(秋季)2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (15)
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
内蒙古北师大乌海附属学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90分钟试卷分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题40分）一、选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。
每题2分，共计40分）一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A． Na2O2 B． CaCl2 C． FeCl3 D． CH3COONa3．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( )A． NaHSO4 B． NaI C． KAl(SO4)2 D． CH3COOK4．下列物质属于弱电解质的是A．氨水 B．盐酸 C．碳酸 D．硫酸钡5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A． Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B． NH4NO3：NH4++H2O NH3•H2O+H+C． CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2↓+2H+D． KF：F-+H2O=HF+OH-6．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A． CuSO4 B． NaHCO3 C． KMnO4 D． FeCl37．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C． pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)8．在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则K sp(AB2)为（）A．xy2 B．xy C． 1/2xy D． 4xy29．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：120分钟试题总分：100分第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。
）1. 有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. ①B. ②C. ②③D. ③④【答案】D【解析】有效碰撞是指：能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。
1、反应物的分子必须相互碰撞；2、分子有一定能量，也就是说，必须是活化分子；3、活化分子碰撞时，取向合适。
①反应物分子间的碰撞，不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；②反应物活化分子间的碰撞，如不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；③能发生化学反应的碰撞，正确；④反应物活化分子间有合适取向的碰撞，正确；故选D。
点睛：考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用，注意外界条件下对化学反应速率的影响，注意把握有效碰撞的概念，准确理解有效碰撞形成的两个条件：形成活化分子和有合适的取向。
题目较易。
2. 下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．3. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（）A. 有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B. 有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量【答案】D..................考点：考查对热化学方程式的理解4. 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A=0.15mol•（L•min）﹣1B. V B=0.6 mol•（L•min）﹣1C. V C=0.4 mol•（L•min）﹣1D. V D=0.01 mol•（L•s）﹣1【答案】D【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1； B．VB/3=0.2mol•（L•min）﹣1； C．VC/2=0.2mol•（L•mi n）﹣1；D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC ＞VA，故选D。
最新版本2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O—16 Na--23第I卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体2、在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a＞c＋d3、一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
关于该反应的下列说法中，正确的是( )A、ΔH<0，ΔS<0B、ΔH>0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS>04、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题
华安一中2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20题，共7页。
考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。
注意事项：可能用到的相对原子质量：P-31第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电池不属于化学电池的是A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应3．下列变化中，一定不存在．．．化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃C．燃放爆竹 D．干冰升华4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A 的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.3 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s) 5．反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．升温 D．降温6．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明．．．．该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化7．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。
下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)8．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是图① 图② 图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不．正确．．的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B． 2s时H2的转化率为40％C． 2s时N2与H2的转化率相等 D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-110．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
