常数 K1 为 49，则该
1 1 H2(g)＋I2(g)的平衡常数 K2 为________；反应2H2(g)＋2
HI(g)的平衡常数 K3 为________。 【导学号：29910027】 c2HI cH2· cI2 1 1 【解析】 K1＝ ＝49，则该温度下 K2＝ 2 ＝ ＝ ；K ＝ cH2· cI2 c HI K1 49 3
温度 K 值只受_____ 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为
4．意义
越大 K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例 _____ →正向反应进行的程度 完全 不完全 越大 越大 _____ →反应进行得越_____ →反应物的转化率_____ ；反之，就越______ ，转化
cCO· cH2O 【解析】 (1)根据化学平衡常数的概念 K＝ 。 cCO2· cH2 cCO2· cH2 1 1 (2)K2＝ ＝ ＝ ＝2， cCO· cH2O K1 0.5 。
(3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。 (4) 起始/mol： 变化/mol： 某时刻/mol： CO2(g)＋H2(g) 3 1 2 2 1 1 CO(g)＋H2O(g) 0 值减小， 说明平衡逆向移动， cN2· c3H2 则正反应为放热反应，由此得出规律：升温，K 值减小，正反应放热；降温，K 值增大，正反应吸热。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡反应速率和限度练习新人教选修
第三节化学反应的速率和限度(1)1.反应4N H3+5O24N O+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，N O的物质的量增加了0.3m o l，则此反应的平均反应速率v（X）为（A）A.v（N H3）=0.002m o l•L-1•s-1B.v（O2）=0.1m o l•L-1•m i n-1C.v（N O）=0.008m o l•L--11•s--11D.v（H2O）=0.18m o l•L--11•m i n--112.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4m o l，A的平均反应速率为0.12m o l/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(C)A.2.8m o lB.1.6m o lC.3.2m o lD.3.6m o l3.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2m i n，B的浓度减少0.6m o l•L--11。
对此反应速率的表示，正确的是（A）①用A表示的反应速率是0.4m o l•L-1•m i n-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2m i n末的反应速率，用B表示是0.3m o l•L-1•m i n-1④在这2m i n内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④4.某温度时，浓度都是1m o l·L--11的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4m o l·L-1、c(Y2)=0.8m o l·L-1、c(Z)=0.4m o l·L-1，则该反应的反应式是（C）A.X 2+2Y22X Y2B.2X2+Y22X2YC.3X 2+Y22X3YD.X2+3Y22X Y35.将4m o l A气体和2m o l B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6m o l•L--11现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m o l•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6m o l•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7m o l•L-1其中正确的是（D）A.①③B.①④C.②③D.③④6.设C+C O22C O－Q1，反应速率V1；N2+3H22N H3＋Q2反应速率V2。
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课后素养演练 新人教版选修
2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课后素养演练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课后素养演练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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影响化学反应速率的因素基础巩固1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是错误!( B )A．某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项,对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率,其数值不相同，A错；C项,如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错;D项,若A是固体或纯液体,增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。
2．下列说法中有明显错误的是错误!（ B ）A．对有气体参加的化学反应,增大压强，体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞.3．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr（g）的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下:①NO（g）＋Br2（g）===NOBr2（g）慢②NO（g）＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是错误!( B )A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v（NO)＝v（NOBr）＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率：B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v（NO)＝v（NOBr)＝2v（Br2）；C项，NOBr2是反应①的生成物,是反应②的反应物，不是催化剂;D项,a kJ/mol是总反应的活化能,不是焓变。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡时学案新人教版选修
可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第 1 课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。
3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。
学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
如：N2＋3H22NH3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。
(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质。
(4)反应达到限度时，反应。
二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。
也就是在给定条件下，反应达到了“”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。
(2)化学平衡的条件是v正和v逆。
(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
高温、高压催化剂(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
【实验探究1】化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：反应N2＋3H2 ⇋ 2NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆c(N2)________开始时________ c(NH3) ________ ________c(H2) ________c(N2) ________________ c(NH3) ________ ________ 进行中c(H2) ________c(N2) ________平衡时________ c(NH3) ________ ________c(H2) ________2.以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为【合作探究2】化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是。
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2-2-1 化学平衡常数
1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )
A．与该反应的压强有关
B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
【答案】 B
【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
故答案B。
2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
【答案】A
【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应
的热效应不确定，故C项错误；K＝[C]p
[A]m·[B]n
，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
故答案A。
3.对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是
( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3
C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6
D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O
【答案】A
【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。
故答案A。
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温
度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其[NO 2]
2
[N 2O 4]值
( )
A ．变大
B ．不变
C ．变小
D ．无法确定 【答案】B
【解析】温度不变，K 不变。
故答案B 。
5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L －1。
则此条件下的平衡常数K(单
位为L·mol －1
)为( )
A ．4
B ．0.25
C ．0.4
D ．0.2 【答案】A
【解析】 2SO 2＋O 2
2SO 3
初始物质的量(mol): 4 2 0 转化物质的量(mol): 2 1 2 平衡物质的量(mol): 2 1 2
平衡时各自的浓度[SO 2]＝0.5 mol·L －1
，[O 2]＝0.25 mol·L －1
，[SO 3]＝0.5 mol·L －1
K ＝0.52
0.52×0.25 L·mol －1＝4 L·mol －1。
故答案A 。
6．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －
(aq) I －
3(aq)。
测得不同温度下该
反应的平衡常数K 如表所示：
A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)
I －
3(aq)的ΔH>0
B ．其他条件不变，升高温度，溶液中[I －
3]减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝[I 2]·[I －
]
[I －
3]
D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 【答案】B
【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A 错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I －3
]减小，B 对；该反应的平衡常数表达式为K ＝[I －
3]
[I 2]·[I －]
，
C 错；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，
D 错。
故答案B 。
6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应
B ．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动
C ．升高温度，平衡常数K 增大
D ．加入催化剂，反应速率增大，
E 1减小，E 2减小，反应热不变 【答案】D
【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K 减小，故A 、B 、C 错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D 正确。
故答案D 。
7．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)
Cu(s)
＋H 2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )
A ．反应①的平衡常数K 1＝[CO 2]·[Cu][CO]·[CuO]
B ．反应③的平衡常数K ＝K 1
K 2
C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 【答案】B
【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1
K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度
减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
故答案B 。
8. 加热N 2O 5依次发生的分解反应为①N 2O 5(g)N 2O 3(g) +O 2(g),②
N 2O 3(g)
N 2O(g)+O 2(g)。
在2 L 密闭容器中充入8 mol N 2O 5,加热到t ℃,达到平衡状态后
O 2为9 mol,N 2O 3为3.4 mol 。
则t ℃时反应①的平衡常数为 ( )
A.10.7 mol ·L -1
B.8.5 mol ·L -1
C.9.6 mol ·L -1
D.10.2 mol ·L -1
【答案】B
【解析】设反应①中平衡时生成N 2O 3和O 2的物质的量都是x,。