2007年苍南中学高一化学竞赛辅导班二轮选拔

2007年苍南中学/仁英高中高一化学竞赛辅导班二轮选拔考试试题1．满分120分，考试时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cu.64一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列变化一定属于化学变化的是①变色②导电③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制O2⑦漂白粉用于自来水消毒A．①⑥B．②④C．④⑤⑥D．③⑤⑦2．设N A为阿伏加德罗常数，若a g某气体的分子数为x，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为A. 22.4bx/aN AB.22.4ab/xN AC. 22.4ax/bN AD.22.4N A b/ax3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75克食盐C．用250mL的容量瓶配制220mL 1mol/L 的NaOH溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.54. 将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A. ①>②=③B. ①<②<③C. ①>③>②D. ①<③<②5. 合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A. 纯铁B. 生铁C. 碳D. 无法确定6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.15mol/L，c(Al3＋)＝0.055mol/L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42－），则K+的浓度为：A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L7. 已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的摩尔浓度是：A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断+8. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是( )A. 25.6%B. 44.8%C. 37.6%D. 无法计算9.取含有0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入0.24 g 镁粉, 再滴入NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为:A. 0.02 molB. 0.03 molC. 0.04 molD. 0.01 mol10. 工业上用NaOH 溶液吸收制取HNO3的尾气NO 和NO2，反应的化学方程如下：NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 +H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将40 mL 的NO 和60 mL 的NO2一起通入足量的NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为：A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:A MN4B MN3C MND M2N12. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是13. 碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O4B. I2O5C. I4O7D. I4O914．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。

在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是A. 设法阻止石油喷射B. 设法降低火焰温度C. 设法使火焰隔绝空气D. 设法降低石油着火点15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )A. 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC. 2H2S+SO2===2H2O+3SD. 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl二．选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有1～2个正确答案。

少选扣1分，多选、错选均不给分）16．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO17. 若把质量数为12的碳原子(12C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100g12C所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:A.浓硫酸的摩尔浓度B.氧气的溶解度C.气体摩尔体积D.阿佛加德罗常数18. 某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是:A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面C.若X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属19. 将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（）A、Cl2B、COC、CO2D、N220. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A、NH4＋Al3＋SO42－NO3－B、H＋NO3－CO32－K＋C、OH－MnO4－NH4＋NO3－D、Na＋Cu2＋HCO3－NO3－21. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )A. CaCl2B. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaCl22. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 2g氢气所含分子数目为N AC. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为N A23．某温度下, 硫酸铜的溶解度为25g, 若温度不变, 将32g 的无水硫酸铜粉末投入mg 的水中形成饱和溶液并且有CuSO4·5H2O 晶体析出时, 则m 的取值范围为:A. 18g ≤m ≤128gB. 36g < m < 180gC. 18g < m < 128gD. 36g ≤m ≤180g24. 如图所示的密闭筒形器内有活塞位于距一端全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气点燃引爆，活塞先左弹(设不漏气),恢复到原温度后,积压塞右滑停在筒的中央，则原来H2、O2的体积比最接近的是（）A．2:7 B．5:4 C．4:5 D25.若N A表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有N A个电子转移时，以下说法正确的是：:A.有1/2 mol(+6价S)被还原B.有1/3 mol SO2生成C.有1/3 mol(-3价N)被氧化D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解三、简答题（每空2分，共24分）26．（7分）某学生从一种强酸性的未知无色溶液中已检出有Ag+，他还想鉴定该溶液中是否还含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+等，你认为其中离子是需要鉴定的，而离子是不需要鉴定的，其原因是。

27．（8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

28．（3分）亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中的"高铁血红蛋白"含量增加.而维生素C能防止亚硝酸盐中毒,说明维生素C是一种较强的29．（6分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 ＋KI＋H2SO4→ MnSO4 ＋I2 ＋KIO3 ＋K2SO4 ＋H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5① KMnO4的化学计量数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI ＋H2SO4→四、实验题（包括2小题，共22分）30、（8分）欲配制500毫升的0.2mol·L-1的碳酸钠溶液回答下列问题：a）通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；b）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）________________________；A、调整天平的零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置F、将砝码归盒G、记录称量结果c）若砝码和药品的位置放反了（假设称量时未用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是______ gd）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________ 。

Ⅰ、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯Ⅵ、定容时仰视刻度线Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液31．（14分）实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题：ebA B C D（1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2①若气体由a进口，可收集上述气体中的气体；②若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由进口（填a、b字母）；③若将A装置进行排水法集气，则气体由进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的气体；（2）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以Na为例）的相对原子质量的实验装置。

其反应的原理是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为（填a、b等字母）；②在实验中，需测定的实验数据是（指出数据的物理量或含义，并．用m、n、v等字母表示），该金属相对分子质量的计算式为（用所设定字母表示）。