化学平衡图像学案
2.3《化学平衡图像》导学案
第三节第3课时 化学平衡的图像导学案【学习目标】图像题的分析和解题的方法 【学习难重点】图像题的分析和解题的方法 【自主学习、合作学习】解答化学平衡图像题的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看：是否需要辅助线。
定一议二：即一次只有一个变量 一、浓度-时间图：1．如图：（1）写出化学反应方程式： （2）求反应物的转化率： A 的转化率= B 的转化率=二、速率—时间图 2．如右图：t 1时引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。
3．如下图：t 1时引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动4．已知对某一平衡，t 1时改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡反应方向移动，正反应是C t1 25．对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，t 1改变压强时有如下图变化，则压强变化 ，平衡向__ _反应方向移动，m+n (>、<或=)p+q 。
6. 右图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2 2SO 3 ΔH <0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 处改变的条件可能是_____ ；b 处改变的条件可能是____________ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c —d 处.7．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t 1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v 正、v 逆相同程度地增大，故t 1时的改变因素可能是a. b.当m+n=p+q 时 。
平衡没有移动。
8.可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ） －时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是（ ） A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂9．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。
化学平衡的影响因素v-t图像学案
1. 浓度对平衡的影响
2. 压强对平衡的影响 aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g)
3.温度对平衡的影响
4、催化剂对平衡的影响 【练习】
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
生
C 生
平衡向 移动
平衡向 移动
平衡向 移动
平衡向 移动 平衡向 移动
平衡向
移动
平衡向 移动
a+b>c+d
平衡向 移动
a+b<c+d
平衡向 移动
a+b>c+d
平衡向
移动
a+b<c+d
平衡向 移动
a+b=c+d
平衡向
移动
a+b=c+d
增大压强 减小压强
降低温度 放热反应 △H 0
放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0
吸热反应 △H 0
加入正催化剂
平衡向 移动
平衡向 移动
0aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g) △H < 0
且a+b<c+d
123。
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 培养学生分析化学平衡图像的能力，提高学生的观察力和思维能力。
3. 使学生能够运用化学平衡图像解决实际问题，提高学生的应用能力。
二、教学内容1. 化学平衡的定义和原理2. 化学平衡图像的类型及特点3. 化学平衡图像的分析方法4. 化学平衡图像在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡的概念、原理，化学平衡图像的类型及特点，化学平衡图像的分析方法。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析方法，化学平衡图像在实际中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡图像的意义。
2. 使用案例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握化学平衡图像的分析方法。
3. 利用互动讨论法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
五、教学准备1. 准备相关的化学平衡图像资料，如PPT、教材、案例等。
2. 准备黑板、粉笔等教学工具。
3. 准备相关的问题，引导学生进行思考和讨论。
【导入】（教师通过引入相关的问题或案例，激发学生的学习兴趣，引导学生进入本节课的主题。
）【新课导入】（教师讲解化学平衡的概念、原理，化学平衡图像的类型及特点，化学平衡图像的分析方法等内容。
）【案例分析】（教师展示相关的案例，让学生通过分析案例，掌握化学平衡图像的分析方法。
）【互动讨论】（教师提出问题，引导学生进行思考和讨论，巩固所学知识。
）【小结】【作业布置】（教师布置相关的作业，让学生巩固所学知识。
）六、教学过程1. 导入：通过展示一个具体的化学反应案例，让学生观察反应物和物的浓度变化，引发学生对化学平衡的好奇心。
2. 新课导入：介绍化学平衡的概念，解释化学平衡常数和反应速率的关系，引导学生理解化学平衡的重要性。
3. 案例分析：分析一个具体的化学平衡反应图像，如勒夏特列原理的应用，让学生学会从图像中读取信息，理解平衡位置的移动原因。
4. 互动讨论：讨论化学平衡图像在实际工业生产和科学研究中的应用，让学生思考如何利用化学平衡图像解决问题。
《第三节 化学平衡——等效平衡、图像》专题学案
《第三节 化学平衡——等效平衡》专题学案一、原理在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），只有起始加入物质不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
即相同条件下进行的可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，抑或正、逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡，这些平衡互称等效平衡。
