福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
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福建省福州市2018届高三上学期期末质量检查化学试题满分：100分完卷时间：90分钟相对原子质量：H一1“-7 C-12 0-16 Na -23 Ca -40 Mn -55 Fe -56I卷（选择题48分）选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同索异形体：C60、C70、金刚石2．2018年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是（）A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为+3D．石墨烯可导电，说明它是电解质3．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉与蔗糖均不能被氧化4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）5．某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．稀硝酸6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．高温电解Al2O3可制得金属铝C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应7．2018年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
《福建省福州市届高三上学期期末练习(化学)》
福州市 2018— 2018 学年第一学期高三化学期末练习（考试时间：90 分钟试卷总分：100 分 )可能用到的相对原子质量：H-1 、 C-12、 N-14 、O-16 、Cu-64第 I 卷（选择题共50 分）一、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共20 分）1.以下表达正确的选项是（）Ａ．汽车尾气致使白色污染Ｂ．甲醛是某些低质装修板材开释的常有污染物之一Ｃ．酸雨是指 pH<7 的雨水，主要因为空气中SO2含量偏高惹起Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过度排放相关2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是（）A．依据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响C．依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D．依据电解质在熔融状态下可否完整电离将电解质分为强电解质和弱电解质3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有O2和 N2的混淆气体，则两瓶内的气体不必定同样的是（）．．．A ．气体质量B ．气体的物质的量C．分子总数D．原子数4.水、双氧水都是由H 、O 元素构成的化合物。
以下表述正确的是()A． H2O2的电子式为B． 4℃时，纯水的 pH ＜ 7，溶液呈中性C． H2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D ． 273K、 101kPa，水分子间的均匀距离 d （气态）＞ d （固态）＞ d （液态）5.以下对于有机物说法正确的选项是( )A．乙醇、乙醛和乙酸都能够与钠反响生成氢气B ．蛋白质水解的最后产物是葡萄糖C．苯和乙烯都能够使溴的四氯化碳溶液退色D．可用碘查验淀粉能否水解完整6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体资料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反响D.气态氢化物很稳固，受热不易分解7．以下表达中不正确的是()．．．A．红热的铜丝在氯气里强烈焚烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不退色C．纯净的H2在 Cl 2中寂静地焚烧，发出苍白色火焰D ．氯气能与水反响生成HClO 和 HCl ，久置氯水最后变为稀盐酸8．以下各组离子在指定条件下，能大批共存的是（）A ．在含大批Fe3＋的溶液中： NH +4、 Na＋、 Cl －、 SCN－B ．使 pH 试纸变深蓝的溶液中： K ＋、CO32-、 Na＋、 AlO 2－C．在加入铝粉能产生 H 2的溶液中：+2＋2-－NH 4、Fe、 SO4、NO 3D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、 NH+4、 S2－、 Br －9．已知 X 、 Y 、 Z 为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H2YO 4＞H 3ZO 4。
福建省福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷
福建省福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2019高一下·上海期中) 下列有关硫及其化合物的叙述正确是（）A . 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B . SO2的漂白原理与活性炭相同C . 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D . 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸2. （1分） (2018高二上·潮阳期末) 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（）A . 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D . 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH33. （1分） R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法错误的是（）A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>YB . 原子半径：Z>X>YC . 金属单质的活动性：Z>XD . 最高正价：Z>R>X4. （1分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高三上·广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。
福建省福州市2018届高三上学期期末质检化学试题WORD版含答案
福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试化学试卷温馨提示：.1.本试题分第I卷选择题和第n卷非选择题，满分100,考试时间90分钟。
2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3.解题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N—14 O—16 Na-23 Al—27Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第I卷选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）（一）造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。
1.东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的主要成分可能是A.淀粉B.天然纤维C.聚氯乙烯D.二氧化硅2.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。
”磁石的主要成分可能是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. CuFeS23.黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO 3 + S + 3C = K2s + N2 T + 3CO? T ,该反应的还原剂是A. KNO3B. SC. CD. S、C（二）石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。
