2013年分析化学B卷试题
2013年分析化学B卷试题
2013年分析化学B卷试题中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业：考试科目：837分析化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间：3小时注意事项：1．本试卷共6 道大题（共计26 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一. 判断：(认为对，写"＋"。
认为错，写"－"。
) (共15分，每小题3分)1. 固定称量法适用于易吸水、易氧化或与CO 2反应的物质。
2. 某物质的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强。
3. 可用一氯乙酸(K a =1.0×10-3)和其共轭碱配制pH=5的缓冲溶液。
4. 溶液pH 值越高，CaC 2O 4的溶解度越大。
5. 分光光度法中，要求入射光为单色光。
二. 解释：(共12分，每小题3分)1. 原子吸收光度法中消除化学干扰的保护剂2. 色谱法中的固定液3. 原子吸收光度法中的电离干扰4. 气相色谱定量分析中的内标法三.选择：(共15分，每小题3分)1．下面哪种方法可减小测定的随机误差(A)空白实验 (B)对照实验 (C)增加测定次数 (D)校准仪器2．某溶液在一定波长下用1cm 比色皿测得其透光率为T ，当采用0.5cm 的比色皿时，测得的吸光度应为(A) 2lgT (B) –lgT 1/2 (C) -2lgT (D) lgT 1/23．电对Ce 4+/Ce 3+和Fe 3+/Fe 2+的标准电势分别为1.44V 和0.68V ，则下列滴定反应“Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+”在化学计量点的电势为(A) 1.44V (B) 0.68V (C) 1.06V (D) 0.76V中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题4．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件(A) 宜在较浓溶液中进行(B) 应在不断搅拌下加入沉淀剂(C) 宜在冷溶液中进行(D) 沉淀剂应是挥发性的5. 物质的摩尔吸光系数与下列因素有关的是(A)该物质的浓度(B)测定时所用比色皿的厚度(C)测定时所选的波长(D)测定时入射光的强度四. 计算下列溶液的pH值：(共20分，每小题5分)(1) 0.10mol/L三乙醇胺溶液(K b=5.8×10-7)(2) 0.050mol/L K2HPO4溶液(H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)(3) 10.0mL 0.10mol/L HCl溶液与40.00mL 0.025mol/L NH3溶液混合(NH3的K b=1.8×10-5)(4) 1.0×10-4 mol/L NaCN溶液(HCN的K a=6.2×10-10)五. 计算微溶化合物的溶解度：(共16分，每小题8分)1. AgCl在0.2mol/L NH3–0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液中。
化学分析试题及答案2013
应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 ，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。
2013年高考化学试题分析(全国卷)
2013全国高考化学试题分析白银市实验中学吴萍今年的高考理综化学部分依然采用了7+3+1的结构，即7道选择题，3道非选择题。
1道选修题。
这种考查模式是新课程理念下的高考模式。
针对这种高考模式我们绝对不应该掉以轻心，事实上，当我们仔细分析就不难发现，今年的高考试题在考察内容上来看的确变化不是很大，主干知识的考查依然体现的很突出，但是知识的考查方式和考查角度有明显的差异。
这实际就是一种悄然的改变，或者说是在告诉我们新的高考一定会有新的面貌，新的动向。
高考的新动向实质就是新课程理念的一种体现，即使在教材没有改变的情况下，也让我们看到了课程改革的痕迹，那就是更加注重全面推进素质教育，提高民族素质。
这就要求学生要构建“自主探究，加强合作”的多样化学习模式，从而促进教师教学方式的转变,学生学习方式的转变以及师生交流方式的转变,使学生真正成为学习的主体。
我想随着新课程改革的继续前进，这种改变必然会体现的更加深刻。
那么我们教师面对这种现状该如何调整我们的教学策略呢？我个人认为有以下五个方面值得注意：1、注重基础知识立足教材立足大纲卷1中第6、7题是有机化学基础题，涉及到基本槪念，基本反应类型。
第9题阿常数，第10题离子方程式正误判断，第11题原电池，第12题盖斯定律的应用，第13题有关PH值的计算。
卷Ⅱ中26题有机化学实验题，27题物质的提纯与分离，28题化学反应速率和化学平衡等，这些均为课本中主干及重点知识，也是教学大纲中始终稳定不变的内容，这些试题的再现无疑是对今后的高考复习起到了一个很好的导向作用。
因此我们在自己的课堂教学中首先要看准目标，不要因为课程改革而迷失方向，茫然不知所措。
课堂依然还是得立足教材，立足大纲，抓住主干知识的教学。
2、逐步靠拢新课程标准，体现实验考查向实验设计的转型2013年理综测试化学26题除了上述要求外，还要求学生认识仪器，并要求简述实验现象。
而且该试题答案的呈现方式新颖，是用填表格的形式来表述对实验问题的理解，这些改变正是新课程理念所倡导的。
北京理工大学珠海学院2013-2014学年第二学期《分析化学》期末考试卷及答案(B卷)
北京理工大学珠海学院《分析化学》2013一2014学年第二学期期末考试试卷（B卷）班级姓名学号成绩一、选择题（每小题2分，共50分)【得分: 】1．根据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为( )。
A.质量分析法和滴定分析法B.气体分析法和仪器分析法C.化学分析法和仪器分析法D.色谱分析法和质谱分析法2．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ )。
