从侯氏制碱法看复分解反应的条件
纯碱的生产工艺(侯氏制碱法)
纯碱的生产工艺（侯氏制碱法）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
一、实验目的1．掌握侯氏制碱法的原理和方法；2．了解侯氏制碱法的原理应用于实际化工生产中的方法；3．培养学生对专业知识的应用能力。
二、实验原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制得纯碱（Na2CO3），就要利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，最终析出大量的晶体。
化学方程式为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑三、主要试剂及仪器设备试剂：二氧化碳、浓氨水、粉状氯化钠、95%乙醇；仪器设备：启普发生器、电子天平、抽滤装置、100 mL锥形的1个、50 mL量筒1个、陶瓷坩埚1个、100mL烧杯5个。
8.3复分解反应的条件(10张ppt)
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变 没有水、气体或者沉淀生成
复分解反应发生的条件
反应物： 能溶于水或酸； 有沉淀（↓）
生成物
或有气体（↑） 或有水（H2O）
满足三者之一复分解反应才能发生
实质：溶液中离子种类发生改变
离子相互结合成气体、水或者沉淀
小结：复分解反应能否发生有“三看”
1. 一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不 能发生。
复分解反应： 表示: AB + CD = AD + CB 书写原则: 等价换 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
2. 二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 只需有其中一种，反应就能发生 。
3. 三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另 外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发 生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水， 反应才可能发生。
练习：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
侯氏制碱法考点笔记
侯氏制碱法考点笔记
1.侯氏制碱法简介
侯氏制碱法是一种传统的制碱工艺，使用天然的石灰石和食盐，通过高温反应制取氢氧化钠。
该工艺具有生产成本低、原材料易得等优点，在全球范围内一直被广泛使用。
2.侯氏制碱法的原理
侯氏制碱法的原理是通过将石灰石（CaCO3）和食盐（NaCl）制成粉末后混合在一起，加热到高温（约800℃），使其发生
化学反应生成氯化钙（CaCl2）、气态二氧化碳（CO2）和氢
氧化钠（NaOH）。
CaCO3+2NaCl→CaCl2+Na2CO3
Na2CO3+CaCO3→2NaOH+2CO2
3.侯氏制碱法的优缺点
侯氏制碱法的主要优点包括：
（1）原料成本较低，特别是对于一些资源丰富的国家和地区，比如中国；
（2）生产工艺相对简单，易于掌握；
（3）生产规模可根据需求进行扩大，适合中小型企业生产。
其主要缺点包括：
（1）该工艺产生大量的二氧化碳，对环境造成不良影响；
（2）生产过程中也同时产生大量氯化钙固体废弃物，需要进行处理；
（3）生产过程的能源消耗较高，长期来看成本相对较高。
4.侯氏制碱法的应用
侯氏制碱法广泛应用于纺织、造纸、印染、玻璃、化肥、食品加工等行业，尤其是在以工业碱为原料的化学工业中。
此外，它还可以用于中药生产中的炮制过程。
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
复分解反应是什么意思发生的条件是什么
复分解反应是什么意思发生的条件是什么复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：AB+CD=AD+CB生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质。
这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或弱电解质都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。
复分解反应的概念复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：AB+CD=AD+CB生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质。
