江西省宜春市上高二中2015-2016学年高二(下)月考化学试卷(4月份)【解析版】

2015-2016学年江西省宜春市上高二中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题3分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的．）1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车2．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．CH3﹣﹣CH31，4﹣二甲苯C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．3，3﹣二甲基丁烷．3．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（）A．a、b是同一种物质B．a、b的分子式都是C14H14C．上述变化是化学变化D．a、b都是苯的同系物4．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32 5．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算6．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（）A．加热蒸馏B．利用银镜反应进行分离C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离D．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸7．下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH 8．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（）A．原醋酸物质的量浓度等于0.01molL﹣1B．反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01molL﹣1C．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10﹣12molL﹣1D．反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）9．近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A．③B．①和③C．②和④D．除①外都正确10．有A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2．只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，已知A是苯的同系物，则B的分子式为（）A．C3H6O B．C3H8O3C．C3H8O2D．C3H8O11．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（R和R′为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（）A．若R为甲基，R′为乙基，其分子式为C11H13O4B．1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应C．1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成D．苯环上的一氯代物有2种12．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V A L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得V B L气体，已知同温同压下V A＞V B．则该有机物可能是（）A．HO（CH2）2CHO B．CH3CH（OH）COOHC．HOOC﹣COOH D．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH13．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1molL﹣114．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（）A．CH4B．C2H4 C．C2H6 D．C3H815．三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸并恢复到原状况，体积共缩小2VmL，若所有气体体积均在25℃，101kPa下测定，则三种烃的组合不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4B．CH4 C2H6 C2H2C．C2H2 C2H4 C3H4D．C2H2C3H6 C4H816．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定二、填空题（共5小题，每小题4分，满分52分）17．蒽与苯炔反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：（1）蒽与X都属于．a．环烃b．烃c．不饱和烃（2）苯炔不具有的性质是．a．能发生加成反应b．常温常压下为气体c．能溶于水d．能发生氧化反应（3）下列属于苯的同系物的是（填字母）A．B．C．D．（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．A．B．C6H14C．D．18．乙醇是一种重要的化工原料．（1）工业制乙醇的化学方程式是．（2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是．（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．已知：（R、R´为烃基）①D的结构简式是；②完成下列方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：；E→香豆素：；③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是；④有关香豆素的说法正确的是（填字母）．a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b．1mol 香豆素可与5mol H2发生加成反应c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2．19．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B．C．D．（1）A的分子式为，A中含氧官能团的名称是：．（2）写出由A制取B的化学方程式：．（3）写出A制取C、D两种物质的、反应类型：A→C：A→D：（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式是、（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至至少有一种不同）．20．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′（烃基烯基醚）R﹣CH2CHO+R′OH烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下请回答下列问题：（1）B的分子式为；（2）C的名称是；A的结构简式为；（3）写出C→D反应的化学方程式：；（4）写出同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式：、．写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：合成路线流程图为（6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式．21．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛．甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：（1）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装，反应的化学方程式为．（2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为．（3）C中应装的试剂是．（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是；添加药品后，如何检验（乙）装置的气密性？．（5）两种装置中都需加热的仪器是（填“A”，“B”或“C”），加热的方式分别为．实验完成时，都应先停止对（填“A”，“B”或“C”）的加热，再．实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是，其工作原理为：．（6）你认为哪套装置好？并请说明理由．