A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验次数3．下列各数中有效数字位数为四位的是:( )A. WCao=25.30%B. [H+]=0.0235 mol/LC.pH=10.46D.420Kg4．已知天平称量绝对误差极值为0.2mg，若要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取（ ) 。
A. 1gB. 0.2gC. 0.lgD. 0.02g5．直接法配制标准溶液必须使用( )。
A．基准试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D.一般试剂6.化学计量点是指( )。
A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点C.反应达到质量相等的那一点D.停止滴定的那一点7.共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ )。
A.KaKb=1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw8．浓度为0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的pH是( )。
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.879．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ )。
A.无水Na2CO3B.草酸（H2C2O4·2HO)C.CaCO3 D．邻苯二甲酸氢钾10．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ )。
A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M络合物的颜色C.指示剂-M络合物的颜色D.上述A+B的混合色11．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比为（ )。
A.1: 2B.1: 1C.2: 1D.1:412.氧化还原滴定法中，经常采用的指示剂类型不包括（ )。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
分析化学课程作业B
分析化学课程作业_B一、单选题1.(4分)均为0.1mol/L的下列物质，不能用强酸标准溶液滴定的是∙ A. NaCN (Ka = 6.2 ×10-10)∙ B. NaAc (Ka = 1.7 ×10-10)∙ C. HCOONa (Ka = 1.8 ×10-4)∙ D. CH3NH2Ka = 2.3 ×10-11）答案B2.(4分)进行纸色谱时，滤纸的作用是( )∙ A. 固定相∙ B. 展开剂∙ C. 吸附剂∙ D. 惰性载体答案D3.(4分)用KMnO4溶液滴定C2O42-时，滴定速度控制正确的是( )∙ A. 慢→快→慢∙ B. 快→慢→慢∙ C. 始终缓慢滴定∙ D. 始终较快滴定答案A4.(4分)下列有关条件电位的叙述中，错误的是( )∙ A. 任何条件下，电对的条件电位是固定不变的∙ B. 在一定的介质条件下，条件电位是确定的∙ C. 条件电位在数值上等于电对氧化态和还原态浓度均为单位浓度时的实际电位∙ D. 条件电位随条件的改变而变化答案A5.(4分)下列化合物中，同时又n→π*，π→π*，δ→δ*跃迁的化合物是( )∙ A. 一氯甲烷∙ B. 丙酮∙ C. 1,3-丁二烯∙ D. 甲醇答案B6.(4分)容量分析中要求分析结果达到0.1%的准确度，则滴定时消耗标准溶液的体积最少为( )∙ A. 5ml∙ B. 10ml∙ C. 20ml∙ D. 50ml答案C7.(4分)下列表述中错误的是( )∙ A. 置信水平越高，测定的可靠性越高∙ B. 置信水平越高，置信区间越宽∙ C. 置信区间的大小受测定次数的影响∙ D. 置信区间的位置取决于测定的平均值答案A8.(4分)αM（L)=1表示( )∙ A. M与L没有副反应∙ B. M与L的副反应相当严重。
∙ C. M的副反应较小∙ D. [M]=[L]答案A9.(4分)因为在测定时溶液中的( )才产生了pH玻璃电极的膜电位。
无机及分析化学B自测卷2
华南农业大学2013无机及分析化学B 自测卷2一、选择题（每小题2分，共50分）1．可减小随机误差的方法是（ ）a.进行仪器校正b.作对照试验c.作空白试验d.增加平行测定次数2．的结果应以几位有效数字给出（ ） a. 5 b. 4 c. 3 d. 23．已知反应：（1）H 2(g)+Br 2(1)＝2HBr (g) Δr H θm,1＝-72.80kJ·mol -1（2）N 2(g)+3H 2(g)＝2NH 3(g) Δr H θm,2＝-92.22kJ·mol -1（3）NH 3（g ）+HBr (g)＝NH 4Br (s) Δr H θm,3＝-188.32kJ·mol -1则NH 4Br (s)的标准摩尔生成焓Δf H θm 为（ ）kJ·mol -1a. -270.83b. 270.83c. -176.20d. 176.20 4．在一定温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) CO(g)+H 2O(g)的θK =3.24。
在该温度时将0.300molH 2和0.300molCO 2充入1.00L 的容器中，当系统达到平衡时，CO 的浓度（mol·L -1）将是（ ）a. 0.193b. 0.514c. 0.611d. 0.2475．已知反应C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，在767℃时θK =4.6，在667℃时θK =0.50，则反应的热效应（ ）a. 吸热b. 放热c.0=∆θm r Hd. 无法判断 6. 在25℃和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是：(判断△S θ正负号，再由△G θ和△S θ关系确定)A) Ag 2O(s)→2Ag(s)+1/2O 2(g) B) N 2O 4(g)→2NO 2(g)C) 6C(s)+6 H 2O(g)→C 6H 12O 6(s) D) Fe 2O 3(s)+3/2 C(s)→2Fe(s)+3/2 CO 2(g)7. 