这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或弱电解质都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。
复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。
对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有弱电解质、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
复分解反应发生的条件①反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
②反应物中至少有一种是可溶的。
③初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
④反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体。
复分解反应的运用利用复分解反应制取所需产品，一般要求作为反应物的两种盐在水中溶解度比较大，作为生成物的盐溶解度比较小，且在一定温度范围内能成为固体析出。
根据生成物状态也可有三种情况：①析出的固体结晶就是所需产品。
如氯化钾和硝酸钠复分解时，在低温下即可析出硝酸钾固体结晶。
②复分解所得溶液需进一步加工才能得到产品。
如碳酸铵和硫酸钙复分解时，需将碳酸钙沉淀分离后的溶液进行蒸发，才能得到硫酸铵固体产品。
③生成物的两种盐都是沉淀，它们的混合物就是产品。
如硫酸锌和硫化钡复分解时，生成硫化锌和硫酸钡两种盐的沉淀混合物，经过滤、洗涤和高温灼烧，而成为白色颜料锌钡白(立德粉)。
复分解反应的条件有哪些？
复分解反应的条件有哪些？
复分解反应要达到什么基本条件，复分解反应的实质又是什么呢？不知道的小伙伴们看过来，下面由小编为你精心准备了“复分解反应的条件有哪些?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
发生条件
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。
2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
拓展资料
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。
因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。
例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。
从侯氏制碱法看复分解反应的条件
从侯氏制碱法看复分解反应的条件我国著名的化工专家，小化肥工业的奠基人侯德榜发明的“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”打破了帝国主义对制碱技术的垄断与封锁，展示了中国人的聪明才智。
围绕“侯氏制碱法”初中化学一道典题经久不衰，具体是往浓氨水通入足量的二氧化碳，然后再加入研细的食盐粉末，过滤、洗涤、加热固体，即可制得纯碱，本方案涉及的化学方程式有哪些？没有涉及什么反应类型？为什么不把氨气通入到二氧化碳的水溶液中？加入细盐末的目的是什么？对于后两问学生较易回答，因为氨气比二氧化碳更易溶于水，则先通入氨水形成饱和溶液更易于吸收二氧化碳，方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(1)为化合反应。
加入细盐末增大了与溶液的接触面积，提高了反应速率，方程式为：NH 4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2)为复分解反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(分解反应)（3），不少学生对于（2）立即提出质疑，因为教材明确提出钠盐、铵盐易溶于水，生成物应无沉淀，该反应不能进行，因为复分解反应生成物中水、气体、沉淀最少有一个，才能进行，围绕该反应能否进行，必须解决物质溶解性的相对性这一问题。
查阅资料：20℃时几种物质的溶解度为NaCl:3519克、NH4Cl:37.2克、NaHCO3:9.6克、NH4HCO3:21.7克，毫无疑问这四种物质无不溶物，无沉淀生成，然而NaHCO3的溶解度最小，且与另外三者差别较大，可视为不溶物。
事实上在溶液中当它离子浓度指数积大于其浓度积时便析出晶体，成为沉淀，使溶液中的Na+和HCO3-浓度降低反应得以进行。