【月考试卷】2018-2019学年高二(上)第一次月考化学试卷-学生用卷
2018-2019学年高二（上）第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B. 为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D. 在空气中，光亮的银表面变暗2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 镁片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列说法错误的是()A. 反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B. 反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应C. 同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同4.下列说法或表示方法正确的是()A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石)△H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJ/molD. 在稀溶液中：H++OH−=H2O△H=−57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ⋅mol−1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ⋅mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ⋅mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ⋅mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b6.下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A. ①②③B. ②③⑤C. ②③④D. 全部7.下列有关金属的工业制法中，错误的是()A. 制铝：电解熔融态氯化铝B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：电解熔融态氯化镁D. 制钠：电解熔融态氯化钠8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是()A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()A. B.C. D.10.用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是()A. NaClB. CuSO4C. H2SO4D. Na2SO411.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原.则合适的组合是()阳极阴极溶液甲物质乙A.Pt Pt NaOH NaOH固体B.铜铁CuSO4CuOC.C Pt NaCl盐酸D.Pt Pt H2SO4H2OA. AB. BC. CD. D12.有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计.有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42−向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c13.某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电流方向为Fe→CuC. Fe电极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+D. 盐桥将两电解质溶液连接起来，通过等量的K+和Cl−的定向移动，使两电解质溶液保持电中性14.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是()A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时，II中SO42−向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极15.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是()A. (5)(2)(1)(3)(4)B. (5)(1)(2)(4)(3)C. (4)(2)(1)(3)(5)D. (4)(3)(1)(2)(5)16.化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a−b−c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=2(b−a)kJ/molC. 0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(l)△H=(b+c−a)kJ/molD. 0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol17.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()O2(g)=CO(g)△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+12②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．A. ①B. ②③④C. ③④D. ①②③18.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/molB. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂500℃,300MPa2NH3(g)△H=−38.6kJ/molC. NaOH(s)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/molD. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2589.6kJ/moL19.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽.用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液.下列说法中正确的是()A. b是阳离子交换膜，允许Na+通过B. 从A口出来的是NaOH溶液C. 阴极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑D. Na2SO4溶液从G口加入20.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是()A. 电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB. 电极Ⅰ发生还原反应C. 电极Ⅳ逐渐溶解D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu−2e−=Cu2+21.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽.接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜，使c、d两点短路.下列叙述不正确的是()A. b为直流电源的负极B. f极为阴极，发生还原反应C. e极材料为铁片，f极材料的铜片D. 可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液22.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是()A. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH−−4e−=O2↑+2H2OB. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C. 