下列叙述错误的是A)当始终态确定，△S 是一定的B)孤立系统熵减小的反应必为非自发反应C)在不做非体积功的条件下，系统的焓变等于等压反应热D)稳定单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔熵和标准摩尔生成自由能均为零8．在1.0LH 2S 饱和溶液[c (H 2S)=0.10 mol ⋅L -1]中加入0.10mL0.010 mol ⋅L -1HCl ，下列关系式正确的是：A. c (H 2S)≈0.10 mol ⋅L -1B.c(HS -)=c(H +)C.c(H +)=2c(S 2-)D.(H +9．在10ml 浓度为0.2mol·l -1的HAc 中，加入10ml 浓度为0.1 mol·l -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 值为（已知HAc 的pK a θ=4.75）a. 4.75b. 3.75c. 2.75d. 5.7510．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用a. 甲酸（pK a θ=3.75）及其盐b. HAc(pK a θ=4.75)－NaAcc. NH 3(pK b θ=4.75)—NH 4+d. H 2PO 4-－HPO 42- (H 3PO 4的pK a2θ=7.21)1000)80.1800.25(1010.0-⨯11. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱性最强的是：A) CN -，K a θ(HCN) =6.2×10-10 B) S 2-，1K a θ(H 2S) =1.3×10-7，2K a θ(H 2S) =7.1×10-15C) CH 3COO -，K a θ(CH 3COOH)=1.8×10-5 D) F -，K a θ(HF)=3.5×10-412．用NaOH 标准溶液滴定HF 溶液，不计算就可判断可以选择（ ）作指示剂。
《分析化学》B卷及参考答案
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
《分析化学B》第3次作业
查看作业《分析化学Ｂ》第３次作业您本学期选择了“分析化学B”说明：本次作业总分为40分，您的得分为37分A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最大： [1分]A.羧酸B.酯C.胺D.酮E.芳烃参考答案为：E，您选择的答案为：D2. 吸收池使用注意事项中错误的是： [1分]A.不能用洗液清洗B.只能装到容积的1/3C.光路通过其透光面D.只能用镜头纸轻擦透光面E.手拿毛玻璃面3. NH4Ac的质子平衡式是: [1分]A.B.C.D.E.4. 用铁铵矾为指示剂测定Cl-时，为了避免沉淀转化，常采用的措施是： [1分]A.近终点时加入适当有机溶剂B.适当降低酸度C.使用低浓度的Fe3+为指示剂D.避光、加快滴定速度E.溶液中加入糊精5. 以下错误的是： [1分]A.置信度越高，置信区间越小B.一般CK b>10-8的弱碱滴定误差小于0.2%C.氧化还原反应中条件电位差越大，反应速度不一定大D.pH值对配位滴定突越大小有影响E.试剂误差属于系统误差6. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是： [1分]A.两电对越大，氧化还原滴定曲线的突跃越小B.氧化还原滴定突跃与反应中转移的电子数有关C.滴定反应中如有物质发生副反应，会影响相关电对的条件电位，从而影响滴定突跃大小D.≥0.4V的氧化还原反应，如果反应速度很慢，不适于进行氧化还原滴定E.≥0.4V的氧化还原反应用于氧化还原滴定时，可以保证反应完全度7. 溴甲烷（CH3Br）预期的分子离子峰的同位素峰如下图： [1分]A.B.C.D.E.8. 在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定： [1分]A.填料的体积B.填料孔隙的体积C.总体积D.色谱柱的长度E.流动相的体积9. 沉淀滴定法中，铬酸钾法的指示剂是: [1分]A.铬酸钾B.铁铵钒C.荧光黄D.曙红E.重铬酸钾10. 关于沉淀重量法制备沉淀，错误的是： [1分]A.沉淀剂不可过量B.尽量保证沉淀纯净C.应洗涤沉淀D.在热溶液中进行沉淀E.沉淀溶解度要小11. 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+，应使用下列哪种酸来控制酸度？ [1分]A.HClB.HNO3C.HAcD.HClO4E.H2SO412. 不影响滴定突跃的大小的是： [1分]A.酸碱滴定中，酸碱的浓度B.氧化还原滴定中，溶液的浓度C.氧化还原电对中，还原型发生副反应使条件电位升高D.配位滴定中，溶液的酸度E.酸碱滴定中，酸碱的强度13. 某化合物的分子式为C4H8O2其不饱和度为 [1分]A.0B.4C.6D.7E.114. 滴定分析法允许的相对误差约为0.1%, 若称取的试样量为1g，直接法称量的绝对误差不应大于: [1分]A.0.01gB.0.001gC.0.0001gD.0.00001gE.0.1g15. 以下不属于系统误差特点的是： [1分]A.可测性B.绝对值相等符号相反的误差，出现的概率相等C.重复性D.可以通过空白试验校正E.方向性16. 无水碳酸钠标定盐酸时，对盐酸浓度无影响的是: [1分]A.终读数时滴定管内有气泡B.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有液滴C.容量瓶洗净后未干燥D.滴定管未用标准溶液润洗E.移液管未用Na2CO3标准溶液润洗17. 下列说法正确的是: [1分]A.进行空白试验，可以提高分析结果的精密度B.进行对照试验，可以减小偶然误差C.增加平行测定次数，可以使偏差增大D.准确的结果一定是精密的E.分析结果的精密度高，其准确度自然高18. 在HPLC分离具有酸碱性的样品时，常常向流动相中加入一些酸，碱作为改性剂，常用的酸不包括 [1分]A.乙酸B.磷酸C.三氟乙酸D.盐酸E.甲酸19. 45.0×5.300×16.144÷6.346 – 5.620正确答案是: [1分]A.601.0B.601.08C.601D.601.080E.601.120. M+Y=MY的副反应中，副反应系数约等于1（也就是副反应可以忽略不计）的是： [1分]A.αMY(H)B.αY(N)C.αM(OH)D.αM(NH3)E.αY(H)21. 