因此对于复分解反应能否进行条件的实质是向着离子浓度少的方向进行，其中生成水、气体、沉淀或弱电解质均能达到该目的，对于有无沉淀的生成，取决于物质的溶解度、浓度积等有关因素，而溶解度则是初中化学的重要概念，是判定有无沉淀生成的关键因素，而不同物质的溶解度大小具有相对性，易溶物和可溶物相比，可溶物则成为较难溶解的，而难溶物相对于溶解度更小的物质来说则成了相对的可溶物，于是沉淀便发生了转化。
《侯氏制碱法探究》教案
侯氏制碱法探究与学习教学目标：（1）理解“侯氏制碱法”的原理。
（2）通过实验流程的改进，体会复杂化学体系的系统分析方法。
学情分析：“侯氏制碱法”是侯德榜先生于1942年研究成功的制碱工艺，为世界制碱工业的发展起到了积极的影响，这其中蕴涵了自然科学的发现和研究方法，体现了化学研究的缜密之美，是人类智慧和科学精神的集中载体，对学生人文道德的提高与智力的发展有着重要的促进作用。
本节课创设以化学史为背景的教学情境，一方面让学生追踪当年科学家发现的思路，通过模拟实验的设计和流程的改进，体会科学研究的过程，了解复杂化学体系的系统分析方法，给学生今后创造性解决问题提供有用的思维模型。
另一方面由于化学史以不可代替的独特方式积累人类在了解世界、创造世界过程中所表现出的人类精神和科学态度。
因此通过教学情景的创设，让学生感悟这笔巨大的精神财富，必定为他们树立不断实践创新的标范和动力。
教学重点、难点：（1）“侯氏制碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
教学方法：合作探究的教学模式教学流程：教学过程：(引言)碳酸钠用途非常广泛，是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。
“侯氏制碱法”是侯德榜先生于1942年研究成功的制碱工艺，为世界制碱工业的发展起到了积极的影响，这其中蕴涵了自然科学的发现和研究方法，体现了化学研究的缜密之美，是人类智慧和科学精神的集中载体，对我们人文道德的提高与智力的发展有着重要的促进作用。
（问）如果你是制碱公司的总监，你如何设计制备纯碱呢？首先第一个我们面临的问题是选择制碱的主要原料。
（现在请同学4人一小组进行选择和讨论）（5分钟后）请若干小组代表将讨论结果如下：第一小组：NaOH、CaCO3、HCl、第二小组：NaCl、CaCO3、HCl、第三小组：NaHCO3加热分解（问）选择原料我们首先应该从哪个方面来考虑？（生答）经济角度（师）很好，那我们一起来看一看，第一组同学选择了NaOH 、第二组同学选择了NaHCO3，而这两种的本身价值要比Na2CO3还高，所以选择这两种原料的话工厂可能早就被PK掉了。
侯氏制碱法的原理
侯氏制碱法的原理
侯氏制碱法是一种常见的制碱方法，其原理可以分为以下几个步骤：
1. 反应原料的准备：将石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）作为
反应原料。
石灰石是碱性物质，而盐酸是酸性物质。
2. 反应过程：将盐酸逐渐滴加到石灰石上，通过酸碱中和反应，生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
化学方程式可以表示为：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
3. 分离产物：由于氯化钙具有良好的溶解性，可以通过蒸发溶液的方法将其从溶液中分离出来。
得到纯净的氯化钙。
4. 生成碱性产物：将得到的氯化钙与氢氧化钠（NaOH）反应，得到氯化钠（NaCl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氢氧化钙是一
种强碱性物质，可以用作制碱的原料。
化学方程式可以表示为：
CaCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Ca(OH)2
通过以上步骤，侯氏制碱法能够将石灰石等碱性物质转化为氢氧化钙，实现制碱的目的。
侯氏制碱法由于原料简单易得，操作相对简便，因此在制碱工业中得到广泛应用。
复分解的条件
复分解的条件1. 复分解反应要发生，那得有沉淀生成呀！就像你和朋友约好见面，总得有个明确的地点吧。
比如氯化钠和硝酸银反应就会产生氯化银沉淀，这就是一个典型的例子呀！2. 气体产生也是复分解的条件之一哦！这就好比气球，有了气才能鼓起来呀。
像碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这多明显呀！3. 有水生成也很关键呢！可以想象成干渴的大地需要雨水滋润呀。
比如氢氧化钠和盐酸反应就会生成水，这不就是很好的说明嘛！4. 反应物得可溶呀，不然怎么反应呢？就像两个陌生人，得先互相认识才能进一步交流呀。