二、判定以可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 ㈠、在恒温、恒容条件下1、若m+n ≠p+q ,把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同的平衡状态。
练习① 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol 的A ，nmol 的B ，发生以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时C 的浓度为wmol ／L,若保持容积和温度不变，起始时加入amolA,bmolB,cmolC.使平衡后C 的浓度仍为wmol ／L,则a,b,c 必须满足的关系是（ ）A 、a:b:c ＝m:n:pB 、a:b ＝m:n,c ＋ap ／m ＝pC 、mc ／p ＋a ═m ,b ＋nc ／p ＝nD 、a ＝m ／3,b ＝n/3,c ＝2p/3练习② 在t ℃条件下，向一密闭容器中放入1molA 和1molB,发生以下反应：A （s ）＋B(g) C(g)＋2D(g),平衡时C 的质量分数为m ﹪, 保持容积和温度不变,若按以下配比将物质放入容器中，达到平衡时C 的质量分数仍为m ﹪的是（ ）A 、2molA ＋1molB B 、2molD ＋1molA ＋1molB ＋1molCC 、1molC ＋2molD D 、1molC ＋1molD练习③ 将2molSO 2和2molSO 3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，达到平衡时SO 3为nmol. 相同条件下分别按下列配比在容积相同的容器中放入起始物质，分别到平衡时SO 3物质的量大于nmol 的是（ ）A 、2molSO 2＋1molO 2B 、4mol SO 2＋1molO 2＋1molSO 3C 、3molSO 2＋1molSO 3D 、2mol SO 2＋1molO 2＋2molSO 3练习④ 在一定温度下，把4mol 气体A 和5mol 气体B 通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应：4A （g ）＋5B(g) 4C(g)＋6D(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在在该容器中维持温度不变,令a,b,c,d 分别代表初始加入的A,B,C,D 的物质的量(mol),如果a,b,c,d 取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡完全相同.请填写下列空白.⑴若a ＝0, b ＝0,则c ＝ ；d ＝ ;⑵若a ＝1，则b= , c ＝ ；d ＝ ;⑶a,b,c,d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c ）催化剂 高温高压2、若m+n＝p+q，把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应质的物质的量之比相等，就可以达到相同的平衡状态。
化学平衡图像教案
化学平衡图像教案教案标题：化学平衡图像教案教案目标：1. 理解化学平衡的概念和特征。
2. 掌握使用化学平衡图像来描述和解释化学反应。
3. 学会利用已知数据绘制化学平衡图像，并从中推导出相关的数值和关系。
教案步骤：引入活动：1. 引起学生对化学平衡概念的兴趣，可以通过呈现现实生活中的化学平衡例子，如燃烧反应、酸碱中和反应等，引导学生思考和讨论。
概念讲解：2. 介绍化学平衡的定义和相关概念，如反应物、生成物、化学方程式、摩尔比、反应速率等，确保学生对这些基本概念有清晰的理解。
图像描述和解释：3. 使用示意图，结合简单的化学方程式，向学生展示化学平衡图像的基本形式和含义。
讲解静态和动态平衡的区别，并解释影响平衡位置的因素，如浓度、温度、压力等。
绘制化学平衡图像：4. 教导学生如何利用已知数据，绘制化学平衡图像。
引导学生通过观察已知条件的变化和推导过程，学会绘制平衡图像中的曲线和点。
理解和应用化学平衡图像：5. 通过对已绘制的化学平衡图像进行分析，引导学生理解图像中的含义和关系。
让学生通过图像解释相关化学现象，如平衡位置随温度变化的移动以及浓度和压力变化对平衡位置的影响。
练习和讨论：6. 提供一些化学平衡相关的练习题，让学生通过对已知条件的分析和计算，绘制和解释化学平衡图像。
并引导学生相互交流和讨论答案，以加深对知识的理解。
总结和评价：7. 总结本节课所学的内容，帮助学生巩固和理解化学平衡图像的要点。
用一个小测验或问答的形式进行评价，检查学生对学习目标的掌握情况。
拓展活动：8. 引导学生扩展对化学平衡图像应用的思考，如了解不同平衡常数对平衡位置的影响、了解工业反应中平衡图像的应用等。
可以通过小组讨论、实验演示或研究报告的形式进行。
补充材料：- 提供学生参考的课堂笔记和练习题，以便巩固课堂所学内容。
- 推荐相关的化学教材或网站，供学生进一步探究和学习。
教案评价：通过上述教案设计，学生将能够通过图像来理解和解释化学平衡，掌握绘制和应用化学平衡图像的方法。
化学反应原理《化学平衡图像》导学案--专题复习
化学平衡图像【学习目标】认识化学平衡典型图像【学习重点】图像题的解题方法【学习过程】一、对标导学改变条件，化学平衡移动时，转化率、产率、百分含量如何变化？二、自学静悟反应条件对化学平衡的影响（注明：只改变一个外界条件）1.温度升高，平衡向移动，降低温度，平衡向移动2.若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向移动。
3.对于反应前后气体体积改变的反应，压缩体积增大压强，平衡向的方向移动，扩大体积减小压强，平衡向的方向移动；对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡移动4.催化剂使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。