2015-2016学年江西省宜春市上高二中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的．）1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车【分析】由PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧可知，减少化石能源使用，开发新能源即可，以此来解答．【解答】解：A．鼓励使用液化石油气做燃料，为化石能源燃烧，不减少PM2.5的污染，故A选；B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，可减少PM2.5的污染，故B 不选；C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电，减少化石能源的使用，可减少PM2.5的污染，故C不选；D．鼓励坐公交车出行，少用私家车，减少化石能源的使用，可减少PM2.5的污染，故D不选；故选：A．【点评】本题考查PM2.5污染及化石能源的使用，把握习题中的信息及能源分类、能源利用为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．CH 3﹣﹣CH31，4﹣二甲苯C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．3，3﹣二甲基丁烷．【分析】A、烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链；B、苯的同系物命名，甲基所在的碳为1号碳；C、烯烃的命名双键位置确定后，取代基也应最小；D、烷烃命名应遵循：长、多、近、小、简原则．【解答】解：A、2﹣乙基丁烷，主链选取错误，正确命名为3﹣甲基戊烷，故A错误；B、1，4﹣二甲苯，命名正确，故B正确；C、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，链端选取错误，正确命名为2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故C错误；D、3，3﹣二甲基丁烷，链端选取错误，正确命名为2，3﹣二甲基丁烷，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是烷烃的命名、烯烃的命名以及芳香烃的命名，掌握各自的命名原则是解决本题的关键，难度不大，为常考题．3．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（）A．a、b是同一种物质B．a、b的分子式都是C14H14C．上述变化是化学变化D．a、b都是苯的同系物【分析】a、b都含有碳碳双键、苯环，都可发生加成反应，二者属于同分异构体中的顺反异构，然后结合分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物属于苯的同系物；化学变化有新物质生成．【解答】解；A．根据a、b的结构简式可知，二者互为同分异构体，属于两种物质，故A 错误；B．根据a、b的结构简式可知，二者互为同分异构体，分子式为C14H12，故B错误；C．a、b属于两种物质，反应生成了新物质，是化学变化，故C正确；D．a、b都含有2个苯环，且组成上不是与苯分子间相差1个或n个CH2原子团，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大，本题易错点为A，注意同分异构体的判断．4．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32【分析】A．将过量的铁丝投入稀硝酸中反应生成硝酸亚铁和一氧化氮、水；B．硝酸能够氧化硫离子、二价铁离子；C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．【解答】A．将过量的铁丝投入稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3H2O，故C错误；D．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意反应物用量不同对产物的影响，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．5．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同，据此解答．【解答】解：乙烯分子式为C2H4，其x+=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气；乙醇的分子式为C2H6O，其x+﹣=2+1.5﹣0.5=3，即1体积乙醇消耗3体积氧气，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃烧消耗氧气为3V，故选：C．【点评】本题考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．6．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（）A．加热蒸馏B．利用银镜反应进行分离C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离D．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸【分析】CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易挥发，沸点不同，选择蒸馏法分离，为充分分离，可加入碳酸盐，然后加入硫酸，以此来解答．【解答】解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；B．乙醛发生银镜反应生成乙酸，但银氨溶液呈碱性，生成乙酸铵，引入稀杂质，故B不选；C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故C不选；D．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故D选．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH 【分析】A．CH4O为甲醇，C2H6O为乙醇或甲醚；B．甲烷可通过石油的分馏获得，苯可通过煤的干馏获得，而乙烯是通过石油的裂解获得；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；D．苯酚与羧酸都能与碱反应，且水解后产物中共有3个酚羟基、2个羧基．【解答】解：A．CH4O为甲醇，C2H6O为乙醇或甲醚，若为醚时二者不是同系物，故A错误；B．甲烷可通过石油的分馏获得，苯可通过煤的干馏获得，而乙烯是通过石油的裂解获得，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚能与碳酸钠反应，故C错误；D．苯酚与羧酸都能与碱反应，且水解后产物中共有3个酚羟基、2个羧基，1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为D，注意把握有机物官能团的性质，选项C中注意酸性的强弱．8．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（）A．原醋酸物质的量浓度等于0.01molL﹣1B．反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01molL﹣1C．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10﹣12molL﹣1D．反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】A．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L；B．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，题中数据无法计算溶质醋酸的物质的量；C．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度相等，则溶液中水的电离程度相等；D．反应的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，pH=2的醋酸中氢离子浓度为0.01mol/l，则溶液中醋酸的浓度大于0.01molL﹣1，故A错误；B．由于醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，无法判断溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）的大小，故B错误；C．pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度：1×10﹣12mol/L，pH=2的醋酸溶液中，水电离的氢离子为溶液中的氢氧根离子浓度：1×10﹣12mol/L，所以两溶液中水电离的c（H+）=1×10﹣12molL﹣1，故C正确；D．