断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e−=H2↑D. 断开K1，闭合K2时，OH−向b极移动23.将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)()A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 7.84L24.熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO 3−−e−=N2O5D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应25.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol⋅L−1KOH溶液，下列说法中正确的是()A. 放电时K+移向碳电极B. 放电时电池负极的电极反应为H2−2e−=2H+C. 充电时镍电极的电极反应为：Ni(OH)2+OH−−e−=NiO(OH)+H2OD. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应26.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D. 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）27.由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．化学键H−H N−H N≡N键能/kJ⋅mol−1436a945已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−93kJ⋅mol−1.试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为______ kJ/mol．三、简答题（本大题共6小题，共46.0分）28.用50mL 0.50mol⋅L−1盐酸与50mL 0.55mol⋅L−1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：(1)该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有______ ；(2)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______ 温度；(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J⋅(g⋅℃)−1，稀溶液的密度都为1g⋅cm−3]；(4)上述实验数值结果与57.3kJ⋅mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______ ．a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度(5)若改用60mL0.5mol⋅L−1盐酸跟50mL0.55mol⋅L−1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热______ (填相等或不相等)．29.已知：OHC−CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)△H=−78kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC−CHO(g)+2H2O(g)的△H=______ kJ⋅mol−1．30.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________ ．31.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图.已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.请回答下列问题(1)甲池是______ 装置(池)，通入CH3OH的电极名称是______ (填“正极”或“负极”)；通入O2的一极的电极反应式为：______ ；(2)乙池中A是______ 极(填“阴”或“阳”)； B电极上产生的物质可用______ 来检验．(3)乙池中的总反应化学方程式为______ ；(4)反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O2______ mL(标准状况下)．(5)若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：______ ．32.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：(1)B极是电源的______ ，一段时间后，甲中溶液颜色______ ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______ ，在电场作用下向Y极移动．(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______ ．(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是______ 溶液.当乙中溶液的c(OH−)=0.1mol⋅L−1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为______ ，甲中溶液的pH______ (填“变大”“变小”或“不变”)．(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______ ．33.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．(1)将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液的溶质是______ (填化学式)，Cu电极上发生的电极反应方程式为______ ．②原电池工作时，盐桥中的______ (填“K+”或“Cl−”)不断进入X溶液中．(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：①M是直流电源的______ 极；图丙中的②线是______ 的物质的量的变化．②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入______ L 5mol⋅L−1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全．(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O. 电解 Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为______ ．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为______ ．。
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甘肃省酒泉市敦煌中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一选择题（每空只有一个选项符合题意，每空2分，共66分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.双氧水加热分解B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与H 2O 反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol 液态肼(N 2H 4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝＋642 kJ·mol －1B.12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 热量：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C.已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－286 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋572 kJ·mol －1D.