三、合作探究（一）转化率（或产率、百分含量等）-时间图象例1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q右图1所示，该反应为（吸热，放热）反应看图技巧：先拐先平数值大物质产率——时间曲线例2 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图2所示，该反应为（吸热，放热）反应百分含量——时间图像例3 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图3所示回答问题：1.P1与P2的相对大小2. m+n 与p+q 的大小图3图1图2变式练习1 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中4曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B. 化学方程式中一定有n＞p+qC. 平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D. 平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动（二）百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线例4 已知：m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q如右图5所示，判断m+n p+q ΔH 0看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”变式练习2 m A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q 如右图6所示，判断m+n p+q ΔH 0（三）由速率-压强(温度)图像例5 下列反应符合右图7 P-v变化曲线的是（）A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s) 2CO(g)看图技巧：找平衡点（V正=V逆）变式练习3 下列反应符合下图8 T-v变化曲线的是（）A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0图5图6图7图4图8（四）百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像 例6 mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数V(B)% 与压强(P)关系如右图9所示，下列叙述正确的是( ) A ．m+n<q B ．n>q C ．X 点时的状态，V 正 > V 逆D ．X 点比Y 点混和物的正反应速率慢 变式练习4 2NO ＋O 22NO 2 ΔH=Q (Ｑ＜0)右图10中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO 的 转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点， 其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a 点 B. b 点 C. c 点 D. d 点（五）物质的量（浓度）——时间图像例7 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如右图14所示，下列描述正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)看图技巧:1．物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂 2．转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数 3．反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应（六）其他图像举例 例8 对于反应 xA(g)＋B(s)yC(g) ＋ D(s)A 的百分含量与外压强如图12的关系， (温度不变)则：(1) P 点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y ，其理由是： 看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态 (1)看图象：①看面(如：纵坐标与横坐标的意义)①看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) ①看点(如：起点、拐点、交点、终点) ①做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)(2)想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。
化学平衡化学平衡图像导学案
第三节化学平衡（化学平衡图像）导学案编制：审核：审批：使用日期：[学习目标]：1、掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；2、理解勒夏特列原理的涵义；3、掌握有关化学平衡图像的解题方法和解题技巧[学习重点]：平衡移动原理的应用[学习难点]：化学平衡图像的分析[知识准备]一、化学平衡的影响因素1、浓度：当其他条件不变时，，平衡向正反应方向移动；，平衡向逆反应方向移动。
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
2、压强：当其他条件不变时，在平衡体系中，增大压强时平衡向移动；减小压强使平衡向移动。
3、温度：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向移动，降低反应体系温度，平衡向移动。
4、催化剂：由于催化剂能够同等程度地改变，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变。
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果影响化学平衡的，平衡就会向着能够移动。
这就是勒夏特列原理。
[课堂探究]：化学平衡图像1．化学平衡图像题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。
题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。
2．解答化学平衡图像题的方法(1)化学平衡图像题的解答步骤①：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
②：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
③：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
(2)化学平衡图像题的解答原则（以可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)为例说明）。
①“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图象教案
化学平衡图象教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念及其图象表示方法。
2. 掌握平衡常数与反应进行程度的关系。
3. 能够分析图象，判断反应进行的方向。
4. 能够运用化学平衡图象解决实际问题。
教学重点：1. 化学平衡的概念及其图象表示方法。