在核磁共振法中，化合物CH3CH2O CH2CH3的峰面积比（从高场至低场）为： [1分]A.3:2:2:3B.2:3C.3:3:2:2D.2:2:3:3E.3:2参考答案为：E，您选择的答案为：A22. 母离子的m/z为105，子离子的m/z为77，则亚稳离子的m/z为： [1分]A.0.75B.39C.56.5D.33.6E.1.3623. 关于EDTA及其与金属配合物，以下叙述错误的是： [1分]A.EDTA相当于六元酸，共有七种存在型体B.EDTA分子上有多个配位原子，与金属形成稳定性高的螯合物C.溶液的酸度越大，EDTA的酸效应也增大，αY(H)增大D.EDTA的酸效应越大，其与金属配合物MY的条件稳定常数K MY’减小E.EDTA不属于胺羧配位剂24. 不同波长的电磁波具有不同的能量，以下波长大小顺序正确的是： [1分]A.无线电波＞可见光＞红外光＞紫外光＞X射线B.无线电波＞红外光＞紫外光＞可见光＞X射线C.无线电波＜红外光＜可见光＜紫外光＜X射线D.无线电波＜可见光＜红外光＜紫外光＜X射线E.无线电波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线25. 以下操作不能帮助减少薄层色谱边缘效应的是： [1分]A.使用浸满展开剂的滤纸条B.使用小皿盛放展开剂预饱和C.减小薄层板的宽度D.减小薄层的厚度E.使用气密性好的层析槽26. 下列物质的浓度均为0.1000 mol/L，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是: [1分]A.HAc (pKa=4.76)B.H2SO4C.NH4Cl (pKa NH4+=9.25)D.HClE.HCOOH (pKa= 3.75)27. 化合物接受电磁辐射作用后，振动能级发生跃迁，对应电磁波谱是: [1分]A.x-射线B.红外线C.微波D.可见光E.紫外光28. 以下不影响化学位移的因素是： [1分]A.磁的各向异性B.使用的溶剂C.核外电子云密度D.外磁场强度E.相邻原子的电负性参考答案为：D，您选择的答案为：B29. 对某试样进行3次平行测定，测得CaO的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为： [1分]A.绝对误差B.相对偏差C.绝对偏差D.标准偏差E.相对误差30. 范氏方程中，影响A相的主要因素是： [1分]A.载气种类B.载气的分子量C.柱温D.色谱柱填充的均匀程度E.载气的比热B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.回收实验B.对照试验C.校准仪器D.增加平行测定次数E.空白试验1. 可以减少偶然误差的方法是: [1分]A B C D E2. 不加样品，与样品在完全相同的条件下操作，属于: [1分]A B C D EA.硼砂B.氯化钠C.硫代硫酸钠D.硝酸银E.邻苯二甲酸氢钾3. 标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为: [1分]A B C D E4. 标定HCl标准溶液应选用的基准物质为: [1分]A B C D EA.定量分析B.结构分析C.药物分析D.中药分析E.定性分析5. 确定样品化学组成的分析通常为: [1分]A B C D E6. 确定样品官能团的分析通常为: [1分]A B C D EA.0.2%B.20.00mLC.0.1 mLD.0.01mLE.0.10mL7. 滴定分析中分析误差应该控制在（）以内： [1分]A B C D E8. 滴定管读数的误差为（）： [1分]A B C D EA.配制标准溶液的试剂必须是基准物质B.指示剂丛浅色变至深色的那一点C.用盐酸滴定氢氧化钠到酚酞呈淡粉色的定剂与被测物按化学反应是计量关系完全反应的那一点 E.浓度准确已知的试剂溶液9. 以上与标准溶液相符的是: [1分]A B C D E10. 以上为滴定终点的是: [1分]A B C D E主办/版权:北京中医药大学远程教育学院国讯医药网络科技开发（集团）有限公司ﻫ地址：北京中医药大学４9号信箱邮编：1０0029 传真: Eｍａiｌ:teａcｈing@IBUCM.ｃomﻫ办公电话：（教学部）（教学部）(办公室)。
分析化学试题B及答案
分析化学试题（ B ）一、单项选择 ( 在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在 ( )内，每小题 1 分，共 20 分 )1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. Fe 3+d. SCN -2 、用 NaC 2 O 4 （ A ）标定 KMnO 4 （ B ）时，其反应系数之间的关系为（ ）。
a. n A =5/2 n Bb. n A =2/5 n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5 n B3 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. Fe 3+d. SCN -4 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 Od. NH 4 SCN5 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
a. 增加温度b. 加入络合剂c. 加入指示剂d. 减少反应物浓度6 、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
a. NaClb. AgNO 3c. NH 4 SCNd. Na 2 SO 48 、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。
a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系9 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
a. 酸性b. 弱酸性c. HCld. 碱性10 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
a. 酸性b. 弱酸性c. 中性d. 碱性11 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
分析化学b卷及答案