下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：乙烯之乙酹旦乙醛旦乙整一）④一工乙酸乙酯4.以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是♦合SNF xz 四A B C D以下叙述错误的是A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a 收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 8.下列四种有机物，同分异构体最多的是 A.乙烯B.乙醇C.乙醛D.乙酸（三）9. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含1 mol 碳原子的金刚石中，共价键数为 4N AB. 58.5g NaCl 晶体中含 2N A 个离子C.标准状况下，11.2 L 乙烯包含N A 个碳碳双键D. 100 mL 0.5 mol L 1Na 2SO 4溶液含有 0.2N A 个钠离子 B . N 2电子式D,纤维素的结构简式（C 6H 10O 5）n11.根据FeCl 3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是5 .以上合成路线中通过加成反应实现的转化是 ASB.②C.③D.④6 .若100吨乙烯经上述过程最终获得 100吨乙酸乙酯。
2018年福州市第一学期期末质检考试高三化学复习题 (2)
福州市2018年第一学期期末质检考试高三化学复习题(考试限时120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。
B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。
C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。
D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。
4、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是A H2OB Cl2C NH3D CCl45、下列晶体中,不属于原子晶体的是A 干冰B 水晶C 晶体硅D 金刚石6、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A SO2和SiB CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl7．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－8．碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
关于碱性锌锰电池的说法正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol e－时，负极质量减轻6.5 g9.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－C.NH4+、NO3－、Al3+、SO42－D.NO3－、AlO2－、Br－、Na+10.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L－1 的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天平仍保持平衡的是A.5g Mg 和5g AlB.2g Mg 和2 g AlC.2.4g Mg 与2.2g CuD.2.4g Mg 与2.8g Fe11．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋B ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋＋Cl 2↑C ．在酸性硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD ．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O12．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。
2018-2019学年福建省福州市高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年福建省福州市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成【答案】C【解析】解：A．矿泉水含有电解质为溶液属于混合物，故A错误；B．可乐是碳酸饮料显酸性，苏打水是唐山市青年溶液为强碱弱酸盐水解显碱性，故B 错误；C．鲜榨果汁分散质有无机盐、水、酯类、维生素等，既有有机物，也有无机物，故C 正确；D.500mL75%（体积分数）医用酒精溶液中含酒精375ml，水密度大于酒精，溶液混合体积不能直接加合，水的体积不是125ml，故D错误；故选：C。
A．矿泉水含电解质为溶液；B．苏打水是碳酸氢钠溶液；C．鲜榨果汁分散质有无机盐、酯类、维生素等；D.75%是100mL溶液中含酒精75mL。
本题考查了物质组成、物质成分、无机物和有机物概念分析等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.维生素C的结构如图所示。
下列描述不正确的是（）A. 可溶于水B. 可与NaOH溶液反应C. 可还原溶液中的Fe3+D. 分子中的碳原子可能都处于同一平面【答案】D【解析】解：A．含有羟基，具有醇的性质，可溶于水，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C．维生素C中的羟基、碳碳双键易被氧化，具有较强的还原性，且可被异化生成醛基，可被氧化，故C正确；D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则分子中的碳原子可能不都处于同一平面，故D错误。
故选：D。
由结构简式可知分子中含碳碳双键、酚-OH、-COOC-，结合烯烃、酚、酯的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及化学与生活的联系，题目难度不大。
3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是（）A. HCHOB. CH3CHOC. （CH3）2OD. CH3CHO【答案】A【解析】解：造象牙的结构可表示为，无端基原子或原子团，可知为加聚反应产物，C-O单键转化为双键可知其单体为HCHO，故选：A。
福建省福州市英华英语学校2018年高三化学上学期期末试题含解析
福建省福州市英华英语学校2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A NaHSO4和Na2CO3B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3D MgSO4和Na2CO3参考答案：D略2. （2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。
A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。