2. 平衡常数与反应进行程度的关系。
教学难点：1. 平衡常数的计算与理解。
2. 图象的分析与判断。
教学准备：1. PPT课件。
2. 相关化学平衡图象实例。
教学过程：第一章：化学平衡的概念及图象表示1.1 化学平衡的定义1.2 化学平衡图象的基本类型1.3 平衡常数与反应进行程度的关系第二章：平衡常数的计算与应用2.1 平衡常数的定义及计算方法2.2 平衡常数与反应进行程度的关系2.3 平衡常数在实际问题中的应用第三章：图象的分析与判断3.1 浓度-时间图象3.2 压力-体积图象3.3 温度-平衡常数图象第四章：化学平衡图象在实际中的应用4.1 工业合成氨的平衡控制4.2 酸碱滴定的平衡判断4.3 气体溶解平衡的应用第五章：案例分析与讨论5.1 案例一：合成氨的工业生产过程中的平衡控制5.2 案例二：硫酸厂尾气处理中的平衡问题5.3 讨论：化学平衡图象在科研和工业中的应用前景教学反思：在教学过程中，通过讲解和实例分析，让学生掌握化学平衡图象的基本类型和分析方法，能够判断反应进行的方向。
结合实际案例，让学生了解化学平衡图象在科研和工业中的应用，培养学生的实际问题解决能力。
在教学过程中，注意引导学生主动思考、讨论，提高学生的学习兴趣和积极性。
教学评价：通过课堂讲解、实例分析和案例讨论，评价学生对化学平衡图象的理解和应用能力。
通过课后作业和练习，评价学生对平衡常数计算和图象分析的掌握程度。
第六章：浓度-时间图象的分析6.1 浓度-时间图象的类型及特点6.2 浓度-时间图象与反应速率的关系6.3 浓度-时间图象在化学平衡研究中的应用第七章：压力-体积图象的分析7.1 压力-体积图象的类型及特点7.2 压力-体积图象与化学平衡的关系7.3 压力-体积图象在实际问题中的应用第八章：温度-平衡常数图象的分析8.1 温度-平衡常数图象的类型及特点8.2 温度-平衡常数图象与反应热力学的关系8.3 温度-平衡常数图象在实际问题中的应用第九章：化学平衡图象的综合分析9.1 多种因素影响下的化学平衡图象9.2 化学平衡图象的合成与分解9.3 化学平衡图象在多步骤反应中的应用第十章：化学平衡图象的实际应用案例10.1 案例一：硫酸工业中的平衡控制10.2 案例二：制药工业中的平衡优化10.3 案例三：环境保护中的平衡处理教学反思：在的教学过程中，通过讲解和实例分析，让学生掌握浓度-时间图象、压力-体积图象和温度-平衡常数图象的分析方法，能够判断反应进行的方向和反应速率。
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标：1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 让学生能够分析化学平衡图像，了解平衡常数与反应物、物浓度之间的关系。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡的概念、平衡常数与浓度之间的关系。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析，平衡常数的计算。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡的意义和作用。
2. 利用图像分析法，让学生直观地理解化学平衡的变化。
3. 运用案例教学法，结合实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 课件：化学平衡图像、相关案例。
2. 教学素材：化学平衡计算题、讨论题。
3. 实验器材：试管、滴定管等。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个实际案例，引入化学平衡的概念。
2. 讲解化学平衡原理：介绍化学平衡的定义、平衡常数的概念。
3. 分析化学平衡图像：展示典型化学平衡图像，引导学生分析图像特点，理解平衡常数与浓度之间的关系。
4. 平衡常数的计算：通过示例，讲解平衡常数的计算方法。
5. 应用练习：让学生运用化学平衡知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：设计一些有关化学平衡计算和分析的题目，巩固所学知识。
六、教学拓展与迁移：1. 引导学生思考化学平衡在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
2. 探讨化学平衡在工业生产中的应用，如合成氨、酸碱中和等。
3. 分析实际问题，让学生运用化学平衡知识解决生产、生活中的问题。
七、课堂互动与讨论：1. 组织学生进行小组讨论，分享彼此对化学平衡的理解和看法。
2. 开展课堂提问，鼓励学生积极思考，提高课堂参与度。
3. 设置辩论环节，让学生就化学平衡相关问题展开辩论，提高辩证思维能力。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。
第17讲-化学平衡图像题(学案)
第17讲－化学平衡图像题一、知识重构1. 看懂图像(1)坐标轴的含义，甚至图像的形成过程。
(2)曲线的变化趋势，以及其代表的含义。
(3)关注特殊点，起点、终点、转折点、交点等。
2. 基本原理(1)影响化学反应速率的因素：(2)影响化学平衡移动的因素：(3)勒夏特列原理及应用。
3. 图像题的解题步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线的含义及变化趋势，找到有用的特殊点。
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和特殊点，找到特殊点所对应状态与反应中的一些特定物理量之间的联系。
(3)想原理：联想影响化学反应速率的因素，化学平衡移动原理、平衡常数的应用等。
(4)用公式：平衡常数计算公式，对数计算公式等。
二、重温经典1.(2022年湖南卷14题)向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．ΔH >0B ．气体的总物质的量：n a <n cC ．a 点平衡常数：K >12D ．反应速率：v a 正<v b 正【答案】BC【解析】该反应是气体分子数减小的反应，绝热容器中气体压强先增大后减小，说明该O a b c 2甲乙反应是放热反应，ΔH<0，A项错误；甲容器的温度高于乙容器，容器体积相同，a、c两点的压强相同，则c点气体的物质的量较大，B项正确；依据c点的“三段式计算，设生成Z 的物质的量为x mol，2X(g) + Y(g) Z(g)起始/mol 2 1 0转化/mol 2x x xc点/mol 2-2x1-x x根据同温同压下气体的压强之比等于物质的量之比，33-2x=2pp，所以x=0.75，c点各物质的浓度为0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，c点的浓度商为Q=0.750.52×0.25=12，a点的温度高于c点，所以c点比a点向右转化的更多，a点为高温的平衡点，平衡常数大于c点的浓度商，C项正确；a、b点均处于平衡状态，b点的物质的量小，且温度低，所以正反应速率小，D项错误。