一、填空题（每空1分，共20分）1．=⨯⨯⨯-002034.0151.21003.40.513。
2．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 。
3．配制标准溶液的方法有 和 。
4．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 。
5．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是 。
6．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 。
7．在含有Ca 2+、Al 3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。
加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH 的作用是 。
8．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 反应。
9．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别为 V 和 V ；化学计量点的电位为 V （V V Fe Fe CeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
10．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L ，以1cm 吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的ε= L ·mol -1·cm -1，T%= 。
11. 电位分析法可分为___________和_____________。
测定试液的pH 值时所用电极为__________。
二、选择题（每小题2分，共30分，请将答案填在下表中）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A ．H 2CO 3——CO 32-B ．H 3O +——OH —C ．HPO 42-——PO 43-D ．NH 3+CH 2COOH ——NH 2CH 2COO —3．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95）4．EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ） A ．1:1B ．1:5C ．1:6D ．1:45．当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M = c N ， TE=0.3%，2.0=∆pM ，则要求K lg ∆的大小是（ ） A ．4B ．5C ．6D ．76．已知5.16lg =-ZnY K 和若用0.02mol/L EDTA 滴定0.02mol/L 、Zn 2+溶液（TE=0.1%，pM ∆=0.2）， 滴定时的最低pH 值为（ ） A ．4B ．6C ．6D ．77．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ ） A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂8．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN -的含量。
分析化学试题b卷参考答案
分析化学 期中试题 (B卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ A ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的固体取样量为：（A）>100mg；（B）10~100mg；（C）0.1~10mg；（D）<0.1mg.[ C ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，一级试剂是优级纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ B ] 3．物质的量的单位是：（A）ｇ；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ C ] 4．下列有关系统误差的正确叙述是：（A）系统误差具有随机性；（B）系统误差在分析过程中不可避免；（C）系统误差具有单向性；（D）系统误差是由不确定的偶然因素造成的.[ D ] 5．下列有关偶然误差的论述，正确的是：（A）偶然误差可以用空白实验消除；（B）偶然误差中大小误差出现的几率是相等的；（C）偶然误差的大小可以衡量准确度的好坏；（D）样本标准偏差大小随测定次数而变化.[ D ] 6．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：（A）t 检验法；（B）Q检验法；（C）4d检验法；（D）F检验法.[ D ] 7．在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为：（A）目前的玻璃仪器都很清洁；（B）铬酸洗液不稳定；（C）铬酸洗液腐蚀玻璃仪器；（D）铬酸洗液污染环境.[ B ] 8．常用于标定盐酸的基准物质是：（A）邻苯二甲酸氢钾；（B）硼砂；（C）二水合草酸；（D）分析纯石英砂. [ D ] 9．已知浓度的NaOH标准溶液放置时吸收了少量CO2，用它标定HCl时，不考虑终点误差，对标定出的HCl浓度影响是：（A）结果偏高；（B）结果偏低；（C）无影响；（D）决定于滴定时所用的指示剂.[ C ] 10．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度：（A）必须相等；（B）必须均在0.1mol/L；（C）最好大致相当；（D）需要相差10倍以上.[ C ] 11．HPO42-的共轭碱是：（A）H3PO4；（B）HPO42-；（C）PO43-；（D）H2PO4-.[ B ] 12．[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H3PO4；（B）NaH2PO4；（C）Na2HPO4；（D）Na3PO4.[ A ] 13．用HCl标准溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品溶液，量取2份同量溶液，1份以甲基橙为指示剂，耗用HCl标准溶液V1 mL；另1份用酚酞指示剂，耗用HCl标准溶液V2 mL。