反应后的溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，溶液中显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小的方法．9．近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A．③B．①和③C．②和④D．除①外都正确【分析】根据同分异构体的定义判断，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；单烯烃不能含有碳环．【解答】解：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，故①错误；②盆烯含有多个碳环，不是单烯烃，故②错误；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故③正确；④金刚烷的分子式为C10H16，癸炔的分子式为C10H18，不是同分异构体，故④错误；故选A．【点评】本题考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的区别，难度中等，注意根据题目所给信息解题．10．有A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2．只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，已知A是苯的同系物，则B的分子式为（）A．C3H6O B．C3H8O3C．C3H8O2D．C3H8O【分析】A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2，说明A、B分子中碳原子数分别是7个碳和3个碳，只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，说明A、B的相对分子量相等，而且氢的质量分数相同，而A是苯的同系物，分子中7个碳原子，所以A的分子式为：C7H8，4个碳原子与3个氧原子的相对分子量相等，由此分析解答．【解答】解：A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2，说明A、B分子中碳原子数分别是7个碳和3个碳，只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，说明A、B的相对分子量相等，而且氢的质量分数相同，而A是苯的同系物，分子中7个碳原子，所以A的分子式为：C7H8，4个碳原子与3个氧原子的相对分子量相等，所以B的分子式为：C3H8O3，故选：B．【点评】本题考查了常见有机物分子式的确定、有机物燃烧的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，能够根据有机物燃烧的方程式进行简单的化学计算．11．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（R和R′为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（）A．若R为甲基，R′为乙基，其分子式为C11H13O4B．1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应C．1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成D．苯环上的一氯代物有2种【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣和苯环，结合酯、苯的性质来解答．【解答】解：A．R为甲基，R′为乙基，其分子式为C11H12O4，故A错误；B．含2个﹣COOC﹣，1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应，故B正确；C．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol邻苯二甲酸酯可以和3mol H2加成，故C错误；D．结构不对称，苯环上含4种H，苯环上的一氯代物有4种，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酯性质的考查，题目难度不大，注意﹣COOC﹣不能加成．12．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V A L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得V B L气体，已知同温同压下V A＞V B．则该有机物可能是（）A．HO（CH2）2CHO B．CH3CH（OH）COOHC．HOOC﹣COOH D．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH【分析】有机物和足量的钠反应，该有机物中至少含有﹣OH、﹣COOH中的一种，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应生成气体，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应反应生成氢气体积大于与Na2CO3反应生成二氧化碳的体积，根据2﹣OH～H2↑、2﹣COOH～H2↑、2﹣COOH～CO2↑，可知有机物还含有﹣OH，结合选项进行判断．【解答】解：有机物和足量的钠反应，该有机物中至少含有﹣OH、﹣COOH中的一种，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应生成气体，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应反应生成氢气体积大于与Na2CO3反应生成二氧化碳的体积，根据2﹣OH～H2↑、2﹣COOH～H2↑、2﹣COOH～CO2↑，可知有机物还含有﹣OH，选项中只有B中CH3CH（OH）COOH含有﹣OH、﹣COOH，故选：B．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意﹣COOH可与碳酸钠反应生成气体，而﹣OH不与碳酸钠反应，若将碳酸钠改为碳酸氢钠，应满足羟基数目大于羧基数目．13．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1molL﹣1【分析】A．由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）的相对大小；B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，根据W 点溶液的pH进行判断；C．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，溶液中有氢离子剩余，反应后溶液相当于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于HCl电离、CH3COOH、水的电离；D．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），据此解答．【解答】解：A．pH=5.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），而氢离子浓度较小，则c（H+）＜＜c（CH3COOH），故c（Na+）＜c （CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，溶液中有氢离子剩余，反应后溶液相当于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于HCl电离、CH3COOH、水的电离，溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（HCl），溶液中c（CH3COO﹣）+c（HCl）≠c（CH3COOH），不可能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣），故C错误；D．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1代入即可得c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较等知识，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，学习中要反复加强训练．14．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（）A．CH4B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8【分析】该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，水被吸收，气体体积减少了30mL，再通过NaOH溶液吸收40mL 为燃烧生成CO2的体积，根据方程式利用差量法计算．【解答】解：NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则：。