学案24化学平衡图像、等效平衡
练一练． 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) ；△H ＜0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时 间t的关系正确的是
C
提升
• 可逆反应2A+B 2C（g） △H<0 气体的平均相对分子质量Mr随T（℃）的变 化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） • A. A和B可能都是固体 • B. A和B一定都是气体 • C. A和B可能都是气体 • D. 若B为固体，则A一定为气体
自主作业：
1. 认真整理落实好导学案24，将图像分析 方法、等效平衡建立的条件整理到典题 本上 2. 题目：等效平衡1、2、3 提升2、4
小结
1.外界条件改变，比较C、P、T变化，用平衡移 动原理：改变是主要的，减弱是次要的。 2.外界条件改变，比较组分%(或体积分数）变化， 用等效平衡。
小结
恒温恒容条件下： • 若反应物只有一种，增大反应物的量， 结果判断相当于加压 ； • 若反应物不止一种，同倍数增大各气 体反应物、生成物的量，结果判断相 当于加压。(向哪个方向移动？？)
针对练习
1.恒温时，一固定容积的容器内充入2molSO2、 1molO2 发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，达到 平衡时，SO2 的物质的量浓度为a，SO2的体积分 数为b，若向容器内再充入2mol SO2 、1mol O2 ， 大于 则达到新平衡时，容器内SO2的浓度____ a 小于 SO2的体积分数______b 。（填“大于”“小于”或 “等于”）
等效平衡：
浓度 压强 温度 催化剂
化学平衡图像：横纵坐标、三点一线
恒温恒容、恒温恒压
导学案反馈
班化学导学案反馈加分情况
小组 1 2 3 4 5 优秀个人（各加2分） 小组加分 9分 6分 5分 9分 5分
高中化学新人教版选择性必修一：第二章 微专题1 化学平衡图像 同步学案
微专题1 化学平衡图像互动探究·关键能力微突破1.速率—时间图像（v −t 图像）图Ⅰ：正反应速率突变，逆反应速率不变，v 正′＞v 逆′，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。
图Ⅱ：v 正、v 逆 均突然减小，v 正′＞v 逆′ ，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。
图Ⅲ：v 正、v 逆 都是突然增大的，并且v 正、v 逆 增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应加压（或压缩体积）。
2.百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像图Ⅰ：T 2＞T 1 ，温度升高，生成物C 的百分含量减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。
图Ⅱ：p 2＞p 1 ，压强增大，A （反应物）的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。
图Ⅲ：生成物C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率：a ＞b ，故a 可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 也可能是增大了压强（压缩体积）。
【分析方法】在化学平衡图像中，先出现拐点的则是先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图Ⅰ中T 2＞T 1 ）、压强较大（如图Ⅱ中p 2＞p 1 ）或使用了催化剂（如图Ⅲ中a 使用了催化剂）等，即“先拐先平数值大”。
3.百分含量（或转化率）—压强—温度图像如上图中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
【分析方法】在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。
确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定曲线所表示的量，讨论横坐标与纵坐标的关系，即“定一议二”。
4.物质的量（物质的量浓度）—时间图像[n(c)−t图像]实例：在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
化学平衡图像学案
一、有关化学平衡图像的知识规律：（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。
（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。
（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
二、平衡图像的分类研讨：（一）、物质的量（或浓度）—时间图象1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为___ ___．（二）、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．2.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2 (g) 2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。
（2）降低温度后的平衡图为____________。
（3）体系加压后的平衡图为___________。
（4）升高温度后的平衡图为___________。
(人教版)化学选修四：2.2.3.5《化学平衡图像、等效平衡》学案
第5课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
1．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0(1)增大c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。
(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。
(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。
2．密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