《分析化学》期末考试试卷及答案(B)
《分析化学》B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.写出NaCN溶液的PBE：。
6.误差分为、和。
正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。
8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。
9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
1、下列数据中具有两位有效数字的是：A、30B、logK MY=8.7C、pH=4.74D、C=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2OC、无水Na2CO3D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2OB、P2O5/（NH3）3PO4•12H2OC、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO 配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强B、离子浓度越大，越容易吸附C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高，吸附杂质越少三、问答题：（每题5分，共30 分）1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。
《分析化学》模拟试题B含答案
《分析化学》模拟试题B 含答案一、填空题：（每空1分，共40分）1．标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则标定结果 ；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果 ；（以上两项填无影响，偏高或偏低。
）若两者均保存妥当，不在在上述问题，则选 作为基准物质更好，原因为 。
2．-+---COO CH NH R 22的共轭酸为 。
3．写出NH 4H 2PO 4水溶液的PBE ： 。
4．沉淀滴定法中，佛尔哈德法的指示剂是 ，滴定剂是 。
5．用0.100mol·L-1HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3, 若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍, 则pH 突跃范围为 .6．测得某溶液的pH 值为2.00, 该值具有 位有效数字, 氢离子的活度应表示为 。
7．某次测量结果平均值的置信区间表示为：0.05,810.79%0.03%x t ±=±，它表示置信度为 ；测量次数为 ；最低值为 ；最高值为 。
8．EDTA 的酸效应是指 ，当溶液的pH 越大，则 越小。
9．间接碘量法的主要误差来源为 和 。
10．KMnO 4溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元为 ；H 3PO 4作为酸，其基本单元为 。
11．络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。
12．在吸光光度法中，当吸光度A= 0.434 时，仪器的测量误差最小。
13．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时，Cl -的氧化被加快(2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时，速度由慢到快 (3) Ag +存在时，Mn 2+氧化成 MnO 4- (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加A. 催化反应B. 自动催化反应C. 副反应D. 诱导反应14．若两电对的电子转移数分别为1和3，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 V 。
《无机及分析化学》试卷B及参考答案
第 1页，共 4页无机及分析化学试卷B 卷适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积）（ ）A. p 总＝∑p iB. p i V i =n i RTC. p i V 总=n i RTD. p i / p 总=n i / n 总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. CO(NH 2)2D. C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定 为（ ）A. 一级B. 二级C. 三级D. 不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是 （ ）A.1001002211++>T T T T k k k k B.1001002211++<T T T T k k k kC.1001002211++=T T T T k k k k D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ）A. Δr Gθm < 0 B. Δr G m < 0C. Δr H m < 0D. Δr S m > 09.下列等式正确的是 （ ）A. Δr G θ＝－RT lnK θB. ΔG ＝nF EC. Δf H m θ(CO 2,g)= Δc H m θ(C 金刚石) D. S m,298θ(H 2,g)=010.浓度为0.10mol·L -1的NaHCO 3溶液的c (H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数） （ ）A. θa2θa1K K ⋅ B. 10.0θa1⋅KC.10.0)/(θa1θw ⋅K K D.