比如氢氧化钾和硫酸铜反应，它们可都是能溶解的呢！5. 复分解反应可不是随便就发生的哟！得满足这些条件才行呀。
就像一场比赛，得有规则才能进行得顺利呀。
像碳酸钠和氯化钙反应，就是因为符合条件才发生的呢！6. 要是没有这些条件，复分解反应怎么能进行得下去呢？就像船没有了帆，怎么能前进呀。
比如硝酸钾和氯化钠一般就不反应，因为条件不满足呀！7. 这些条件就像是一把钥匙，能打开复分解反应的大门呀！哎呀，多形象呀。
像硫酸和氢氧化钡反应，不就是因为条件都具备嘛！8. 你想想看，如果没有这些条件，那复分解不就乱套了吗？就像没有指挥的乐队，能演奏出美妙的音乐吗？比如氯化铵和氢氧化钙反应，条件满足了才精彩呀！9. 复分解的条件真的很重要呀，可不能小瞧它们！这就像盖房子的基石一样呀。
像碳酸钡和盐酸反应，就是因为条件在呀！10. 复分解的条件，一定要牢记呀！不然怎么能搞清楚反应呢？就像你要记住回家的路一样重要呀。
比如氢氧化镁和盐酸反应，就是符合条件的表现呀！我的观点结论：复分解反应的发生需要满足这些条件，只有这样才能准确理解和判断复分解反应是否能够进行。
复分解反应发生的条件浅析
复分解反应发生的条件浅析发表时间：2013-07-02T16:27:31.683Z 来源：《教育研究·教研版》2012年第12期供稿作者：郑辉[导读] 第四，复分解反应的深层分析。
通过实验可知，在溶液中发生的复分解反应，大多是在酸、碱、盐之间进行的。
郑辉〔摘要〕复分解反应的条件是学生正确理解酸、碱、盐之间反应规律的理论依据，是学生进行书写化学方程式和合成新物质，判断复分解反应能否发生的重要理论工具。
在现行九年制义务教育初三化学教材中，对复分解反应的条件有如下的叙述：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
〔关键词〕复分解反应条件浅析复分解反应的条件是学生正确理解酸、碱、盐之间反应规律的理论依据，是学生进行书写化学方程式和合成新物质，判断复分解反应能否发生的重要理论工具。
在现行九年制义务教育初三化学教材中，对复分解反应的条件有如下的叙述：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
但是在实际应用中，学生往往只注意后半句话，即生成物有沉淀析出，气体或水生成，而忽视了前半句话“两种物质在溶液中相互交换离子”，从而产生了错误，使书写的方程式不正确，合成的新物质不科学。
那么该如何正确理解复分解反应发生的条件呢？我们从发生复分解反应的类型加以分析。
第一，对于酸+ 碱，酸+ 盐的反应中，如果反应物都溶于水(包括溶于酸)，只要生成物中有：沉淀、气体或水中的一种情况形成，反应就能进行到底，如： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 葬、反应物中的酸或碱必须有一种是强的，反应才容易进行（即强酸有盐酸、硫酸及硝酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙等），生成物中必须有水生成。
复分解反应学习“六要”
复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶）其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水） 溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
侯氏制碱法
侯氏制碱法
侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制纯碱，先制得溶解度较小的nahco3。
优点
侯氏制碱法与索尔维较之，具备以下优点：
最大的优点是使nacl的利用率提高到96%以上。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出来两种难能可贵的产品——纯碱和氯化铵。
将氨厂的废气二氧化碳，转型为碱厂的主要原料去制备纯碱，这样就节省了碱厂里用作制备二氧化碳的巨大的石灰窑；
将碱厂的无用的成分氯离子（cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
侯氏制碱法的化学方程式原理
侯氏制碱法的化学方程式原理
侯氏制碱法化学方程式是：
NaCl (饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，条件为加热。
制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法，最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。
比利时人索尔维发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。