已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反应放出46.2kJ 的热量3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是()4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>05.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c均为正值），下列选项正确的是()A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1B. CO2－3(aq)＋ H＋(aq)===HCO－3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1C. CO2－D. HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b) kJ·mol－16. 1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是()①量筒（1个）②量筒（2个）③烧杯（两个容积相同）④烧杯（两个容积不同同）⑤冷凝管⑥温度计⑦玻璃杯⑧容量瓶⑨环形玻璃搅拌器A.①③⑥B.②③⑤⑨C.②④⑥⑦D.②④⑥⑨7.已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A. 1 mol硝酸与过量稀Ba(OH)2溶液反应B. 1 mol稀盐酸与过量氨水反应C. 0.5 mol稀H2SO4与足量固体NaOH反应D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水8.下列说法中正确的是()A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C.测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D. 若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，ΔH会偏大9.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶。
精品版2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。
2018年9月高二化学上学期第一次月考试卷及答案
2018年高二第一学期第一次月考化学试卷Ⅰ卷一、单项选择题（共20小题；每题3分；共60分）1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.锌粉和稀硫酸反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.该反应热ΔH=+(a-b)kJ/molB.每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量3.反应①1000K时，A(g)⇌B(g)+C(g)；②500K时，D(g)⇌E(g)+F(g)，它们的反应速率的关系是A.①=②B.①<②C.①>②D.无法确定4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为A.4B.3C.2D.15.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJB.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v正（Y）=2v逆（Z）6.在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是A.H2O2分解反应的ΔH>0B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入增大了反应平衡常数D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率7.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(D)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.1mol/(L·s)8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C.C(s)+21O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH121H2(g)+21Cl2(g)=HCl(g)ΔH29.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④10.100mL2mol/L盐酸与足量锌粒反应，既能减慢该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是A.6mol/L盐酸B.醋酸钠固体C.碳酸氢钠溶液D.金属钠11.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(气)+nB(气)⇌pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p12.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)14.在一定温度下，向VL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内气体密度不随时间变化B.v正（X）=2v逆（Y）C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D.容器内混合气体的压强不随时间变化15.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B.装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D.煤粉比煤块燃烧的更剧烈16.已知H2(g)+21O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
湖南省邵东县十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣13. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是：（）A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的△H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）5. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A．1.5 mol/L B．1.5 mol/（L•s） C．0.1 mol/L D．0.1 mol/（L•s）6.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7.将等物质的量的A 、B 混合于2L 的恒容密闭容器中，发生如下的反应： 3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ），经5min 后，测得D 的量为1mol,C 的平均反应速率为0.1mol/(L ﹒min)。
18—19学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
成都外国语学校2018—2019学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，52分）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2OB. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O = 2NaHCO3↓C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—= 6CO2↑+2MnO2+4H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O3．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3－、MnO4－A．②③④B．①③C．①②③④D．③④4．N A为阿伏伽德罗常数的值。