θ210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c (NH 4+)/c(NH 3)的比值为[p K b θ(NH 3)=4.75] （ ）A. 100.25B. 100.75C. 10－0.25三级 D. 10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol·L -1,则其K sp θ等于 （ ）A. 4θsp27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S =13. MnO 4－＋Cl －＋H ＋→ Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（ ）院系： 专业班级： 姓名： 学号：装 订 线第 2页，共 4页A. 2、10、16、2、5、8B. 1、10、16、1、5、8C. 2、5、8、2、10、16D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A.2/H Hθϕ+ B. Δc H m θ(CO 2,g) C. Δf H m θ(C ，金刚石) D. Δf H m θ(H +,aq)15.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA) （ ）A. [Cu(en)2]2+B. [Fe(CN)6]3-C. [HgI 4]2-D. [CaY]2- 16. 下列叙述错误的是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可用来衡量一组数据精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. A 、B 、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.1020 19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（ ）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％ 20.T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列有关叙述不．正确的是（ ） A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327g B. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A 、B 、C23.下列基准物可用于标定HCl 的是 （ ）A. Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、 B 24. Na 3PO 4的K b1θ等于 （ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4) B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4) C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4) D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θC. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D. 指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分）1、1O Cr Fe/K mL g 005585.0722-⋅=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。
2013年重庆市中考化学(B卷)试题(含答案)
重庆市2013年初中毕业暨高中招生考试化学试题（B卷）（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项:1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒2．人处于紧张状态时，维生素的消耗会增加，因此考试期间应多补充的食物是A．馒头 B．蔬菜 C．啤酒 D．植物油3．空气中含有的下列物质属于氧化物的是A．CO2 B．O2 C．N2 D．Ne4．下列物质中，不属于溶液的是A．食盐水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．冰汽水5．制作下列仪器时，要用到合成材料的是A．蒸发皿 B．胶头滴管 C．燃烧匙 D．集气瓶6．小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，应立即施用的肥料是[来源:]A．CO (NH2) 2 B．NH4HCO3 C． NH4H2PO47．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe203)C．磁铁矿(主要成分Fe304) D．铝土矿(主要成分Al2O3)8．下列说法中错误的是A．原子核由质子和电子构成 B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动 D．原子的质量主要集中在原子核上9．某班同学在对CO 2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是A．CO2可以使人窒息 B．CO2可以作气体肥料C．CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨10．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂。
NaNO2中氮元素的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．－3 11．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。
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中南民族大学
二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题
（B 卷）
适用专业：
考试科目：