氨碱法的优点是：原料(食盐和石灰石)便宜，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产。
侯氏制碱法，是氨碱法和合成氨两种工艺的联合，所以也叫联合制碱法。
这种方法提高了生产率，打破了外国垄断，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
为世界制碱工业作出了突出贡献，在学术界获得了相当高的评价。
侯氏制碱法使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2 ，革除了CaCO3 制CO2 这一工序。
在侯氏制碱法中，先通氨气的目的是为了使水碱化，增大二氧化碳在水中的溶解度，这样可以提高原材料利用率。
侯氏制碱法在利用碳酸氢铵与氯化钠形成碳酸氢钠沉淀时，需要控制一定的温度。
碳酸氢钠在水中的溶解度随着温度的降低而减少，而较高的温度有利于碳酸氢钠晶体的生长。
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从侯氏制碱法看复分解反应的条件
我国著名的化工专家，小化肥工业的奠基人侯德榜发明的“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”打破了帝国主义对制碱技术的垄断与封锁，展示了中国人的聪明才智。
围绕“侯氏制碱法”初中化学一道典题经久不衰，具体是往浓氨水通入足量的二氧化碳，然后再加入研细的食盐粉末，过滤、洗涤、加热固体，即可制得纯碱，本方案涉及的化学方程式有哪些？没有涉及什么反应类型？为什么不把氨气通入到二氧化碳的水溶液中？加入细盐末的目的是什么？对于后两问学生较易回答，因为氨气比二氧化碳更易溶于水，则先通入氨水形成饱和溶液更易于吸收二氧化碳，方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(1)为化合反应。
加入细盐末增大了与溶液的接触面积，提高了反应速率，方程式为：NH 4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2)为复分解反应，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(分解反应)（3），不少学生对于（2）立即提出质疑，因为教材明确提出钠盐、铵盐易溶于水，生成物应无沉淀，该反应不能进行，因为复分解反应生成物中水、气体、沉淀最少有一个，才能进行，围绕该反应能否进行，必须解决物质溶解性的相对性这一问题。
查阅资料：20℃时几种物质的溶解度为NaCl:3519克、NH4Cl:37.2克、NaHCO3:9.6克、NH4HCO3:21.7克，毫无疑问这四种物质无不溶物，无沉淀生成，然而NaHCO3的溶解度最小，且与另外三者差别较大，可视为不溶物。
事实上在溶液中当它离子浓度指数积大于其浓度积时便析出晶体，成为沉淀，使溶液中的Na+和HCO3-浓度降低反应得以进行。
因此对于复分解反应能否进行条件的实质是向着离子浓度少的方向
进行，其中生成水、气体、沉淀或弱电解质均能达到该目的，对于有无沉淀的生成，取决于物质的溶解度、浓度积等有关因素，而溶解度则是初中化学的重要概念，是判定有无沉淀生成的关键因素，而不同物质的溶解度大小具有相对性，易溶物和可溶物相比，可溶物则成为较难溶解的，而难溶物相对于溶解度更小的物质来说则成了相对的可溶物，于是沉淀便发生了转化。
如何白色的Agcl中加入Na2S溶液便出现了沉淀，由白变黑的现象，究其原因Agcl虽然不溶于水，溶解度只有1.5×10-4克（20℃）溶解的实在太少了，但不是绝对不溶，因此水中必然存在少量的银离子和氯离子，而银离子与硫离子结合的Ag2S（黑）溶解度更小为1.3×10-16克和Agcl相比相差了1012数量级，于是难溶的Agcl白色沉淀便转化成更难溶的Ag2S黑色沉淀，使溶液中的Ag+和S2-减小反应得以进行。
实现了沉淀的转化。
因此，理解沉淀的生成就要看溶解度的相对大小，看能否将反应物的浓度减小。
再如四种物质在水中、液氨中的溶解度（g/100g液）
要判定这四种物质在水中、液氨中发生反应的方向，实质就是向溶解度最小的生成物方向进行，故在水中向生成AgCl进行在液氨中则向着生成BaCl2方向进行。
方程式分别为：2 AgNO3+ BaCl2=2 AgCl ↓+ Ba（NO3）2，2 AgCl+ Ba（NO3）2= BaCl2↓+2 AgNO3.谈到这些不难理解侯氏制碱法生成NaHCO3沉淀的依据就是利用NaHCO3相对于另
外三者溶解度最小而发生的复分解反应。
侯德榜凭着一颗对科学勇于探索和执着追求的心，获得了成功，对人类做出了极大贡献，今天他的科学探索精神和无限爱国精神永远值得我们学习。
从侯氏制碱看复分解反应条件固镇县民族中学王道理。