3. 下列离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略4. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．Cl—C．Fe3+ D．NO3 —参考答案：D5. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（）A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．过氧化钠与钠不反应；B．过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；C．甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2．解答：解；A．如甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；B．甲为NaOH，X是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；C．甲为C、X为O2，C CO CO2，CO2CO，符合转化，故C正确；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al （0H）3，符合上述转化，故D正确；故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等．6. 设阿伏加德罗常数为N A，请你判断下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，2N A个HF分子所占的体积约为44.8LB．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为N AD．1molNaCl晶体中含有N A个NaCl分子参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数物质结构气体摩尔体积解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2N A个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为N A，46gN2O4含有的N原子个数为N A，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为N A，故C正确；D、NaCl 是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有N A个钠离子和N A个氯离子，故D错误。
2018——2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷1.下列说法正确的是CA. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL 乙醇与125mL 水混合而成2.维生素C 的结构如图所示。
下列描述不正确的是DA.可溶于水B.可与NaOH 溶液反应C.可还原溶液中的Fe 3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A A.HCHO B.CH 3CHOC.(CH 3)2O D.CH 3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是BA. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是CA ．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H +数为N AB ．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC ．100mL 0.1 mol·L －1乙酸溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -两种微粒数之和为0.01N AD ．1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是DA ．甲烷的电子式B ．14C 的原子结构示意图C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +7.正确表示下列反应的离子方程式是CA. AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO ＋4NH 4+＋2H 2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + SO 42-=BaSO 4↓ + 2NH 3·H 2OD. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H ++NO 3-+Fe 2+=Fe 3++NO↑+2H 2O8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q ， 它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。
福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷
福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分）(2015·崇州模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA4. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC . 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物5. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu =Cu2++Ag↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD . 盐酸与氨水反应：H++OH－=H2O6. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B . 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-7. （2分） (2019高一下·广州期末) β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
2018年福建省福州市岚华中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年福建省福州市岚华中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A． mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略3. 工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：下列说法错误的是()A．在2～3 min之间反应处于平衡状态B．3～4 min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小参考答案：B略4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥参考答案：B略5. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++ 1 。
福州市高三上学期化学期末考试试卷
福州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水3. （2分） (2019高一上·永春期中) 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . CO2D . KOH5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（）A . H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B . 氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C . H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D . H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液6. （2分） (2018高一上·武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
《福建省福州市届高三上学期期末质量检查(化学)》