在温度为500 K、压强为30 MPa情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：请你读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是__________(填字母序号，下同)。
A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。
A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD (3)A探究点一化学平衡图像1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。
(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g) 2C(g)。
(3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。
2.2.7化学平衡图像-1教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3.能够运用化学平衡图像解决实际问题。
三、教学内容
1.化学平衡的定义及表示方法。
2.化学平衡图像的类型及特点。
3.化学平衡图像的解析方法及应用。
四、教学过程
1.导入：通过一个实际案例，引发学生对化学平衡图像的兴趣。
2.理论知识：介绍化学平衡的概念及其影响因素，引导学生学习化学平衡图像的类型及特点。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了化学平衡图像的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对化学平衡图像的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（5）撰写报告：学生应在课后撰写学习报告，总结所学的化学平衡图像的基本概念、类型、特点和解析方法，以及自己在学习过程中的收获和感悟。
（6）参加竞赛：鼓励学生参加相关的化学竞赛，如全国高中化学竞赛等，以检验自己的学习成果，提高自己的化学素养。
3.实践操作：让学生通过观察、分析化学平衡图像，从中获取有效信息。
4.应用拓展：让学生运用化学平衡图像解决实际问题，如化学反应速率的影响因素等。
五、教学评价
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2.作业完成情况：检查学生作业ห้องสมุดไป่ตู้完成质量，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。
（2）问题解答：学生在阅读和观看过程中遇到疑问，可向教师提问，教师将及时解答疑问，帮助学生理解化学平衡图像的相关知识。
（3）实践应用：学生应在课后尝试分析一些实际案例，运用所学知识解决实际问题，提高运用化学平衡图像解决实际问题的能力。
人教版本高中化学选修四导的学案：2.3.5化学平衡的图像
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）掌握化学均衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教课方案（知识系统化、问题化）2-3-5化学均衡的图像问题一．图像种类1）v-t图像2）c（n，百分含量，转变率）-t图像3）v-T/v-P图像4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转变率））5）c（n，百分含量，转变率）-t-T（P）图像6）c（n，百分含量，转变率）-T(P)图像7）其余种类二．方法1）看横纵坐标2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋向）3）加协助线教师寄语：发奋图强厚德载物讲堂练习（5～10分钟）1．必定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，以下描绘正确的选项是（）A．反响开始到10s时，用Z表示的反响速率为0.158mol/(Ls）·B ．反响开始到10s 时，X 的物质的量浓度减少了C ．反响开始到10s 时，Y 的转变率为79.0%D ．反响的化学方程式为： X(g)＋Y(g) Z (g)2．T ℃时，A 气体与 B 气体反响生成 C 气体。
反响过程中 A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所 示，若保持其余条件不变，温度分别为 T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ） 所示，则以下结论正确的选项是（ ）A ．在（t 1＋10）min 时，保持其余条件不变，增大压强，均衡向逆反响方向挪动B 时，保持容器总压强不变，通入罕有气体，均衡向逆反响方向移动C ．T ℃时，在同样容器中，若由—1—1—1L ·A ，molL ·B和molL ·C 反响，达到均衡后，C 的浓度仍为—1molL ·D ．其余条件不变，高升温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转变率增大3．已知可逆反响aA ＋bB cC 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线以下图，以下说法正确的选项是（ ） A ．该反响在 T 1、T 3温度时达到过化学均衡 B ．该反响在 T 2温度时达到过化学均衡 C ．该反响的逆反响是放热反响D ．高升温度，均衡会向正反响方向挪动4．右图表示反响（g ）＋3H （g ）2NH （g ）；ΔH＝－。
化学平衡图像分析学案
化学平衡图像分析学案班级：姓名：【考试说明】1.通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
2.将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
【学习目标】1、能够认识、分析图表、图像；2、理解图表、图像与化学原理的关系【基础知识自查】一、【解题思路】（1）、看懂图象化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看: 是否需要辅助线。
（2）、联想规律，作出判断①______浓度、______压强、______温度、加_______都可以使速率增大。
②增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动,增大压强，向_______反应方向移动，升高温度，向_______反应方向移动。