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验部)
实验部高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列电离方程式或离子方程式正确的是A ．NaHCO 3电离：NaHCO 3====Na ++H ++-23CO B ．+4NH 水解：+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H + C ．H 3PO 4电离：H 3PO 4====3H ++-34POD ．-23CO 水解：-23CO +H 2OH 2CO 3+2OH -2、向0.5L 下列溶液中加入10gNaOH 固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A ．0.5 mol•L ﹣1醋酸B ．0.5 mol•L ﹣1NaOH 溶液C ．0.5 mol•L ﹣1硝酸D ．0.5 mol•L ﹣1K 2SO 43、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A ．0.1 mol·L －1B ．一定大于0.1 mol·L －1C ．若为强酸一定等于0.1 mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L －1D ．若为强酸一定≤0.1 mol·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L －14、向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH 的变化为A ． 由小变大B ． 先增大后变小C ． 由大变小D ． 先变小后增大5、能促进水的电离，并使溶液中c(H +)>c(OH )的操作是(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO 3固体 (6) 向水中加KHSO 4固体A ． (4)B ． (1) (4) (6)C ． (1) (3) (6)D ． (4) (6)6、下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＝6的溶液B ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液7、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZ D．HY＞HX＞HZ8、下列示意图中，正确的是A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B．图②表示稀醋酸加水稀释C．图③表示镁与一定量的盐酸反应 D．图④表示加热纯碱溶液9、在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸中加水后，溶液的pH升高B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强10、室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
精品2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(4)Word版
2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
2.3.下列关于反应速率的说法正确的是错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
A. 错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
是指1 s内某物质的物质的量浓度为错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成错误！未指定书签。
是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将错误！未指定书签。
转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
A. 错误！未指定书签。
，错误！未指定书签。
的反应肯定是自发的B. 错误！未指定书签。
，错误！未指定书签。
的反应肯定是自发的C. 错误！未指定书签。
，错误！未指定书签。
的反应肯定是自发的D. 错误！未指定书签。
，错误！未指定书签。
的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：错误！未指定书签。
精品2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(1)Word版
2018～2019学年第一学期第一次月考高二年级·化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确．．．．．．答案）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．②④B．①③C．②③D．①②2、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应3、在硫酸与铁片的反应中，以下措施一定能加快产生H2的速率的是：①增大硫酸浓度②增大溶液中c（SO42-）③将铁片换成铁粉④提高温度A．①②③④B．③④C．①③④D．②③④4、某反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.催化剂能改变该反应的焓变B.催化剂能降低该反应的活化能C.逆反应的活化能大于正反应的活化能D.该反应为放热反应5、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A．14CO2B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO6、在3A＋B2C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A) = 1.2mol·L－1·s－1B．v(B) = 6 mol·L－1·min－1C．v(C) = 0.8mol·L－1·s－1D．v(D)= 2 mol·L－1·s－17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。
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陕西省渭南市尚德中学2019届高三生物上学期第一次教学质量检测试题（时长：90分钟满分90分）一、选择题（每空1.5分，共45分）1、下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是 ( )A．寒冬来临，植物细胞中的结合水含量下降B．C、H、O、N是组成生物体内酶所必需的元素C．所有糖类均可作为生物体生命活动的直接能源D．氮是构成脱氧核糖和核糖核酸必不可少的元素2、下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是 ( )A．细胞内的化合物都是以碳链为骨架的B．脂肪酸和核酸都含有N、P元素C．叶绿体中的色素都含有Mg元素D．脂肪、糖原和淀粉都是贮能物质3、生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、主要能源物质、主要储能物质以及生物体结构和功能的基本单位依次是 ( )A.核酸、蛋白质、细胞、糖类、脂肪B.蛋白质、核酸、糖类、脂肪、细胞C.核酸、蛋白质、细胞、脂肪、糖类D.蛋白质、细胞、核酸、糖类、脂肪4、下列关于组成生命的化学物质中,说法不正确的是 ( )A.胆固醇可以参与人体血液中脂质的运输B.氧化分解脂肪比氧化分解等量糖类物质,需要消耗更多的氧气C.若组成两种蛋白质的氨基酸种类和数目相同,则氨基酸的排列顺序可能不同D.一分子蔗糖的水解产物是两分子葡萄糖5、下列反应过程中.可以产生水的是 ( )A.酵母菌的无氧呼吸B.氨基酸缩合成蛋白质C.葡萄糖分解成丙酮酸D.ATP水解成ADP和Pi6、下列有关叙述正确的是 ( )A."还原糖的鉴定"实验需要进行水浴加热B.淀粉的水解产物是二氧化碳和水C.性激素在细胞内的核糖体中合成D.叶绿素和血红蛋白中均含有金属元素且为微量元素7、下列有关蛋白质的叙述中，正确的是 ( )A．若某蛋白质中含有N条多肽链，则其含有N个氨基B．