高中化学 盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节盐类的水解(第一课时)一、教学设计思路（一）教材分析1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。

在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。

启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。

2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。

通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。

本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡和水的PH，以及化学平衡原理等知识的综合利用。

所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。

（二）学情分析1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。

通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。

因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。

因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。

因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。

（三）教学目标分析1.知识与技能（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。

（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

2.过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

（3）通过实验探究，分组讨论，恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析、归纳推理的逻辑思维能力和知识的综合应用能力。

3.情感态度与价值观（1）导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

（2）培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学重点：盐类水解的实质与规律。

教学难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。

二、教学过程设计（1）教学流程图本课时教学主要分为以下三大环节第一环节：生活情境引课（2min）第二环节：探究活动求知（41min）探究活动1（9min）探究活动2（4min）小组讨论（6min）理论分析（2min）归纳小结（3min）探究活动3（3min）分析讨论（4min）归纳小结（1min）当堂练习（3min）分析归纳（3min）当堂练习（3min）归纳小结（3min）第三环节：总结应用（2min）总结引导（1min）联系生活（1min）（2）各环节分别如下：第一环节：生活情境引课选用情境创设的方式，以问题的形式引课。

从本土厂家生产的味精这种再也平常不过的生活经验出发，然后以一个新奇的小魔术的展示引出盐溶液是可以具有一定酸碱性的，让学生感觉到原来生活中就充满着本节课的学习内容。

生活激疑，引起学生的学习兴趣，为后续教学做好学生心理上的准备工作！设计意图:（1）先让学生观看ppt图片（本土品牌的味精,面食制作用到苏打）然后展示魔术（无色液体转眼就变红）激发起学生的学习热情。

（2）通过学生根据已有生活经验的回答，引入本节的教学课题-盐类水解规律的探究，这会让学生产生一种强烈的求知欲，使其处于一种极其亢奋的状态，引起学生的学习兴趣。

第二环节：探究活动1：实验探究确定的呈现特定现象的实验（选用教材实验）首先，结合教材上的[活动•探究]内容，设计学生分组实验，让学生测相同条件下0.1mol/L 的几组盐溶液（NaCl、Na2CO3、CH3COONa及NH4Cl）的酸碱性，让学生亲自看到并不是所有的盐溶液都呈中性。

这是一类确定的呈现特定现象的实验。

设计意图:通过这组实验，学生感知了事物的表象，也在小组实验过程中学会了如何合作学习，完成了部分过程与方法的教学目标。

探究活动2：未知的探寻本质的实验（创新设计实验）在学生感知表象之后，提出问题：水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会有不同，这是为什么呢？引起学生的思考，让学生以Na2CO3水溶液为例，去探寻盐溶液呈酸碱性的原因，并设计实验验证自己的猜想。

教师给出学生2点提示：从溶液由溶质与溶剂共同组成角度分析，注意对比实验的设计预期学生通过小组交流讨论会给出以下3种猜测：H2O本身电离出OH-显碱性Na2CO3本身显碱性Na2CO3与H2O反应使其水溶液显碱性。

但由于学生知识储备及认知能力有限，设计实验肯定不易，因此教师补充提示，完成一套实验方案设计实验一：H2O+酚酞(无水乙醇配制）实验二：Na2CO3+酚酞实验三：无水Na2CO3+水+酚酞一二三实验现象不变红不变红变红得出结论：碳酸钠水溶液显碱性，是因为碳酸钠与水发生了反应。

这是一类未知的探寻现象本质的实验。

设计意图：（1）这种设计，在教材上没有出现，是根据课标要求及学生认知另行设计的，看似浪费时间，实则不然。

让学生在已有知识经验的基础上进行推测并设计实验进行论证，不仅可以激发学生的学习兴趣，最重要的是培养了学生分析并解决问题的能力，从长远角度来看，是省时的。

整个过程，有利于知识与技能，情感态度及价值观目标的实现。

（2）学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养从学生时代就应加强，学生小组讨论是培养合作能力的重要途径，有利于过程与方法目标的实现。

理论分析实验探究后，再次提出问题：溶液之所以显酸碱性，是因为C（H+)与C(OH-)不等，但最初来自于水的二者是相等的，是什么打破了这一等量关系？你能从离子浓度变化的角度及水的电离平衡角度来分析盐溶液呈酸碱性的原因吗？以CH3COOH，NH4Cl水溶液为例。

学生利用导学案自主学习、讨论并在黑板上展示醋酸钠、氯化铵水溶液显碱性及酸性的原因，然后教师引导学生分析氯化钠水溶液显中性的原因。

预期学生展示结果：（1）CH3COONa溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa=（CH3COO- ）+（Na+）+水部分电离：H2O （H+）+（OH-）（CH3COOH）C（OH-）>C（H+）（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl=（NH4+）+（Cl-）+水部分电离：H2O（OH-）+（H+）（NH3•H2O）C（H+）>C（OH-）设计意图：这种教与学的过程，由学生的自主学习代替了教师的直接分析，发展了学生的演绎思维。

无形间，学生的学习能力被锻炼，认知水平在提高，学习兴趣也在增强。

归纳小结接下来，由学生给出盐类水解的定义，教师补充对该定义的理解并结合实验事实及理论分析对盐类水解规律进行总结。

定义：盐溶于水时，电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子分别与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。

理解：（1）条件：盐必须溶于水，盐必须有弱离子（2）实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离由学生的自主归纳代替教师的被动给予，不仅可以加深学生对知识的印象，还可以培养学生的文字归纳能力，有利于过程与方法目标的实现。

探究活动3在学生课前预习及理论分析的基础上，让学生通过小组讨论及结果展示总结出盐类水解方程式的书写。

分析讨论归纳小结3、盐类水解的表示方法：化学方程式：离子方程式：4、特点中和反应的逆反应设计意图：将已有的知识（化学及离子方程式的书写方法）迁移并应用到新的情境（盐类的水解）中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈。

学生通过讨论交流，演绎归纳和展示，在学会知识的同时也收获了能力。

当堂练习归纳小结通过针对性的习题训练，使学生对所学知识进行检查与巩固。

2.下列哪些物质能水解？能水解的请写出水解的离子方程式：Na2SO4、FeCl3、CH3COOH、KCl、NaNO3、Na2CO33.下列表示水解反应的离子方程式中正确的是()A.S2- + H2O ⇌H2S + OH-B.Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+ H2O ⇌CH3COOH + OH-D.NH3 + H2O = NH3•H2O设计意图：实践是检验学生将知识是否掌握的唯一标准，在学生应用知识解决具体问题的过程中，知识与技能目标逐一达成。

第三环节总结应用总结引导以“这节课有哪些收获呢？”总结本节课的知识与能力。

尤其强调解决问题的方法的重要性。

联系生活践行化学的本真，从生活中来，到生活中去，留下问题课下完成（活动一：证明CH3COONH4溶液显中性，为什么？活动二：百度百科----灭火器的工作原理？）发问，引出下节盐类水解平衡的学习，让学生感受到不同的生活体验，类似的化学原理，激起学生的好奇心，有利于情感目标的实现。

设计意图：留有与生活密切相关的思考题，引起学生探索与预习的兴趣。

本节课教学，通过上述环节设计，很好地实现了重点突出，难点突破的教学要求，较好的完成了三维教学目标。

附：板书设计第三节盐类的水解1.水解的概念2.水解的实质3.水解方程式4.水解的特点第三节«盐类的水解»学情分析1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。

通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。

因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。

因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。