二、【典型的化学平衡图像题】（新坐标133--134）1、速率—时间图象2、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图象3、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图象【教学过程】【第一组问题】1、在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______（填选项）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______（填选项）．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．思考：在t1．t3 ．t4改变上述因素，也能做出和刚才一样的图？同意吗？答案：________________【第三组问题】3、在可逆反应A2(g)+2B2(g)====2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是每组图用的方法不一样，分小组讨论，方法第一组____________________第二组____________________；第三组____________________。
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【课题】第三节化学平衡课时四化学平衡图像专题
【学习目标】1．进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。
2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤。
【学习过程】
基本方法:
一、看懂图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线、五看量变
二、联想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律
三、做出判断或下结论
平衡图像的分类研讨：
类型一：一个条件改变的化学平衡图像题：
例1.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
例2.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）△H = QkJ/mol
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）
A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0
C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0
【课堂练习1】
1.现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）△H = QkJ/mol，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是
（）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
2. 已知可逆反应：N
(g) +3 H2 (g) 2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol，下列各图表示上述可
逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为___________。
（2）降低温度后的平衡图为____________。
（3）体系加压后的平衡图为___________。
（4）升高温度后的平衡图为___________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。
（6）加入催化剂后的平衡图为________。
3、图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。
图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时
间C％与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是( )
(A)4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)正反应放热
(B)N2O3（气）NO2（气）＋NO（气）正反应吸热
(C)3NO
2(气)＋H2O(液) 2HNO3(液)＋NO(气)正反应放热
(D)CO 2（气）＋C（固）2CO（气）正反应吸热
类型二：二个或以上条件改变的化学平衡图像题：（控制变量法）
例3、在密闭容器中进行下列反应：
M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
例4、可逆反应m A （固）＋n B（气）e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它
条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n<e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【课堂练习2】
1、有可逆反应aＡ（ｇ）＋bＢ（ｇ）cＣ（ｇ）＋dＤ（ｇ）△H = QkJ/mol，试根据下图回答：
（1）压强比_______填（大、小）（2）体积_____（填大、小）（3）温度T1℃比T2℃______（填高、低）（4）正反应热（吸，放）
2、mA（g)+nB(g) pC(g)(正反应放热)中m、n、p为系数，且m+n＞p 。
分析下
列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t o C、压强P关系正确的（）
3、图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：
L（固）＋G（气）2R（气）(正反应为吸热反应)，
y轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
4.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）
及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量ｎ(z)与反应时间（ｔ）
的关系如图所示。
下述判断正确的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
5.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
参考答案：类型一例1、A 例2、A
【课堂练习1】1、B 2、DFABEC 3、A
类型二例1、C 例2、B
【课堂练习2】1、小、小、低、吸2、B 3、B 4、C 5、A
（第5小题图像从上到下5次方、4次方、3次方）。