生物膜上的蛋白质有的能运输物质，有的能起催化作用，有的能与神经递质结合C．蔗糖酶能催化蔗糖水解为葡萄糖和果糖，并产生ATPD．蛋白质功能的多样性决定其结构的多样性8、N个氨基酸组成了M个多肽，其中有Z个是环状肽，据此分析下列表述错误的( ) A．M个肽一定含有的元素是C、H、O、N，还可能含有SB．M个肽至少含有的游离氨基酸和游离羧基数均为M－ZC．将这M个肽完全水解为氨基酸，至少需要N－M＋Z个水分子D．这M个肽至少含有N－M＋Z个O原子9、下列有关细胞中核酸的说法正确的是 ( ) A．缺乏P元素会影响细胞内核酸、脂肪和ATP的合成B．核苷酸链中一定含有磷酸二酯键，但不含氢键C．叶肉细胞中DNA转录过程只发生在细胞核中D．DNA和RNA彻底水解的产物中有4种产物是相同的10、关于细胞中核酸与蛋白质合成过程的叙述，正确的是 ( ) A．都有水的生成但都不需要ATP提供能量B．都需要特定的生物大分子物质作为模板C．自身的 RNA可以作为DNA合成的模板D．大分子中相邻的两个单体间都能形成氢键11、有一条多肽链，分子式为C x H y O p N q S，将它彻底水解后，只得到下列四种氨基酸：分析推算可知，水解得到的氨基酸个数和赖氨酸的个数分别为 ( ) A．q－1 p＋q＋1 B．q＋1 p＋x＋1C．p－1 x＋y D．p－1 q＋1－p12、下表为四种不同生物细胞的比较结果,正确的是 ( )A.支原体细胞核膜:有有氧呼吸:有叶绿体:无中心体:无B.洋葱根尖细胞核膜:有有氧呼吸:无叶绿体:有中心体:无C.牛肝细胞核膜:无有氧呼吸:有叶绿体:无中心体:有D.蛙受精卵核膜:有有氧呼吸:有叶绿体:无中心体:有13、有关核酸分布的叙述正确的是 ( )A.SARS病毒中的RNA主要分布于细胞质中B.绿色植物根细胞内的DNA存在于细胞核、线粒体和叶绿体中C.原核细胞的DNA主要存在于细胞核中D.人体细胞中的RNA主要分布在细胞质中14、下列有关细胞中“一定”的说法正确的是 ( )①光合作用一定在叶绿体中进行②有氧呼吸一定在线粒体中进行③没有细胞结构的生物一定是原核生物④以RNA为遗传物质的生物一定是原核生物⑤所有生物的蛋白质一定是在核糖体上合成⑥有中心体的生物一定不是高等植物A.①③⑤⑥B.②④⑥C.④⑤D.⑤⑥15、关于酵母菌和乳酸菌的叙述，错误的是 ( )A．酵母菌和乳酸菌都能进行无氧呼吸 B．酵母菌有线粒体，而乳酸菌无线粒体C．酵母菌具有细胞核，而乳酸菌具有拟核D．溶菌酶能破坏酵母菌和乳酸菌的细胞壁16、关于细胞膜结构和功能的叙述，错误．．的是 ( )A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递17、有人发现，在一定温度下，细胞膜中的脂质分子均垂直排列于膜表面。
当温度上升到一定程度时，细胞膜的脂质分子则有75%排列不整齐，细胞膜厚度减小，而膜表面积扩大，膜对离子和分子的通透性提高。
对于膜的上述变化，合理的解释是( )A．细胞膜具有易变性B．细胞膜具有一定的流动性C．细胞膜具有选择透过性D．细胞膜具有保护性18、关于线粒体和叶绿体的共同点的叙述，不正确的是 ( )A．都是双层膜结构的细胞器B．所含的酶功能基本相同C．都是与能量转换有关的细胞器D．都不存在于原核细胞中19、下列与细胞相关的叙述，正确的是 ( )A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP20、下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 ( )A.性激素主要是由内质网上的核糖体合成B.囊泡可以由内质网向高尔基体转运C.膜蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关D.内质网既参与物质合成，也参与物质运输21、以下细胞结构中，RNA是其结构组成的是 ( )A、液泡B、核糖体C、高尔基体D、溶酶体22、下列有关细胞膜制备及观察的叙述，正确的是 ( )A．家鸡的红细胞是最佳的实验材料B．若选用洋葱鳞片叶表皮细胞应先用镊子去除细胞壁C．制备细胞膜应先利用吸水涨破法，再利用差速离心法获取D．可以用高倍镜直接观察23、下列关于细胞间信息交流的判断中，不正确的是 ( )A．细胞间能通过直接接触传递信息B．细胞分泌化学物质可以向靶细胞传递信息C．相邻细胞之间可以形成通道传递信息D．细胞间的信息交流都必须依赖于细胞膜上的糖蛋白24、关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 ( )A．利用染色排除法，被台盼蓝染成蓝色的细胞是活细胞，体现出细胞膜的选择透过性B．分离真核细胞各种细胞器的方法是密度梯度离心法C．硝化细菌的遗传控制中心是拟核D．细胞壁对植物细胞有支持和保护作用，它是植物细胞这个系统的边界25、下列有关细胞器的描述，正确的是 ( )A．内质网与蛋白质、脂质、核酸的合成有关B．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快C．受抗原刺激后的B细胞细胞周期变长，核糖体活动加强D．叶绿体光合作用中产生的葡萄糖可直接转移到线粒体中彻底氧化分解26、下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是 ( )A．植物细胞含有色素的细胞器有叶绿体、液泡B．核糖体形成都与核仁有关C．细胞呼吸过程中产生和消耗水均在线粒体基质D．生物膜系统是由各种细胞器膜、核膜共同构成27、细胞内生物膜为细胞生命活动提供了广阔场所，不同细胞器增大膜面积的方式可能不同。
下列有关细胞器增大膜面积方式的叙述中，错误的是 ( )A．叶绿体通过类囊体堆叠来增大膜面积B．内质网通过折叠广泛分布于细胞质基质C．线粒体通过内膜向内折叠形成嵴来增大膜面积D．高尔基体通过产生小泡而增大膜面积28、下列有关分泌蛋白的叙述，错误的是 ( )A.分泌蛋白在细胞内的合成需要核糖体的参与B.线粒体能为分泌蛋白的合成和运输提供能量C.分泌蛋白先经过高尔基体再经过内质网分泌到细胞外D.分泌蛋白从细胞内排出时，囊泡的膜可与细胞膜融合29、关于一般光学显微镜观察生物的细胞与组织，下列叙述不正确的是 ( )A．用10倍物镜观察水绵玻片时，其玻片与物镜的距离为0.5 cm，若改用40倍物镜观察时，则玻片与物镜的距离应调整在1.5 cm左右B．若载玻片上有d字母，则视野下呈现p字母C．若将玻片标本向右移动，一污点不动，则污点可能在物镜上D．视野下观察到眼虫游向右上方，则应将玻片向右上方移动以便追踪30、下列关于细胞学说及其内容的叙述中错误的是 ( )A．细胞学说揭示了生物体结构的统一性和多样性B．细胞学说认为一切动植物都是由一个细胞或多个细胞组成的C．所有的细胞必定是由已存在的活细胞产生的D．细胞学说的建立者主要是德国科学家施莱登、施旺二、非选择题（共45分）31、（每空1分，共9分）据图回答下列问题：(1)甲图中的三种物质都是由许多单糖连接而成的，其中属于动物细胞中的物质是糖原，其基本单位是________。
这三种物质中，纤维素是________的重要成分。
(2)乙图所示化合物为RNA，其基本组成单位是____________，可用图中字母________表示，各基本单位之间是通过______(填①、②或③)连接起来的。
(3)丙图所示化合物的名称是________，是由________种氨基酸经________过程形成的，该化合物中有________个羧基。
32、（每空1分，共12分）如图所示的是细胞膜亚显微结构模式图，请据图回答：(1)图中[B]________的基本组成单位是________。
构成细胞膜基本支架的结构是[ ]____________。
(2)与细胞膜的识别功能有关的结构是[ ]________。
(3)吞噬细胞吞噬细菌的过程体现了细胞膜具有__________性，这是因为_____________________________。
(4)不同细胞细胞膜的生理功能不同，主要取决于细胞膜上的哪些结构？________(填写标号)。
(5)细胞膜的外侧是________(填“M”或“N”)侧，判断的依据是________________。
(6)细胞膜的这种结构模型被称为____________。
33、（每空1分，共8分）据图回答下列问题。
(1)甲、乙两图中属于原核细胞的是________，属于真核细胞的是________。
判断的主要依据为_____________。
(2)甲、乙两细胞的相似之处为____________________，由此看出原核细胞与真核细胞具有________性。
(3)由甲、乙两细胞的不同之处可知，两种细胞存在________。
(4)常见的由原核细胞构成的生物有________等，由真核细胞构成的生物有______等。