福建省福州市2018 届高三第一学期期末质量检查化学试卷（word 版）( 满分： 100 分；完卷时间：90 分钟)可能用到的相对原子质量：H-I ．、 C-12、 N-14、0-16第Ⅰ卷 ( 选择题共 50分 )一、选择题 ( 此题包括 1O个小题，每题均只有一个正确选项，共20 分)1．以下说法，你以为不行能的是A．只用 M汤便可以判定食盐能否加碘B ．一滴水中的分子数比全世界人口还多C．汽车尾气中含有氮的氧化物D．爽口可乐2．以下相关化学用语表示正确的选项是A． N2的电子式：B． S2－的构造表示图：C．质子数为53，中子数为78 的碘原子：13153I D．乙酸乙酯的构造简式：C2 H 5 COOC 2 H 5 3．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸 C ．盐酸与氢氧化钠反响 D ．碳酸钙分解4．浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不可以显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性、5．以下相关试剂的保留方法错误．．的是A．浓硝酸保留在棕色玻璃试剂瓶中B．少许的金属钠保留在水中C．氢氧化钠溶液保留在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少许液溴往常保留在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少许水液封6．按纯净物、混淆物、电解质和非电解质次序摆列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡7．判断以下相关化学基本观点的依照正确的选项是A．氧化复原反响：能否有电子转移B．共价化合物：能否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小D．金属晶体：晶体能否能够导电8．对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是A． AlCl 3溶液中再溶入AlC l3B． CH 3COONa 溶液加热C．氨水中加入少许NH 4Cl 固体 D．醋酸溶液加热9．在含Na2CO3和 NaHCO 3各 1mol 的混淆溶液中加入O.5mol 以下物质，此中能使HCO 3－的数量减少，CO32－数量增添的是A ． HCl B． Na2SO4C． NaOH D． BaCl210．将足量 CO2通入以下各溶液中，所含离子还可以大批共存的是2－－B+3+ 2一A． K+、 SiO3、NO 3．NH 4、 Al、 SO4+、 OH 一 2一D+、CH 3CO一、 ClO一C． Na、 SO4．Na二、选择题 ( 此题包括 10 个小题，每题均只有一个正确选项，共30 分)11．以下相关物质的性质或构造的说法正确的选项是A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B． N a 的原子半径比 Cl 的大，但 Na+的半径比 Cl 一的小C． Li 、 Na、 K 、 Rb、 Cs 都属于碱金属元素，它们单质的复原性随原子序数的增大而减弱D． Cl 与 I 同属于Ⅶ A 族元素，则二者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4<HIO 412．三氟化氮 ( NF 3) 是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3+5 H 2O2NO+HNO 3+9 HF ，以下相关该反响的说法正确的选项是A． NF3是氧化剂， H 2O 是复原剂B．HF是复原产物C ．复原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶ 1D． NF3在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体13．为阿伏伽德罗常数，以下表达错误．．的是A ．标准情况下，11.2 L 氢气中含有1mol 质子B ． 12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ． 46gNO2和 N 2O4混淆气体中含有原子总数为3N AD ． 1 molNa 与足量 O2反响，生成Na 2O 和 Na 2O2的混淆物，钠失掉N A个电子14．以下各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不可以鉴其他是A ． A1 2(SO4)3和 NaHCO 3B． Na2CO3和 HClC． NaOH 和 A1C1 3D． AgNO 3和 NH 3·H 2O15．近来有科学家获取了极具理论研究意义的N4分子。
福建省福州市高三上学期期末质量抽测(图片)——化学化
2018—2019学年度福州市高三第一学期质量抽测化学参考答案及评分标准一、选择题(本题包含14个小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)二、填空题（共58分）15.(12分)（1）化学反应前后元素种类不变（1分）（2）EC（2分）绿色晶体变成绿化粉末（1分）（3）防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差（2分）（4）偏小（2分）（5）装置F、装置D（前一个）的质量与前一次测量值相比不变时（2分）（6）Ni3(OH)4CO3·4H2O（2分）16. (12分)（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）二、（1分）三、（2分）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）（4）原子（1分），2C+SiO22CO+Si（2分）（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）17. (8分)（1）碳碳双键（1分）（2）c（1分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）（4）2（2分）（5）abd（2分）18. (12分)（1）5ClO- + 2CN- + 2OH- +Ca2+= 5Cl- + N2↑+ CaCO3↓+ H2O（2分）（2）2.5×10-7mol∙L-1（2分）是（1分）（3）Cd2++S2-= CdS↓（2分）（4）5 mg∙L-1（1分）处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。
（2分）（5）过滤（1分）（6）用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。
（1分）19. (14分)（1）+31.4（2分）（2）①＜（2分）②10（2分）③0.2（2分）（3）AD （2分）（4）① HCOOH + OH﹣= HCOO﹣+ H2O （2分）②64.3 （2分）。
福建省福州市闽侯第六中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
福建省福州市闽侯第六中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L 的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1参考答案：略2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是BD略3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C 错误；D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项是B。
4. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4= Na++ H++ SO42-。
在常温下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2(忽略溶液的体积变化)。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ( )A．c(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B．由水电出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．溶液中c(H+)=1×10-2mol/LD．该温度下加入等体积pH=12 NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：答案：A5. 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。