837分析化学 是否需要考生 携带计算器： 是 准考证号码： 姓 名： 考试时间： 3小时 注意事项：1．本试卷共 6 道大题（共计 26 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
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一. 判断：(认为对，写"＋"。
认为错，写"－"。
) (共15分，每小题3分)
1. 固定称量法适用于易吸水、易氧化或与CO 2反应的物质。
2. 某物质的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强。
3. 可用一氯乙酸(K a =1.0×10-3)和其共轭碱配制pH=5的缓冲溶液。
4. 溶液pH 值越高，CaC 2O 4的溶解度越大。
5. 分光光度法中，要求入射光为单色光。
二. 解释：(共12分，每小题3分)
1. 原子吸收光度法中消除化学干扰的保护剂
2. 色谱法中的固定液
3. 原子吸收光度法中的电离干扰
4. 气相色谱定量分析中的内标法
三.选择：(共15分，每小题3分)
1．下面哪种方法可减小测定的随机误差
(A)空白实验 (B)对照实验 (C)增加测定次数 (D)校准仪器
2．某溶液在一定波长下用1cm 比色皿测得其透光率为T ，当采用0.5cm 的比色皿时，测得的吸光度应为
(A) 2lgT (B) –lgT 1/2 (C) -2lgT (D) lgT 1/2
3．电对Ce 4+/Ce 3+和Fe 3+/Fe 2+的标准电势分别为1.44V 和0.68V ，则下列滴定反应“Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+”在化学计量点的电势为
(A) 1.44V (B) 0.68V (C) 1.06V (D) 0.76V
中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题
4．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件
(A) 宜在较浓溶液中进行(B) 应在不断搅拌下加入沉淀剂
(C) 宜在冷溶液中进行(D) 沉淀剂应是挥发性的
5. 物质的摩尔吸光系数与下列因素有关的是
(A)该物质的浓度(B)测定时所用比色皿的厚度
(C)测定时所选的波长(D)测定时入射光的强度
四. 计算下列溶液的pH值：(共20分，每小题5分)
(1) 0.10mol/L三乙醇胺溶液(K b=5.8×10-7)
(2) 0.050mol/L K2HPO4溶液(H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)
(3) 10.0mL 0.10mol/L HCl溶液与40.00mL 0.025mol/L NH3溶液混合(NH3的K b=1.8×10-5)
(4) 1.0×10-4 mol/L NaCN溶液(HCN的K a=6.2×10-10)
五. 计算微溶化合物的溶解度：(共16分，每小题8分)
1. AgCl在0.2mol/L NH3–0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液中。
(Ag+消耗NH3的浓度忽略不计，Ag+–
NH3的lgβ1=3.24, lgβ2=7.05, AgCl的K sp=1.8×10-10)
2. CdS在pH=9.0，NH3的平衡浓度为0.11mol/L的溶液中。
(Cd2+–NH3的lgβ1～β6分别为：
2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14，H2S的K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15, CdS的K sp=8.0×10-27)
六. 滴定分析法计算：(共72分，每小题12分)
1. 粗铵盐1.000g加过量KOH溶液，产生的氨经过蒸馏吸收在50.00mL 0.5000mol/L的HCl
中，过量的酸用0.5000mol/L NaOH返滴定，用去了18.70mL。
(1)计算样品中N的质量分数；
(2)计算计量点的pH值并选用合适的指示剂。
(N的M=14.007, NH3的K b=1.8×10-5)
2. 当溶液的pH=11.0并含有0.0010mol/L游离CN-时，计算lgK’HgY值。
(lgK HgY=21.70,
pH=11.0时, lgαY(H)=0.07, Hg2+-CN-的β1～β3忽略, lgβ4= 41.4)
3. 称取含Cr铁矿0.5000g，溶解后将Cr氧化至Cr2O72-，加入0.2631mol/L Fe2+溶液50.00mL，
以0.04862mol/L K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2+，需16.35mL，求铁矿石中Cr的质量分数。
(Cr的M=52.00)
4. 以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测Na2CO3的质量分数，为了使0.1000mol/L HCl溶液所消
耗的毫升数，等于样品中Na2CO3质量分数的25倍，需称取多少试样?( Na2CO3的M=106.0)
5. 在pH=5.0的乙酸缓冲液中，用2.0×10-3mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，用二甲酚橙作指示
剂，滴定前[Ac-]=0.2mol/L，求终点误差。
(Pb2+-Ac-的β1=101.9, β2=103.3, lgK PbY=18.0, lgK PbIn=21.2, pH=5.0时, αY(H)=106.6, αIn(H)=1014.2)
6. 称取含有As2O3和As2O5试样1.500g，处理为AsO33-和AsO43-溶液后，用硼砂缓冲液调节至
弱碱性，用0.05000mol/L的I2标准液滴定，耗30.00mL。
再将溶液用HCl调至酸性，加入过量KI，释放出的I2用0.3000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，耗30.00mL，计算试样中As2O3和As2O5的质量分数。
(AsO33- + I2 + H2O = AsO43- + 2I- + 2H+，As2O3的M=197.84，As2O5的M=229.84)
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