2018-2019学年福建省福州市城门中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年福建省福州市城门中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：答案：D2. 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( ) A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸参考答案：D略3. 已知：①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：答案：B5. （不定项选择题）2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．根据手性碳原子的定义判断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断，难度中等．6. 下列叙述正确的是( )A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：D略7. 将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。
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C、③
D 、④
6、若 100 吨乙烯经上述过程最终获得 100 吨乙酸乙酯。则此
过程产率 ( )
A 、达 100%
B、等于 70实验室可用下图所示的装置实现 “路线图 ”中的部分转化：
-2-
以下叙述错误的是 ( )
A 、铜网表面乙醇发生氧化反应
B 、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是 ( )
A 、 KNO 3
B、S
C、C
D 、 S、 C
(二 )石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下
图是合成乙酸乙酯的一种路线图：
4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是 ( )
A
B
C
D
5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是 ( )
A 、①
B 、②
所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式
为
。
18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、 杀虫剂及饲料中铜的添加
剂，还可以用于烟火和颜料制造。 CuSO4 溶液与 Na2CO 3 溶液 反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。
C、电解过程中可能有 F(OH) 3 沉淀生成 D、每有 1mol C 2O72-被还原，电路中转移 6mol 电子 14、室温下， 0.1mol ·L -1HF 溶液 PH=2，则下列有关描述不正
确的是 ( ) A 、该溶液 c(OH -)＞ c(HF) 数 K=1.1×10-3
B、该温度时 HF 电离常
C、试管 a 收集到的液体中至少有两种有机物
D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放
热反应
8、下列四种有机物，同分异构体最多的是 ( )
A 、乙烯
B 、乙醇
C、乙醛
D 、乙酸
(三 )
9、N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 、含 1mol 碳原子的金刚石中，共价键数为 4NA B、 58.5gNaCl 晶体中含 2NA 个离子 C、标准状况下， 11.2L 乙烯包含 NA 个碳碳双键 D、 100ml 0.5mol L·-1Na 2SO4 溶液含有 0.2NA 个钠离子
溶液变红色
结论
Fe3+有氧化性
NH
+ 4
抑制了
Fe3+水
解
C AgNO 3 溶液 产生白色沉淀
发生复分解反应
有氢氧化铁胶体生
D
沸水
沸水变红褐色
成
12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )
分离碘单质 和四氯化碳
分离乙醇和 水
氯化铝溶液 制取无水氯
化铝
用饱和食盐 水除去氯气 中的氯化氢
A
B
C
D
C、氢氟酸酸性比盐酸弱
D、若加热，溶液 PH＜ 2
15、 H2O2 分解反应过程能量变化如右图所示，以下相关叙述 正确的是 ( )
A 、1molH 2O2(l) 键能总和比 1molH 2O(l) +0.5molO 2 键能总和大 (E2-E1)
B 、该反应是吸热过程
C、使用 MnO 2 催化剂， E3 将降低 D、 2H 2O2(l) = 2H 2O(l) + O 2(g) ?H=E 1-E2 16、 25℃时，往 HA 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 HA 和 A -二者中各自所占的物质的量分数 ( α随）溶液 PH 变化的关系
纸”的主要成分可能是 ( )
A 、淀粉 氧化硅
B 、天然纤维
C、聚氯乙烯
D、二
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载： “方家以 磁石磨针缝，则能指南。 ”磁石的主要成分是 ( )
A 、FeO
B 、Fe2O3
C、Fe3O4
D、CuFeS2
-1-
3、黑火药着火爆炸，发生如下反应： 2KNO 3 + S + 3C = K 2S +
福州市 2017— 2018 学年第一学期高三期末考试
化学试卷
温馨提示：
1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分
100，考
试时间 90 分钟。
2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3 、解题可能用到的相对原子质量：
H — 1 C— 12 N —14
O— 16 Na— 23 Al — 27
13、电解法处理酸性含铬废水 (主要含有 C2O72-)过程，溶液中
发生反应：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O 之后 Cr3+以
Cr(OH) 3 形式除去，下列说法不正确的是 ( ) A 、阳极反应为 Fe –2e- = F2+
-4-
B 、可用铁板作阴、阳极
A
B
甲
丁
己
△甲
乙
戊
乙
丙
C
回答下列问题：
(1) 甲的化学式为
。
(2)Z 元素在周期表中的位置是
。
(3) 乙的电子式为
。
(4)元素 W、 X 、 Y 、 Z 的氢化物中熔点最高的
是
。
(5) 丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
-6-
(6) 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂
V 2X 2 的清除剂，
Cl— 35.5
Fe— 56
Cu— 64
Ba— 137 第Ⅰ卷 选择题 (共 48 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确
答案。 )
(一 )造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技 对世界文明发展的积极贡献。
1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等 作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称 “蔡侯纸 ”。“蔡侯
如图所示。下列说法正确的是 ( )
-5-
A 、在 PH=5.0 的溶液中， c(A -)=c(HA) ，c(OH -)= c(H +) B、 PH=7 的溶液中， α (HA)=0， α (A-)=1.0 C、 25℃时， Ka(HA)=1 ×10-5 D、 PH=5.0 时，溶液中水电离产生的 c(H +)=1 ×10-5 mol ·L -1
10、下列化学用语正确的是 ( )
A 、 S2-结构示意图 C、CO2 的结构式 O—C—O 简式 (C6H10O5)n
-3-
B、 N2 电子式 D 、纤维素的结构
11、根据 FeCl3 溶液滴入不同试剂中的实验现象，所的结论不 正确的是 ( )
试剂
A
H 2S 溶液
B NH 4SCN 溶液
现象 溶液变浑浊
第Ⅱ卷 非选择题 (共 52 分 )
17、短周期主族元素 V 、W、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大。 由这五种元素组成的九种物质中， A 、 B、 C 是气体单质，其
余均为化合物； A 是黄绿色气体， 甲是能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡
黄色固体。它们的转化关系如图所示。